高考化学一轮复习金属及其化合物专项检测(附答案)

1、第 1 页高考化学一轮复习金属及其化合物专项检测（附答案）金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。以下是金属及其化合物专项检测，请大家仔细练习。1.(2019北京卷 ) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) a.k b.na c.fe d.al 解析：常见金属中，铝和镁在表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。2.(2019福建卷 ) 常温下，下列各组物质中，y既能与 x反应又能与 z 反应的是 ( ) a. b. c. d. 解析：中y是两性氢氧化物，常温下既能与naoh 溶液反应又能与稀硫酸反应 ; 中sio2 不能与浓盐酸反应

2、; 中n2与 o2在高温或者放电的条件下反应生成no;n2与 h2在高温高压、催化剂的条件下反应生成nh3;中在常温下，2fecl3+cu2=fecl2+cucl2，4hno3( 浓)+cu=cu(no3)2+2no2+2h2o，b项正确。3. 下列实验现象描述错误的是() 第 2 页编号实验 现象 a 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 b 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 c 在 fecl2 溶液中滴入naoh溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 d 在空气中久置的铝条放入naoh

3、溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热解析：钠熔点低，焰色反应为黄色，燃烧生成淡黄色过氧化钠，a项正确; 铝熔点低，加热熔化，表面生成的al2o3 熔点高形成保护膜， b项正确 ;fe(oh)2 易被空气中的o2氧化，最终生成fe(oh)3，c项正确 ; 铝条表面有al2o3 存在，放入碱液中，首先反应的为al2o3，即开始无气泡放出，d项错误。答案： d 4. 下列类比关系正确的是() a.alcl3与过量 naoh 溶液反应生成，则与过量nh3h2o 反应也生成b.na2o2与 co2反应生成 na2co3 和 o2 ，则与 so2反应可生成 na2so3 和 o2 c

4、.fe 与 cl2 反应生成 fecl3，则与 i2 反应可生成fei3 d.al 与 fe2o3能发生铝热反应， 则 al 与 mno2 也能发生铝热反应解析： a项， al(oh)3 不能溶解在弱碱氨水中;b 项， so2会第 3 页被 na2o2氧化生成 na2so4;c项，i2 氧化能力较弱， 与 fe 反应生成 fei2;d 项，al 的活泼性大于mn ，所以 al 与 mno2 能发生铝热反应。答案： d 5.(2019山东卷 )al 、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ( ) a.三者对应的氧化物均为碱性氧化物b.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c.制备 alc

5、l3 、fecl3、cucl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法d.电解 alcl3 、fecl3、cucl2 的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al 解析：本题考查了常见金属化合物的性质、电解化学知识。金属 al 、fe、cu所形成的氧化物中，al2o3 是两性氧化物，a 错误 ; 其中 cu能够在空气中生成碱式碳酸铜cu2(oh)2co3， 是一种盐，b错误 ; 电解 alcl3 、 fecl3、 cucl2混合溶液中，根据阳离子的放电顺序，先析出cu，h2后，再析出 fe，d错误。6.(2019浙江卷 ) 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+

6、、 、mg2+ 、al3+、 、 、cl- 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：第 4 页已知： 3+ 8al + 5oh- + 2h2o 3nh3 + 8 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( ) a.试样中肯定存在、mg2+ 、和b.试样中一定不含al3+ c.试样中可能存在na+ 、cl- d.该雾霾中可能存在nano3 、nh4cl和 mgso4 解析：al3+在 ba(oh)2 溶液中生成， 通入 co2转化成 al(oh)3沉淀，加入h +后又溶解，故看不到明显现象，因此无法确定的存在。7. 下列叙述正确的是() a.将

7、 co2通入 bacl2 溶液中至饱和， 无沉淀产生 ; 再通入 so2 ，产生沉淀b.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解; 再加入 nano3 固体，铜粉仍不溶c.向 alcl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀; 再加入过量nahso4 溶液，沉淀消失d.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢; 再加入少量cuso4固体，速率不改变解析：根据强酸制弱酸原理，co2 、so2均不能与 bacl2 溶液反应，所以再通入so2时也无沉淀产生，a项错误 ;cu 不能与稀硫酸反应，但加入nano3 后，溶液中存在hno3 ，cu溶第 5 页解在 hno3 中，b项错误 ;al3+ 与 nh3h2o 反应生成 a

8、l(oh)3 沉淀，加入 nahso4 溶液时， nahso4 电离出的 h+使 al(oh)3 溶解， c项正确 ; 加入 cuso4溶液后形成原电池而加快了产生h2的速率， d项错误。答案： c (2019 天津卷改编 ) 已知：下列说法错误的是( ) a.工业制镁时，电解mgcl2而不电解 mgo b.工业制铝时，电解al2o3 而不电解 alcl3 c.可以推知 na2o熔点比 nacl 的高d.可以用铝热反应来制取镁解析： mgo 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本;alcl3是共价化合物，熔融态难导电。9.(2019全国新课标卷) 下列反应中，反应后固体物质增重的是 ( )

