2019年高中化学第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫课件鲁科版必修1

1、第第3 3章章 自然界中的元素自然界中的元素 第第3节节 硫的转化硫的转化 第第1课时课时 自然界中的硫自然界中的硫 二氧二氧化硫化硫 学习目标学习目标 1.知道硫的存在与性质。知道硫的存在与性质。2.依据酸性氧依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价会分析、应用二氧化硫、化物的通性及硫元素的化合价会分析、应用二氧化硫、三氧化硫的性质。三氧化硫的性质。3.学会比较二氧化硫和氯水漂白性的区学会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。别。 1酸性氧化物具有的通性是：都能与碱反应生成酸性氧化物具有的通性是：都能与碱反应生成盐盐和水和水(可溶性酸性氧化物还能与水反应可溶性酸性氧化物还能与水反应)。 2标出下列物质

2、中硫元素的化合价，并由此分析判标出下列物质中硫元素的化合价，并由此分析判断它们的氧化性或还原性：断它们的氧化性或还原性： (1)SO2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性。 (2)H2SO4具有具有氧化性氧化性。 643写出写出SO2与氢氧化钠溶液、氢硫酸与氢氧化钠溶液、氢硫酸(H2S)溶液溶液(现现象是溶液中有淡黄色沉淀生成，沉淀是单质硫象是溶液中有淡黄色沉淀生成，沉淀是单质硫)、氯水反、氯水反应应(生成物是两种强酸生成物是两种强酸)的化学反应方程式或离子方程式。的化学反应方程式或离子方程式。 SO22OH或或SO2(1)_ OH =HSO 3_。 22=SO3H2O(2) SO22H2

3、S=3S2H2O。 2SO2Cl22H2O=4H2ClSO4 。 (3)_一硫的存在和性质。一硫的存在和性质。 1硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山火山喷口喷口附近或附近或地壳岩层里地壳岩层里； 有化合态，有化合态， 主要是硫化物和主要是硫化物和硫酸硫酸盐盐。火山喷出物中含有大量的含硫化合物如。火山喷出物中含有大量的含硫化合物如H2S、SO2、SO3等，化石燃料如等，化石燃料如石油石油、天然气、煤等也含有硫元素，、天然气、煤等也含有硫元素，硫还是组成某些硫还是组成某些蛋白质蛋白质的生命元素。的生命元素。 2硫俗称硫黄，颜色状态是硫俗称硫黄，颜色状态

4、是黄色晶体黄色晶体，溶解性是，溶解性是不不溶于水，溶于水，难难溶于酒精，溶于酒精，易易溶于二硫化碳。溶于二硫化碳。 3硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。属发生反应。请写出硫分别与请写出硫分别与Fe、Cu、H2、O2、氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液(加热加热)、Hg反应的化学方程式，并指反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。明各反应的氧化剂和还原剂。 SFe = FeS，氧化剂，氧化剂S，还原剂，还原剂Fe。 2CuS = Cu2S，氧化剂，氧化剂S，还原剂，还原剂Cu。 H2S = H2S，氧化剂，氧化剂S，还原剂，还原剂H2。

5、 O2S = SO2，氧化剂，氧化剂O2，还原剂，还原剂S。 3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，氧化剂，氧化剂S，还原剂，还原剂S。 SHg=HgS，氧化剂，氧化剂S，还原剂，还原剂Hg。 二二氧化硫。二二氧化硫。 1物理性质。物理性质。 颜色颜色 状态状态 无无 气味气味 密度密度 溶解性溶解性 气体气体 刺激性气味刺激性气味 比空气比空气大大 易溶于水易溶于水 2化学性质。化学性质。 项目项目 化学反应或性质表现化学反应或性质表现 H2SO3 与与H2O反应反应 SO2H2O酸性氧化物的酸性氧化物的 与与 NaOH 反应：反应：SO22NaOH=Na2SO3性质性质 漂白性漂

