初中化学基本计算

1、学习必备欢迎下载中学化学总复习第三单元化学基本运算上例题解析：1常温时，硫酸镁的溶解度是54 g；如称取19 g 硫酸镁投入到31 g 蒸馏水中，充分搅拌，其溶液中硫酸镁的质量分数为；解析：依据溶解度的定义，肯定量的溶液里，溶解溶质的量不能超过物质的溶解限度，即溶质不包括未溶解的部分；31 g 水中最多可溶解16 74 g mgso 4；因此， 假如按题给的溶质和水的量进行如下运算：19g× 100 g38%19g31g明显是错误的；必需按硫酸镁的溶解度数据进行如下运算才是正确的；54g× 100 g 35 1%54g100g答案： 35 1%2某甲醛溶液中氢元素的质量分数

2、为10%，就碳元素的质量分数为多少？甲醛的化学式 为 hcho分析：此题是一道利用化学式运算物质中某元素养量分数的题目；题中物质并非纯洁物，碳氢元素不能依据化学式直接列比例式运算；由于甲醛化学式中h、o 原子个数为2 1，与水的组成相同，故可采纳特别方法快速解题；解： hcho 可写作 c h2o ，可假想由hcho 和 h2o 构成的溶液的化学式为cn h2o m，h2o h2 ×18 10%× 18 90%22c cn 1h 2o 190% 10%答：碳元素的质量分数是10%； 3在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，

3、求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比；分析： 此题为很多据运算题；求解此类题要从基本学问着手，认真审题， 运用化学学问，分析出隐含条件，找出解题的突破口；此题的关键是得出：反应中生成铜的质量应等于跟稀硫酸反应的铁的质量以及与硫酸铜反应的铁的质量之和，并以此列式进行求解；解：设与铁反应的h2so4 和 cuso4 分别为 98x 和 160y，与此相关的量如下所示： fe h2so4 feso4 h 256x98xfe cuso4 feso4 cu 56y160y64y56x 56y64yy7x硫酸和硫酸铜的质量比为：98x 160y 98x 160× 7x7 80学习必备欢迎下载答：硫酸

4、和硫酸铜的质量比为7 80；4将肯定质量的氧化铜粉末加入100 g 溶质的质量分数为14%的硫酸溶液中， 微热至氧化铜全部溶解；再向该蓝色溶液中加入铁粉20 g，充分反应后过滤、烘干，得到干燥固体的质量仍为20 g；试运算：1 原加入的氧化铜的质量；2 最终得到的溶液中的溶质的质量分数；分析：此题有两个反应的剩余物判定：一是肯定质量的氧化铜与硫酸反应，硫酸是否有剩余；另一是生成的硫酸铜与铁粉反应，铁粉是否过量；应知道cuso4 中的 cu 被完全置换出来，最终得到的溶液中的溶质是feso4；解答此题可用到两个某元素的原子守恒：即在氧化铜与硫酸反应中析出铜的质量等于cuso4 中 cu 元素的质

5、量，也等于cuo 中 cu 元素的质量；铁与硫酸反应中，feso4 与参加反应的硫酸中的s 元素相同；详细解题思路可用以下图 示表示，并从解题过程中看看设求知数的技巧；解：由 fe cuso4 feso4 cu固体质量增加566464 56 8可知，该反应使固体的质量增加，要使反应前后固体的质量保持不变，就硫酸在与氧化铜反应后有剩余，这样才有铁与硫酸反应生成氢气以使固体的质量削减，以抵消上述反应的固体增重；硫酸的质量为：100 g× 14% 14 g设反应生成的h 2 及析出的cu 的质量分别为2x 和 64y， 由此而得出的其它物质的数据见上面的图示由题意知，消耗铁的质量应等于析出

6、铜的质量，可得下式：56x 56y64y， 7xy98x 98y14 g， xy14g98联立二式可得：y 1g8x 1g56学习必备欢迎下载m cuo 80y 80×1g 10 g，8m feso4 152 x y 152g7m h 2 2x 2×1g 1g5628m fe 56 x y 8 g152 gfeso4 100g710g - 1 g28×100% 19 7%答： 1氧化铜为10 g， 2生成溶液中的溶质的质量分数为19 7%；5把 47 g 由一种非金属单质和一种氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分反应后，称得剩余固体质量为36 g，该固体也

7、是由一种单质和一种氧化物组成；向此剩余固体中加入100 g 稀 h2so4 恰好完全反应，过滤后所得滤渣呈红色；回答：1 原混合物由什么物质组成？2 原混合物中含有单质多少克？3 过滤后所得的滤液需要蒸发掉多少克水，才能形成t时的饱和溶液？t时此溶液中溶质的溶解度为16 g分析：此是涉及元素化合物性质的运算题；由黑色固体混合物隔绝空气加热可得红色固体，可知此混合物由cuo 和 c 组成，生成物为cu 和 co2；由剩余固体能与稀硫酸反应，说明上述反应不完全，剩余固体中仍混有cuo；解： 1原混合物由cuo 和 c 组成；2 依据质量守恒定律，m co2 47 g 36 g 11 g设原混合物中

