初中化学重点难点知识点总结

1、名师总结优秀学问点中学化学重难点单质氢气h 2氦气he氧气o2氮气n2碳（石墨、金刚石）c金au钠na硅si铝al镁mg硫s氯气cl 2钾k钙ca红磷、白磷p银ag铁fe铜cu锌zn汞hg臭氧o3钡ba铂pt锡sn铅pb化合物氧化物水h2o过氧化氢h 2o2一氧化碳co二氧化碳co 2一氧化氮no二氧化氮no 2氧化钠na 2o氧化镁mgo氧化铝al 2o3二氧化硅sio2五氧化二磷p2o5二氧化硫so2三氧化硫so3二氧化氯clo 2氧化钙cao二氧化锰mno 2氧化亚铁feo氧化铁fe2o3四氧化三铁fe3o4氧化铜cuo氧化银ag 2o氧化汞hgo一氧化二氮n2o酸硝酸hno 3盐酸hc

2、l硫酸h 2so4亚硫酸h2so3碳酸h 2co3氢氟酸hf氢硫酸h2s乙酸（醋酸）ch 3cooh碱氨水nh 3 ·h 2o氢氧化钾koh氢氧化钠naoh氢氧化钡baoh 2氢氧化钙caoh 2氢氧化镁mgoh2氢氧化铝aloh3氢氧化铜cuoh 2氢氧化铁feoh 3盐3no -cl -so42-co 32-4nh +nh 4no 3硝酸铵nh 4cl氯化铵nh 42so4硫酸铵nh 42co3碳酸铵kno 3硝酸钾kcl氯化钾k2so4硫酸钾k 2co3碳酸钾nano 3硝酸钠nacl氯化钠na 2so4硫酸钠na 2co 3碳酸钠bano 32硝酸钡bacl 2氯化钡baso

3、4硫酸钡baco 3碳酸钡cano 32硝酸钙cacl 2氯化钙caso4硫酸钙caco3碳酸钙mgno 32硝酸镁mgcl 2氯化镁mgso 4硫酸镁mgco 3碳酸镁alno 33硝酸铝alcl 3氯化铝al 2so4 3硫酸铝znno 32硝酸锌zncl 2氯化锌znso 4硫酸锌znco 3碳酸锌feno 32硝酸亚铁fecl 2氯化亚铁feso4硫酸亚铁feco3碳酸亚铁feno 33硝酸铁fecl 3氯化铁fe2so43硫酸铁cuno 3 2硝酸铜cucl 2氯化铜cuso4硫酸铜k +naba2+ ca2+ mg 2+al 3+2+znfe2+ fe3+ cu2+ag +agno

4、 3硝酸银 agcl氯 化 银 ag 2so4硫 酸 银 ag 2co 3碳酸银高锰酸钾kmno 4氯酸钾kclo 3锰酸钾k2mno 4名师总结优秀学问点碳酸氢钙cahco 32硫酸铜晶体cuso4·5h 2o碳酸钠晶体na2co 3· 10h 2o碳酸氢铵nh 4hco 3磷酸钙ca3po42磷酸二氢钙cah2po42碳酸氢钠nahco 3亚硝酸钠nano 2磷酸二氢铵nh 4h 2po4磷酸氢二铵nh 42hpo 4羟基磷酸钙ca10po46oh 2有机物甲烷葡萄糖ch 4乙醇（酒精）c2h5oh乙酸（醋酸）c6h12o6蔗糖c12h 22o11尿素ch 3coohc

5、onh 2 2淀粉c 6h 10o5 n其他 ：氨气 nh 3常见物质的俗名名称碳酸钠碳酸钠晶体俗名苏打、纯碱自然碱、石碱、口碱化学式na 2co3na 2co3·10h2名称氧化钙固体二氧化碳俗名生石灰干冰化学式cao co2o碳酸氢钠小苏打nahco一氧化碳和氢气水煤气co 和 h2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠naoh硫酸铜晶体胆矾、蓝矾cuso4 ·5h 2o氢氧化钙熟石灰caoh 2甲烷沼气ch 4常见的化学方程式化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4p+5o22p2o5白磷自燃： 4p+5o 2=2p2o5木炭充分燃烧：c+o 2co 2木炭不充分燃烧：2c+o

