初中化学有关计算公式及解题技巧

1、优秀教案欢迎下载中学化学有关运算公式及解题技巧一、有关元素的运算： 1 、相对分子质量（相对原子质量×原子个数）之和例如：求na2co3· 10h2o的相对分子质量解 na 2co3· 10h2o的相对分子质量23× 2 12× 1 16×3 10×1 × 2 16× 1 286再如：运算2cuso4· 5h2o的总相对分子质量2cuso4· 5h2o的总相对分子质量=2× 64+32+16 × 4+5×（ 1× 2+16） =2 ×

2、250=5002、组成元素的质量比（相对原子质量×原子个数）之比留意：在运算时要留意标清元素的次序；【例】求葡萄糖c 6h12o6 中各元素的质量比 解c:h:o 12× 6:1 × 12:16 × 66:1:83、原子个数之比（元素养量÷相对原子质量）之比4、化合物中某元素的质量分数该元素的相对原子质量原子个数100%该化合物的相对分子质量【例】求硝酸铵nh4no3 中氮元素的质量分数解氮元素的质量分数氮的相对原子质量2× 100%nh 4 no3的相对分子质量 28 × 100% 35%.805、某元素的质量某化合物的质

3、量×某元素养量分数某化合物的质量该元素的相对原子质量该化合物的相对分子质原子个数量100 %【例】多少吨的氧化亚铁 （ feo）中所含铁元素养量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？解：设需氧化铁的质量为x；56x100%100t562100%56165656216342x100%72x100t90t160100%答：需氧化亚铁的质量为90t；【留意】列方程时所设未知数不能带有单位；6、某元素的质量某混合物的质量×纯度×某元素养量分数 纯物质的质量7、 纯度不纯物质的总质量100%8、某元素的质量某混合物的质量纯度该元素的相对原子质量该化合物的相对分子质原子个

4、数量100%【例题】 1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解法 1】1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：设生成的铁的质量为x；1000t80%800t优秀教案欢迎下载3cofe2 o 32fe3co 2160112800tx160800t112x高温x112800t560t160折合为含铁96%的生铁的质量为560t96%583t答： 800t 氧化铁理论上可以炼诞生铁的质量为583t；【解法 2】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x；（ x 不是纯物质的质量，不能直接代入运算）1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t80%8

5、00tfe2o3高温3co2fe3co21601000t80%160x800t11296%112xx 11216096%800t96%583t答： 800t 氧化铁理论上可以炼诞生铁的质量为583t；二、利用化学方程式的简洁运算例题 1：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的o2 的质量为x；2kmno 4k 2 mno 4mno 2o23166g3166g32xx326g32x0.6g316答：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到0.6g 氧气；【留意】假如没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入运算；只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应” 、“

6、适量”等话语） ，这些质量才可能有效；遇到“足量” 、“过量”、“一段时间” 、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应；例题 2（利用质量守恒定律运算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g 加热一段时间，发觉剩余固体的质量是20.4g ，求参与反应的氯酸钾的质量；解：设参与反应的kclo 3 的质量为x；优秀教案欢迎下载2kclo 3mno 22kcl3o 224596x30g - 20.4g9.6g245x969.6gx2459.6g24.5g96答：参与反应的kclo 3 的质量为24.5g ；【留意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出；例题 3：在做“氢气仍原

7、氧化铜”的试验中，将8g 氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间；再次称量固体时，发觉剩余固体的质量为7.2g；问生成铜的质量为多少？解：设生成cu 的质量为x；参与反应的cuo 的质量为0.8g16100%4g80h 2cuocuh 2o804g64x804g64xx644g3.2g80【留意】对于这种题，先要留意（8g 7.2g）并不是生成水的质量，而是参与反应的氧元素的质量；特殊提示运算时的常见错误：（1）未知数带有单位；（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参与反应的物质的质量；（3）已知物质的质量没有单位；（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使运算题的得分

8、降为1，甚至为0）；（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐；6 步骤不完整、数值运算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误；三、带杂质的有关运算公式主要是利用纯度及其转换：纯物质的质量纯度不纯物质的总质量100%【例题】 1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解法 1】1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：设生成的铁的质量为x；1000t80%800t3co高温fe2 o 32fe3co 2160800t112x优秀教案欢迎下载160112800txx112800t560t160折合为含铁96%的生铁的质量为560t96%583t答： 80