8、含碳的质量，以及与c 反应的 cuo 的质量分别为x 和 y， c 2cuoco2 2cu1216044xy11 g 12x 44 11 g， x3 g160 y44 11 g， y40 g剩余 cuo 的质量为： 47 g 40 g3 g 4 g3 设生成的cuso4 的质量为 z， cuo h2so4cuso4h 2o801604 gz804 g 160 z， z8 g反应后所得溶液的质量为：4 g 100 g 104 g反应后所得溶液中水的质量为：4 g 100 g 8 g 96 g 即溶液的质量守恒学习必备欢迎下载设需蒸发掉质量为w 的水才能恰好形成饱和溶液：100 g 16 g 96

9、 gw 8 g， w 46 g答： 1原混合物由cuo 和 c 组成， 2原混合物中含碳3 g， 4蒸发掉滤液46 g，便可形成 t时的饱和溶液；综合才能训练：一、挑选题每道题只有一个选项符合题意；1以下化合物中相对分子质量最大的是akmno 4b cuso4· 5h 2oc cu2 oh 2co 3d hgo2跟 7 9 kg nh 4hco 3 含氮量相当的nh 4no 3 的质量是a8 kgb 2 kgc 4 kgd 16 kg 3金属钠与水反应的化学方程式为：2na2h 2o 2naoh h2，将 2 3 g 金属钠投入97 7 g 水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分

10、数a等 于 2 3%b等于 4%c小于 4%d大于 4% 4质量相等的以下金属跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是anab mgc ald zn 5使氢气通过灼热的过量氧化铜粉末时，生成7 2 g 水，反应后固态物质比原先削减了a7 2 gb25 6 gc 32 gd 6 4 g6含某种杂质的氧化铁粉末，就知其含氧32 5，这种杂质可能是 acuobcucfed sio 27co 和 co2 的混合气体含碳元素36，取 5 g 此气体，使其通过足量的灼热cuo 后，将所得气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀为a5 gb10 gc 15 gd 20 g8病人输液经常用的葡萄糖的化学式为c6h

11、 12o6，以下关于葡萄糖的表达中错误选项a 葡萄糖的相对分子质量为180b 葡萄糖中c、h 、o 元素的质量比是6 1 8c 葡萄糖中c、h 、o 原子个数为1 2 1d 葡萄糖中氢元素的质量分数最大9 18时，某物质的溶解度是25 g；在此温度下，向30 ml 水中加入10 g 该物质（不含结晶水），充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是a33 3b 25%c 20d 1010在化合物x2y 和 yz 2 中， y 的质量分数分别为40和 50%，就 x 2yz 3 中 y 的质量分数是a25b30c 35d2011以下关于质量相同的co 和 co 2 的表达正确选项a氧元素的质量比为11

12、4b氧原子的个数比为1 2学习必备欢迎下载c碳元素的质量比为1 1d分子个数比是11 712金属元素m 的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价；已知它的磷酸 盐的相对分子质量为165，就它的硫酸盐的相对分子质量为a106b 236c 428d不知道化学式，无法运算13一种盐酸盐通过试验分析后测得，它含氯的质量分数是47 65%；这种物质是 anaclb cacl 2c kcld hgcl 214肯定量的12的氯化钾溶液，当加热蒸发掉120 g 水后，溶液仍未达到饱和状态，但溶质质量分数增大了一倍，就溶液中溶质的质量是a28 8 gb 24 gc 14 4 gd 12 g15将铜粉和炭

13、粉的混合物在空气中充分燃烧后，最终所得黑色物质与原混合物质量相等，就炭粉在原混合物中的质量分数为a20b80c 15 8%d84 2二、填空题16co2，co，ch4 三种含碳的物质，按所含碳元素的质量分数由高到低排列次序排列为填序号；17把 w g kclo 3 和 1 5 g mno 2 混合加热后，得到残留物质n g，就生成氧气的质量为g 用 w、n 表示 ；18在食盐中加入适量碘酸钾kio 3 可以有效地防止碘缺乏病；kio 3 的相对分子质量为，kio 3 中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为；现在我国食盐中加碘含量为每千克食盐中含碘0 035 g，相当于每千克食盐中含碘酸钾g 精确到

14、0 01 ；19有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60， 就该气体中氧气与二氧化硫的质量比为；20向 20 g 质量分数为10%的 naoh 溶液中加入30 g 质量分数为20%的 naoh 溶液，就混合液中naoh 的质量分数为；三、运算题21将 20 0 g 不纯的氯化钡粉末杂质不溶于水，也不能反应放入肯定量硫酸钠溶液中恰好完全反应，反应后得质量分数为12 0% 的溶液 97 5 g；求：1 反应后溶液中溶质质量；2 混合物中氯化钡的质量分数；3 反应前硫酸钠溶液质量；答案综合才能训练：一、 1. b2. c3. d4. c5. d6. d7. c8. d9. c10. a11. d12. c13. c14. a15. a二、 16学习必备欢迎下载17 w1 5n18 214； 3912748； 0 0619 1 420 16%提示：混合后naoh 的总质量： 20 g× 10%30 g× 20%8 g混合后溶液的质量：20 g 30 g 50 g，naoh 8g 50g×100% 16%三、 21解： 1反应后溶液中溶质的质量为：97 5 g×12 0%11 7 g2设混合物中氯化钡和生成