2019 2020年高中化学322第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1

1、第2课时 铝的重要化合物 课程目标 1掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 图说考点, 新知预习 一、氧化铝 1物理性质 色态 溶解性 熔点 硬度 白 很高 很大 色固体 难溶 2.化学性质 Al2O3是 两性 氧化物， 与 强酸或强碱溶液 都能反应生成盐和水。 3用途 (1)冶炼金属 铝 的原料；(2)良好的 耐火 材料。 二、氢氧化铝 1物理性质 (1)色态： 白色胶状 物质； (2)溶解性： 不 溶于水。 2化学性质 反实验 应 现象 离子方程式 Al33NH3H2O= Al(OH)33NH4 3Al(OH)

2、33H =Al3H2O Al(OH)3OH =AlO22H2O 生成 白色胶状 a 物质 消失 b 白色胶状物质 c 白色胶状物质消失 Al(OH)3是 两性 氢氧化物， 溶于水。Al(OH)3不稳定，受 难Al2O3热分解为Al2O3和H2O，反应方程式为2Al(OH)3=3H2O。 3用途 (1)能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可作胃酸中和剂。 三、硫酸铝钾 32(1)电离方程式： KAl(SO4)2=K Al2SO4 (2)十二水合硫酸铝钾的化学式为KAl(SO4)212H2O， 俗名 明矾 ，是一种无色晶体，可溶于水，可用作 净水剂 。 即时性自测即

3、时性自测 1判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料。( ) (2)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。( ) 1(3)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol LAlCl3溶液中加过量的16 mol LNaOH溶液。( ) (4)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。( ) (5)明矾作净水剂，明矾起还原作用。( ) 2下列有关铝的化合物的叙述中，不正确的是( ) AAl(OH)3可用作耐火材料 BAl(OH)3能与盐酸反应得到AlCl3 CAl2O3能与NaOH溶液反应得到NaAlO2 D向明矾溶液中滴加过量氨水可得白色胶状沉淀 解析：Al(OH)3

4、受热即可分解，不能作耐火材料，Al2O3可作耐火材料，A错误；Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与盐酸反应生成AlCl3，B正确；Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH溶液33反应得到NaAlO2，C正确；明矾溶液中存在Al，Al与氨水反应得到Al(OH)3白色胶状沉淀，D正确。 答案：A 3实验室需要使AlCl3溶液中的Al全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水 3答案：D 4铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，下列对其生成物的说法中正确的是( ) A都有H2O生成 B都有H2生成 C都有AlO2生成 3D都有Al 生成

5、答案：C 5分析下图中各物质的转化关系。 氢氧化钠过量盐酸(A)(溶 液B)(无 色 溶 液氨水C)(白色沉淀D) 已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质。 (1)写出B、D的化学式：B_NaAlO2 ；D_Al(OH)3 。 (2)写出下列离子方程式： 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 AB：_； 3Al 3NH3H2O=Al(OH)33NH4 CD_。 解析：因为A是地壳中含量最高的金属元素的单质，则A为Al，B为NaAlO2，C为AlCl3，D为Al(OH)3。 提升点一 含铝化合物的转化 例1 下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)所示关系转化的是( ) a b c 选项

6、 A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 【解析】 Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和适量的稀盐酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3，A符合；AlCl3和氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，MgO和盐酸反应生成MgCl

7、2，D符合。 【答案】 C 提升1 A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)，F与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气。 KAlO2 ，C_Al2O3 ，(1)写出下列物质的化学式：A_AlCl3 ，E_NaAlO2 。 D_ (2)写出下列反应的离子方程式： AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 AB：_。 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 FE：_。 解析：分析时应以B物质作为突破口： 所以：AB的反应为KAlO2CO22H2O=Al(OH)3KHC

8、O3 FE的反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 关键能力关键能力 “铝三角”的理解 AlAl(OH)3 3 Al(OH)3Al Al(OH)3溶于强酸溶液 Al(OH)33H3=Al 3H2O 33AlAlO2(可溶性铝盐与过量的强碱溶液反应) Al4OH=AlO22H2O 3AlO2Al (偏铝酸盐与足量的强酸反应) AlO24H3=Al 2H2O 3AlO2Al(OH)3 Al(OH)3AlO2Al(OH)3溶于强碱溶液 Al(OH)3OH =AlO22H2O 与强酸、强碱均能反应的物质： 某些金属单质，如Al； 两性氧化物，如Al2O3； 两性氢氧化物，如Al(OH)3

