初中化学知识点总结9

1、中学化学学问点总结 学问结构 中学化学学问清单（分七大部分）第 1 部分化学绪论一、化学本质；二、化学概念；三、化学化学基础一、化学的探究步骤：二、化学试验：1、试验器皿； 2、试验操作；3、观看描述； 三、物质的制备、检验、分别；1、常用物质的制备；2、常用物质的检验；3、常用物质的分别；第 3 部分物质构成一、构成物质的微粒（分子、原子、离子）二、组成物质的元素三、描述物质的化学式四、化学式中的化合价五、物质的分类：1、单质； 2、化合物；第 4 部分物质性质一、物质的变化；二、物质的性质；三、化学方程式；四、化学反应的基本类型（化合反应分解反应置换反应复分解反应） ；五、影响化学反应速率

2、的因素；第 5 部分化学运算一、与化学式相关的运算；二、与化学方程式相关的运算；三、与溶液相关的运算；第 6 部分化学物质一、空气和氧气： （一）空气； （二）氧气； （三）与氧化仍原反应有关的几个概念；二、水和溶液： （一）水；（二）溶液；三、碳和碳的化合物： （一）碳；（二）二氧化碳； （三）一氧化碳； （四）碳酸钙；四、金属和金属材料： （一）金属材料（二）金属的物理性质（三）金属的化学性质（四）金属资源的利用和爱护五、酸碱盐：（ 0）指示剂（一）酸（二）碱（三）盐（四）中和反应（五）复分解反应（六）成盐规律第 7 部分化学与社会一、化学与能源（一）燃烧与灭火； （二）燃料与新能源； （

3、三）燃料对环境的影响；（四）几种常用燃料；二、化学肥料（作物生长所需的养分元素）三、养分物质四、有机合成材料1第 1 部分化学绪论（前言）一、化学本质：物质由分子、原子构成，分子的破裂和原子的重组可构成新的物质；二、化学概念：化学是在分子、原子水平上，争论物质的组成、结构、性质及变化规律的科学；三、化学组成结构理化性质变化规律其它（检验、用途和制取等）六、综合应用：学习化学的目的2第 2 部分化学基础（参见学问清单p199） 一、化学的探究步骤1、提出问题2、猜想与假设3、制订方案与设计试验4、进行试验与收集证据5、分析论证6、评估7、沟通合作二、化学试验1、试验器皿：试管烧杯烧瓶集气瓶试管夹

4、胶头滴管玻璃棒酒精灯蒸发皿坩埚钳量筒漏斗长颈漏斗分液漏斗铁架台药匙托盘天平温度计2、试验操作：药品取用物质加热仪器洗涤方法争论误差分析安全常识3、观看描述：试验前（观看物质的颜色、状态、气味等）试验中（观看是否吸热或放热、发光、变色、生成沉淀或气体等）试验后（观看物质的颜色、状态、气味、种类等）留意：应对本质现象进行观看和描述，描述时不能说诞生成物的名字；描述用词要精确：火焰与火光（气体与固体）；烟与雾（固体与液体） ；点燃与燃烧（条件与现象）；气泡与气味（液中与气中）分解与分别（纯与混）三、物质的制备、检验、分别1、常用物质的制备（原料、速度、提取）33、常用物质的分别物质的分别和提纯的主要

5、方法附： 1、量筒视线不平常读数偏大偏小问题；2、天平物质和法码放反时的真实值问题；4第 3 部分物质构成（参见学问清单p93） 一、构成物质的微粒（分子、原子、离子）1、分子：保持物质化学性质的最小粒子（不是唯独粒子） ；分子的性质： （ 1）分子的质量和体积都很小； （ 2）分子总是在不停地运动，且温度越高运动越快； （ 3）分子间有间隔，且热胀冷缩；2、原子：化学变化中的最小粒子；原子由质子、中子（可能没有）、电子构成；得到得到阴离子原子3、离子：带电的原子或原子团（根）；阳离子失去失去如：4co4no3clo3ohnh4二、组成物质的元素1、概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的

6、总称；2、符号：原子序数即核电荷数，元素符号，元素名称，相对原子质量；3、分类：元素分金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类；稀有气体元素不属于非金属元素；4、种类：元素周期表5、地壳中元素的质量排序：氧硅铝铁钙钠钾镁氢三、描述物质的化学式1、概念：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子；如nacl2nacl2、意义：表示一种物质，表示由哪些元素构成，表示一个分子，表示分子中各原子的个数；四、化学式中的化合价1、概念：一种元素肯定数目的原子跟其他元素肯定数目的原子相化合的性质；2、描述： naclmgssoconocloohnh 443343、规律：一般与最外层电子数有关，有正负之分，可以为0

