初中化学常见物质的性质和用途的知识总结

1、学习必备精品学问点中学化学常见物质的性质和用途的学问总结物质物理性质化学性质用途氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与很多物质发生化学反应，在反应中供应氧，具有氧化性，是常用的氧化剂1 供呼吸； 如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场通常情形下，氧气2mg+o点燃22mgo ，点燃所，其工作人员都需要是一种无色、无味3fe+2o 2fe3o4供氧；病人的急救；2氧气的气体；不易溶于2cu+o22cuo ，点燃利用氧气支持燃烧并放o2水，比空气略重，可液化和固化；4al + 3o 2点燃2h 2 + o 2点燃4p + 5o 2点燃2al 2o 32h 2 o2p2o5热的性质，用于冶炼金属吹氧炼钢

2、、金属的气焊和气割、作火箭发动s + o 2so2机的助燃剂、制液氧炸点燃c + o 2co 2点燃2c + o 22co1、空气的成分按体积分数运算：氮气78%，氧气 21% ，稀有气体 0.94%,co 2 0.03%2、环境污染学问：排放到空气中的气体污染物 较多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳空气3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分别；不能用碳、硫代替磷；碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分别；药等；分别液态空气制取氧气， 此变化是物理变化，不是分解反应通常状况下，纯洁的氢气 氢气是无色、无气味 h2 的气体，是密度最小的一种气体水在通

3、常情形下为无色无味的液体，凝固1 氢气的可燃性留意：点燃氢气前肯定要先检验氢气的纯度；（2）氢气的仍原性a.与某些氧化物反应： h2o + cao = caoh 21 充灌探空气球；2 做合成盐酸、合成氨的原料； 3 做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后 发热量高， 产物无污染；4 冶炼金属，用氢气做仍原剂；造成水污染的途径：工业生产中的 “三废 ”（废点 0，沸点100， b.与某些盐反应：气、废水、废渣）排放；34时密度1.0g/cm净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、水蒸馏法；单一操作相cuso4 + 5h 2o = cuso 4.5h2 o证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变

4、蓝色c.分解反应：生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等；h 2o对净化程度由高到低2h 2o 通电 = 2h 2 +o2 ；（正极o2 负 防治水污染的主要措的次序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀；综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水成效更好；极 h 2 ，体积比1:2）置换反应：高温c + h 2o = co + h 2施：工业上的“三废 ”经处理达标后再排放；节 约用水，增强居民的环 保意识；农业上合理使 用农药和化肥等；二氧无色无味气体，密度1、既不能燃烧，也不支持燃烧；2、不 可用于灭火，植物的气学习必备精品学问点化碳 比空气大， 能溶于水， 供应

5、呼吸肥，制饮料，干冰用于co 2一氧易液化，固化；（固态二氧化碳叫 “干冰 ”）无色、无味、比空气3、与水反应co 2 + h 2o = h 2co 34、与石灰水反应co 2+caoh 2=ca co + h20点燃可燃性2co + o 22co2仍原性：人工降雨，保鲜剂等； 但大气中二氧化碳的增 多，会使地球产生“温室效应 ”；化碳 的密度略小、难溶于加热co+ cuocu + co 2co 是煤气的主要成分，co甲烷ch 4金刚石水；沼气，自然气的主要成分，是最简洁的有机物；难溶于水，密度比空气的小无色透亮，正八面体外形的固体，是自然最硬的物质；深灰色， 有金属光泽，毒性：一氧化碳易与血

6、液中的血红蛋白结合，且不易分别，使人体因缺氧而死亡可燃性点燃ch 4 2o2co 2 2h2 o1、常温下， 碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下， 碳的活性大大增强；2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：c + o 2点燃co 2 碳在氧气中不充分燃烧：2c +点燃仍可用于冶金工业；动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料；用于装饰品， 切割玻璃、大理石等用途；不透亮细鳞片状固o2石墨2co常用于做电极，铅笔芯、体，质软，有良好的导电性活性炭吸附性有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体3、仍原性：木炭仍原氧化铜：高温c+ 2cuo2cu + co 2铁跟氧气反应铁在 潮湿

7、的空气 里（既有h 2o 又有 o2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分 是氧化铁fe2o3铁在氧气里 燃烧3fe+2o 2 点燃 fe3 o4石墨炸弹等常用木炭与活性炭做吸附剂；防锈方法：在铁表面涂一层爱护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子： 铁离子fe3+ 亚铁离子 fe2+铁 fe盐酸hcl硫酸生铁和钢：都是铁的合金，区分是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低；盐酸是氯化氢的水溶 液，化学上也叫氢氯 酸 ,化学式 hcl, 纯洁的盐酸是无色有刺激性 酸味的液体，有挥发 性，和腐蚀性；硫酸 h 2so4，纯洁的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性， 易溶于水，溶解时放2 铁可跟酸

