初中化学重要考点汇编

1、学习必备欢迎下载中学化学重要考点汇编、化学用语一、熟登记列元素名称、符号：氧 氢 氮 氯 碳 磷 硫 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 铜 汞 银 锰 钡o h n cl c p s k ca na mg al zn fe cu hg ag mn ba 1、 元素符号的含义表示铁这种物质宏观宏观：表示氧元素表示铁元素f eo微观：表示一个铁原子量：铁的相对原子质量为56微观：表示一个氧原子量：氧的相对原子质量为16说明：只有金属元素、惰性气体、固体非金属单质元素符号才能表示物质；微观粒子如分子、原子、离子在描述时既分种类又讲个数；而宏观的元素在描述时只能分种类不能讲个数；2、地壳含量最多的元素是o

2、、 si 、al、fe ；最多金属与最多非金属元素组成的化合物是al 2o33、人体中的元素：凡是占人体总重量的0.01% 以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；凡是占人体总重量的0.01 以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素；单质氢气氧气氮气碳磷硫铁铜汞h 2o2n2cpsfecuhg氧水二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫五氧化二磷氧化铁四氧化三铁氧化亚铁化h2oco 2coso2so3p2o5fe2o3fe3o4feo物氧化镁氧化铜氧化锌二氧化锰氧化钠氧化钙mgocuoznomno 2na2 ocao酸盐酸硫酸硝酸磷酸碳酸亚硫酸hclh2s

3、o4hno 3h 3po4h 2co3h 2so3碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化亚铁氢氧化铝naohkohcaoh 2baoh 2cuoh2feoh 3mgoh 2feoh 2aloh 3盐氯化钠碳酸钠氯化锌氯化钙氯化钾硫酸钠硫酸铜氯化银氯化铁naclna2co 3zncl 2cacl2kclna2so4cuso4agclfecl3氯化亚铁氯化铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸锌碳酸钙氯化钡硫酸钡氯酸钾fecl2alcl 3feso4fe2 so4 3znso4caco3bacl 2baso4kclo 3高锰酸钾锰酸钾硝酸铜硝酸汞氯化铵硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵碳酸氢钠kmno

4、4k 2mno 4cuno 3 2hgno 3 2nh 4clnh 4no 3nh 4 2 so4nh 4 hco3nahco 3有机物甲烷乙醇葡萄糖ch 4c2h5 ohc6h 12o6二、熟登记列物质的化学式：化合物1、化学式的含义：学习必备欢迎下载表示过氧化氢这种物质宏观表示过氧化氢是由氢氧两种元素组成表示一个过氧化氢分子h 2 o2微观：表示一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成表示过氧化氢的分子量为34量 表示过氧化氢中氢氧两种元素比为1：16表示过氧化氢中氢元素的质量分数为2、化学符号的含义：5.9 0 0数字位置含义举例元素符号前表示原子个数2h 表示 2 个氢原子化学式

5、前离子符号前表示分子的个数表示离子的个数2co 表示 2 个一氧化碳分子2na+表示 2 个钠离子元素符号左上方表示原子的质量2h 表示这种氢原子的质量数是2so4元素符号正上方表示元素（或原子团）化合价的数目+2zn-2表示硫酸锌元素为+2 价，硫酸根为 -2 价；元素符号右上角表示离子所带正（或负）电荷数mg 2+ 表示镁离子或1 个镁离子； 数字“ 2”表示 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷元素符号右下角表示构成1 个分子的原子个数或化合物中离子个数h2 表示氢气或1 个氢气分子等；数字“2”表示构成 1 个氢分子的氢原子个数（或1 个氢分子是由2 个氢原子构成）原子结构示意图表示某电