7、 价，分子的化合价代数和为0；4、应用：分子中各元素的化合价代数和为 0（1）已知化合价写化学式：排位置标价 交叉 下标分简 检查（2）已知化学式求化合价：设 列解 答5、留意：同种元素在不同物质中的化合价可能不同，在同种物质中也可能不同nh4 no31五、物质的分类1、单质：由同种元素组成的纯洁物；同素异形体：由同种元素组成的性质不同的单质；（1）直接由原子构成的单质：fehgcne（2）由原子构成分子后形成的单质：h2o2o32、化合物：由不同种元素组成的纯洁物；（1）由原子构成分子后形成的化合物：h2oco2（2）由原子构成离子后形成的化合物：naclnh4 no33、混合物：由两种或多

8、种物质混合而成的物质；4、留意：（ 1）由同种元素组成的物质不肯定是单质（如氧气臭气， 白磷红磷， 金刚石石墨） ；（2）氕、氘、氚是同种元素，混合气体是纯洁物；h20 和 d20 混合在一起是纯洁物；5第 4 部分物质性质（参见学问清单p120） 一、物质的变化1、物理变化：没有生成其它物质的变化叫物理变化；2、化学变化：生成了其它物质的变化叫化学变化；二、物质的性质1、物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质；如：颜色、状态、气味、溶点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等等；2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；如：可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、腐蚀性、

9、稳固性、毒性、酸性、碱性等等；三、化学方程式1、概念：用化学式表示化学反应的式子；2、意义：（1）反应物；（ 2）生成物；（3）反应条件；（4）各物质质量比； （ 5）粒子数量比（相同条件下气体体积比）3、质量守恒定律：参与化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；4、质量守恒定律与总质量不变的关系：（1）质量守恒定律是指反应前反应物质量与反应后生成物质量守恒；（2）总质量不变是指反应前各物质的总质量与反应后各物质的总质量不变；（3）由于有质量守恒定律所以总质量才不变；四、化学反应的基本类型（化合反应分解反应置换反应复分解反应）1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的

10、反应（多变一）；2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）；3、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应（一换一）；4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（成分互换）；说明：氧化仍原反应不属于基本类型，在氧气部分介绍；五、影响化学反应速率的因素1、反应物的浓度：一般情形下，反应物的浓度越大，反应速率越快；2、反应物间的接触面积：反应物间的接触面积越大，反应速率越快；3、反应的温度：反应时的温度越高，反应速率越快；4、催化剂：一般情形下，催化剂可以转变（加快或减慢）反应速率；6第 5 部分化学运算（参见学问清单p

11、144） 一、与化学式相关的运算1、相对原子质量：以碳-12 原子质量的1/12 为标准，其他原子质量跟它的比值叫相对原子质量；35.5） ar 是原子实际质量与标准量g 的比值，约等于质子数+中子数（ cl ：2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号mr3、元素的质量比：各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比；4、某元素的质量分数：某元素的相对原子质量与原子个数的乘积与相对分子质量之比；二、与化学方程式相关的运算1、质量守恒定律：参与化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；2、运算方法与解题步骤：（1）化学方程式的书写步骤：写 配 注 等 查以客观事实写出

12、反应物和生成物化学式，遵守质量守恒定律配平，注明条件和生成物状态，改写成等号，检查是否有错或不全；（2）配平方法：找左右只显现一次的元素，标注系数a、b , ；依据各种原子个数相等找关系，都用a或 a、b , 表示；以各物质的计量数是最简正整数比为原就，确定a或 a、b , 的值；（3）化学方程式解题步骤：审 设列 解答3、留意事项：留意反应物可能有物质没反应完情形！标注要精确全面：加热（800以下），高温（ 800以上），煅烧（特殊高温） ，点燃（燃烧是现象） ，通电（电解是过程） ，催化剂， 气体与沉淀；4、应用实例：（1）求反应物、生成物的质量比（气体的体积比）；（2）已知某物质质量，求

13、另一物质质量；（3）杂质或纯度的运算；三、与溶液相关的运算1、溶质的质量分数及运算：溶液中溶质的质量是溶质质量与溶液质量之比；留意： 1溶质质量是指溶液中溶质的质量；2 单位用统一的质量单位，3 结果用百分数形式；2、溶解质量分数（w）与溶解度（s）的关系：3、稀释浓缩及溶液的混和：稀释（加溶剂），浓缩（加溶质或蒸发溶剂），混和（浓度不等相混）4、先反应再溶解问题：过程清晰，反应物质量，物质剩余，生成水、气体、沉淀的处理；特殊留意：1、比热容运算题要留意状态不变条件；2、化学方程式运算题要留意物质剩余问题；3、溶液运算题要留意溶质未溶解或浓度超过饱和等问题7第 6 部分化学物质 （空气和氧气，

