初中常用化学知识汇编

1、学习好资料欢迎下载附录：中学常用化学学问汇编1. 常见元素和原子团的化合价常见元素的化合价金属元素常见的非金属元素常见的元素符号化合价元素符号化合价钾k+1氢h+1钠na+1氟f-1银ag+1氧o-2钙ca+2氯cl-1、+1 、+5、+7镁mg+2溴br-1、+5 、+7钡ba+2碘i-1、+5 、+7锌zn+2氮n-3、+5铝al+3磷p-3、+3 、+5铜cu+1、+2硫s-2、+4 、+6铁fe+2、+3碳c-4、+2 、+4锰mn+2、+4、+6、+7硅si-4、+4汞hg+1、+2原子团的化合价原子团离子符号电荷化合价氢氧根oh -1-1硝酸根 碳酸氢根铵根硫酸根 碳酸根亚硫酸根磷

2、酸根no 33hco -nh 44so 23co 22so34po3-1-1-1-1+1+1-2-2-2-2-2-2-3-3化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜二价最常见；原子团的化合价：负一氢氧、硝酸根，负二碳酸、硫酸根，只有正一是铵根；2.化学符号四周数字的含义数字的位置意义例子2o 表示 2 个氧原子元素符号前的数字表示几个原子化学式前的数字表示几个分子2fe 表示 2 个铁原子2o2 表示 2 个氧分子2h2o 表示 2 个水分子2+表示 3 个亚铁离子离子符号前的数字表示几个离子3fe2oh-表示 2 个氢氧根离子o2- 表示每

3、个氧离子带两个单位的负电荷离子符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数fe2+表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷2-so4表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷化学式中右下角的数字表示每个分子中所含原子的个数表示该元素在化合物h2 表示每个氢分子中含两个氢原子co2 表示每个二氧化碳分子中含两个氧原子 2符号正上方数字中所显的化合价h2o表示氧元素在水中显-2 价学习好资料欢迎下载+ 3al 2so43 表示铝在硫酸铝中显+3 价3.常见物质的俗名、学名及化学式单质氧化物俗名学名化学式水银汞hg硫磺硫s生石灰氧化钙cao干冰固体二氧化碳co 2双氧水过氧化氢h2o2酸盐酸氯化氢（氢氯酸）hcl苛

4、性钠、火碱、烧碱氢氧化钠naoh熟石灰、消石灰氢氧化钙caoh 2苏打、纯碱碳酸钠na2co3小苏打碳酸氢钠nahco 3工业用盐亚硝酸钠nano 2硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾五水硫酸铜cuso4·5h 2o碱盐有机物酒精乙醇c2h 5oh醋酸乙酸ch 3cooh石灰水、石灰浆、石灰乳的主要主成分氢氧化钙caoh 2要大理石，石灰石的主要成份碳酸钙caco3成铁锈主要成分氧化铁fe2o3分食盐的主要成分氯化钠naclcng 、沼气、自然气的主要成份甲烷ch 44. 酸碱盐溶解性规律可简洁记为：酸多可溶；溶碱有五种 钾、钠、钡、钙、铵；钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶

5、氯化银，碳酸盐除了钾钠铵大多都不溶；5. 酸碱盐的反应规律学习好资料欢迎下载 金属 +氧气 金属氧化物除 ag 、pt、au 外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越简洁，反应就越猛烈； 某些金属氧化物+水 可溶性碱如 cao+h 2 oc a o h 2 ； 碱 盐由碱转化成盐的三个途径：碱+某些非金属氧化物 盐+水碱+酸 盐+水碱+ 某些盐 另一种碱 +另一种盐 不溶性碱金属氧化物 +水 非金属 +氧气 非金属氧化物如 c、s、 p、h2 等都可与o2 反应生成非金属氧化物； 某些非金属氧化物+水 含氧酸如 co2 、so2 、so3 都可与水反应生成对应的含氧酸； 酸