6、子层上的电子数2、 化学式书写：依据金左氧右、正前负后次序书写，然后把元素的化合价交叉写在元素的右下角，再进行约分；3、 常见物质的俗名、学名、化学式俗名学名水银汞干冰二氧化碳煤气一氧化碳沼气自然气甲烷生石灰氧化钙熟石灰消石灰石灰浆石灰水氢氧化钙石灰石大理石碳酸钙化学式hgco 2coch 4caocaoh 2caco3俗名食盐酒精铁锈赤铁矿小苏打纯碱、苏打烧碱、苛性钠盐酸学名氯化钠乙醇三氧化二铁碳酸氢钠碳酸钠氢氧化钠氢氯酸化学式naclc2 h5 ohfe2o3nahco 3na2co3naohhcl俗名草木灰学名碳酸钾化学式k 2co3三、熟登记列元素在化合物中的化合价：hknaagcam

7、gznbacualfefeofefe2o3ocls+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2+3-2-1-2nh 4ohno 3clo 3co3so4so3po4hco 3mno 4 kmno 4+1-1-1-1-2-2-2-3-1-11、 在运算物质化合价时，依据化合物中各元素化合价的代数和 为零这一原就进行；四、化学方程式遵循原就以客观事实为依据遵守质量守恒定律书写a、配平b、条件c、箭号学习必备欢迎下载含义：2h 2+o22h2 o宏观说明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2 个水分子量各物质间质量

8、比每4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水供应的信息哪些物质参与反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒五、 元素周期表的规律：同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增；同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相像，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增；非金属元素位于元素周期表的右上角，惰性气体位于元素周期表的最终一列；六、原子结构学问中的八种打算关系打算关系缘由质子数打算原子核所带的电荷数（核电荷数）原子中质子数核电荷数 质子数打算元素的种类不同元素原子中

9、质子数不同质子数、中子数打算原子的相对原子质量原子中质子数中子数原子的相对原子质量电子能量高低打算电子运动区域距离原子核的远近离核越近的电子能量越低，越远的能量越高原子最外层的电子数打算元素的类别原子最外层的电子数4 为金属，或4 为非金属， 8（第一层为最外层时 2）为稀有气体元素；原子最外层的电子数打算元素的化学性质原子最外层的电子数4 为失电子，或4 为得电子， 8（第一层为最外层时 2）为稳固原子最外层的电子数打算元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值得失电子数原子最外层的电子数打算离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数得失电子数六、

10、常见化学用语区分1、“溶化”与“熔化” ：“溶化”是指固体在液体中溶解；如蔗糖在水中溶化了，碘在酒精中溶化了； “熔化”是指固体加热到肯定程度变成了液态；如铁加热到 1535时熔化成铁水，硫加热到 112.8时即变成液态硫；2“蒸发”与“蒸馏”：“蒸发”是在加热条件下溶液里溶剂气化的过程；它能使溶液浓缩或溶质以晶体析出；蒸发一般在蒸发皿中进行；如氯化钠溶液经蒸发后可得nacl 晶体； “蒸馏”是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化而进行的分别操作，它是分别或提纯液态混合物的常用方法；蒸馏一般在蒸馏烧瓶中进行；如蒸馏水就是用蒸馏方法制取的；3“通入”与“插入”：“通入”一般指某气体通过导管

11、进入某种溶液里；例如把co2 气体通入到石灰水中；“插入”一般指某种玻璃仪器放进另一种仪器中或某液体内；如把玻璃管插入橡皮塞中，又如在制 co2 试验中，为了防止气体从长颈漏斗逸出，需将漏斗下端插入液面以下； 4“鉴别”与“鉴定”：“鉴别”是依据物质的特点将几种物质区分、辨别出来；如鉴别nacl 和 na2so4溶液，可用滴入bacl 2 溶液的方法，产生白色沉淀的原溶液为na2so4 溶液，无变化的原溶液为nacl 溶液；“鉴定”是要确定某物质的组成或是否存在；例如，鉴定某白色晶体是否nh4cl ，就需证明该白色+-晶体中既含有nh4 ，又含有cl ；5、点燃与燃烧：点燃是条件，燃烧是现象6

