复习：必修1第三章

1、 1.金属的化学性质金属的化学性质一.金属与非金属反应钠的物理性质钠的物理性质 银白银白色固体，质地比较色固体，质地比较软软，可用小刀切割，可用小刀切割，密度密度比水小比水小、比煤油大。、比煤油大。钠的化学性质易失电子，化学性质活泼易失电子，化学性质活泼（1）钠与氧气在常温下反应4Na + O2 = 2Na2O（白色固体白色固体）（2）钠与氧气在加热条件下反应1.钠与氧气反应2Na + O2 = Na2O2（淡黄色固体淡黄色固体）现象：Na受热后先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体2.铝与氧气反应（1）4Al + 3O2 =2Al2O3（2）铝在空气中能稳定保存铝能与空气中的

2、氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜二.金属与酸和水的反应实验现象实验现象浮浮 熔熔 游游 响响 红红化学方程式：化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2离子方程式：离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- +H21.钠与水反应（2）钠的保存）钠的保存保存：石蜡油或煤油中保存：石蜡油或煤油中钠着火：干燥的沙土灭火钠着火：干燥的沙土灭火三.铝与氢氧化钠溶液溶液的反应（1）化学方程式）化学方程式2Al+ 2NaOH + 2H2O = 3H2+ 2NaAlO2 (2) 离子方程式离子方程式2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 （3）实验现象）

3、实验现象试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，点燃试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，点燃的木条放在试管口发出尖锐的爆鸣声的木条放在试管口发出尖锐的爆鸣声2.几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一.钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠见笔记本（Na2O与与Na2O2的比较的比较）2.碳酸钠和碳酸氢钠见笔记本（ Na2CO3与与NaHCO3的比较）的比较）NaHCO3不稳定加热分解不稳定加热分解2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2（1 1）操作步骤：）操作步骤： 洗洗每试验前用每试验前用稀盐酸稀盐酸洗净铂丝；洗净铂丝； 烧烧-在酒精灯火焰上灼烧到与原来火焰颜色相同为止；在酒精灯火焰上

4、灼烧到与原来火焰颜色相同为止； 蘸蘸-蘸取待测物蘸取待测物( (固或液体固或液体) )； 烧烧放到火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。放到火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。 洗洗再用稀盐酸洗净铂丝再用稀盐酸洗净铂丝3.焰色反应焰色反应注意：注意：（1）实质：属于）实质：属于物理变化。物理变化。 （2）不是所有金属元素都有焰色反应）不是所有金属元素都有焰色反应 （3）钠（及其钠的化合物）：黄色钠（及其钠的化合物）：黄色 钾（及其钾的化合物）：透过蓝色钴玻璃观察，火钾（及其钾的化合物）：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色焰呈紫色 （4）一般化学方法不能鉴别出时才用此）一般化学方法不能鉴别出时才用此法。法。二.铝

5、的重要化合物1.氧化铝：氧化铝：Al2O3（俗称刚玉）（俗称刚玉） 物理性质物理性质 白色固体白色固体,难溶于水，熔点很高，硬度很大难溶于水，熔点很高，硬度很大 化学性质化学性质 Al2O3是是两性氧化物两性氧化物。既能与酸反应，又能与。既能与酸反应，又能与强碱强碱反应反应。（1 1）AlAl2 2O O3 3与强酸的反应与强酸的反应Al2O3+ 6H+= 2Al3+ 3H2O（2 2）、）、AlAl2 2O O3 3与与强碱强碱溶液溶液的反应的反应Al2O3+ 2OH-= 2AlO2 -+ H2O 氧化铝的用途氧化铝的用途 （1）冶炼金属铝的原料（2）良好的耐火材料2.氢氧化铝：氢氧化铝：

6、Al(OH)3 物理性质物理性质 白色固体，难溶于水。白色固体，难溶于水。 化学性质化学性质 Al(OH)3是是两性氢氧化物。两性氢氧化物。既能与酸反应，又能与既能与酸反应，又能与强碱强碱反应反应。（1）与强酸反应：）与强酸反应：Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O（2）与强碱）与强碱反应反应：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O （3） Al(OH)3不稳定，加热分解不稳定，加热分解2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制备 现象：产生白色胶状沉淀，氨水过量时沉淀不溶解。现象：产生白色胶状沉淀，氨水过量时沉淀不溶解。 Al(OH)A