9、； 多元弱酸的酸式盐，如NaHCO3； 弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3、NH4HCO3。 提升点二 生成Al(OH)3沉淀的图像分析 例2 下列图像中，横坐标表示加入溶液的体积，纵坐标表示产生沉淀的质量，回答下列问题： ；(1)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是_ ； (2)表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_ 。 (3)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加氨水的是_ 【解析】 (1)此时发生的离子反应为Al3OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH =AlO22H2O，所以符合；(2)此时发生的离子反应为AlO2HH2O=Al(OH)3，3Al(OH)33H =Al 3H2O

10、， 所以符合；(3)此时发生的离子3反应为Al3NH3H2O=Al(OH)33NH4，所以符合。 3图像“五看”分析法 看面：弄清横、纵坐标轴及坐标含义。 看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 看点：弄清曲线上点的含义、特殊点，如曲线的起点、交点、拐点、最高点、最低点等。 看量的变化：滴加的顺序及用量，加入酸或碱能否溶解Al(OH)3，多种沉淀产生时，仔细分析相关量。 看是否要作辅助线。 提升2 向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量(用y轴表示)与所加入乙溶液的体积(用x轴表示)的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各组溶液中的(

11、 ) A B C D 甲 AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl HCl NaAlO2 乙 NaOH AlCl3 解析：向HCl中逐滴滴入NaAlO2，发生的反应为：AlO2334H=Al 2H2O、3AlO2Al6H2O=4Al(OH)3，现象为： 开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解，两次滴入的NaAlO2溶液的体积比为1:3。 答案：D 关键能力关键能力 有关Al(OH)3沉淀的图像分析及有关计算 操逐滴逐滴盐酸加入AlCl3溶液 加入NaAlO2溶液 作 NaOH溶液现立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失 象 HAlO23Al3OH=Al(OH)3 反H2O=Al(O

12、H)3 Al(OH)3OH =AlO23应 Al(OH)33H =Al2H2O 3H2O 图像 xn(OH )/ n(Al ) xn(H )/ n(AlO2) 当0 x3时， 随着x的增大，当0 x1时，随着x的增解 沉淀的量逐渐增多 大，沉淀的量逐渐增多 释 当x3时，沉淀的量最多 当x1时， 沉淀的量最多 当3 x4时， 随着x的增大，当1x4时， 随着x的增沉淀的量逐渐减小至0 大，沉淀的量逐渐减小至0 3 1下列物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是( ) AMgO BAl2O3 CCO2 DAl(OH)3 答案：B 2镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过

13、滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( ) 2 32AAlO2 BCuCAl DMg 答案：A 3如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是( ) AA线表示Al 的物质的量的变化 Bx表示NaOH的物质的量 CC线表示Al(OH)3的物质的量的变化 DD线表示Al(OH)3的物质的量的变化 3 解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3:1，对比本题中图像，则 x表示NaOH的物质的量，B项正确；

14、另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。 答案：D 4回答下列问题： 弱碱 (1)氢氧化铝可以治疗胃酸过多， 利用了Al(OH)3的_3性质，实验室需要使AlCl3溶液中的Al全部沉淀下来，适宜选d 用的试剂是_(填字母)。 aNaOH溶液 bBa(OH)2溶液 c盐酸 d氨水 (2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3，用离子方程式表示不选用NaOH溶液的理由： Al(OH)OH =AlO2HO 322_。 (3)向明矾的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的离子方程式为 3_。 Al 3OH=Al(OH)3， Al(OH)3OH=AlO22H2O 5已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。 根据以上转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式： Al ；B_O2 ；乙_NaAlO2 。 A _ (2)A原子的原子结构示意图为_。 (3)写出下列变化的方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 _。 甲与NaOH溶液反应的离子方程式 Al2O32OH=2AlO2H2O _。 解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，