14、 水和溶液， 碳和碳的化合物，金属和金属材料， 酸碱盐）一、空气和氧气（参见学问清单p5）（一）空气1、试验：空气中氧气含量的测定试验点燃2p2o52、构成：氮气78%氧气 21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其它 0.03%3、性质：（1）氮气物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气小，熔沸点低；化学性质：不活泼，不能燃烧也不支持燃烧；（2）氧气物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大，熔沸点低；化学性质：是一种常用的氧化剂，具有氧化性，化学性质活泼，支持燃烧；（3）稀有气体物理性质：无色无味的气体，难溶于水；化学性质：不活泼，一般不与其它物质发生反应；（4）二氧化碳

15、物理性质：无色无味的气体，可溶于水，密度比空气大；化学性质：不能燃烧，一般也不支持燃烧（mg 等例外），与水、石灰水等反应；4、规律：（化学方程式见下，留意现象描述）5、其它：稀有气体在通电时能发出不同颜色的光；二氧化碳不是有害气体；（二）氧气空气成分试验：hg+ o2= 加热 =2hgo2hgo = 强热 = hg+ o2 磷在氧气中燃烧：4p + 5o2 =点燃 = 2p2o5产生大量白烟镁在空气中燃烧：2mg + o2 = 点燃 = 2mgo发出刺眼的白光铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 =点燃 = fe3o4火星四射铜在空气中受热：2cu + o2 = 加热 = 2cuo 铝在空气中

16、燃烧：4al + 3o2 = 点燃 = 2al2o3氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 = 点燃 = 2h2o硫粉在空气中燃烧：s + o2 = 点燃 = so2柔弱的淡蓝色火焰碳在氧气中充分燃烧：c + o2 = 点燃 = co2发出白光碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 = 点燃 = 2co一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 = 点燃 = 2co2甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 = 点燃 = co2 + 2h2o酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 = 点燃 = 2co2 + 3h2o加热高锰酸钾：2kmno4 = 加热 = k2mno4 + mno2 + o2（试验室制

17、氧气原理1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：h2o2 =mno2=2h2o+o2 （试验室制氧气原理 2）（三）与氧化仍原反应有关的几个概念1、氧化反应：物质与氧（氧气或含氧物质）发生的反应；2、仍原反应：含氧物质的氧被夺去的反应；3、氧化仍原反应：一种物质被氧化（得到氧），同时另一种物质被仍原（失去氧）的反应；可推广：无论有无氧元素，只要元素化合价发生变化的反应都是氧化仍原反应；在氧化仍原反应的反应物中，又有氧化剂和仍原剂之称；4、氧化剂：能供应氧元素的反应物；氧化剂具有氧化性；因失去氧而被仍原，发生仍原反应；5、仍原剂：能夺取氧元素的反应物；仍原剂具有仍原性；因得到氧而被氧化，发

18、生氧化反应；8二、水和溶液（参见学问清单p18）（一）水1、试验：电解水试验2、构成： h2o3、性质：（1）物理性质：无色无味透亮液体，0 100 1g.cm（2）化学性质：能电分解，与很多物质发生反应；4、规律：水在直流电的作用下分解（争论水的组成试验）：2h2o = 通电 = 2h2 + o2生石灰溶于水：cao + h2o = caoh25、其它：（1）水的净化：沉淀过滤吸附蒸馏（2）硬水（含有较多可溶性钙、镁化合物的水）和软水（较少或不含）；肥皂水泡沫浮渣（3）爱惜水资源：节省用水，防止水体污染；-3（二）溶液1、溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混

19、合物叫溶液；溶质：被溶解的物质叫溶质；溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂；悬浊液：一种物质以固体小颗粒的形状分散到另一种液体里形成不均一的、浑浊的混合物；乳浊液：一种物质以小液滴的状态分散到另一种液体里形成不均一的、不稳固的混合物2、溶液的性质：均一性，稳固性，颜色变化（如白变透亮呈蓝色），熔点降低，沸点上升，导电才能增强；3、溶解的过程：（1）扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散的过程，此过程要吸取热量；（2）水合过程：已扩散的分离子与水分子作用生成水合分离 子的过程，此过程要放出热量；溶解过程的热现象：nh4 no3吸热nacl平稳浓 h2 so4 放热溶解过程的化学反应：ca o 溶于水的