6、22co硫在空气（氧气）中燃烧：s+o 2so2铁丝在氧气中燃烧：3fe+2o 2fe3o4铝在氧气中燃烧：4al+3o 22al 2o3铝不易生锈的缘由：4al+3o 2=2al 2o3镁在空气中燃烧：2mg+o 22mgo 铜在空气中加热：2cu+o 22cuo 氢气在氧气中燃烧：2h2+o 22h 2o将 co 2 变成 co： c+co 22co二氧化碳溶于水形成碳酸：co 2+h 2o=h 2co 3用生石灰制取熟石灰：cao+h 2o=caoh 2一氧化碳燃烧：2co+o 22co2向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳 ， 变 浑 浊 的 石 灰 水

7、又 变 澄 清 ：caco3+co 2+h 2o=cahco 32氢气在氯气中燃烧：h2+cl 22hcl钠在氯气中燃烧：2na+cl22nacl镁在氮气中燃烧：3mg+n2mg3n2（留意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2mg+co2点燃 2mgo+c上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不肯定有氧气参与；名师总结优秀学问点分解反应汞在空气中加热：2hg+o 22hgo氧化汞加强热：2hgo2hg+o 2分解过氧化氢制取氧气（试验室制取氧气的反应原理之一）： 2h2o22h 2o+o2加热高锰酸钾制取氧气（试验室制取氧气的反应原理之一）：2kmno 4k 2mno 4+mno 2+o 2

8、加热氯酸钾制取氧气（试验室制取氧气的反应原理之一）： 2kclo 32kcl+3o 2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节省资源的一种；电解水生成氢气和氧气：2h 2o2h2 +o2 工业制取生石灰和co 2 的反应原理： caco3cao+co 2干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）： 2nahco 3na2co 3+h 2o+co 2碱式碳酸铜受热分解：cu2oh 2co32cuo+h 2o+co 2过氧化氢溶液不稳固，发生分解：2h2o2 =2h 2o+o 2碳酸不稳固，分解成水和二氧化碳：h 2co 3=h 2o+co 2石笋、钟乳石的形成过程：caco

9、3+co 2+h 2o=cahco 32cahco 32=caco 3 +co2 +h2o置换反应氢气仍原氧化铜：h 2+cuocu+h 2o木炭仍原氧化铜：c+2cuo2cu+co 2 木炭仍原氧化铁：3c+2fe2o34fe+3co 2水煤气的形成：c+h 2oh 2+co （留意没有气体生成符号）试验室制取氢气的反应原理：zn+h 2so4=znso 4+h 2金属与稀盐酸的反应2x+2hcl=2 xcl+h 2（ x 是+1 价的金属，包括k 、 na） x+2hcl= xcl 2+h 2 （ x 是+2 价的金属，包括ca、mg 、zn 、fe） 2al+6hcl=2alcl3+3h

10、 2金属与稀硫酸的反应2x+h 2so4=x2so4+h 2（ x 是+1 价的金属，包括k 、na）x+h 2so4=xso4+h 2（ x 是+2 价的金属，包括ca、mg 、zn 、fe） 2al+3h 2so4=al 2so43+3h 2 金属与盐溶液的反应cu+2agno 3=cuno 32+2agk、 ca、na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱， 然后再和盐溶液反应；如：2na+2h2o=2naoh+2hnaoh+cus4o=na2so4+cuoh2镁在二氧化碳中燃烧：2mg+co22mgo+c复分解反应naoh 溶液与稀盐酸反应：naoh+hc