12、、“烟”和“雾” ：“烟”一般指固体小颗粒，“雾”一般指液体小液滴；7、“炭”和“碳” ：“碳”描述的是元素， “炭”描述的是详细的物质；8、“吸水性”“吸附性”和“脱水性”：“吸水性”“吸附性”指物质的物理性质，前者所吸的对象特指水，后者所吸的对象比较广泛；“脱水性”指物质的化学性质；9、“逸”和“溢” ：前者描述的对象是气体，后者描述的对象是液体；学习必备欢迎下载、重要的物质1、物质的分类：混合物 空气、合金、溶液气体单质 金属非金属无机化合物物质纯洁物化合物酸碱盐氧化物自然有机高分子材料：棉花、羊毛、自然橡胶塑料涤纶有机化合物合成有机高分子材料 合成纤维 晴纶尼龙合成橡胶概念定义微观结构

13、图备注混合物由不同分子构成的物质混合物和纯洁物的主要区分在于物质是否是同一分子构成；纯洁物由一种分子构成的物质单质由同种元素组成的纯洁物由一种元素组成的物质不肯定是 单质，也可能是混合物，但肯定不行能是化合物化合物由不同种元素组成的纯洁物由不同种元素组成的物质不肯定 是化合物，但化合物肯定是由不同种元素组成的；氧化物由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定是氧化物；物质分类易错点总结水银不是银水银 hg银 ag铅芯不是铅铅芯是石墨，铅pt干冰不是冰干冰是固态二氧化碳，冰是固态水纯碱不是碱纯碱虽然显碱性，但是盐冰水混合物不是混合物冰水混合物是水的不同状

14、态，是同种分子构成，属于纯洁物2、化学肥料：学习必备欢迎下载种类氮肥磷肥钾肥对植物生长的作用氮是构成植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的主要成分；氮肥能促使茎、叶茂密，叶色浓绿，产量高、品质好磷能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱才能，早熟，穗粒增多，籽粒饱满钾能促使作物茎杆粗大，增强抗病、抗倒伏、抗旱、抗寒才能，促进糖和淀粉的生成常用化肥碳铵 nh4 hco3 ，尿素 co（nh2 ） 2，硫铵（nh4）2so4 ，硝铵 nh4no3，氨水 nh3·h2 o磷矿粉磷酸钙ca3 （ po4） 2氯化钾 kcl，硫酸钾 k2 so4 ，草木灰（含 k2co3 ）另外在有些化肥中同时含有两种或两种

15、以上的养分元素，如磷酸二氢铵nh4h2po4、硝酸钾（ kno3）等；这样的化肥叫复合肥料；这类肥料的特点是能同时匀称地供应作物几种养分，充分发挥养分元素间的相互作用，有效成分高；3、人体所需的养分素养分素功能作用来源蛋白质促进生长发育和新陈代谢动物蛋白 - 肉类及禽蛋类；植物蛋白- 豆类食物油脂是人体的重要组成部分，又是含热量最高的养分物质是贮备人体能量的形式植物油、动物脂肪糖类肌肉组织的养分来源，供能物质葡萄糖、蔗糖、乳糖、麦芽糖、淀粉、纤维素维生素参与体内的各种代谢过程和生化反应途径，参与和促进蛋白质、脂肪、糖的合成利用瓜果蔬菜无机盐水4、常见的物质（ 1）概念定义举例备注物理性质没有经

16、过化学变化就表现出来的性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性、吸水性物理变化的实质： 没有新分子的生成， 只是分子间的间隙发生变化；化学性质经过化学变化才表现出来的性质氧化性、仍原性、金属活动性、活泼性、稳固性、腐蚀性、毒性、脱水性物理变化没有新物质生成的变化物质的物态变化、乳化作用等化学变化有新物质生成的变化燃烧、氧化、光合作用等常见物质的性质与用途化学变化的实质： 分子破裂为原子，原子的重新组合形成了新的分子；物性质用途备注质物理化学支持燃烧炼钢、气焊1、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少无色无味，密度比空气大，难溶于水氧气碳在空气中保持红热， 在氧气中发

