高一化学—《化学键》测试题

1、高 中 学 生 学 科 素 质 训 练高一化学同步测试 化学键说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试用时 90 分钟 . 第卷（选择题，共48 分）一、选择题 （本题包括6小题，每小题3 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中属于离子化合物的是（）a苛性钠b碘化氢c硫酸d醋酸2下列有关化学键的描述正确的是（）a一种万有引力b相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用c一种静电引力d相邻的两个原子间的相互作用力3能形成离子键的是（）a任何金属元素与非金属元素间的化合b只限于viia 族元素与ia 族元素之间的化合c任意两种元素间的化合d活泼金

2、属元素与活泼非金属元素间的化合4下列关于电子式的说法正确的是（）a电子式中的小黑点表示原子核外电子b简单阳离子的电子式与它的离子符号相同c阴离子的电子式与它的离子符号相同d电子式就是表示核外电子排布的式子5下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）alii bnabr ckcl dcsf 6下列表示电子式的形成过程正确的是（）ahclhcl.:.:. . .bnabrnabr.:.:. . .cmgfmgff22.:.:.:. . . .docooco.:.:. . . . .二、选择题 (本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣 1 分，多

3、选、错选均不给分) 7下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（）anaoh bmgbr2cnh4cl dhcl 8下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）a可溶于水b有较高的熔点c水溶液能导电d熔融状态能导电9 下列反应过程中， 同时有离子键， 极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）anh4clnh3+ hcl b2na2o2+2 co22na2 co3+o2c2naoh+cl2nacl+naclo+h2o d nh3+co2+h2onh4hco310近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂，在470、80mpa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列

4、说法不正确的是（）a由二氧化碳合成金刚石是化学变化b金刚石是碳的一种同位素c钠被氧化最终生成碳酸钠d金刚石中只含有非极性共价键11 对于 xoh 型化合物而言， x 是除 h、 o 外的其他元素时， 下列说法中正确的是 （）a当 x 是活泼金属时，它一定是强碱b当 x 是非金属性很强的元素时，xoh 一定是强酸cxoh 的水溶液不能导电dxoh 一定是共价化合物12下列叙述中正确的是（）a离子化合物中可能含有共价键b共价化合物中可能含有离子键c金属离子都一定满足最外电子层2 或 8 电子结构d共价化合物中各原子都一定满足最外层8 电子结构13碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）高沸点

5、能溶于水水溶液能导电低熔点熔融状态不导电ab cd14同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关ph4i（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（）aph4i 可由 ph3和 hi 化合而得bph4i 在物质分类中属于正盐cph4i 对热不稳定，受热时产生有色气体。dph4i 属于共价化合物15离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强。k2o mgo cao 三种物质离子键由强到弱的顺序是（）ak2o、mgo 、cao bmgo 、cao、k2o cmgo、 k2o、cao d cao、k

6、2o、mgo 16甲、乙、丙、丁四位学生对发现h3分子的认识，正确的是（）a甲认为发现h3分子是不可能的，因为违背了共价键理论b乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，理由是氢有三种同位素，必然有三种同素异形体c丙认为上述发现的存在，证明传统的价键理论有一定的局限性，理论有待于进一步发展d丁认为h3分子实质上是h2分子与 h+以配位键形式结合的产物，应该写成h3+ 第卷（共 52 分）三、填空题 （共 7 小题，计52 分）17 （ 5 分）在nacl 、 naoh 、na2o2、 o2、 h2s、 h2o2、 nh4cl、 hcl ，只含有离子键的是，只含有极性键的是，含有非极性键的是，既含有离子键

7、又含有极性键的是，既含有离子键又含有非极性键的是。18 （4 分）由核电荷数不同的a 和 b 组成的五组元素如下表：组别（ 1）（ 2）（3）（4）（5）a 的核电荷数2 19 6 9 11 b 的核电荷数12 11 16 19 13 其中可以形成离子化合物的一组是_，可以形成共价化合物的一组是_，元素化学性质十分相似的一组是_，均属于非金属元素的一组是_。19 （8 分）以下结构中，代表原子序数从1 到 10 的原子的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分） ，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例： f2：） 。a b c d 根据各图表示的结构的特点，写出该分

8、子的化学式：a_b_c_ d_ 20 （ 9 分） w、x、y、z 为短周期内除稀有气体外的4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有y 为金属元素。 y 和 w 的最外层电子数相等。y、z 两元素原子的质子数之和为 w、x 两元素质子数之和的3 倍。由此可知：（1）写出元素符号： w 为_，x 为_，y 为_，z 为_。（2）w2z 是由 _键组成的分子，其电子式为_。（3）由 y、x、w 组成的物质中有_键和 _键组成的 _化合物。21 （ 7 分） a、b、c 三种元素为短周期元素。a 元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则a离子的结构示意图为_，它是 _离子。 1 mol b 单质能从

9、盐酸中置换出3 g 氢气，此时b 转变为与ne 原子具有相同电子层结构的离子，则b 元素是 _；b的最高价氧化物的对应水化物的化学式为_。c 元素有 3个电子层，且最外电子层比l 电子层少2 个电子，则c 元素是 _；c 与 na 反应后生成物的电子式为 _，化合物中的化学键属于_。22 （ 8 分）通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（h） ，化学反应的h 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键sio sicl hh hcl sisi sic 键能 /kjmol146

10、0 360 436 431 176 347 请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）sic si； sicl4sio2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。23 （11 分）有两种气态单质am和 bn，已知 2.4gam和 2.1gbn所含的原子个数相同，分子个数比是2:3，又知 a 和 b 的原子核内质子数都等于中子数，a 原子内的l 电子层所含电子数是 k 层电子数的3 倍，则：（1）a 和 b 的元素符号分别是a_ b_ （2）am中的 m 值是 _，am的同素异形体是_。（3）b 的气态氢化物与b 的最高价氧化物的对应水化物反应生成的化合物的化学式为_ _。（4） 写出 b 元素与氢元素形成的10电子阳离子及bn单质的电子式 _、 _。参考答案一、选择题1a 2b 3d 4b 5a 6d 二、选择题7ac 8d 9 b 10b 11ab 12a 13c 14d 15b 16c 三、填空题17nacl， h2s、hcl ， o2、h2o2、 na2o2，naoh、nh4cl， na2o2。18 （4） ， （3） ， （