11、l=nacl+h2onaoh 溶液与稀硫酸反应：2naoh+h 2so4=na2so4+2h 2o baoh 2 溶液与稀硫酸反应：baoh 2+h 2so4=baso4 +2h2o用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：aloh 3+3hcl=alcl3+3h 2o用氢氧化镁中和过多的胃酸：mgoh 2+2hcl=mgcl 2+2h 2o用熟石灰中和含有硫酸的污水：caoh 2+h 2so4 =caso4+2h 2o稀盐酸除铁锈：fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2o名师总结优秀学问点稀硫酸除铁锈：fe2o3+3h 2so4=fe2so43 +3h 2o稀盐酸与氧化铜反应：cuo+2h

12、cl=cucl 2+h 2o稀硫酸与氧化铜反应（制取cuso4）： cuo+h 2so4=cuso 4+h 2o提示： cao、na2o、k 2o、bao 可以直接和酸反应；试验室制取co2 的反应原理： caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2盐酸与水垢中的主要成分发生反应：caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2试验室不用大理石和稀硫酸制取co 2 的缘由： caco3+h 2so4=caso4+h 2o+co 2泡沫灭火器的反应原理：na 2co 3+2hcl=2nacl+h 2o+co 2误食碳酸钡后发生中毒的缘由：baco3+2hcl=bacl 2+h 2

13、o+co 2用小苏打治疗胃酸过多：nahco 3+hcl=nacl+h2o+co 2硝酸银溶液与稀盐酸反应：agno 3+hcl=hno 3+agcl 钡盐与稀硫酸反应：bano3 2+h2so4=2hno3+baso4bacl 2+h 2so4=2hcl+baso 4baco3+h2so4=baso4 +h2o+co2硫酸和碱式碳酸铜反应：cu2oh 2co3+2h2 so4=2cuso4+2h2o+co2工业制取烧碱：caoh 2+na 2co 3=2naoh+caco 3生成蓝色沉淀的反应：cuso4+2naoh=cuoh 2 +na2so4（参与反应的碱只能是四大强碱）生成红褐色沉淀的

14、反应：fecl 3+3naoh=feoh3 +3nacl （参与反应的碱只能是四大强碱）生成白色沉淀的反应：mgcl2+2naoh=mgoh2+2nacl （生成物只能是弱碱）生成白色沉淀的反应：mgso4+baoh2=mgoh2+baso4（硫酸盐与氢氧化钡反应）生成蓝白沉淀的反应：cuso4+baoh2=cuoh2 +baso4生成红白沉淀的反应：fe2so4 3+3baoh2=2feoh3 +3baso4配制波尔多液时发生的反应：cuso4+caoh 2 =caso4+cuoh 2误食 baco 3 或 bacl 2 发生中毒之后， 要服用泻盐 （mgso 4）解毒：bacl 2+mgs

15、o 4=mgcl 2+baso 4 其他常见的反应：nacl+agno 3=nano 3+agcl cacl2+na 2co 3=2nacl+caco 3（ cacl2 可以换成 cano 32， na2co 3 可以换成 k 2co 3） bacl 2+na 2co 3=2nacl+baco 3（ bacl 2 可以换成 bano 32， na2co 3 可以换成 k 2co 3） bacl 2+na 2so4=2nacl+baso 4（ bacl 2 可以换成 bano 3 2， na2so4 可以换成 k 2so4）证 明 naoh 变 质 的 三 种 方 法 ： na2co3+2hcl

16、=2nacl+h 2o+co 2 na2co3+caoh 2=2naoh+caco 3 na2co3+cacl 2=2nacl+caco 3证明 naoh 部分变质（先用下面的方法除去na 2co 3，然后向溶液中滴加酚酞，假如溶液变红说明 naoh 部分变质）：na2co3+cacl 2=2nacl+caco 3na2co3+cano 32=2nano 3+caco 3证明 caoh 2 变质的方法：caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2证明 caoh 2 部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） 证明 caoh 2 变质： caco3 +2hcl=cacl 2+