8、和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应fe cuso4 cu feso4 铁跟硫酸反应fe h2so4 feso4 h2铁跟盐酸反应 fe 2hcl fecl2 h 2紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,ph 7氢前的金属酸 盐 h2 mg+2hcl=mgcl2+h 2 fe+2hcl=fecl 2+h 2zn+h 2so4=znso 4+h 22al+3h 2so4=al 2so43+3h 2注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水 酸碱性氧化物 盐水fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2o铁元素有三种氧化物：氧化铁 fe2o3

9、 氧化亚铁feo四氧化三铁fe3o4常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮忙消化；可用作一些气体的干燥 剂， 广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金 属除锈、蓄电池等；学习必备精品学问点出大量热，有剧烈的腐蚀性；在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里， 并不断地用玻璃棒搅拌；俗名叫火碱、烧碱、苛性钠；纯洁的氢氧氢氧 化钠为白色固体，在化钠 空气中易吸湿而潮解；极易溶于水且放 热；有剧烈的腐蚀性；俗名熟石灰、消石灰 氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热， 氢氧 其澄清水溶液叫石灰化钙 水，有腐蚀性；广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中， 它是食盐的主要成氯

10、化分，是一种白色有咸cuo+2hcl= cucl 2+h 2ofe2o3+3h 2so4=fe2so4 3+3h 2o cuo+h 2so4=cuso 4+h 2o酸碱 盐水（ “中和反应 ”） :naoh+hcl=nacl+h2 o cuoh 2+2hcl=cucl 2+2h 2o 2naoh+h 2so4=na 2so4+2h 2o cuoh 2+h 2so4=cuso 4+2h 2o酸盐 新酸新盐 :caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2hcl+agno 3=agcl +hno3h2so4+na2co3=na 2so4+h 2 o+co 2h2s o4+bacl 2=ba

11、so4 +2hcl跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色酸性氧化物 +碱盐+ 水2naoh+co 2=na2co3+h 2o2naoh+so 2=na2 so3+h 2o caoh 2+co 2=caco3 +h2o酸碱 盐水（ “中和反应 ”）naoh+hno 3=nano 3+h 2o caoh 2+2hcl=cacl 2+ 2h 2o盐碱 新盐新碱cuso4+2naoh=cuoh2+na2so4fecl3+3naoh=feoh 3 +3naclcaoh 2+na2co3=caco 3+2naoh naoh+nh 4cl=nacl+nh 3 +h2 o金属盐 新金属新盐（必需符合金

12、属活动性次序规律）cuso4+zn=znso 4+cu 2agno 3+cu=cuno 32+2ag可用作干燥剂，广泛用 于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等；用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等对维护人体体液的平稳起着重要作用；它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、钠味的固体， 易溶于水， 酸盐 酸盐漂白粉、纯碱等，医疗溶解度受温度变化影响不大俗名纯碱或苏打，是碳酸 白色易溶于水的固钠体；它是石灰石、大理石碳酸 的主要成分，是一种钙 白色难溶于水的固体；碳酸 俗名小苏打，是白色氢钠 易溶于水的固体；硫酸铜晶体硫酸铜cuso4.5h2o 俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶nahco 3+hcl=na

13、cl+h 2o+co 2bano 32+h 2so4=baso4 +2hno3盐碱 新盐新碱（参与反应的盐和碱都必需是可溶于水）fecl3+3naoh=feoh 3 +3nacl naoh+nh 4cl=nacl+nh 3 +h2 o盐 盐 新盐 1新盐 2参与反应的盐都必需是可溶于水且符合复分解反应的规律 kcl+agno 3=agcl +kno3 na2so4 +bacl 2=baso 4bacl 2+2agno 3=bano 32+2agcl 上的生理盐水、农业上的选种等用途；用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等是重要的建筑材料；仍可作人体补钙剂；用作发酵粉，可治疗胃酸过多等；1、制波尔

14、多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）；2、用白色的硫酸铜来检学习必备精品学问点体，加热时能失去结晶水；而硫酸铜是白色固体，能溶于水， 水溶液是蓝色，具有毒性；常见的氮肥有铵盐nh 4cl 、nh 4hco 3 硝酸盐如 nh 4no 3 和氮肥nano 3，仍有尿素 co（ nh 2） 2、氨水nh 3·h 2o 等nh 4的检验：验水的存在；氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂密，叶色浓绿常见的磷肥有磷矿粉往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将潮湿的红色石蕊试纸放在磷是植物体内核酸、蛋ca3po4 2、钙镁磷肥、 瓶口，假如石蕊试纸变蓝，就此物质含白质和酶等多种重要化过磷酸钙磷肥nh 4 ；合物的组成元素，可以 ca h2po4 2 和nh 4no 3naoh=nano 3+nh 3 +h2onaoh+nh 4cl=nacl+nh 3 +h2 o促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱才能；caso4 的混合物；常用的钾肥有k2so4钾肥 和 kcl 等；kno 3 属于复合肥料；蛋白质营糖类养素油脂维生素蛋白质是构成细胞的基本物质；调剂身体功能 供应能量放出能量，供机体活动和维护恒定体温的需要；重要