9、0t 氧化铁理论上可以炼诞生铁的质量为583t；【解法 2】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x；（ x 不是纯物质的质量，不能直接代入运算）1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t80%800tfe2o3高温3co2fe3co21601000t80%160x800t11296%112xx 11216096%800t96%583t答： 800t 氧化铁理论上可以炼诞生铁的质量为583t；【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮） ，求这种化肥的纯度；解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a% ；100ga%14141422163100%

10、28100g34.3%100ga%80a%100g98%34.3%四、有关溶液的运算：1、溶液中溶质的质量分数的运算公式：答：这种化肥的纯度为98%；溶质的质量分数溶质质量100%溶质质量100%溶液质量溶质质量溶剂质量【例题】把2.8g 铁片放入20g 稀盐酸中，恰好完全反应，求： 原盐酸溶液中溶质的质量分数； 反应后所得溶液中溶质的质量分数；解：设参与反应的hcl的质量为x，生成的fecl2 的质量为y，生成 h 2 的质量为z；fe2hclfecl 2h 256732.8gx1272yz56732.8gx1272yzx2.8g73563.65g，y2.8g561276.35g，z2.8g

11、2560.1g优秀教案欢迎下载 盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65g20g100%18.25% 反应后所得溶液中溶质的质量分数为2.8g3.65g20g - 0.1g100%27.97%答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%2、饱和溶液中溶质的质量分数的运算公式：饱和溶液中溶质的质量分数ss100g100%3、 有关溶液的稀释运算：（依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变；） 加水稀释： 浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数% 稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数 %浓溶液质量 ×浓溶液溶质质量分数% （溶液质量加入水的质

12、量）×稀释后溶液质量分数 % 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+ 稀溶液质量 ×稀溶液溶质质量分数 % （浓溶液质量稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数4、溶液的混合运算（依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量；）一、观看法解化学运算的几种技巧例 1.已知由 cus、cuso3、cuso4 组成的混合物中，硫元素的质量分数为x ，就混合物中氧元素的质量分数为（）a.1-3xb.1-2xc.1-xd.无法运算分析：通过对混合物中各成分化学式的观看可以看出，三种化合物中cu、s 的原子个数比固定为 1：1，质

13、量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）；由于混合物中硫元素的质量分数为x ，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x ；符合题意的选项为a ；二、整体法例 2.已知在 nahs 、mgso 4 和 nahso 3 组成的混合物中含硫a%，就氧元素的质 量分数为；分析：由于na 和 h 的相对原子质量和等于mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将“nah”视为一个与 mg 等效的整体； 依据 mg 、s 质量比为 24：32 以及硫的质量分数为 a%，可得出混合物中 mg（ na、h）的质量分数为 3a/4%，氧的质量分数为 1-a%-3a/4%=1-

14、1.75a% ；三、转化法例 3.已知 feo、fe2o3、fe3 o4 组成的混合物中，铁与氧的质量比为21： 8，就混合物中feo、fe2o3、fe3o4 三种物质的质量比可能是（）a. 9 ： 20： 5b. 9： 20： 33c. 2：5：3d. 5 ： 6：3分析此题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度动身，却很难找到一条顺畅的答题思路；假如能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路 ”进入 “又一村”的境域：由铁与氧的质量比为 21： 8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56 ： 8/16

15、=3 ： 4；由于混合物的成分之一 fe3o4 中的铁氧原子数比与这一比值一样，因此，混合物中fe3o4 的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3： 4；通过对 feo、fe2o3 组成特点的分析又可得出，feo、fe2o3 必需按分子数1：1 的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3： 4；从而得到混合物中三种氧化物的分子个优秀教案欢迎下载数比为 1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16 ）：（56×2+16×3）：任意值 =9： 20：任意值，符合题意的选项为a 、b；四、变式法例 4.ch 3oh 、c2h 5oh 、 c4h

16、 10o 组成的混合物中，氧元素的质量分数为y ，就碳的质量分数为多少？分析：此题的隐含条件必需通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来；混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：ch 2·h 2o、（ ch 2 ） 2·h 2o、（ ch 2 ） 4·h 2o，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“h2o”的质量分数为9 y /8 ，“ch2”的质量分数为 （ 1-9y/8），将（ 1-9y/8）乘以 c 在“ ch2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8 ）×12/14；五、化合价法就法例 5.na2s、nabr 的混合物中，钠的质量分数为37%，求 br 的质量分数？分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价利用起来， 然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法就）去列