17、h 2 o+co 2证明仍有 caoh 2 存在： caoh 2+2nh 4cl=cacl 2+2h 2o+2nh 3证明 cao 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：证明 cao 仍旧存在： cao+h 2o=caoh 2证明 caco3 的存在： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2证明 caoh 2 的存在： caoh 2+2nh 4 cl=cacl 2+2h 2o+2nh 3名师总结优秀学问点非基本类型一氧化碳仍原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：co+cuocu+co 2甲烷充分燃烧：ch 4 +2o2co2+2h 2o二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（ca

18、oh 2 固体变质的缘由） ： caoh 2+co 2=caco3 +h2o用 naoh 溶液吸取co 2（ naoh 固体变质的缘由） ： 2naoh+co 2=na2co 3+h 2o用 naoh 溶液吸取so2： 2naoh+so 2=na 2so3+h 2o naoh 溶液与 so3 反应： 2naoh+so 3=na2 so4+h 2o常见反应的现象化学方程式反应现象备注c+o2co2s+o2so24p+5o22p2 o5木炭在空气中燃烧时连续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性

19、气味的气体产生大量白烟放热做木炭在氧气中燃烧的试验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入在做硫燃烧试验时，集气瓶底部应加入少量 naoh 溶液以吸取有毒的so2由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量；应用：发令枪2h 2+o22h2 o3fe+2o2fe3o42mg+o 22mgo发出淡蓝色火焰（假如不纯，仍会发出尖 锐的爆鸣声） ；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体猛烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体发出刺眼的白光放热生成白色固体点燃氢气之前必需验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细

20、铁丝表面的杂质；将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积；把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点；待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充分的氧气与细铁丝反应；由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充分的氧气与细铁丝反应；集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细 沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂；点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号弹2cu+o22cuo红色固体逐步变成黑色可用来除去混合气体中的氧气名师总结优秀学问点2hg+o 22hgo银白

21、色液体逐步变成红色固体拉瓦锡试验中反应之一2co+o 22co22hgo2hg+o 2石蜡 +氧气二氧化碳+水ch 4+2o2co2+2h2o发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体红色固体逐步变成银白色液体， 并生成能使带火星的木条复燃的气体火焰发出白光； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体发出光明的蓝色火焰； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 co 有毒！点燃前要验纯应用：煤气拉瓦锡试验中反应之一点燃前要验纯应用：自然气caoh 2+co 2=caco 3+h 2o澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸取少量

22、二氧化碳2h 2o2h2 +o2 2h 2o22h 2o+o2cu2oh 2co32cuo+ h2o+co2h2+cuocu+h 2o通电后， 电极上有气泡产生；通电一段时间后，两个试管内聚集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1；与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃； 与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧， 火焰呈淡蓝色；产生大量气泡， 生成能使带火星木条复燃的气体绿色固体逐步变成黑色； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体黑色粉末逐步变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体通电时，必需使用直流电；预先在水中加入

23、少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性；气体的体积比往往不是1:2，缘由是：氧气比氢气更易溶于水；应用：试验室制取氧气氢气要“早来晚走” ，酒精灯要“迟到早退”h2o+co 2=h 2co3（假如加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸fe+cuso4=cu+feso 4铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐步变成浅绿色；黑色粉末逐步变成红色可以用来验证质量守恒定律加热时酒精灯上要加网罩，是为了： 使火焰c+2cuo2cu+co2co+cuocu+co 2生成能使澄清石灰水变浑浊的气体黑色粉末逐步变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体集中并提高温度反应开头的标志：澄清的石灰水

24、变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经仍原的铜被氧气重新氧化试验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的： 排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸；一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目名师总结优秀学问点3co+fe2o32fe+3 co 2红色粉末逐步变成黑色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化由于一氧化碳有剧毒，随便排放仍会造成空气污染， 所以必需进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）铁粉是黑色的一氧化碳“早来晚走” ，酒精灯“迟到早退”mg+2hcl=mgcl2+h 2金属逐