17、出白光， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟，生成白色固体p2o5制烟雾弹、除氧剂硫在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰，而在氧气的气体镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体制照明弹铁猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体fe3 o4，在空气中缓慢氧化生成生锈fe2 o3铝在氧气中猛烈燃烧发出白光，在空气中氧化易做门窗，防锈中发出光明的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底； 2、铁、铝在空气中不行燃烧；3、氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内学习必备欢迎下载生成致密的氧化膜石在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，蜡产生使

18、澄清石灰水变浑浊的气体氮密度接近空气，气难溶与水氦密度很小，通电气显红色供应呼吸潜水、医疗急救化学性质不活泼爱护气（食物袋中的填充气体）化学性质不活泼节日气球；爱护气；测电笔中的氖管中的填充气；密 度 最 小 的 气氢体；难溶于水可燃性： h2+o22h2o气发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生仍原性： h2+cuocu+h 2o黑色粉末变红色，试管口有水珠生成高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属冶炼金属1、点燃前， 仍原金属氧化物前都要验纯（ co 也相同）；2、做能源三大优点无污染、放热量高、来源广金刚石（ c）是自常温下的稳固性强金刚石制钻石、刻 1、 碳元素炭 单质然界中最硬的物 质；石墨（

19、 c）是最 软 的 矿 物 之碳一，有优良的导 电性，润滑性； 活性炭、木炭具 有 强 烈 的 吸 附性；炭黑减慢和 氧气的反应速度可燃性：完全燃烧 氧气充分 c+o2co2不完全燃烧氧气不充分 2c+o 22co仍原性： c+2cuo2cu+co 2 黑色粉末逐步变成光亮红色，石灰水变浑浊划玻璃、钻探机的 钻头；石墨制铅笔 芯、干电池的电极、电车的滑块；活性 炭作除臭剂，防毒 面具，净化水；焦 炭用于： 冶金工业；炭黑：加到橡胶里 能够增加轮胎的耐 磨性和制碳素墨水2、有炭参与的仍原反应条件都是高温；3、既有可燃性， 又有仍原性的物质h2、c、co4、金刚石和石墨的物理性质有很大 差异的缘由

20、是： 碳原子的排列不同； co 和 co 2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；有机物数目巨大的缘由：原子的排列方式不同；二无 色 , 无 味 的 气氧体 , 密 度 比 空 气可燃性：一般情形下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸作灭火器1、 灭火器原理：na2 co3+2hcl=2nacl+h 2 o+co2 化大 , 能 溶 于 水 , 高碳压低温下可得固体- 干冰稳固性：与水反应生成碳酸：co2+h2 o=h 2 co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，h2 co3 = h2o+ co 2 碳酸不稳固 ,易分解做碳酸饮料2、 干冰用于人工降雨、制冷剂3、灭火器、碳酸饮料既利

21、用其物理性质，又利用其化学性质使澄清石灰水浑浊co2+caoh 2=caco 3 +h2o本反应用于检验二氧化碳乙密度接近水，易醇溶于水，有芳香气味可燃性c2h 5oh+ 3o 22co 2+3h 2o绿色燃料乙醇汽油： 优点节省石油资源；削减汽车尾气；促进农业进展；乙醇 可以再生无色，无味的气一体，密度比空气有毒1、h2 和 o2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；co 和 o2 的燃烧火氧略小，难溶于水化碳熔 点 高 、 密 度钛小 可塑性、械性可燃性： 2co+o 22co 2仍原性： fe2o3+3co2fe+3co2现象：红棕色粉末逐步变成黑色，石灰水变浑浊；冶金工业制造人造骨、用于航

