初中化学金属的化学性质训练题

1、金属的化学性质训练题1. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的稀硫酸，以下图像描述正确选项（b）2. 某试验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）；请依据图像信息判定，以下说法正确选项（）a 四种金属与酸反应的速率：al > mg > fe > zn b四种金属的活动性次序：mg > al > zn > fe c同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：al > mg > fe > zndal、mg 、fe、zn 四种金属与酸反应得到氢气的质量比：3. 某小组为探究试验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属

2、a、b 跟质量相同、 溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的 关系如下列图 . 分析图象得到的以下结论中，不合理的是（已知a、b 在生成物中均显 +2 价）（）a.相对原子质量a=bb.反应终止后生成氢气的质量a=bc.金属的活动性a b d.可能是 a、b 均反应完，硫酸有剩余4. 向硝酸银溶液中加入肯定量的铁粉充分反应后过滤以下说法正确的个数为（）滤液中肯定有硝酸铁滤出的固体中肯定有银在滤液中加稀盐酸有白色沉淀，就滤出的固体中只有银在滤出固体中加稀盐酸有气泡，就原滤液中有硝酸银a 0b 1c 2d 35. 为了探究影响锌与盐酸反应猛烈程度的因素，某学习小组设计了以下试验：

3、以下说法正确选项（）a 对比试验和，可争论盐酸的浓度对反应猛烈程度的影响 b对比试验和，可争论盐酸的浓度对反应猛烈程度的影响c对比试验和，可争论温度对反应猛烈程度的影响 d对比试验和，可争论温度对反应猛烈程度的影响6. 将等质量的mg、al 、fe 分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示依据图中所给信息，作出的判定错误选项（）a图线 x 表示镁的反应情形b 铝消耗稀盐酸质量最大c镁肯定过量，铝、铁可能反应完d 镁和铁肯定过量，铝可能反应完7. 等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应反应后甲、乙、丙三种金属都显 2 价，生成 h

4、 2 的质量与反应时间的关系如下列图，以下说法错误的是 a三种金属的活泼性：乙甲丙b 生成氢气的速率：乙甲丙c 相对原子质量：甲乙丙d消耗硫酸的质量：甲乙丙8. 银、铁、铜是日常生活中常常接触到的三种金属对ag、fe、cu 三种金属活动次序的探究，以下所选试剂组不行行的是 fe、ag、cuso4 溶液 cu、ag、feso4 溶液 cu、feso4 溶液、 agno3 溶液在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式 （如可行的试剂不只一组，请任选其中一组）9. 某化学爱好小组同学设计了如下列图的试验方案探究铁、铜、银三种金属的活动性次序；（1）试管中观看到的现象是；（2）该方案可以优

5、化，只需 （填序号）即可验证三种金属的活动性；（1）铁丝表面附着一层紫红色的固体，溶液由蓝色逐步变为浅绿色（2）或10. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要争论内容（1）右图是铝的原子结构示意图；以下说法不正确选项（）a铝原子的质子数13b在化合物中铝通常显+3 价c铝是地壳中含量最多的元素d铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用肯定量agno3 和 cuno3 2 混合溶液进行了下图试验，并对溶液 a 和固体b 的成分进行了分析和试验探究；【提出问题】溶液a 中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有znno3 2 zn no 3 2、agno3 zn no3 2、cuno3

6、2zn no 3 2、agno3、cuno3 2【沟通争论】 不合理的猜想是（填标号） ，其理由是；【试验探究】如猜想成立，通过以下试验可确定固体b 的成分，请将下表填写完整；试验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体b， 滴加有气泡产生（3）右图是工业炼铁示意图；其中， 焦炭的作用是燃烧供应能量和；有铁生成的化学方程式为；（1）c（ 2）猜想中无cuno3 2，说明 cuno3 2已与 zn 反应生成cu，而 cu 能与 agno3 反应，故也不行能有agno3【或 zn 应先与 agno3 反应后与 cuno3 2 反应 , 当有 agno3 剩余时，溶质中肯定含有cuno3 2】试验步骤

7、现象有关反应的化学方程式稀盐酸（或稀硫酸等）zn 2hclzncl 2 h2（或 zn h2so4 znso4 h2）高温（3）制取 cofe 2o3 3co2fe 3co211. 小明家新买了水龙头，从说明书上明白到该水龙头是铜质镀铬的；他想起在学习金属性质时用到的金属活动性次序中没有铬，为了明白铬与金属铝、铜在金属活动性次序中的相对位置关系，进行如下探究活动；【查阅资料】 铬cr 是银白色有光泽的金属， 在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜； 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬 crso 4 溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液【预测】三种金属在金属活动性次