25、步溶解消逝；产生大量气泡；放热zn+2hcl=zncl 2+h 2金属逐步溶解消逝； 产生大量气泡fe+2hcl=fecl 2+h 2金属逐步溶解消逝；产生（大量）气泡；溶液由无色逐步变成浅绿色在金属活动性次序表中排在h 后面的金属不与酸反应假如有fe 参与反应， 要留意生成的fe 的化合价是 +2 价，并且溶液颜色会发生变化fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2so43+3h2ocuo+2hcl=cucl 2+h 2o cuo+h2so4=cuso4+h2o铁锈逐步溶解消逝溶液由无色逐步变成黄色黑色粉末逐步溶解消逝溶液由无色逐步变成蓝色稀盐酸、稀硫酸可

26、用来除铁锈稀盐酸除铁锈的成效比较好其次个反应是制取硫酸铜的反应原理hcl+naoh=nacl+h2 o没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂caoh2+na2co3=2naoh+caco3生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理描述试验现象时要留意不能说诞生成物的名称，但可以依据生成物的化学性质来描述生成物；常见物质的颜色、气味固体红色：红磷p、铜 cu、氧化铁fe2o3、氧化汞hgo红褐色：氢氧化铁feoh 3黄色：金au 、硫 s绿色：碱式碳酸铜cu 2oh 2co3紫黑色：高锰酸钾晶体kmno 4淡蓝色：固态氧o2蓝色：氢氧化铜cuoh 2、硫酸铜晶体cuso4

27、83; 5h 2o银白色：大多数金属（铁fe、银 ag 、铝 al 、锌 zn、镁 mg）黑色：木炭c、铁粉 fe、氧化铜cuo、二氧化锰mno 2、四氧化三铁fe3o4、氧化亚铁feo 等深灰色：石墨c灰白色：大多数磷肥无色：金刚石c、干冰 co 2、冰 h2o白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的；有刺激性气味的固体：碳酸氢铵nh 4hco 3液体淡蓝色：液态氧o2蓝色：含有cu2+的溶液 浅绿色：含有fe2+的溶液 黄色：含有fe3+的溶液 银白色：汞hg我们学过的大多数液体都是无色的；名师总结优秀学问点有特别气味的液体：乙醇c2h 5oh有刺激性气味

28、的液体：醋酸ch 3cooh气体有毒的气体：一氧化碳co 、氯化氢hcl 、氨气 nh 3、二氧化硫so2、二氧化氮no 2 等有刺激性气味的气体：氯化氢hcl 、氨气 nh 3、二氧化硫so2 等计入空气污染指数的项目：二氧化硫so2、一氧化碳co、二氧化氮no 2、可吸入颗粒物和臭氧 o3 等能产生温室效应的气体：二氧化碳co 2多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去；洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳） 、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸取气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如 hcl 气体等）检验气体：检验二

29、氧化碳的试剂是澄清的石灰水；干燥气体：试剂一般是浓硫酸；需要留意的是，浓硫酸不能干燥nh 3 等碱性气体；吸取气体或除去气体中的杂质： 对于 so2、co2 等气体，可以使用naoh 溶液吸取（最好不用caoh 2 溶液，由于caoh 2 微溶于水） 对于混在co 2 中的 hcl 气体，不行以使用naoh 溶液吸取，但可以使用nahco 3 溶液来吸取； cl 2 可以用 naoh 溶液吸取；二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应；规章：长管进，短管出；常见实例： o2、co 2利用多功能瓶收集有