9、 a.氢气通过灼热的cuo粉末b.二氧化碳通过na2o2粉末c.铝与 fe2o3发生铝热反应d.将锌粒投入cu(no3)2 溶液解析：氢气能夺取灼热的cuo中的氧，使固体质量减小，a项错误 ;na2o2粉末能夺取二氧化碳中相当于co的成分形成na2co3 ，固体质量增加， b项正确 ; 铝与 fe2o3发生铝热反应第 6 页生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，c项错误 ; 锌粒投入 cu(no3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，d项错误。向 100 ml 2 moll-1 nahco3 溶液中加入一定量x,恰好使其转化为只含na2co3 一种溶质

10、 ( 不考虑水解及难溶物质的溶解)的溶液 , 实现转化的物质x有多种 , 下列选项中不正确的是( ) 解析： 100 ml 2 moll-1 nahco3 溶液中含 0.2 mol nahco3,a 、b、c三项最终均发生反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o,故需加入 0.2 mol naoh 或能生成 0.2 mol naoh 的物质 , 而 d项发生反应： 2nahco3+ca(oh)2=na2co3+caco3+2h2o,故只需加入 0.1 mol ca(oh)2。11.(2019 广东卷 ) 某同学通过系列实验探讨mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) a.

11、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨mg的活动性b.将 naoh 溶液缓慢滴入mgso4 溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c.将 mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d.将 mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 mgcl2固体第 7 页解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，a是错误的 ; 过滤时需要用玻璃棒引流，因此 c不正确 ;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于mgcl2水解，所以加热时必须在hcl 的气氛中加热才能得到mgcl2固体，所以 d不正确

12、。12.(2019上海卷 ) 将 0.4 g naoh 和 1.06 g na2co3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是( ) 解析：向 naoh 和 na2co3 混合溶液中滴加盐酸时，首先和naoh 反应生成水和氯化钠，当滴入0.1l 时，两者恰好反应完全 ; 继续滴加时， 盐酸和 na2co3 开始反应， 首先发生： hcl+ na2co3 nahco3+nacl，不放出气体，当再加入0.1l 时，此步反应进行完全; 继续滴加时，发生反应：nahco3+hcl nacl+h2o+co2 此时开始放出气

13、体，分析图象，可知选c。13. 用下列装置不能达到有关实验目的的是() a.用甲图装置证明( 煤油 )( 钠)( 水) b.用乙图装置制备fe(oh)2 c.用丙图装置制取金属锰d.用丁图装置比较nahco3 和 na2co3 的热稳定性解析：小试管内放nahco3 固体更能证明nahco3 不稳定。第 8 页答案： d 二、非选择题 ( 本题包括 3 小题，共 35 分) 14.(10分) 已知蓝铜矿的主要成分是2cuco3cu(oh)2 ，受热易分解。铝土矿的主要成分是al2o3、fe2o3 、sio2。已知naalo2+co2+2h2oal(oh)3+nahco3，根据下列转化框图回答问

14、题：(1) 写出的离子方程式：、 。(2) 沉淀 a、c 的化学成分分别是、 。(3) 请写出检验沉淀b 中所含有阳离子的实验方法：。(4) 洗涤沉淀 c 的实验操作方法是，加热沉淀c 应放在 ( 容器) 中进行。(5) 经过步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：。解析：结合题目信息及框图可知：加入的为足量的盐酸或硫酸，沉淀a 为二氧化硅，溶液a 为铁和铝的盐溶液，沉淀b 为氢氧化铁 ; 结合框图可得f 为二氧化碳， g为铜，沉淀c为氢氧化铝， b为氧化铝。答案： (1)al3+4oh-+2h2o fe3+3oh-fe(oh)3 (2)sio2 al(oh)3 (3) 取沉淀少量于一支洁

15、净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴kscn 溶液，发现试管内呈现红色，说明沉淀 b 中含有阳离子fe3+ 第 9 页(4) 在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次坩埚(5)22cuco3cu(oh)2+3c6cu+7co2+2h2o ，2al2o3( 熔融)4al+3o2 15.(12分) 在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于 570 时，生成feo ，高于 570 时，生成fe3o4 。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1) 实验中使用肥皂液的作用是。(2)

16、甲同学为探究实验后试管内的固体x中含有哪些物质，进行了下列实验。实验根据上述实验，能确定固体中存在的物质是; 不能确定是否存在feo的原因是。(2) 与盐酸反应有气泡冒出说明含有铁; 不能确定是否含有fe3o4或 feo ，铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，如果混合物中存在 fe3o4 ，溶于盐酸生成的fe3+与 fe 反应生成了fe2+。答案： (1) 检验反应中生成的h2 (2)fe 铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，或者fe3o4溶于盐酸生成的fe3+与 fe 反应生成了 fe2+ 16.(2019豫北名校联考 ) 利用 na2o2与水反应能放出氧气的第 10 页性质，可通过选择装置a或 b来测定已部分变质的na2o2样品中 na2o2的质量分数。(1) 现欲用 500 ml 量筒进行测定，取用na2o2样品的质量应是( 填序号 ) 。a.0.1 0.2 gb.2.53.0 g c.5.0 6.0 gd.10 15 g (2) 如用托盘天平称取样品，应选用如图中的( 填数字序号 ) ，不选用另一个装置的原因是。(3) 因 na2o2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。如忽略导管本身带来的测量误差，应选用装