6、 盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 +某些酸 盐+氢气酸+某些金属氧化物盐 +水酸+碱 盐+水酸+某些盐 另一种酸 +另一种盐酸 非金属氧化物 +水如 h 2co 3co 2+h 2o； 金属 +非金属 盐（非重点学问）如 na 在氯气中燃烧可生成nacl ； 非金属氧化物+金属氧化物 盐（不用把握）. 某些金属氧化物+酸盐+水如氧化铁、氧化铜能与盐酸、稀硫酸反应；. 某些非金属氧化物+碱 盐 +水如 co2 、so2 、so3 都可与 naoh 或 c a o h 2 反应；. 酸+碱 盐 +水参与反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的；. 碱+盐 另一种碱 +另一种盐参与反应的碱和盐必需都能

7、溶于水，同时生成物中必需有难溶物或简洁挥发的碱（nh 3·h 2o）；学习好资料欢迎下载. 酸+盐 另一种酸 +另一种盐这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必需符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应；. 盐+盐 另两种盐参与反应的两种盐必需都能溶于水，如生成物中有一种是难溶性的盐时，就反应可以进行；. 金属 +盐 另一种金属 +另一种盐规律： a.金属单质必需要比组成盐的金属活泼；b.盐必需是可溶性的（以上两点即指“在活动性次序表中只有排在前面的金属才可把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来）； c.k 、ca、na 三种活泼金属与盐溶液反应时除外； 由于它们

8、放入盐溶液中时是先与水发生反应，如na 放入 cuso4 溶液中不是生成cu 和 na2so4,而是发生如下反应： 2na+2h 2o2naoh+h 2,cuso4+2naoh cuoh 2+na2so4. 金属 +酸 盐+氢气发生规律： a.金属必需是在金属活动性次序表中排在h 前面的活泼金属；b.酸必需是稀硫酸或稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，由于它们具有强氧化性，不能与金属反应生成氢气而是生成水；6. 中学化学5 个优先反应原就（ 1）中学化学优先反应的原就一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应；（ 2）中学化学优先反应的原就之二：当金属与混合

9、盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；例：将肯定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后如铁粉有剩余，才能置换出铜；由于先发生反应fe+2agno 32ag+feno 32，后发生反应fe+cuno 32cu+feno 3 2；（ 3）中学化学优先反应的原就之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应；例：将稀盐酸逐滴滴加到naoh 和 na 2co 3 的混合溶液中，先无明显现象，之后开头产愤怒泡；由于先发生的反应 是hcl+naohnacl+h 2o ， 此 反 应 无 明 显 现 象 ， 当naoh已 被 完 全 消 耗

10、 ， 又 发 生 反 应2hcl+na 2co 32nacl+h 2o+co 2，此反应有气泡产生；将 naoh 溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开头产生蓝色沉淀；由于先发生的反 应 是h2so4+2naohna2so4+2h 2o ， 此 反 应 无 明 显 现 象 ， 当 稀 硫 酸 被 完 全 消 耗 ， 又 发 生 反 应cuso4+2naohna 2so4+cuoh 2；（ 4）中学化学优先反应的原就之四：当酸与两种盐混合溶液反应产愤怒体、沉淀时，产生“气体 ”优于产生 “沉淀 ”；例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产愤怒泡，之后产生

11、白色沉淀；由于先发生的反应是2hcl+na 2co 32nacl+h 2o+co 2， 此 反 应 产 生 气 泡 ， 当 稀 盐 酸 被 完 全 消 耗 ， 又 发 生 反 应cacl 2+na 2co32nacl+caco 3；（ 5）中学化学优先反应的原就之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应；例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观看到溶液变蓝，后析出红色固体，最终有气泡产生， 发生反应依次为： cuo+h 2so4cuso4+h 2o

