初中化学计算专题知识点总结

1、一依据化学式的运算（一）有关化学式的运算学习必备精品学问点中考科学 - 化学运算题专题1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和；在运算的过程中应留意化学式前面的数字 系数 与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘 ”不是 “相加 ”；如运算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·与”结晶水的相对分子质量之间是“相加 ”不是 “相乘 ”；例运算 5cuso·4子质量总和；5h2o的相对分5cuso·4 5h2o=5× 64+32+16×4+5×1 ×2+16 =5

2、×160+5 ×18 =12502、求化合物中各元素的质量比：以合物a mb n 为例； a 、b 元素的质量比a的相对原子质量m ；b 的相对原子质量n例，运算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比；氧化物的化学式：fe2o3，就fe o=56× 2 16×3=112 48=7 33 、 求 化 合 物 中 某 元 素 的 质 量 分 数 ： 化 合 物 中 任 一 元 素 的 质 量 分 数 可 以 用 下 式 计 算 ： 某 元 素 的 质 量 分 数=该元素的质量化合物的总质量100 %；另：混合物中某物质的质量分数=某物质的质量混合物的质量100 %（

3、二）确定化学式的运算1、依据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式；例，某硫的氧化物中s、o 元素的质量比为2:3 ，该硫的氧化物的化学式为解析： s、o 原子个数比为23：1:3，所以化学式为so332 162、依据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式；例，某铁的氧化物中 （ fe ）=70%，就设其化学式为解析：可设该氧化物化学式为fexoy ；就 （ fe） = 56依据化合价确定化学式56 xx16 y100 %=7

4、0% ，解得x:y=2:3 就其化学式为fe2o3例，曾用作麻醉剂的“笑气 ”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1 ，就 “笑气 ”的化学式是 （）a n2o5 b no2cno 2依据质量守恒定律确定化学式，反应前后元素的种类，原子数目不变；3、例，科学家通过宇宙探测仪发觉金星大气层中含有物质x ，x 可以通过以下反应制取ch2cooh2x+2h2o ；就物质 x 的化学式为（）a cob co2c c3o2d c2o3二、有关化学方程式的运算 有关化学方程式运算的步骤：（ 1）假设未知量，用x、y 等字母表示（ 2）正确完整地写出相应的化学方程式；（ 3）依据化学方程式写出各物质的

5、相对分子质量，标在化学式下面；（ 4）把题中的已知条件和待求未知量写在相应的分子质量下面；（ 5）列比例式、求解6 写出答案留意： 1、仔细细心：化学式写正确；相对分子质量要精确；2、带入化学方程式中运算的相关量必需是纯洁的质量；3、要留意反应中的条件，如“充分反应”、“完全反应” 、“恰好反应” 、“足量”、“过量”等关键性词语，以作出正确判定；1、有关反应物和生成物的运算学习必备精品学问点化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于运算时的“桥梁 ”，是整个运算题的基础和依据；例，发射通讯卫星的火箭用联氨n 2h4 做燃料

6、， 用四氧化二氮n 2 o4 助燃，反应的化学方程式如下：2n2h4+ n2o4= 3n2+4h2 o，生成物不会对大气造成污染；请运算：3.2kg n 2h4 发生燃烧，需要助燃物n2o4 的质量；解：设需要助燃物n2o4 的质量为x 2n2h4+ n2 o4= 3n 2+4h2o64923.2kg x64923.2 kgxx=4.6kg2、不纯物的运算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯洁物，不纯物质不能代入方程式进行运算；遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯洁物质的量，才能代入方程式，按质量比进行运算；运算关系为：纯洁物的质量= 不纯物的质量×纯洁物的质量分数例，用含f

7、e2o3 75% 的赤铁矿石20 吨，可炼出含杂质4% 的生铁多少吨？解： 20 吨赤铁矿石中含纯fe2o3 的质量为：20 吨×75%=15 吨设可炼出含杂质4%的生铁质量为xfe2o3 + 3co= 2fe+3co 216011215 吨1-4%xx=12.5 吨3、有关很多据运算题运算题需要数据，但有很多化学运算题缺少数据甚至很多据，这就需要假设数据；假设数据也有技巧，否就会使运算变得复杂；【方法归纳】1 假如题目中只有百分含量的数据，就应当假设百分数分母代表的物质为100g ； 2 假如题目中什么数据都没有，就应当依据某一物质的相对分子质量来假设数据；例1：有一瓶二氧化锰和高