8、序中的相对位置关系：cr al cu al cr cu al cu cr【试验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮；【回答疑题】 1 用砂纸打磨金属片的目的是 ；(2) 试验一所发生反应的化学方程式是 ；(3) 小东提出用硫酸铜溶液代替上述试验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性次序中的相对位置关系，小燕认为不行行，理由是 ；(4) 小清认为只要选用三种药品进行试验就可以得出三种金属在金属活动性次序中的相对位置关系，这三种药品可以是 ；【归纳】比较金属活动性强弱的方法有 试验现象：无现象结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快alcrcu 或“” 1除去金属表面氧化物 或污物 2

9、cr+h2so4=crso4+h2 3无法比较铬和铝的金属活动性强弱 合理答案均可 4 a1、crso4 溶液、 cu合理答案均可 归纳：通过金属与酸反应判定金属活动性强弱通过金属与盐溶液反应判定金属活动性强弱12. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸， 只用一只试管， 取一次盐酸的探究方案；请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题； 1 填表试验步骤2 将铝丝插入前应进行的操作是 ；(3) 小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个试验，就可得出al fe h cu的结论；小华要补充的试验是 ；(4) 分析反应和， 可以得到： 铝、铁、

10、铜三种金属的活动性由强到弱的次序是 (5) 试验总结：要探究铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，方案有两种，其一取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，就这种盐溶液可以是 溶液；其二 取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，就这种金属是 12 用砂布将铝表面的氧化物打磨掉；3 铜丝插入到稀盐酸中；4 铝、铁、铜； 5feso4 ；fe13. 试验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，试验小组利用稀硫酸和铁粉分别回收银和铜，设计如下方案； 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣a，其成分为银、 铜和铁；再对滤渣a 按如下流程图处理：先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是 ； 、加快反应速度、铁的

11、金属活动性较强、使反应充分进行写出 cuo与 h2so4 反应的化学方程式 ；滤液 d 中溶质的成分有 填化学式 ；含有硫酸亚铁的滤液有 填框图中字母 ；假如在过滤操作中发觉滤液浑浊，在仪器干净、滤纸未破旧的前提下，你认为滤液浑浊的缘由可能是 ； cuo+h2 so4 =cuso4 +h2 oh2 so4 、cuso4ce液面高于滤纸边缘14. 以下是某试验小组在探究金属化学性质过程中的部分试验记录，请依据试验记录回答以下问题：大小、外形都相同的金属与完全相同的稀盐酸反应的记录如下（1）依据金属活动性次序和以上记录可知，能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是： ；（2）依据金属活动性次序，铝片应比

12、锌片活泼；但试验记录中铝与稀盐酸的反应速度比锌 的更 （填“快”或“慢” ），你认为上述试验记录中显现与金属活动性次序相违反的现象的缘由是 ；（3）在该试验探究的过程中，试验小组因故没有完成铜与银的金属活动性强弱的比较；以下哪组物质能发生反应并能完成以上比较试验：a、铜片与agno3 溶液； b、银片与cuno3 2 溶液； c、铜片与盐酸d 、银片与盐酸；你所选用的一组试剂是 （填编号）；相应反应的化学方程式是： （1）在金属活动性次序表中排在氢前的金属（2）慢；铝表面有一层致密的氧化物爱护膜（3）a； cu+2agno3=cu（no3） 2+2ag15. 某校同学以“比较al 、x、 cu

13、三种金属的活动性”为课题进行试验探究；【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小外形都相同的al 、x、cu 三种金属；【试验记录】【分析与结论】（ 1）试验开头时，铝表面几乎无气泡产生的缘由是 ；（2）铜表面始终无气泡产生的缘由是 ；（3）三种金属的活动性由强到弱的次序是 （1）铝表面有一层氧化铝薄膜（2）铜不能与稀盐酸发生反应（3） al>x> cu16. 探究活动一： 在室温条件下进行如下列图试验；已知： 试管内的镁条和铁片表面均被打磨干净，且外形、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等；（1）该试验的目的是 、 ；两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是 ；（2）如试验所用的金属均过量，就甲装置中产生的h2 比乙装置中产生的h2 质量 （填“多”、“少”或“相等” ）；探究活动二： 为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质