12、，fe+cuso4cu+feso4，fe+h 2so4feso4+h 2；7. 推断题 “题眼 ”（常见物质的颜色、状态）状态颜色物质银白色mg 、fe、zn 、 ag学习好资料欢迎下载白色白磷、 p2o5、cao、mgo 、kclo 3 和 nacl 等多数盐类黑色c、cuo、mno 2、fe3o4、fe粉固体红色cu、 fe2o3、红磷蓝色cuso4·5h 2o黄色s暗紫色kmno 4蓝色含有 cu2+的溶液浅绿色含有 fe2+的溶液溶液黄色含有 fe3+的溶液紫红色kmno 4 溶液白色（可溶于酸）caco3、 baco3、mgoh 2白色（不溶于酸）baso4、agcl沉淀蓝

13、色cuoh 2红褐色淡蓝色feoh 3h 2、s（空气中）火焰蓝色蓝紫色co 、ch 4s（氧气中）8. 中学化学方程式分类我们学习的基本反应类型主要有四种：即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；（除此之外的反应可归类为特殊类型） ；（一）化合反应：“多变一 ”型（ 1）金属与氧气的反应金属单质 +氧气金属氧化物点燃点燃点燃如： 4al+ 3o 22al 2o33fe + 2o2fe3o42mg+o 22mgo2cu+o 22cuo2hg+o 22hgo（ 2）非金属与氧气的反应非金属单质 +氧气非金属氧化物点燃点燃点燃如： c + o 2co 22c+o 22cos+o2so2点燃4p

14、+5o 2点燃2p2o52h2+o 22h 2o（ 3）氧化物与水的反应如： co 2 + h 2oh 2co 3so2+h 2oh2so3so3+h 2oh2so4cao+h 2oc a o h 2（ 4）其他反应焦炭仍原二氧化碳（碳的仍原性）： c+co 22co点燃一氧化碳的燃烧：2co+o 22co2点燃金属钠在氯气中燃烧：2na+cl 22nacl石灰岩溶洞的形成：co2+h 2o+caco3cahco 32学习好资料欢迎下载（二）分解反应：“一变多 ”型（ 1）产生氧气如：2kclo 3催化剂2kcl +3o 22kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o2通电2h2o2

15、2h 2o + o 22h 2o2h 2+ o 22hgo2hg + o 2（ 2）产生二氧化碳如；h2co 3h 2o + co 2caco3高温cao + co 2（三）置换反应：“单换单 ”型（ 1）氢气 +金属氧化物金属单质 +水如： h2 + cuocu +h 2o（ 2）适量木炭 +金属氧化物金属单质 +二氧化碳 高温高温如:c +2cuo2cu + co 23c+2fe2 o34fe+3co 2（ 3）活泼金属 +酸盐+氢气 如： zn+h 2so4znso 4+h 2fe+h 2so4feso4+h 2 mg+h 2so4mgso 4+h 22al+3h 2so4al 2so4

16、3+3h 2zn+2hclzncl 2+h 2fe+2hclfecl2+h 2mg+2hclmgcl 2 +h 22al+6hcl2alcl 3+3h 2 （ 4）金属单质 +盐新金属 +新盐如： fe+cuso4cu+feso4 （湿法冶金术的先驱） ；2al+3cuso 43cu+al 2so43cu+2agno 32ag+c u n o 3 2（四）复分解反应：“头尾结合 ”型复分解反应发生的条件为：反应物为 “有酸参与须强酸，无酸参与须可溶”；生成物为 “有水生成或者有沉淀生成或者有气体生成”；只要符合以上条件的反应即可发生；复分解反应特殊多，又可细分为如下五个类型：（ 1）酸 +碱盐+水（中和反应）如： h 2so4+2naohna2 so4+2h 2o（ 2）酸 +盐新酸 +新盐如： hcl+agno 3agcl +hno3（ 3）碱 +盐新碱 +新盐如： 2naoh+cuso 4na2so4+cuoh 2 （ 4）盐 +盐新盐 +新盐如： bacl 2+na2so4baso4 +2nacl（ 5）金属氧化物 +酸盐+水如： fe2 o3+6hcl2fecl 3+3h 2o（五）特殊型：不属于以上四种类型的（ 1）一氧化碳 +金属氧化物金属单质 +二氧化碳如： co + cuo