30、毒或者有污染气体，可以便利地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气；三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应；规章：短管进，长管出；常见实例： h 2、nh 3 四、排水集气瓶使用条件：气体不溶或难溶于水；气体不与水反应； （对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集；）名师总结优秀学问点规章：短管进，长管出；常见实例： o2、h2、no 五、排水量气瓶使用条件：同 “四” 规章：短管进，长管出；假如忽视导管内的水，量筒内水的体积就是进入 集气瓶中气体的体积；除杂除杂的原就：主要成分的质量不能削减

31、（可以增多）；除杂时不能引进新的杂质；除去 cuo 中的 c：在氧气流中灼烧（c+o 2co2）；除去 co 中的 co2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（ caoh 2+co 2=caco3+h2o 和 2naoh+co 2=na2co 3+h 2o）；除去 co 2 中的 co ：使混合气体通过灼热的氧化铜（co+cuocu+co 2）；除去 cao 中的 caco3 ：高温煅烧（ caco3cao+co 2）【留意】不能加稀盐酸，由于cao 能与稀盐酸中的水反应生成caoh 2；除去大理石中的杂质： 高温煅烧大理石或石灰石（caco3cao+co2 ）； 将反应后的固体放入足量

32、的水中，使其充分溶解，过滤（cao+h 2o=caoh 2）； 通入过量的二氧化碳（caoh 2+co 2=caco 3+h2o）； 过滤；【留意】假如杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分别出来，然后通过反应再变回来；除去 cu 中少量的fe：物理方法 用磁铁反复吸引；化学方法 滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤；【留意】不能加硫酸铜溶液，否就简洁导致除杂不完全；除去 feso4 溶液中的cuso4：加入铁粉（铁丝） ；过滤；除去可溶物中的不溶物：溶解；过滤；蒸发结晶； 除去不溶物中的可溶物：溶解；过滤；将两种可溶物分别：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法；在溶液中，杂质

33、有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀；鉴定氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火星的木条复燃，证明是氧气；氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰；假如气体较纯，气体将会寂静地燃烧，并发出“噗”声；假如气体不纯，会发出尖锐爆鸣声；二氧化碳： 把气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是co2；三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜cuso4 ，再通过澄清的石灰水（次序不能颠倒！ ） h 2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊；co：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊；ch 4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰

34、水变浑浊；【留意】不行以依据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体；水的鉴定：假如液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水；碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水；假如澄清的石灰水变浑浊，说明名师总结优秀学问点有碳酸根离子；鉴定 cao 是否含 caco3 也加盐酸；鉴定 cl - ：先加入 agno 3 溶液，再加入稀硝酸；假如有沉淀生成，说明含有cl -；4鉴定 so2- ：先加入bano32溶液，再加入稀硝酸；假如有沉淀生成，说明含有so42-；鉴定co32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，说 明含有 co 32-；鉴定 hco-：同上；3鉴定

35、 cu 2+：加入 naoh 溶液，假如有蓝色沉淀，说明含有cu2+； 鉴定 fe3+：加入 naoh 溶液，假如有红褐色沉淀，说明含有fe3+ ；鉴定 h + ： 借助石蕊或ph 试纸；假如石蕊变红或用ph 试纸测出的ph 值小于 7，说明含有h+； 加入碳酸盐（如caco3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，说明含有h+； 加入活泼金属，假如金属表面产愤怒泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后寂静燃烧，发出淡蓝色火焰；假如气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有h+； 加入 fe2o3 （铁锈），假如铁锈逐步溶解消逝，溶液由无色变成黄色，说明含有h+； 加入弱碱，假如

36、弱碱逐步溶解消逝（假如加入feoh 2、feoh 3 、cuoh 2，溶液的颜色仍会发生变化） ，说明含有h +；鉴定 oh -： 借助石蕊、酚酞或ph 试纸； 假如石蕊变蓝、酚酞变红或用ph 试纸测出的ph 值大于 7，说明含有 oh -； 加入 cuso4，假如显现蓝色沉淀，说明含有oh -； 加入 fe2so43，假如显现红褐色沉淀，说明含有oh -； 可以参考 “碱的通性 ”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成；鉴定水：通过白色的硫酸铜，假如硫酸铜变蓝，说明有水（cuso4 + 5h 2o = cuso 4·5h 2o）假如要鉴定多种物质，必需把鉴定水放在第一步；假如除水，必

