高三化学第一学期期中检测模拟试卷

1、高三化学第一学期期中检测模拟试卷可能用到的相对原子质量：h:1c:12o:16s:32cl:35.5fe:56mg:24ca:40 第一部分选择题（共40 分）一、选择题 （本题包括15 小题， 1-5 每小题 2 分，6-15 每小题 3 分，共 40 分，每小题只有一个答案正确）1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（）a.野火烧不尽， 春风吹又生b.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲c.只要工夫深， 铁杵磨成针d.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇； 5， 9 一十一

2、烷酸内酯；十八烷已醛；庚醛。下列说法正确的是a、分子中碳原子数小于10，、分子中碳原子数大于10 b、是无机物，、是有机物c、是酸性化合物，、不是酸性化合物d、含氧元素，、不含氧元素3.2001 年美国的 ibm公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息的“导线”。下列有关纳米碳的说法正确的是（）a.纳米碳是一种新型高分子化合物b.纳米碳的化学性质很稳定c.纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同d.纳米碳的导电过程属于化学变化4. 下列叙述正确的是（）a.含有共价键的化合物不一定是共价化合物b.混合物中的元素一定是以化合态的形式存在c.金属氧化物一定是碱性氧化物d.由一种元素组成

3、的物质一定是纯净物5. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等依据反应中有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体a. b. c. d.6. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a25时， ph=13的 1.0lba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2na b标准状况下，2.24lcl2与过量稀 naoh 溶液反应，转移的电子

4、总数为0.2nac室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5na d标准状况下，22.4l 甲醇中含有的氧原子数为1.0na7. 为检验某病人血液中的含钙量，现取10ml血液样品稀释后用草酸铵 处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液 ( 生成、)恰好消耗 1.6ml，则该病人血液中含钙量为() a2.4g lb8glc6gld12gl 8. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）a.在稀氨水中通入过量的co2：nh3h2o+co2=nh4+hco3-b.少量的 so2通入溶液 ca(clo)2中： so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hcl

5、o c.用稀 hno3溶解 fes固体： fes+2h+=fe2+h2sd.氢氧化钙与等物质的量的稀硫酸混合：ca2+oh+h+so42-=caso4+h2o 9. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能在原溶液中4224)(ocnh42soh4/5. 0lkmnomol2mn2cooh2较大量共存的是（）a.ph 为 10 的溶液： cu2+、na+、mg2+、no3-b.滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、cl-、scn-c.所含溶质为na2s2o3的溶液： k+、so42-、no3-、oh-d.水电离出来的c(h+)=1 10-13mol/l 的溶液：k+、 hco3-、 b

6、r-、ba2+10. 下列热化学方程式数学正确的是（h的绝对值均正确）ac2h5oh （l ）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o （g）；h=1367.0kj/mol （燃烧热）bnaoh （aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o （l ）；h=+57.3kj/mol （中和热）cs（s）+o2（g）=so2（g）；h=269.8kj/mol （反应热）d2no2=o2+2no ；h=+116.2kj/mol （反应热）11 右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是a 反应达平衡时， 正反应速率和逆反应速率相等b该反应达到平衡态i后，增大反

7、应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ii 反应时间反应速率v正v逆平衡态 i v正v逆平衡态 ii c该反应达到平衡态i后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ii d同一反应物在平衡态i 和平衡态 ii时浓度不相等12. 可逆反应 n2+3h22nh3，已达到平衡的标志是（）反应容器中，一定温度下，压强不随时间改变而改单位时间内有nmoln2生成，同时就有3nmolh2生成c、单位时间内有nmoln2生成，同时就有nmolnh3生成d、n2、h2、nh3的分子个数之比为132 13. 室温时，下列混合溶液的ph一定小于 7 的是aph3 的盐酸和 ph11 的氨水等体积混合bph3 的盐酸

8、和 ph11 的氢氧化钡等体积混合cph3 的醋酸和 ph11 的氢氧化钡等体积混合dph3 的硫酸和 ph11 的氨水等体积混合14.25 时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）kno3naoh ch3coonh4nh4cl a、 b、 c、 d、 15. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）a在 nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh ，溶液中的阴离子只有co32-和 oh-bnahco3溶液中： e(h+)+e(h2co3)=c(oh-) c10ml0.10 moll-1ch3cooh 溶液加入等物质的量的naoh后，溶液

9、中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na+) c(ch3coo-) c（oh-） c(h+) d中和体积与ph都相同的 hcl 溶液和 ch3cooh 溶液所消耗的 naoh 物质的量相同第二部分非选择题（共60 分）16.（7 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no3-4h+3eno 2h2o；kmno4、na2co3、cu2o 、fe2(so4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol。17. （13 分）

