2019高考冲刺最后30天高考热点课5 化学反应速率和化学平衡图像解题方法a

1、课时作业课时作业(建议用时：40分钟) 一、选择题一、选择题 1 如图表示恒容密闭容器中， 反应X(g)4Y(g)Z(g) H0在某温度时，X的浓度随时间的变化曲线： 下列有关该反应的描述正确的是( ) A8 min时，反应停止 BX的平衡转化率为85% C若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D若降低温度，v正和v逆将以同样程度减少 解析解析 8 min时X的浓度不再变化，但反应并未停止，A项错误；从反应开始至达到平衡，X的浓度变化为1.0 mol L10.15 mol L10.85 mol L1，转化率为0.851.0100%85%，B项正确； Hv逆，即逆反应速率减小得快，D项错误。

2、2往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是( ) A温度T，逆反应速率v B温度T，气体的密度 C压强p，平衡常数K D压强p，N2O4的转化率 解析 升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高温度，气体的密度不变，B 项错误；平衡常数 K 仅受外界因素温度的影响，故增大压强，K不变，C 项错误；增大压强，平衡向左移动，N2O4的转化率降低，D项正确。 3(2017乌鲁木齐 一诊)对于可逆反 应2A(g)B(

3、g)2C(g) Hp1)，C 的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有 abx；在相同压强下，升高温度(T1T2)，C 的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应。增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图像不符，A错误；增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，与图像不符，B错误；由于反应容器的容积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，C 错误；升高温度，平衡向逆反应方 向移动，混合气体的物质的量增多，质量不变，平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图像相符

4、合， D正确。 5 可逆反应m A(g)nB(g)pC(g)gD(g)的v- t图像如图甲所示；若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v- t图像如图乙所示。 现有下列叙述：现有下列叙述： a1a2 a1a2 b1b2 b1t2 t1t2 图甲与图乙中阴影部分的面积相等图甲与图乙中阴影部分的面积相等 与与图甲相比，图乙中阴影部分面积较大图甲相比，图乙中阴影部分面积较大 则下列各项中正确的组合为则下列各项中正确的组合为( ) A B C D 解析解析 催化剂加快正反应速率和逆反应速率的程度相同，不改变平衡状态。催化剂能加快反应速率，a1、a2为两种条件下的正反应速率，则a1a2，故错误

5、、正确；加催化剂时达到平衡时的反应速率大，所以b1t2，故正确、错误；阴影部分的面积为反应物A的浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同，故正确、错误；综上所述说法正确。 6(2017成都七中月考成都七中月考)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g) Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( ) AQ点时，Y的转化率最大 B升高温度，平衡常数增大 CW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 解析解析 从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐

6、增大，从Q点到M点升高温度，平衡向左移动，X的转化率降低，Q点最大，A正确；分析图像，X的体积分数先减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，X的体积分数增大，说明升温平衡左移，平衡常数减小，B错误；M点温度高，故反应速率快，C错误；平衡时再充入Z，相当于增大压强，平衡不移动，体积分数相等，D错误。 7对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g) H0，下列图像中，正确的是( ) 解析 A项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A% 减小，正确；B项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，则 v(正)v(逆)，错误

7、；C 项，升高温度，反应速率加快，达到平衡的时间缩短， 错误； D项， 平衡后， 增大压强， v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，则 v(正)v(逆)，错误。 8(2017安徽怀宁中学模拟安徽怀宁中学模拟)某化学科研小组研究在其某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2 (g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中图中T表示温度，n表示物质的量表示物质的量)，下列判断正确的是( ) A若T2T1，则正反应一定是放热反应 B达到平衡时，A2的转化率大小为bac C

8、若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb D在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为cba 解析解析 若T2T1，由图像可知，温度升高，生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，A错误；根据图像可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为abc，B错误；温度越高，反应速率越快，若温度T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb，C错 误；误；对于可逆反应来说，对于可逆反应来说，增大一种反应物的

9、物质的量，增大一种反应物的物质的量，有利有利于平衡向正反应方向移动，于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，生成物的物质的量增多，所以达所以达到平衡时，到平衡时，AB3的物质的量大小为的物质的量大小为 cba，D正确。正确。 9 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) HQ，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) AQ0 B600 K时，Y点甲醇的v(正)v(逆) C从Y点到Z点可通过增大压强实现 D从Y点到X点可通过使用催化剂实现 解析解析 由图可知，温度越高甲醇的平衡转化率越高，说明升高温度化

10、学平衡正向移动，反应为吸热反应， H0，A错误；600 K时，Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行，即v(正)v(逆)，B正确；由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，若在Y点增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，C错误；Y点和X点两点甲醇的平衡转化率不同，如果从Y点到X点平衡发生移动，不能使用催化剂，D错误。 10下列叙述与图像相对应的是( ) A图图(1)是是N2(g)3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图像，的化学平衡图像，在在t0时刻充入一定量的时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动 B图(2)中中p2p1，T1T2 C图(3)表

11、示的化学方程式为表示的化学方程式为2A=B3C D图图(4)对应反应对应反应2X(g)3Y(g)2Z(g) Hp1，T1T2，B项正确；图(3) 表示的是可逆反应，C 项错误；温度升高，平衡逆向移动，Y 的百分含量将增大，D项错误。 二、非选择题二、非选择题 11(2017临沂模拟临沂模拟)工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验， 在体积为1 L的恒容密闭容器中， 充入1 mol CO2和3 mol H2， 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1。测得CO2和CH

12、3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速度v(CO2)_mol L1min1。 (2)氢气的转化率_。 (3)求此温度下该反应的平衡常数K_。 (4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是_。 A将H2O(g)从体系中分离出去 B充入He(g)，使体系压强增大 C升高温度 D再充入1 mol CO2和3 mol H2 0.075 75% 5.33 AD (5)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2， 则c1_ c2(填“”“”或“”)。

13、解析解析 (1)利用三段式法列式计算 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 起始(mol L1) 1 3 0 0 变化(mol L1) 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡(mol L1) 0.25 0.75 0.75 0.75 v(CO2)0.75 molL110 min0.075 molL1min1。 (2)氢气的转化率2.253100%75%。 (3) Kc?CH3OH?c?H2O?c?CO2?c3?H2?0.750.750.250.7535.33。 (4)要使n(CH3OH)/ n(CO2)增大，应使平衡向正反应方向移动。A项，将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，正确；B项，充入He(g)，使体系压强增大，但平衡不移动