6、白性 H2O 能与某些有色物体反应生成能与某些有色物体反应生成不稳定不稳定的无的无色物质色物质 还原性还原性 与氧气反应：与氧气反应：SO2 = SO2 3SO2的制备。的制备。 实验室一般选择浓实验室一般选择浓H2SO4和和Na2SO3反应制取反应制取SO2： H2SO4(浓浓)Na2SO3 = Na2SO4SO2H2O。易错提醒易错提醒 1试管内壁上有硫单质附着时可以用试管内壁上有硫单质附着时可以用CS2洗涤或热洗涤或热的强碱溶液洗涤，然后用水冲洗、用蒸馏水润洗。的强碱溶液洗涤，然后用水冲洗、用蒸馏水润洗。 2SO2的漂白性是因为它与某些有色物质化合生成的漂白性是因为它与某些有色物质化合生

7、成不稳定的无色物质；不稳定的无色物质；它使红色的含酚酞的碱性溶液褪色，它使红色的含酚酞的碱性溶液褪色，不是漂白性而是酸性氧化物的原因；它使溴水、高锰酸不是漂白性而是酸性氧化物的原因；它使溴水、高锰酸钾溶液褪色，不是漂白性而是显还原性。钾溶液褪色，不是漂白性而是显还原性。 3硫是一种亲汞元素，常温下硫粉与汞化合生成硫是一种亲汞元素，常温下硫粉与汞化合生成HgS。 自我检测自我检测 1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“” ，错误的打，错误的打“”)。 (1)等质量的等质量的S6和和S8所含的硫原子数目相同。所含的硫原子数目相同。( ) (2)1 mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移铁粉与足量硫

8、粉充分反应时转移3 NA个电子。个电子。( ) (3)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。( ) (4)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。( ) (5)少量少量SO2通入通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀。溶液中能生成白色沉淀。( ) 答案：答案：(1) (2) (3) (4) (5) 2下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ) 硫是一种能溶于水的黄色晶体硫是一种能溶于水的黄色晶体 火山喷出物中火山喷出物中含有大量含硫化合物含有大量含硫化合物 硫在空气中燃烧的产物是二氧硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫化硫 硫在

9、纯氧中燃烧的产物是三氧化硫硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 A B C D 解析：解析：硫是一种不溶于水的黄色晶体；硫不论在空硫是一种不溶于水的黄色晶体；硫不论在空气中还是纯氧中气中还是纯氧中 ，燃烧的产物都是燃烧的产物都是SO2。 答案：答案：D 要点一要点一 二氧化碳与二氧化硫的比较二氧化碳与二氧化硫的比较 问题问题1：CO2与与SO2物理性质有哪些不同？物理性质有哪些不同？ 问题问题2：CO2与与SO2化学性质有哪些异同？化学性质有哪些异同？ 例例 1 下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( ) 能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石

10、蕊试纸变红能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 通入足量的氢氧化钠溶液再加通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水能使溴水褪色，再滴加通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有溶液有白色沉淀产生白色沉淀产生 A都能都能 B都不能都不能 C D只有只有 思路点拨：思路点拨：(1)CO2和和SO2都能使澄清石灰水变浑浊；都能使澄清石灰水变浑浊；都使溶液显酸性；都使溶液显酸性；其酸的钡盐均难溶于水；其酸的钡盐均难溶于水；(2)SO2能使品能使品红、溴水等褪色，但使二者褪色的不一定是红、溴水等

11、褪色，但使二者褪色的不一定是SO2。 解析：解析： 使澄清石灰水变浑浊的可能是使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2 使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等等 酸性气体酸性气体 使品红溶液褪色的可能是使品红溶液褪色的可能是Cl2 也可能是也可能是CO2 使溴水褪色，证明该气体有还原性，再加使溴水褪色，证明该气体有还原性，再加 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为溶液产生白色沉淀为BaSO4，该气体一，该气体一定为定为SO2 答案：答案：D 解题归纳解题归纳 CO2、SO2的鉴别的鉴别“七用一不用七用一不用” “七用七用” ： (1)闻气味，闻气味，SO2有强刺

12、激性气味，而有强刺激性气味，而CO2没有。没有。 (2)通入红色品红溶液中，能退色的是通入红色品红溶液中，能退色的是SO2，否则为，否则为CO2。 (3)通入通入H2S溶液中，产生淡黄色浑浊的是溶液中，产生淡黄色浑浊的是SO2，否，否则为则为CO2(SO22H2S=3S2H2O，CO2不反应不反应)。 (4)通入橙色溴水中，能退色的是通入橙色溴水中，能退色的是SO2，否则为，否则为CO2(Br2SO22H2O=H2SO42HBr，CO2不反应不反应)。 (5)通入硝酸酸化的硝酸钡溶液中，有白色沉淀的是通入硝酸酸化的硝酸钡溶液中，有白色沉淀的是SO2，没有的是，没有的是CO2。 (6)通入通入F