20、溶质是ca oh24、溶解的规律：溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量（留意：体积有变化）5、溶解度：（1）固体的溶解度： 在肯定温度下， 某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；（2）气体的溶解度： 在肯定温度和标压下，溶解在 1 体积水中达到饱和状态时的气体体积；（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：溶质溶剂温度（4）溶解度与溶解性：20时溶解度大于10g（易） 1 10（可） 0.01 1（微）小于0.01（难）（ 5）溶解曲线：溶解度与温度的关系曲线；kno3naclmgso4ca oh2（6）物质分别：结晶（结晶的两种方法：蒸发溶剂，冷却热饱和溶液）6、溶液的配制：（1

21、）运算，（ 2）称量（量取） ，（ 3）溶解，（ 4）贮存；（留意分析误差）9三、碳和碳的化合物（参见学问清单p38）（一）碳1、试验：与氧发生反应2、构成：金刚石、石墨、c603、性质：（1）物理性质：金刚石硬，溶点高，不导电；石墨软，溶点高，导电性好；（2）化学性质：稳固性可燃性仍原性4、规律：碳在氧气中充分燃烧：c + o2 = 点燃 = co2木炭仍原氧化铜： c+ 2cuo = 高温 = 2cu + co2焦炭仍原氧化铁：3c+ 2fe2o3 =高温 = 4fe + 3co25、其它：（二）碳的化合物 二氧化碳1、试验：制取二氧化碳（为什么不用碳酸钠或稀硫酸）2、构成： co23、性

22、质：（1）物理性质： （ 2）化学性质：4、规律： 大理石与稀盐酸反应 （试验室制二氧化碳） ：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2镁条在二氧化碳中燃烧：2mg + co2 = 点燃 = 2mgo+c活泼金属着火不能用二氧化碳灭火二氧化碳可溶于水：h2o + co2=h2co3碳酸能使紫色石蕊试液变红碳酸不稳固而分解：h2co3 = h2o + co2高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： caco3 = 高温 = cao + co2石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： caoh2 + co2 = caco3+ h2o5、其它：（1）二氧化碳的用途：促进植物光合作用，

23、灭火，生产化肥，作温室气肥，人 工降雨，饮料；（2）温室效应：削减石化燃料的作用，开发利用新能源，植树造林，退耕仍林仍草；（三）碳的化合物 一氧化碳1、试验：一氧化碳燃烧2、构成： co3、性质：（1）物理性质：无色无味，比空气略轻，难溶于水；（2）化学性质：可燃性仍原性毒性（比氧气更易与血红蛋白结合）4、规律：一氧化碳的可燃性（不纯可能会爆炸）： 2co + o2 = 点燃 = 2co2蓝色火焰一氧化碳仍原氧化铜（验气，通气，加热，冷却，断气）： co+ cuo = 加热 = cu + co2碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co

24、25、其它：（1）一氧化碳的检验：点燃气体，用干燥小烧杯罩在火焰上方无水珠，用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方显现白色浑浊物；（2）一氧化碳的用途：作燃料，冶炼金属，（四）碳的化合物 碳酸钙10四、金属和金属材料（参见学问清单p54）（一）金属材料1、纯金属：铁铝铜锌钛金属之最：人体中含量最高（钙），世界产量最大（铁） ，导电导热最好（银） ，最硬（铬） ，熔点最高（钨） ，熔点最低（汞） ，密度最大（锇） ，密度最小（锂） ，2、合金：铁合金铝合金铜合金钛合金合金是混合物；生铁含碳量2%-4.3%；钢的含碳量0.03%-2%（二）金属的物理性质具有金属光泽（大多呈银白色，铜呈紫红色，金

25、呈黄色）；常温下是固态（汞除外）；良好的导热导电性；良好的延展性；（三）金属的化学性质0、金属活动性次序：kcanamgalznfesnpbhcuhgagpt au 1 、与氧反应： 2mg + o2 = 点燃 = 2mgo猛烈燃烧，刺眼白光，生成白色固体4al + 3o2 = 点燃 = 2al2o3猛烈燃烧，火星四射，生成白色固体3fe + 2o2 = 点燃 = fe3o4猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体2cu + o2 = 加热 = 2cuo生成黑色固体生锈：金属与氧和水相互作用的结果；铁锈fe2o3.xh2o ；铜绿 碱式碳酸铜 cu2oh2co32、与酸反应：与稀盐酸或稀硫酸反应现象基