10、 2so2(g)+o2(g)2so3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1molso2(g) 氧化为 1molso3的 h=99kjmol1. 请回答下列问题：（1）图中 a、c 分别表示、， e 的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？；（2）图中h=kjmol1；（3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化 so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率v（so2）为 0.05moll1min1，则v（o2）=moll1min1、v(so3)=moll1mi

11、n1；18. （10 分）一定条件下，在体积为3l 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为cu2o/zno ）： co(g)2h2(g)ch3oh(g)。根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式k，升高温度，k值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2） 在 500， 从反应开始到平衡， 氢气的平均反应速率v(h2)锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a 碱酸石蕊（乙）b 酸碱甲基橙（甲）c 碱酸酚酞（甲）d 酸碱酚酞（乙）（3） 在其他条件不变的情况下，对处于 e 点的体系体积压缩到原来的 1/2 ，下列有关该体系的说法正确的是a 氢气的浓度减少b 正反

12、应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加d 重新平衡时n(h2)/n(ch3oh)增大（4）据研究， 反应过程中起催化作用的为cu2o ，反应体系中含少量 co2有利于维持催化剂cu2o的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。19. （10 分）右图为向25ml0.1moll-1naoh 溶液中逐滴滴加 0.2mol l-1ch3cooh 溶液过程中溶液ph的变化曲线。请回答：（1）b点溶液呈中性，有人据此认为，在b点时 naoh 与ch3cooh 恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在ab区间还是 bd区间内？区间（若正确，此问

13、不答）（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项。（选填字母）（3）ab区间，c（oh）c（h+），则c（oh）与c（ch3coo）大小关系是ac（oh）一定大于c（ch3coo）bc（oh）一定小于c（ch3coo）cc（oh）一定等于c（ch3coo）dc（oh）大于、小于或等于c（ch3coo）（4）在 d点时，溶液中c（ch3coo）+c（ch3cooh ）2c（na+）。（填“”、“”或“”）20.（10 分）据报道 , 最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池, 电量是现用镍氢电池和锂电池的10 倍, 可连续使用一个月才充电一次. 假定放电过

14、程中, 甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成co32. (1) 该电池反应的离子方程式为(2) 甲醇在极发生反应( 填“正”或“负” ), 电池中放电过程中溶液 ph将( 填“下降”、 “上升”或“不变”) ；若有 16 克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液假设能量利用率为80% 。则将产生标准状况下氧气l。(3) 最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了y2o3的 zro2固体，它在高温下能传导 o2离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式为；(

15、4) 放电时固体电解质里的o2离子的移动方向是向极移动（填“正”或“负” ） 。21. （10 分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。（1）用 nacl 做原料可以得到多种产品。工业上由nacl 制备金属钠的化学方程式是_。实验室用惰性电极电解100ml0.1mol/lnacl 溶液，若阴阳两极均得到112ml气体（标准状况），则所得溶液的ph为_（忽略反应前后溶液的体积变化）。电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被海水晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水各种产品mgcl2mg 精制溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： _。（2） 分离出粗盐后的卤水

16、中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得 mgcl2粗产品。粗产品的溶液中含有na+、 fe2+、 fe3+和 mn2+， 需将 fe2+、 fe3+、mn2+转化为沉淀除去。 fe(oh)2呈 絮 状 ， 常 将 其 转 化 为fe(oh)3而除去（生成氢氧化物沉淀的 ph见表）。若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为_，控制溶液的ph 为_。物质开始沉淀沉淀完全fe(oh)3 2.7 3.7 fe(oh)2 7.6 9.6 mn(oh)2 8.3 9.8 mg(oh)2 9.9 11.1 答题卷第一部分选择题（共40 分）一、选择题 （本题包括15 小题， 1-5 每小题 2 分，

17、6-15 每小题 3 分，共 40 分）题号1 2 3 4 5 答案题号6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案第二部分非选择题（共60 分）16. （7 分）（1）（2）、。（3）。17. （13 分）（1）、，。；（2）；（3）、（4）、；18. （10 分）（1）k，。（2）v(h2) （3）（4）。19. （10 分）（1）。（2）。（3）（4）。20. （10 分）(1) (2), ；l。(3) ；(4) 。21. （10 分）（1）_ 。_。_ 。（2）_ ， _。参考答案第一部分选择题（共40 分）一、选择题 （本题包括15 小题， 1-5 每小题 2 分，6-15 每小题 3 分，共 40 分）题号1 2 3 4 5 答案c a b a c 题号6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案c b a c c c a c d c 第二部分非选择题（共60 分）16. （7 分）（ 1）14hno33cu2o 6cu(no3)22no 7h2o；（2）酸性，氧化性；（3）0.6mol 17. （13 分）（ 1）反应物能量生成物能量无降低（2）198 （3）so2+v2o5=so3+2v