22、天航海焰是：发出蓝色的火焰；ch4 和 o2 的燃烧火焰是： 发出光明的蓝色火焰；鉴别：h2、co、ch 4可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）2、留意尾气处理钛和钛合金： 被认为是 21 世纪的重要金属材料学习必备欢迎下载能、腐蚀性能、相容性好常温下为固态有金属光泽；呈银白色有良好的导铁热性、导电性、延展性fe+o2fe3o4fe+o2+xh 2o = fe2o3· xh 2ofe + cuso4 = cu + feso4 “湿法炼铜 ”原理 fe+ 2hcl = fe cl 2 +h 2（ 1）铁生锈的条件是：铁与o2 、水接触（铜生铜绿的条件：铜与o2、水、 co2 接

23、触；（ 2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、 干燥 ；表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；制成不锈钢（ 3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应， 因此铁制品可以全部被锈蚀；因而铁锈应准时除去，而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能；无色液体工业用共性特性人体中含有少量盐以下在空气中一段时间后的变化盐酸：黄色（含盐fe3+）有刺激性酸气味有酸味，特性 浓盐酸：挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾硫无色粘稠、油状液体；浓硫酸吸酸水性（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属+ 酸

24、盐 + 氢 气（ 3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水（ 4）碱+ 酸 盐 + 水（ 5）盐+ 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）酸，助消化；除锈脱 水 浓硫酸作干燥剂生性 氧 产化肥、精炼石油性 腐蚀 性情形对比物质质量质量分数hcl小小h 2 so 4大小naoh大小有铁参与的置换反应中铁都是+2价，有铁参与的复分解反应铁都是+3 价；氢白色固体，极易氧溶于水（溶解放化热），有潮解作用钠氢白色粉末，微溶氧于水化钙（ 1） 液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 2）非金属氧化物+ 碱 盐 +水（ 3）酸 + 碱 盐+水（ 4）盐+碱 另一种盐 + 另一种

25、碱（反应物均可溶， 产物符合复分解条件）氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：在空气中放 置易变质， 所以需要密封 储存；白色粉末，氯水溶液有咸味，化溶解度受温度 钠影响不大碳白 色 粉 末 状 固酸体，易溶于水， 钠解 度 受 温 度升高而增大na2co3+2hcl=2nacl+h 2o+co 2作调味品；作防腐 剂 ；排除积雪（降低雪的熔点）；业上用 nacl溶液来选种 ；生理盐水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业1、夏天晒盐，冬天捞碱2、碳酸钠和碳酸氢钠用于制糕点所用的发酵粉缘由如下：和酸能反应，能中

26、和食物发酵产生的乳酸，使食物吃起来味美；反应生成二氧化碳，使食物有气泡产生而松软；钠离子和氯离子补充人体所需的无机盐；碳白色晶体，易溶酸于水氢钠化学之最nahco 3+hcl= nacl+h 2o+co2 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多3、碳酸钠和碳酸氢钠水溶液由于 电离出 oh- 而显碱性，所以显碱性的不肯定都是碱；1、地壳中含量最多的金属元素是铝；2、地壳中含量最多的非金属元素是氧；学习必备欢迎下载3、空气中含量最多的物质是氮气4、自然存在最硬的物质是金刚石；5、最简洁的有机物是甲烷；6、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾；7、相对分子质量最小的氧化物是水；最简洁的有机化合物c

27、h48、相同条件下密度最小的气体是氢气；9、导电性最强的金属是银；10、相对原子质量最小的原子是氢；11、熔点最小的金属是汞；12、人体中含量最多的元素是氧；13、组成化合物种类最多的元素是碳；14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用自然气的是中国；、物质的相互作用原理1、燃烧、爆炸燃烧的条件可燃物氧气（或空气）温度达到着火点（缺一不行）灭火的原理排除可燃物隔绝氧气（或空气）降温到着火点以下（只要排除燃烧条件的任意一个即可）氧气的浓度不同，生成物也不同；如：碳在氧气充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳；影响燃烧现象因素氧气的浓度不同，现象也不同；如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在