7、l(OH)3 3的用途的用途 1.能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，用用于净水。2.利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂3.铝三角铝三角4. 有关铝的图像问题有关铝的图像问题1.向向1L1mol/L的的AlClAlCl3 3溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液, ,描述现象、写出有关离子方描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。程式、画出有关图像。n()（OH-滴入滴入Al3+中中)n(OH-)Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 1mol3mol1mol3mol1mol1mol1mol2.向向1L1mol/L的的AlCl

8、AlCl3 3溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入1mol/L的的3NH3.H2O溶液溶液, ,描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+1mol3mol1moln()（NH3.H2O滴入滴入Al3+中中)n(NH3.H2O)1mol3mol3.向向1L 1mol/L的的NaAlO2溶液逐滴加入溶液逐滴加入1mol/L HCl溶液溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。n()（H+滴入滴入AlO2-中中)n(H+)1mol1mol1mol1mol1mo

9、l1mol3molAlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O5. Al3+ 的检验的检验逐滴加入NaOH溶液，若先产生白色沉淀，后沉淀溶解，证明该溶液中含Al3+ 三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1.铁的氧化物：铁的氧化物：化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性磁性氧化铁磁性氧化铁铁红铁红-黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定2.铁的氢氧化物：铁的氢氧化物：1.1.往往FeClFeCl

10、3 3溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液中分别溶液中分别滴入滴入NaOHNaOH溶液。溶液。FeCl3FeSO4加入加入NaOH溶液溶液离子方离子方程式程式产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀产生白色絮状沉淀产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色迅速变成灰绿色最后变成红褐色最后变成红褐色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2.2.铁的氢氧化物的化学性质铁的氢氧化物的化学性质（1)1)Fe(OH)Fe(OH)2 2易被氧化：易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2)2)Fe(OH)Fe(

11、OH)3 3加热易分解：加热易分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3.铁盐与亚铁盐：铁盐与亚铁盐：（1）Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法常用的检验方法Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3（血红色）（血红色）(1)(1)Fe2+ +的检验：的检验：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 （白色沉淀）（白色沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色沉淀）（红褐色沉淀）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl加入加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色最终变为红褐色。加入加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水

12、，溶液溶液，无明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色。变为血红色。（1)1)Fe3+ +的检验：的检验：加入加入NaOH溶液，迅速产生红褐色沉淀。溶液，迅速产生红褐色沉淀。Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 加入加入KSCN溶液，溶液变为血红色溶液，溶液变为血红色Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3（血红色）（血红色）转化规律：转化规律：氧化剂：氧化剂：Cl2 HNO3 KMnO4还原剂：还原剂：Fe Cu浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色Fe0 练习练习 1 1、要除去、要除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3 3，可行的办法是，可行的办法是_ A. A. 滴入滴入K

13、SCNKSCN溶液溶液 B. B. 通入氯气通入氯气 C. C. 加入铜粉加入铜粉 D. D. 加入铁粉加入铁粉DD3.3.下面有关下面有关NaNa2 2COCO3 3 与与NaHCONaHCO3 3的叙述错误的是（的叙述错误的是（ ） A.NaA.Na2 2COCO3 3遇少量酸可转化为遇少量酸可转化为NaHCONaHCO3 3 B. B.在水中的溶解度在水中的溶解度NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3大大 C.C.与同浓度的硫酸反应时，与同浓度的硫酸反应时，NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3剧烈剧烈 D.NaHCOD.NaHCO3 3比比NaN

14、a2 2COCO3 3的碱性弱的碱性弱4.4.下图中能表示将下图中能表示将NaOHNaOH溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（淀的质量（W W）与加入）与加入NaOHNaOH溶液的体积（溶液的体积（V V）关系的是）关系的是 ( )( )VVVVWWWW、将、将Na、Mg、Al各各0.3mol分别放入分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1C在盛有在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是不可能观察到的现象是