浅析如何规避高中化学选择题常见陷阱

1、    浅析如何规避高中化学选择题常见陷阱    徐浩睿高中化学的选择题可以考查物质结构、性质以及综合应用等基本能力所以备受命题人青睐。但是在选择题中容易出现陷阱，导致得分不高。本文将对选择题常见的陷阱进行总结、归纳，希望能以提高做题效率和正确率。1引言分析往年的高考试卷可知，选择题都是必考的题型。命题人通过设置陷阱，考查学生的审题能力、学科知识是惯用的出题方式。所以在做题时，能快速识破题目陷阱，是快速提高成绩的重要方法。2阿伏加德罗常数应用的两个陷阱运用阿伏加德罗常数来描述化学过程和反应是高中化学常见的手段，在关于阿伏伽德罗常数的选择题中，明确出题人设

2、置陷阱的方法，可达到正确、快速破题的效果。破解此类考题的陷阱主要是根据如下的两方面：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态。抓住关键信息，一看“气体”是否处在标准状况（即0、101kpa）；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，ccl4、h2o、液溴、so3、己烷、hf、苯等在标准状况下均不为气体。例1 na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。a.2.24lco2中含有的原子数为0.3na。b.常温下11.2l甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5na。c.标准状况下，2.24lhf含有的hf分子数为0.1na。d.标准状况下，80gso3中含有so3分子数为1na。解析：a中未指明co

3、2所处的状态，无法确定此时的气体摩尔体积时候为22.4l/mol。b中甲烷气体不是在标况下，也无法计算。c中虽然指明了标准状态，但是hf为液体。d给出标准状况下非气体的质量不影响计算其分子个数。注意一些特殊反应，比如二氧化氮和四氧化二段之间存在相互转化，合成氨、氯溶液水的反应、二氧化硫和氧气的反应、弱电解质的电离等。这类特殊的反应通常因为是可逆反应的缘故，na的转化与反应程度有关，常与选项中确切的数值不同，以此设置陷阱。例2 na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。a.18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10na。b.2l0.5mol·l-1亚硫酸溶液中含有的h+离

4、子数为2na。c.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2na。d.密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na。解析：a中因为d2o相对分子质量为20，所以18gd2o中含有的质子数小于10na，所以a错误。b中n（h2so3）=2l×0.5mol·l-1=1mol，但h2so3是弱酸，部分电离，所以h+数目小于2na。c中发生的反应为：na2o2+h2o=naoh+o2，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2na，所以c选项正确。d中发生的反应为：2no+o2=2no2，生成2molno2，常温下no2和n2o4之间存在可逆转

5、化，所以分子数小于2na。3物质颜色陷阱化学不仅是理论推导的学科，也是需要记忆的学科。若能熟记一些典型物质的颜色，在选择题的时候，常有事半功倍的效果。本文将常考的物质做了如下归纳：有色固体：红色：cu、cu2o（砖红色）、fe2o3（红棕色，铁红）；红褐色：fe（oh）3；黄色：agi；浅黄色：s、na2o2、agbr；蓝色：cu（oh）2；黑色：铁粉、炭粉、mno2、cuo、fes、cus、feo、ag2s；紫黑色：kmno4、i2；白色：fe（oh）2、caco3、baso4、agcl、baso3。有色溶液：fe（scn）3（红色）、fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、

6、mno4-（紫红色）、cr2o72-溶液（紫红色）。有色气体：cl2（黄绿色）、br2蒸气（红棕色）、no2、（红棕色）、i2蒸气（紫色）、o3（淡蓝色）。例3 下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）。a.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液，溶液显血红色。b.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。c.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴即可。d.向cuso4溶液中滴入过量naoh溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后

7、冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”。解析：d中氢氧化铜灼烧后生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，错误。4溶液中离子共存问题的题干陷阱在离子共存问题的考题中，题干中会出现“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等相似的关键词来构成解题陷阱，所以要审清关键字词，看清题干中要求。同样，类似的关键词还有“无色”“透明”“ph7”等。在“无色”条件下，有色离子如fe2+、fe3+、cu2+、mno4-、cr2o72-不能大量存在；题干出现“ph7”后，表明溶液顯酸性或碱性，须要在每个选项中分别加h+和oh-后再判断等等。例4 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）。a.使石蕊

8、变红色的溶液中：na+、al3+、so42-、cl-。b.ph=1的溶液中：na+、k+、mno4-、co32-。c.与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3-、so42-。d.1.0mol·l-1的kno3溶液中：fe2+、h+、cl-、i-。endprint解析：b中ph=1的溶液显强酸性，co32-与h+因生成co2、h2o而不能大量共存；c项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，no3-不能大量存在，一是因为hno3与al反应不能生成h2，二是酸性条件下no3-与fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，fe2+因生成fe（oh）2

9、沉淀而不能大量存在；d项，h+与no3-构成hno3，具有强氧化性，会氧化fe2+、i-，错误。5离子方程式正误判断的陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置的陷阱是化学式能拆分，单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、沉淀、酸式酸根（hso4-除外）在离子方程式中均不能拆分。在做题的过程中，往往只注意前后原子的种类和个数是否相等，而忽略电荷守恒，所以命题人会设置不符合“反应原理”的陷阱。如fe和非氧化性酸反应应生成fe2+，金属和氧化性酸反应不放h2，忽略隐含反应，不符合配比关系，以及未给出反应条件等。如果题目中给了某个物质少量或过量，还需要考虑到生成物可能不同。例5 下列离子方程式正确的是（ ）。a.用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+=ca2+h2o+co2。b.fe2（so4）3和ba（oh）2溶液混合：fe3+so42-+ba2+3oh-=fe（oh）3+baso4。c.硫酸工業尾气中的so2用过量的氨水吸收：2nh3·h2o+so2=2nh4+so42-+h2o。d.cu溶于浓hno3：cu+4h+2no3-=cu2+2no+4h2o。解析：a中ch3cooh是弱电解质，在离子方程式中应书写化学式；b中离子的数量关系错误，应该是2fe3+3so42-+3ba2+6oh-=2fe（oh）3+3baso4；c中so2少量，产