28、纯氧中是蓝色火焰；氧气的浓度不同，反应程度也不同；如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧；物质的接触面积不同，燃烧程度也不同；如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧；爆炸条件可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸1、三大化石燃料: 煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）（1）煤： “工业的粮食 ”（主要含碳元素） ；煤燃烧排放的污染物：so2、no 2（引起酸雨）、co 、烟尘等常见燃料（2）石油： “工业的血液 ”（主要含碳、氢元素） ； 汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘2、两种绿色能源：沼气（ch 4）、乙醇 c 2h 5oh3、最抱负的

29、燃料：h 22、质量守恒定律：内容参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和在化学反应前后， 原子的种类、 数目、微观质量均保持不变（原子的“三不变 ”）说明质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和 ”中；参与反应量等于反应前物质量和反应后物质量之差的大小化学反应前后肯定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变肯定转变宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变可能转变：分子总数可能变3、化学反应类型化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反四种应基本分解反应由一种

30、反应物生成两种或两种以上其他物质反应的反应置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应a+bc原子利用率最高的绿色反应c a+b能说明在化学变化中分子 可以再分， 而原子不能再分a+bc b+ac置换反应条件见（1）ab+cd ad+cb复分解反应条件见（2）氧化氧化反应：物质得到氧的反应氧化剂：供应氧的物质学习必备欢迎下载仍原仍原反应：物质失去氧的反应仍原剂： 夺取氧的物质 （常见仍原剂： h2 、c、co ）反应中和酸与碱作用生成盐和水的反应反应（ 1）置换反应条件（溶液）金属活动性次序由强至弱：k ca na

31、 mg alzn fe sn pb hcu hg ag pt au（按次序背诵）钾 钙 钠镁 铝锌铁 锡 铅（氢）铜汞 银 铂 金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在 氢前 面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；单质铁在置换反应中总是变为 2 价的亚铁排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应；混合盐溶液与一种金属发生置换反应的次序是“先远”“后近”验证金属活动次序常见的有“金属盐金属”、“盐金属盐” “金属酸金属”三种形式（ 2）复分解反应条件反应物条件生成物条件没酸参与

32、时，要求反应物都可溶生成物中有气体、沉淀、水中的一种生成4、溶液的反应原理（ 1）酸 +碱盐 +水非金属盐化物+ 碱盐 +水金属盐化物 + 酸盐 +水（ 2）酸 + 盐新酸 +新盐碱+ 盐新碱 +新盐盐+ 盐新盐 +新盐（ 3）金属 +酸盐 +h2金属置换可溶性盐溶液：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻；金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重；5、常见的化学方程式化合反应木炭在氧气中燃烧镁在空气中燃烧c+o 2co 22mg+o 22mgo硫在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧s+o2so2 3fe+2o2fe3o4磷在氧气中燃烧氢

33、气在氧气中燃烧4p+5o22p2o52h 2+o 22h 2o铜在空气中加热2cu+o 22cuo一氧化碳在空气中燃烧2co+o 22co2碳不充分燃烧2c+o 2（不充分）2co二氧化碳通过灼热的碳层co2+c2co二氧化碳与水反应co 2+h 2o=h 2co3生石灰和水化合cao+h 2o=caoh 2三氧化硫溶于水so3+h 2o=h 2so4分解反应2h 2o2h 2 +o2碳酸不稳固分解h2co 3=h 2o+co 2 高温煅烧石灰石置换反应试验室制氢气zn+h 2so4=znso 4+h 2 锌和盐酸的反应试验室制氧气2kclo 32kcl+3o 2加热高锰酸钾2kmno 4k