37、需放在最终一步；鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，说明气体是co 2；鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，假如黑色粉末逐步变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是co；区分与鉴定的区分在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质辨论开；区分的要求是无论用什么试剂，实行什么方法，现象必需明显；常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途p红磷燃烧时产生大量的烟（p2o5 固体）用物制烟雾弹白磷金刚石、金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑金刚石用于制钻头，切割物c石墨、活性炭性、质软；活性炭用于吸附剂质；石墨用于电极、润滑、制铅笔co2干冰易溶于水、

38、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料碳酸气ch4沼气坑气 ch4< 空气 难容于水，无味、易燃、是最简洁有机物c2h5oh酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%75%）ch3 oh（甲醇）与乙醇相像； 有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧ch3 cooh醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色名师总结优秀学问点（乙酸）cao水醋酸生石灰白色固体、 易吸水、 溶于水后反应生成熟石fe3 o4磁铁矿的灰caoh 2黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解主要成分铁锈主要红褐色难溶物质、可用酸来溶fe2 o3成分黑色难溶于水2cu+o2=cuo、可被仍原剂仍原用于治炼金属铁cuo成单质铜、可用酸来溶解白色固体

39、、 溶于水变成蓝色能与活性比其强用于检验物质中是否含有cuso4的金属反应置换出单质铜来水cuso4.5h2o胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与cuso4 溶液一致，易风化即：cuso4.5h2o=cuso4+5h2okmno4紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气kcio3白色物质易溶于水在 mno2 崔化下制氧气cu2 oh2co3孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成cuo、 h2o、co2+agci白色沉淀， 不溶于酸；可溶性氯化物与agno3反应可生成它在鉴别题中用于检验ag 及ci2baso4钡餐白色不溶酸的沉淀， 不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它用于检验ba+及 so4co难

40、溶于水，co> 空易燃烧、无味有毒气体用作仍原剂、治炼金属caco3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制 co2 及制生石灰caohci盐酸h2so4无色、 有刺激气味液体，具有挥发性、 腐蚀性；能使指剂变色，能与多种物质反应无色、 无味有吸水性、脱水性、 腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质稀 h2so4 可用于与金属反应制氢气； 仍可用于干燥物质hno3无色、 无味的一种酸；具有挥发性， 能与多种物质反应naoh火碱白色固体常见物质的颜色的状态1、白色固体：mgo、p2o5、 cao、 naoh、caoh2、kclo3、kcl 、na2

41、co3、nacl、无水 cuso4 ；铁 、 镁 为 银 白 色 （ 汞 为 银 白 色 液 态 ） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3 o4 kmno4 为紫黑色3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷硫：淡黄色 cu 2oh2co3 为绿色 2+4、溶液的颜色：凡含cu 的溶液呈蓝色；2+3+凡含 fe 的溶液呈浅绿色；凡含fe 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色；（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀 即不溶于水的盐和碱 ：盐：白色：caco3、baco3（溶于酸），agcl、baso4 也不溶于稀hno3等碱：蓝色：cuoh2红褐色：feoh3白色：其余不溶于水的

42、碱；6、（ 1）具有刺激性气体的气体：nh3、 so2、hcl（皆为无色）（ 2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特别气体的液体；7、有毒的，气体：co液体： ch3oh名师总结优秀学问点物质的溶解性1、盐的溶解性钾钠铵盐水中溶，硫酸盐不溶钙钡铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透亮，口诀没有皆下沉留意：沉淀物中agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：mgoh2 caco3 baco3 ag 2 co3 等2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不

