高二上学期期末考试题期末考试试题

1、高二上学期期末考试题期末考试试题化学一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 48 分）1下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是( ) a温度越高，金属腐蚀速率越快 b 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀c金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 d在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀2如图，在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( ) a外电路的电流方向为：x外电路yb若两电极分别为铁和碳棒，则x为碳棒， y为铁cx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为x

2、y 3已知： 2h2(g) o2(g)=2h2o(l) h 571.6 kj mol12ch3oh(l) 3o2(g)=2co2(g) 4h2o(l) h 1 452 kj mol1h(aq) oh(aq)=h2o(l) h 57.3 kj mol1下列说法正确的是( ) ah2(g) 的燃烧热为571.6 kj mol1b.12h2so4(aq) 12ba(oh)2(aq)=12baso4(s) h2o(l) h 57.3 kj mol1c同质量的h2(g) 和 ch3oh(l) 完全燃烧， h2(g) 放出的热量多d3h2(g) co2(g)=ch3oh(l) h2o(l) h 135.9

3、 kj mol14已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为amoll 1的一元酸ha与bmoll1的一元碱 boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) aab b混合溶液中，c(h)kwmoll 1c混合溶液的ph 7 d 混合溶液中，c(h) c(b) c(oh) c(a) 5水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) anahso4溶液 bkf溶液 ckal(so4)2溶液 dnai 溶液6 一定条件下， ch3coona 溶液存在水解平衡： ch3cooh2och3cooh oh， 下列说法正确的是( ) a加入少量naoh 固体，c(ch3coo) 增大b加

4、入少量fecl3固体，c(ch3coo) 增大c稀释溶液，溶液的ph增大d加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(na) c(ch3coo) c(h) c(oh) 7下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( ) anahco3溶液中：c(h) c(na) c(oh) c(co23) c(hco3) bph3 的 ch3cooh 溶液与 ph11 的 naoh溶液等体积混合后的溶液中：c(oh)c(h) c(ch3coo) c0.1 mol l1的 nh4cl 溶液中：c(cl)c(h)c(nh4)c(oh) d物质的量浓度相等的ch3cooh 和 ch3coona 溶液等体积混合后的溶液中：2c(n

5、a) c(ch3cooh) c(ch3coo) 8 25 时，amoll 1一元酸 ha与bmoll1naoh 等体积混合后， ph为 7， 下列关系一定正确的是( ) aabbab cc(a) c(na) dc(a)b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c(co23)c(h2co3) d溶液中： c(hco3)c(h2co3) 16氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 c 时：hf(aq) oh(aq)=f(aq)h2o(l) h 67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l) h 57.3 kjmol1在 20 ml 0.1 mol l1氢氟酸中加入v ml 0.1

6、 mol l1naoh 溶液。下列说法正确的是() a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)f(aq)h(aq) h 10.4 kjmol1b当 v20 时，溶液中：c(oh)c(hf) c(h) c当 v20 时，溶液中：c(f)c(na)0.1 mol l1d当 v0 时，溶液中一定存在：c(na)c(f)c(oh) c(h) 二、非选择题（共 52 分）17 (8 分) 酸碱中和滴定是中学重要的定量实验, 现请利用此原理测定食醋的总酸量(单位 : g/100 ml) ，有关实验药品为：食醋样品500 ml 、0.100 0 mol l1 naoh 标准溶液、蒸馏水、指示剂) .

7、实验步骤为 : a.用酸式滴定管量取10.00 ml 食醋样品，置于100 ml 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。b.用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 ml 于锥形瓶中。c.盛装标准naoh 溶液，静置后，读取数据，记录为naoh 标准溶液体积的初读数。d.滴定，并记录naoh 的终读数。重复滴定23 次。.实验记录及数据处理滴定次数实验数据1 2 3 4 v(待测 )/ml 20.00 20.00 20.00 20.00 v(naoh)/ml( 初读数 ) 0.00 0.200 0.10 0.00 v(naoh)/ml( 终读数 ) 14.98 15.20 15.1

8、2 15.95 （1）该实验使用0.1% 酚酞溶液为指示剂, 则判断滴定终点的方法为: .（2）用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh 标准溶液至“ 0”刻度线以上, 该操作会导致测定结果( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。（3）则 c(样品 )/mol l1 _； 样品总酸量 (g/100 ml)_。18 （14 分）常温下，向100 ml 0.01 mol/l ha溶液中逐滴加入0.02 mol/l moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况 (体积变化忽略不计) 。回答下列问题：(1) 根据右图可知ha为_酸 (填“强”或“弱” ) ， 理由是 _。(2) 常温下一定浓

9、度的ma稀溶液的pha， 则a_7( 填“”、“”、“ ”、“”或“” ) 。甲中石墨棒上的电极反应式为_ 。乙中总反应的化学方程式为_ 。将湿润的淀粉ki 试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的cl2氧化了生成的i2. 若反应中cl2和 i2的物质的量之比为51，且生成两种酸， 该反应的化学方程式为_。(2) 若甲、乙两烧杯中均盛有cuso4溶液 : 甲烧杯中发生反应的离子方程式为式为_ 。25时 , 如果起始时乙中盛有200 ml 足量的 cuso4溶液 ( 电解过程中溶液体积不变) ，一段时间后，若铁电极增重0.64g ，此时溶液的ph为，石墨电极产生标准状况下气体 l

10、 20 （10 分）已知可逆反应：m （g）+n（ g）p （g）+q （g） h 0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（m ）=1mol?l-1， c（n）=2.4mol ?l-1，达到平衡后，m的转化率为60% ，此时 n的转化率为该温度下的平衡常数k= . （2）若反应温度和体积不变，向容器中再冲入一定量的m ，则 m的转化率将，平衡常数 k将。 （填“增大” “减小”或“不变” ） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（ m ）=4mol?l-1，c（n）=amol?l-1；达到平衡后，c（p）=2mol?l-1，a= 。21 (10 分 ) :

11、 已知： fe2o3(s) 3co(g)2fe(s) 3co2(g) hakjmol1。fe2o3(s) 3c(石墨， s)=2fe(s) 3co(g) h1489.0 kj mol1c(石墨， s) co2(g)=2co(g) h2172.5 kj mol1，则a_。 : 工业废水中常含有一定量的cr2o72-和cro42-，处理方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为: 其中第步存在平衡：2cro42-( 黄色 )+2h+cr2o72-( 橙色 )+h2o 若平衡体系的ph=2 ，该溶液显 _色。不能说明第步反应达平衡状态的是_。a. cr2o72-和 cro42-的浓度相同b. ph 不再改变

12、 c. 2v(cr2o72-)=v(cro42-) d. 溶液的颜色不变第步中，还原1molcr2o72-离子，需要 _mol 的 feso47h2o 。第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3+(aq)+3oh-(aq) 常温下，cr(oh)3的溶度积ksp=c(cr3+) c3(oh-)=10-32，要使 c(cr3+) 降至 10-5mol/l ，溶液的 ph应调至 _。高二上学期期末考试题期末考试试题化学答题卡一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 1