26、本相同 mg + 2hcl = 2mgcl2 + h2剧 烈反应，大量气泡2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2剧烈 反应，大量气泡zn + 2hcl = 2zncl2 + h2剧 烈反应，大量气泡fe + 2hcl = 2fecl2 + h2反 应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐步变为浅绿色3、与化合物溶液反应：zn + cuso4 = znso4 + cu锌表面有红色金属析出，溶液由蓝变为无色zn + 2agno3= znno32+ 2ag锌表面有银白色金属析出fe + cuso4 = feso4 + cu铁表面有红色金属析出，溶液由蓝变为浅绿色fe + 2agno3= feno

27、32+ 2ag铁表面有银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色 cu+ agno3= cuno32+ 2ag铜表面有银白色金属析出，溶液由无色变为蓝变 附：常见溶液颜色蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液（四）金属资源的利用和爱护1、铁的冶炼：fe2o3 + 3co = 高温 = 2fe + 3co22、金属的腐蚀和防护：与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应；隔绝空气和水；3、金属资源的爱护：防腐蚀，回收利用，合理开发，查找代用品；11五、酸碱盐（参见学

28、问清单p70）（0）指示剂1、紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝；2、无色酚酞试液：遇酸不变，遇碱变红； 可指示酸碱性的仍有植物色素及ph 试纸（一）酸1、概念：酸是指在溶液中，电离成的阳离子全部是h 的化合物；2、常见酸：（硫酸，盐酸，硝酸）（1）浓硫酸与稀硫酸：无色、无气味、不易挥发；浓硫酸 98%，1.84g/cm3 ；具有：吸水性、脱水性和氧化性（与金属反应生成水）；浓硫酸稀释时要沿壁渐渐注入水中且不断泉水搅拌；（2）浓盐酸与稀盐酸：无色、有刺激性气味、易挥发；浓盐酸的质量分数可达36% 38%，密度约1.19g/cm3 易挥发，在空所中开掘白雾；3、酸的通性：与指示剂反应；与金属反应；

29、与金属氧化物反应；与碱反应；与盐反应；（二）碱1、概念：碱是指在溶液中，电离成的阴离子全部是oh 的化合物；2、常见碱：（氢氧化钠，氢氧化钙，氨水）（1）氢氧化钠：俗称苛性钠、火碱、烧碱；白色片状固体，强腐蚀性，易溶于水；（2）氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰；白色粉状固体，较强腐蚀性，微溶于水；3、碱的通性：与指示剂反应；与非金属氧化物反应；与酸反应；与盐反应；（三）盐1、概念：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；2、常见盐：（氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙）（1）氯化钠：俗称食盐；白色固体，易溶于水，咸味，水溶液呈中性；（2）碳酸钠：俗称苏打、纯碱；白色固体，易溶于水，水溶液呈碱

30、性；（3）碳酸氢钠：俗称小苏打；白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性；（4）碳酸钙：俗称大理石、石灰石；白色固体，难溶于水；3、盐的通性：与金属反应；与酸反应；与碱反应；与盐反应；4、盐的个性：含的溶液一般呈蓝色，含fe 的溶液一般呈浅绿色，含fe 的溶液一般呈黄色；微难溶于水的盐有：硫酸银钡钙，氯化银，碳酸一般微难溶（钾钠铵除外）难溶性碱： cuoh2 feoh3 mgoh2 aloh3（四）中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；中和反应的实质是酸中的h 与碱中的oh 结合成水；中和反应属复分解反应；中和反应都是放热反应；中和反应后溶液不肯定呈中性；（五）复分解反应由两种化合物相互交换成

31、分，生成另外两种化合物的反应（成分互换）；复分解反应中各元素的化合价没有变化；复分解反应的生成物必备三条件之一：有沉淀；有气体；有水；12（六）成盐规律1、金属与非金属反应生成无氧酸盐：2na+cl2=2nacl2、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐：cao+so2=caso33、金属与酸反应生成盐和氢气：zn+2hcl=zncl2+h2 4、金属与盐置换反应生成另一种盐和另一金属：fe+cuso4=cu+feso45、酸与碱反应生成盐和水：hcl+naoh=nacl+h2o6、酸性氧化物与碱反应生成盐和水：co2+2naoh=na2co3+h2o7、酸与碱性氧化物反应生成盐和水：2hcl+cuo=cucl2+h2o8、盐与盐反应生成两种新盐：nacl+ agno3=agcl +nano39、酸与盐反应生成新盐和新酸：2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co210