13、eCl3溶液中，棕黄色变浅的是溶液中，棕黄色变浅的是SO2，不变的是，不变的是CO2。 (7)通入通入KMnO4溶液中，能使退色的是溶液中，能使退色的是SO2，否则为，否则为CO2。 “一不用一不用” ： 不能通入澄清的石灰水中，不能通入澄清的石灰水中，因为两种气体都能使石灰水因为两种气体都能使石灰水变浑浊，过量时又变澄清。变浑浊，过量时又变澄清。 即时演练即时演练 1为了除去混入为了除去混入CO2中的中的SO2，最好将混合气体通，最好将混合气体通入下列哪种溶液中入下列哪种溶液中( ) A饱和烧碱溶液饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液饱和纯碱溶液 D浓硫酸浓硫酸 解析

14、：解析：NaOH和和Na2CO3均可与均可与CO2反应而吸收部反应而吸收部分分CO2，而浓，而浓H2SO4不能吸收不能吸收SO2，只能选用，只能选用NaHCO3，既可吸收既可吸收SO2，又可抑制，又可抑制CO2的溶解，又能产生的溶解，又能产生CO2。 答案：答案：B 要点二要点二 漂白原理探究漂白原理探究 问题：问题：目前，目前，你学过的漂白物质有哪些？它们的漂白你学过的漂白物质有哪些？它们的漂白原理相同吗？原理相同吗？ 1漂白剂的分类。漂白剂的分类。 (1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等等氧化型。氧化型。 原理：原理：漂白剂本身是氧化剂，漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化

15、性氧化有色利用其氧化性氧化有色物质，物质， 使之失去原有的颜色。使之失去原有的颜色。 加热时不能恢复原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。 (2)SO2结合型。结合型。 原理：漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，原理：漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。 (3)活性炭、胶体活性炭、胶体吸附型。吸附型。 原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附无色物质使之失去原来的颜色。部分吸附积，可以吸附无色物质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复使用。剂可

16、以重复使用。 2SO2和和Cl2的漂白性比较。的漂白性比较。 (1)通入品红溶液。通入品红溶液。 (2)通入紫色石蕊溶液。通入紫色石蕊溶液。 例例 2 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) ASO2能使品红溶液、溴水和酸性能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪溶液褪色，是因为色，是因为SO2具有漂白性具有漂白性 BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生

17、了还原反应性，使有色物质发生了还原反应 DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色溶液重新变为红色 思路点拨：思路点拨：(1)SO2使某些溶液褪色，使某些溶液褪色，可能是利用可能是利用SO2的漂白性，也可能是利用其还原性。的漂白性，也可能是利用其还原性。 (2)不同物质的漂白原理可能不同。不同物质的漂白原理可能不同。 解析：解析： 选项选项 A B C D 分析分析 结论结论 溴水、酸性溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为溶液褪色是因为SO2的还的还 原性原性 当当SO2与与Cl2按按11通入时，发生反应：通入时，发生反应：SO2Cl22

18、H2O=2HClH2SO4，失去了漂，失去了漂 白性白性 活性炭的吸附作用使有色物质褪色活性炭的吸附作用使有色物质褪色 由于由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故又变为红色热时又生成了品红，故又变为红色 答案：答案：D 解题归纳解题归纳 1漂白是有机色素失去原有颜色的过程，可能发生漂白是有机色素失去原有颜色的过程，可能发生化学反应，如氧化型和加合型，也可能不发生化学反应，化学反应，如氧化型和加合型，也可能不发生化学反应，如吸附型。如吸附型。 2Na2O2虽具有漂白性，但它生成的虽具有漂白性，但它生成的NaOH有较强有较强的腐蚀性，所以一般不用它作漂白剂。的腐蚀性，所以一般不用它作漂白剂。 3将将SO2和和Cl2等体积通入水中，溶液无漂白作用，等体积通入水中，溶液无漂白作用，原因是原因是SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。 即时演练即时演练 2下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A因为因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、水、KMnO4(H )、石蕊试液褪色、石蕊试液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是能使品红溶液褪色的不一定是SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、漂白粉、活性炭、Na2O2