高考化学二轮复习作业卷氯气及重要化合物(含解析)

1、（衡水万卷） 2016 届高考化学二轮复习作业卷氯气及重要化合物（含解析）1 / 8 氯气及重要卤化物可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24 、选择题（本大题共15 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1. （2015 重庆高考真题）下列说法正确的是（）ai 的原子半径大于br，hi 比 hbr 的热稳定性强bp的非金属性强于si ，h3po4比 h2sio3的酸性强cal2o3和 mgo均可与 naoh 溶液反应dso2和 so3混合气

2、体通入ba(no3)2溶液可得到baso3和 baso42. 常温下，将cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/lnaoh 溶液。整个实验过程中溶液的 ph变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是a.实验过程中用ph试纸测定溶液的ph b.ab 段，溶液中减小c.b 点对应溶液中：c(cl) c(h+) c(hclo) c(clo) c(oh) d.c 点对应溶液中：c(na+) 2c(clo) c(hclo) 3. 已知：将 cl2通入适量koh溶液，产物中可能有kc1 、kclo、kc1o3，且c(cl)c(clo)的值与温度高低有关。当n(koh)=amol 时

3、，下列有关说法错误的是a、若某温度下，反应后c(cl-):c(clo-) 11，则溶液中c(clo-):c(clo3-) 12b、参加反应的氯气的物质的量等于12amol c、改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：12amoln56amol d、改变温度，产物中kc1o3的最大理论产量为17amol 4. 下列说法正确的是a将 fecl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的fe(oh)3胶体bcao和 so3的水溶液均能导电，它们都属于电解质c硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料df2、cl2、br2、i2的熔沸点逐渐升高5. 乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的

4、结论不正确的是a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有h及 hclo d向 fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有hclo 6. 将一定量的cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中, 两者恰好完全反应( 已知反应过程放热 ), 生成物中有三种含氯元素的离子, 其中clo-和 clo3-两种离子的物质的量 (n) 与反应时间(t) 的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( ) a反应中转移电子的物质的量是0.21 mol b clo3-的生成是由于

5、温度升高引起的（衡水万卷） 2016 届高考化学二轮复习作业卷氯气及重要化合物（含解析）2 / 8 c 苛性钾溶液中koh 的质量是16.8 g d 氯气被还原成0.06 mol clo-和 0.03 mol clo3-7. 某溶液中cl、br、i三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的cl2，当反应完全后，该比值变为 3： 2：1，则反应的cl2和原溶液中i的物质的量之比是（）a. 1 ： 2 b. 1 ：3 c. 1 ：4 d. 1：6 8. 工业上把cl2通入冷 naoh 溶液中制得漂白液（主要成分naclo ） 。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入 naoh 溶液，模拟实验得到clo、

6、clo3等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（）a工业制取漂白液的化学反应方程式为cl22naoh=nacl nacloh2o ba 点时溶液中各离子浓度：c（na） c（cl） c（clo3） c（clo） c（ oh） c（h）c t2 t4 ，clo离子的物质的量下降的原因可能是3clo= 2clclo3d使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸9. 氰气的化学式为（cn ）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）aagcn 难溶于水bmno2不能与 hcn 反应生成（ cn ）2chcn 易

7、形成白雾d（cn ）2和 naoh 溶液反应生成nacn 、nacno 和 h2o 10. 密闭容器中盛有氢气. 氯气 . 氧气的混合气体，通过电火花点燃三种气体，恰好使其完全反应，冷却到室温后，所得溶液的浓度为25.26 ，则容器中原有氢气. 氧气 . 氯气的体积比为 ( ) a. 6 ： 3 ： 1 b. 9 ： 6 ： 1 c. 13 ： 6 ： 1 d. 10 ： 6 ： 1 11. 将干燥的锌粉和碘粉混合，未发现明显变化。而在滴加数滴水后，即有紫色气体出现。由此可得出的正确结论是 ( ) a. 水跟碘反应放出大量的热使碘升华b. 没有发生化学反应，只有物理变化c. 锌和碘化合生成了碘