8、锰酸钾的混合物，其中二氧化锰的质量分数为21%；取肯定量的混合物，放入大试管中充分加热至不再反应为止，试求剩余固体中二氧化锰的质量分数；解：设原混合物的质量为100 g ，原二氧化锰的质量是 100g×21%=21 g，高锰酸钾的质量是100 g-21 g=79 g；生成二氧化锰的质量为x ，生成氧气的质量为y；2kmno431679 g8732xyk2mno4 + mno2 + o2316873279gxyx=21 75 gy=8 g（ mno2 ） =21g21.75g=46.5%100g - 8g答：二氧化锰的质量分数为46 5%.例2，取肯定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热

9、直到不再产愤怒体为止；试求剩余固体中二氧化锰的质量分数；解：设参与反应的高锰酸钾质量为316g，生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为y ；2kmno4k2 mno4+ mno2 + o2 3168732316 gxyx =87gy =32g学习必备精品学问点 （ mno2）=87316 gg- 32 g=30.6%4、化学图像型运算化学运算中显现的坐标系一般都比较简单识别，正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键；常见的情形是用坐标系中的纵坐标表示生成的气体或者沉淀的质量，读出并正确懂得坐标系中的一些特殊“点 ”（如起点、拐点、终点）第一步，理清晰题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式

10、，假如需要，仍要判定它们反应的先后次序；其次步，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”、“拐点”、“终点”的化学含义，确定相关物质质量；第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量；需要留意的是，溶液质量的求法一般是：进入反应容器的物质总质量减去沉淀质量、杂质质量和气体质量；求溶质质量时，要特殊留意溶质包括哪几块质量，不要有遗漏；例：在一烧杯中盛有22.3 g na2co3 和 nacl 组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液；向其中逐步滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下列图；请依据题意回答疑题：（1）当滴加了 73 g 稀盐酸时

11、，放出气体的总质量为g；（2）当滴加稀盐酸至图中b 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）；（3）当滴加了 73 g 稀盐酸时（即a 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过运算求出其中含溶质的质量；5、多步反应的运算从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续运算，求最终一个化学反应的量，一般称之为多步反应的运算；例 ，运算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟 12.25 克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水；此题涉及三个化学反应：zn+h2so4 稀 znso4+h2 2kclo3=2kcl+3o2 2h2+o2=2h2o可以用三个化学方程式中的

12、微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2kclo3 3o2 6h2 6zn即 kclo3 3zn设需用锌的质量为x，依据上述关系式， kclo33zn122.53×6512.25gx x=19.5g三、有关溶液的运算溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳固的混合物，在有关溶液的运算中，要精确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量 +溶剂质量 =溶液质量应留意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量；学习必备精品学问点1、溶质质量分数的公式（1）溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%溶质质量分数=溶液质量×溶质质量分数溶液质

13、量 =溶质质量溶质质量分数（2）溶液质量 =溶液体积×溶液密度留意： 1、只有当溶质全部溶于溶剂中，且不与溶剂发生反应时，才能直接应用以上公式；2、溶质与溶剂不发生反应，但没有全部溶解，就溶质的质量只运算溶解部分；3、如溶质带有结晶水，其结晶水应作为溶剂水的质量运算；例，无土栽培所用的某种养分液中，含硝酸钾的质量分数为7，某蔬菜生产基地欲配制该养分液200kg ，需要硝酸钾的质量是（）a 7kgb 14kgc 70kgd 140kg2、有关溶液浓缩与稀释的运算加水稀释稀释前后溶液中溶质的质量不变溶液的稀释加稀溶液混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和加溶质溶液的浓缩蒸发蒸发前后溶质质量不变加入浓溶液混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和例， 1、要将 100g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）a 50gb 90gc 100gd 200g2、现有 8%的氯化钠溶液50g，如是其溶质质量分数增达到16%，可采纳的方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少g 氯化钠？需要加入多少克40%的氯化钠溶液？3、有关溶液与化学方程式的综合运算在依据化学方程式进行化学运算时，各反应物、生成物之间，要以溶质