43、溶于水；难溶性碱中feoh 3 是红褐色沉淀，cuoh2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色；（包括 fe（ oh） 2）3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水，（非金属性氧化物水酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠化学方程式总结一、三个置换反应规律1. 酸+金属 =盐+氢气 反应必需是在溶液中进行反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸, （常用稀硫酸、盐酸等）金属必需位于氢以前（常用mg、al 、zn、fe） mg+ 2hcl=mgcl2+h2mg+ h2so4=mgso4+h22al+6 hcl= 2alcl3+3h22al+3 h2so4= 2al 2so4

44、 3 +3h2zn+ 2hcl=zncl 2+ h2zn+ 2h2so4=znso4+ h2fe+ 2hcl=fecl 2+h2fe+h2so4= =feso4+h22. 盐+金属 =新盐 +新金属 反应必需是在溶液中进行反应条件：盐（反应物）必需溶于水 中学阶段认犯难溶性盐在水中没有离子，不反应金属单质（反应物）比盐中金属活泼, 不用钾、钙、钠 它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐 可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱；fe+cuso4=feso4+cu2al+3cuso4=al 2so4 3+3cu zn+cuso4=znso4+cucu+2agno3=cuno3 2+2ag cu+

45、hgno3 2=cuno3 2 +hg3. 补充反应：非溶液置换反应：仍原性单质和氧化物的反应 参照：五之二条件： 1 单质为氢气、单质碳 2 氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等h2 cuocu+h2oc+cuocu+co2规律：金属氧化物+h2 金属 +h2o金属氧化物 +c金属 +co2二、三个分解反应规律1. 酸（含氧酸）=非金属氧化物+水h2co3 = h 2o+co2h2so3 = h 2o+so2要求：二氧化碳、二氧化硫等2. 碱（难溶性碱）=金属氧化物 +水 可溶性碱没有这个反应cuoh2cuo+h2o2feoh3fe2o3+3h2o3. 碳酸盐（难溶性）=金属氧化物

46、 +二氧化碳caco3cao+ co2 可溶性碳酸盐没有这个反应名师总结优秀学问点三、四个化合反应规律1. 金属 +氧气 =金属氧化物2mg+o22mgo3fe+2 o2fe3o42 cu+ o22cuo2. 金属氧化物 +水 =碱（可溶性） 难溶性碱没有这个反应cao+h2o=caoh2na2o+h2o=2naoh3. 非金属 +氧气 =非金属氧化物s+o2so24p+5o 22p2o5c+o2co2碳充分燃烧 2 c+o 22co碳不充分燃烧 2h2+o22h2o4. 非金属氧化物+水=酸co2+h2o=h2co3so3+o2=h2so4so2+o2= h2 so3（亚硫酸）四、五个复分解

47、反应规律（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（caoh2）、至少是指肯定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）1. 酸+碱=盐+水 中学讲到的全部酸（即硅酸除外）和碱都能反应 cuoh2+2hcl=cucl2+h2oaloh3+3hcl=alcl 3+3h2o cuoh2+h2so4=cuso4+2h2omgoh2+2hno3=mgno32+2h2o2. 酸+盐=新酸 +新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必需要溶于水或者要溶于和它反应的酸）生成物：盐只能是沉淀，中学酸可以是分解成气体caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2

48、na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 agno3+hcl=agcl+hno3na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2h 2so4+bacl2=2hcl+baso4h2so4+bano3 2=2hno3+baso4 3. 盐+碱=新盐 +新碱反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气）cuso4+2naoh=cuoh2 +na2 so4fecl3+3naoh=feoh3+3naclna2co3+caoh2=2naoh+cac3ocuso4+baoh2=cuoh2 +baso4 2nh4cl+ caoh 2cacl 2+ 2nh3 +2h2o4. 盐+盐=新盐 +新盐反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉） nacl+agno3=nano3+agclna2so4+bacl2=2nacl+baso4 na2so4+bano3 2=2nano3 +baso