8、化锌d. 水是催化剂12. 反应（ 1）. （2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2nai+mno2+3h2so42nahso4+mnso4+2h2o+i2(1) 2naio3+5nahso32na2so4+3nahso4+h2o+i2(2) 下列说法正确的是( ) a.两个反应中nahso4均为氧化产物（衡水万卷） 2016 届高考化学二轮复习作业卷氯气及重要化合物（含解析）3 / 8 b.i2在反应（ 1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物c.氧化性： mno2so2-4io-3i2d.反应（ 1）. （2）中生成等量的i2时转移电子数比为15 13. “绿色化学实验”进课

9、堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连， 玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠( 已擦净煤油 ) ，玻璃管尾部塞一团浸有naoh 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）a.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体b.玻璃管尾部塞一团浸有naoh 溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气c.钠着火燃烧产生苍白色火焰d.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收14. 溴化碘 (ibr)的

10、化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为ibr+h2o=hbr+hio 。下列有关ibr 的叙述不正确的是（）a.ibr跟水反应是非氧化还原反应 b.在很多反应中，ibr 是强氧化剂c.ibr 是共价化合物 d.ibr跟 naoh 稀溶液反应生成nai.nabro 和水15. 下列关于cl.n.s等非金属元素化合物的说法正确的是（）a.漂白粉的成分是次氯酸钙 b.实验室可用浓硫酸干燥氨气c.实验室可用naoh 处理 no2和 hcl 废气 d.al2(so4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒、填空（本大题共3 小题）16. 已知次氯酸和石蕊可以反应生成无色物质，请根据实验现象回答下

11、列问题：（1）氯水具有漂白作用，请问氯水中具有漂白性的成分为；氯水显黄绿色的原因是。（2）将新制氯水密封并长时间置于光下，溶液的酸性（填增强或减弱）；漂白性。（ 3）向新制饱和氯水中加入一小块固体碳酸钙，反应后还有固体剩余，写出发生反应的方程式。对所得溶液的说法正确的是（填序号）。不具有漂白性具有漂白性，且比原氯水强具有漂白性，但不如原氯水（4）向石蕊试液中滴加少量新制氯水，溶液变红色，而继续滴加过量的氯水，则石蕊试液褪色，其原因是。（5）若向新制氯水中滴加少许石蕊试液，则现象为。17. 研究含 cl、n、s等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义。(1) 二氧化氯 (clo2) 是国内外

12、公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4 代消毒剂”。 工业上可采用氯酸钠(naclo3) 或亚氯酸钠 (naclo2) 为原料制备clo2。亚氯酸钠也是一种性能优 良 的 漂 白 剂 ， 但 在 强 酸 性 溶 液 中 会 发 生 歧 化 反 应 ， 产 生clo2气 体 ， 离 子 方 程 式 为_。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同ph的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是：_。(2) 电解法是目前研究最为热门的生产clo2的方法之一。下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯clo2的实验。（衡水万

13、卷） 2016 届高考化学二轮复习作业卷氯气及重要化合物（含解析）4 / 8 电源负极为 _极( 填 a或 b)。写出阴极室发生反应依次为：_ 、。(3) 已知： 2so2(g)+ o2 (g) 2so3 (g) h = 196.6kj mol12no(g)+ o2 (g) 2no2 (g) h = 113.0kj mol1则反应 no2(g)+ so2 (g) so3 (g) +no(g)的h = kjmol1。在一定的条件下，将no2与 so2以体积比1:2 置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的no2与 so2体积比为1:6 ，则平衡常数k=_。18. 下图是实验室制备氯气并进

14、行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： _。（2）装置 b中饱和食盐水的作用是_；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时 c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象 _。（3）装置 c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中、处依次放入_. a b c d 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿 润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向d中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非

15、金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是_。（6）有人提出，装置f 中可改用 足量的 nahso3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用nahso3溶液是否可行 _（填“是”或“否”） 。（衡水万卷） 2016 届高考化学二轮复习作业卷氯气及重要化合物（含解析）5 / 8 2016 万卷作业卷（氯气及重要卤化物）答案解析、选择题19. 【答案】 b 【解析】 a.非金属性bri, 则 hbr 比 hi 的热稳定性强，错误；b.非金属性psi, 则 h3po4比 h2sio3的酸性强，正确；c.al2o3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反