34、2mno 4+mno 2+o 2电解水caco3cao+co 2zn+2hcl=zncl 2+h 2学习必备欢迎下载铁和盐酸fe+2hcl=fecl 2+h 2铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h 2氢气仍原氧化铜h2+cuocu+h 2o木炭仍原氧化铜碳仍原氧化铁3c+2fe2o34fe+3co 2c+2cuo2cu+co 2铁和硫酸铜溶液fe+cuso4=cu+feso 4铜和硝酸汞溶液cu+hgno 3 2=hg+cuno 3 2氢气仍原氧化铁3h2+fe2o32fe+2h2o铝和稀硫酸2al+3h 2so4=al 2 so 43+3h 2复分解反应试验室制 co 2caco3+2

35、hcl=cacl 2+h 2o+co 2 氢氧化钠和硫酸铜2naoh+cuso 4=cuoh 2 +na2so4灭火器原理na2co 3+2hcl=2nacl+h 2 o+co 2草木灰和盐酸k 2co 3+2hcl=2kcl+h2o+co 2盐酸和氢氧化钠hcl+naoh=nacl+h2o硫酸和氢氧化钠溶液h 2so4+2naoh=na 2so4+2h 2o硫酸与氯化钡h2so4+bacl 2=baso4 +2hcl盐酸与硝酸银溶液hcl+agno 3=agcl +hno3氢氧化钠氯化铁3naoh+fecl 3=feoh 3 +3nacl碳酸钡和稀硝酸baco 3+2hno 3=bano 3

36、2+co 2+h 2o硫酸钠和氯化钡na2so4+bacl 2=baso4 +2nacl氯化钠和硝酸银nacl+agno 3=agcl +nano3盐酸除铁锈fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2o氢氧化铝和盐酸aloh 3+3hcl=alcl 3+3h 2o氢氧化铁和硫酸2feoh 3+3h 2so4=fe2so4 3+h2o碳酸钠和石灰水na2co3+caoh 2=caco 3 +2naoh氧化铜和硫酸cuo+h 2 so4=cuso 4+h 2o硝酸铵和氢氧化钠nh 4no 3+naohnano 3+h 2o+nh 3其它一氧化碳仍原氧化铜co+cuocu+co 2二氧化碳使澄清

37、石灰水变浑浊co2+caoh 2=caco3 +h2o甲烷在空气中燃烧炼铁ch 4+2o2co 2+2h 2o3co+fe2o32fe+3co2二氧化碳通入氢氧化钠溶液co2+2naoh=na 2co3 +h2o用氢氧化钠溶液吸取二氧化硫so2+2naoh=na 2so3 +h2o呼吸作用c6h 12o6+6o2 6co2+6h 2 o光合作用6co 2+6h 2o c6h 12o6+6o26、重要的学问网络铜链铁链碳链 .试验篇一、化学基本试验：1、学问点盘点学习必备欢迎下载火焰温度：外焰内焰焰芯酒酒精量不超过灯内容积2/3精四不灯原就加热仪器直接试管不能向燃着的灯内添加酒精不能用两酒精灯相

38、互点火不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器要预热并匀称加热，不骤冷加热留意仪器液体不超过试管容积的1/3斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜常蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发用垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器仪精确度：称准到0.1 器托盘天平使用计量称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最终移动游码称量后：砝码放回盒，游码归零用途：用于量取肯定体积的液体药品仪器量筒留意：不能受热，不作反应容器，不配溶液使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头用途：吸取滴加少量液体

39、滴管使用（四不原就）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体固定支撑仪器试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶基本药品操取用取用量操作按说明用量无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖取用固体密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口取用液体作滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒；腐蚀性药品取

40、用：酸液沾在皮肤上，立刻用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂硼酸溶液；溅入眼睛内立刻用水冲洗后找医生物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁玻 璃 仪器洗涤基不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗洁净标准：内壁的水匀称附着，不成股不凝结本固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌操用途：将不溶性固体与液体分别作一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡过滤操作二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅

41、拌，显现较多量固体时就停止加热学习必备欢迎下载配 制 肯定 质 量分 数 的溶液用固体配制步骤：运算称量溶解 用浓溶液配制步骤：运算量取稀释稀释浓硫酸时：肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！2、试验基本操作中的数据：向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3用试管给液体加热时，仍应留意液体体积不宜超过试管容积的1/3；加热时试管宜倾斜，约与台面成450角；用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3处；托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克；用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3；假如不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立刻用较多的水冲洗 假

42、如是浓硫酸，必需快速用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用溶质质量分数为3- 5%的碳酸氢钠溶液来冲洗；在试验时取用药品，假如没有说明用量，一般应当按最少量取用：液体取1-2 毫升，固体只需盖满试管底部；使用试管夹时，应当从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3处3、中学化学试验中的“先”与“后”使用托盘天平第一要调剂平稳；调剂平稳时，先把游码移到零刻度，然后转动平稳螺母到达平稳；加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热制取气体制取气体时，必需先检查装置的气密性，然后装药品；固液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气

43、等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质氧化仍原反应用仍原性的气体 （如 2、） 仍原氧化铜等固体物质时，一般需要加热； 试验时， 要先通一会儿气体，然后再加热；试验完毕，连续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管；稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁渐渐注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶分别混合物 用重结晶的方法分别食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体；混合气体中的二氧化碳和水蒸气的

44、除杂和检验4、药品的存放把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶；在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶白磷因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放强碱如氢氧化钠、氢氧化钾等；因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内浓硝酸因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放氨水因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内；氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容

45、器金属钾、钠、钙因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放硝酸银因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放浓硫酸易吸取空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严二、气体的制备与收集学习必备欢迎下载1、依据 反应物的状态和反应条件挑选制备装置，依据生成气体的溶解性和密度，挑选收集装置；2、固液不需加热型装置可采纳以下装置掌握反应的发生与停止；2、 用右图装置收集气体时气 >空气收集气体气空气排水法干燥作用（除杂）洗气瓶a 进 b 出b 进 a 出b 进 a 出a 进 b 出a 进 b 出三、物质的分别和提纯 1、物质的分别与提纯（ 1）分

46、别：把混合物中各物质彼此分开，并将各物质复原到原状态；（ 2）提纯：把混合物中杂质除去；在提纯过程中，要遵循不增、不减、易分原就进行；2 、四种物质提纯法的比较学习必备欢迎下载3、物质提纯法的挑选物质的提纯表（1）物质的提纯表（2）粗盐提纯试验中玻璃棒作用溶解搅拌溶液帮忙固体物质的溶解过滤过滤时引流液体蒸发蒸发时搅拌液体防止局部过热而飞溅检验酸碱性蘸取少量液体a、物质的检验： 1、检验物质的一般规章四、物质的检验鉴别（ 1）各取少量，分别编号；（2）固体物质加水溶解；（3）分别滴加试剂；（4）观看现象，得出结论；2、中学常见物质的检验学习必备欢迎下载一、 推断题解题技巧： 看其颜色，观其状态，

47、察其变化，初代验之，验而得之；a、物质的颜色白色固体： mgo 、p 2o5 、cao 、 naoh 、caoh 2、kclo 3 、kcl 、na 2co 3 、nacl 、无水 cuso 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo 、mno 2、fe 3o4（ kmno 4 为紫黑色）学习必备欢迎下载红色固体：cu 、fe 2o 3 、hgo 、红磷淡黄色：硫溶液的颜色：凡含cu 2+ 的溶液呈蓝色；凡含fe 2+ 的溶液呈浅绿色；凡含fe 3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色； （高锰酸钾溶液为紫红色）沉淀颜色：蓝色：cuoh 2红褐色： feoh 3白色：其余的沉淀；b、物质的气味具有刺激性气体的气体：nh 3、so 2、hcl （皆为无色）具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特别气