16、应，mgo 属于碱性氧化物，与naoh溶液不反应，错误；d.so2在酸性环境中能被ba(no3)2氧化成硫酸钡， 则 so2和 so3混合气体通入ba(no3)2溶液只得到baso4白色沉淀，错误；选b。20.d 21.d 22.d 23.d 24.d 25. b 26. 【知识点】氯及其化合物的化学性质【解析】 d 解析： a工业制取漂白液的化学反应方程式为cl22naoh=nacl naclo h2o，故 a正确； ba 点时溶液中clo3与 clo离子浓度相等， 反应的方程式为：4cl28naoh=6nacl naclonaclo3+4h2o ，故 c（ na） c（cl） c（clo3

17、） c（clo） ，clo-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故 c（ oh） c（h） ，故 b正确； c t2 t4 ，clo离子的物质的量下降的原因可能是 3clo= 2clclo3，故 c正确； d使用漂白液时，起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故d错误；故答案选d 【思路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，主要相关基础知识的积累。27. 考点：氯 、溴、碘及其化合物的综合应用分析：（ cn ）2的性质和卤素相似，将cn换为 cl，利用氯化物的性质来类

18、推氰气及其化合物的性质，以此来解答解答：a因 agcl 不溶于水，则agcn不溶于水，故a正确；b浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则mno2可与 hcn反应生成（ cn ）2，故 b错误；chcl 易结合水蒸气形成白雾，则hcn 也易形成白雾，故c正确；d氯气与naoh 反应生成nacl、naclo、水，则（ cn ）2和 naoh 溶液反应生成nacn 、nacno 和 h2o ，故 d正确；故选 b点评 ： 本 题考查（ cn ）2的性质，注意利用信息及类推法分析物质的性质为解答本题的关键，注重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等28.c；解析：本题可以根据反应方程式设未知量进行求算；但最简

19、单的方法是明确题意：“恰好完全反应”。根据反应方程式的特征可以得到这样的等量关系：氢气的量应该等于氧气的量的 2 倍加上氯气的量，所以直接筛选答案即可。29. 答案： cd 分析：水跟碘反应很微弱不能放出大量的热使碘升华；水作催化剂使碘和锌发生反应生成了碘化锌。30.d【解析】在反应（1）中， i-被氧化， i2是氧化产物；在反应（2）中， io-3中+5 价的碘被还原，i2为还原产物， nahso4为氧化产物。生成1 mol i2转移电子的物质的量分别为2 mol.10 mol，故 d（衡水万卷） 2016 届高考化学二轮复习作业卷氯气及重要化合物（含解析）6 / 8 正确。 c项中几种微粒

20、的氧化性应为：mno2io-3i2so 。31.c 32.d 33.c 、填空34. （1）次氯酸（或hclo ）有溶解的氯气分子（2）增强减弱（3）32222cacohclcaclcoh o（4）少量的氯水中含有的次氯酸少，不能将全部的石蕊反应掉，氯水中的盐酸遇到剩余的石蕊变红，而加入过量氯水时石蕊全部被次氯酸消耗，因此褪色（5）立即褪色35. 【答案】 (1)+4h+4clo2 +cl+2h2o ；反应生成的氯离子对该反应起催化作用。(2) a； clo2 + e ；+2h+ 2clo2 +h2o (3) 41.8 ；2.67 或 8/3 【解析】本题考查了二氧化氯(clo2) 的各种制取

21、方法及反应原理的知识、电解池原理、盖斯定律、平衡常数等知识。(1) 根据题意，结合原子守恒、电子守恒及电荷守恒的知识可得该反应的离子方程式为+4h+4clo2 +cl+2h2o 。 ph 相同的盐酸的反应速率比硫酸中快，说明是溶液中的cl可 能 会 影 响 化 学 反 应 速 率 ； 一 段 时 间 后 在 硫 酸 中 的 发 生 速 率 也 加 快 ， 就 是 由 于 在+4h+4clo2 +cl+2h2o中随着反应的进行，溶液中cl的浓度增大了。(2) 根据题图中物质所含元素的化合价的变化情况可以看出：a电极所连接的电极发生还原反应，是电解池的阴极。所以a为电源的负极，b为电源的正极。阴极为得电子的一极，由图的指示可知，阴极室发生反应依次为clo2 + e ；+cl+2h+ 2clo2 +h2o。(3) 由热化学方程式2so2(g)+ o2 (g) 2so3 (g) h = 196.6kj mol1， 2no(