高考化学《晶体结构与性质》练习题(含答案)

1、高考化学晶体结构与性质练习题（含答案）一、选择题（共10 题）1下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) 二氧化硅和三氧化硫氯化钠和氯化氢二氧化碳和二氧化硫晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘abcd2某晶体的一部分如图所示，这种晶体中a、b、 c三种粒子数之比是( ) a394b14 2c294d3843下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( ) acl2i2 bsicl4ph3 dc(ch3)4ch3ch2ch2ch2ch34共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，则不含有上述两种相互作用力的晶体是( ) asio2晶体bc

2、cl4晶体 c ba(oh)2晶体dna2o2晶体5钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是( ) a该晶体属于离子晶体b晶体的化学式为ba2o2c该晶体晶胞结构与nacl 相似d与每个ba2距离相等且最近的ba2共有 12 个6离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断kcl、nacl、cao 、bao四种晶体熔点的高低顺序是( ) akclnaclbaocao bnaclkclcaobao ccaobaonaclkcl dcaobaokclnacl 7金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。 a、b、c 分别代表这

3、三种晶胞的结构，a、b、c 三种晶胞内金属原子个数比为( ) a321b1184 c 984 d211498下列有关说法正确的是( ) azns晶胞中， zn2的配位数为4，距离 zn2最近且等距的zn2有 12 个b在 caf2晶胞中， f采取 a1型最密堆积， f的配位数为4 c金刚石晶体中，最小的环为12 元环，每个碳原子被6 个环所共有d冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理9下列说法正确的是( ) a二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同b氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成c因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高d硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体10

4、 下列晶体属于a1型最密堆积的是( ) a干冰、氯化钠、金属铜b硫化锌、金属镁、氮化硼 c 水晶、金刚石、晶体硅d硫化锌、氯化钠、金属镁二、非选择题（共7 题）11氧和钠能够形成化合物f，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566nm，f的化学式为 _ ；晶胞中氧原子的配位数为_；列式计算晶体f 的密度 (gcm3)_ 。12(1) 将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1 所示的半径相等的圆球的排列中，a属于 _层，配位数是_；b属于 _层，配位数是 _。(2) 将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2 所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中

5、，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。(3) 有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2 所示的堆积方式。钋位于元素周期表的第 _周期第 _族，元素符号是_，最外层电子排布式是_ 。13 氧化锌 (zno) 、 氮化镓 (gan)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。(1)zn2基态核外电子排布式为_ (2) 与 cno互为等电子体的分子、离子化学式分别为_ 、_(各写一种 ) (3)zno 是两性氧化物， 能跟强碱溶液反应生成zn(oh)42。 不考虑空间构型， zn(oh)42的结构可用示意图表示为 _ ，某种 zno晶体的晶胞如图1 所示，

6、 o2的配位数为 _ 图 1 zno 晶胞图 2 gan晶胞(4) 图 2 是氮化镓的晶胞模型。其中镓原子的杂化方式为 _ 杂化， n、ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是_。氮化镓为立方晶胞，晶胞边长为 a pm，若氮化镓的密度为gcm3，则氮化镓晶胞边长14下图为离子晶体空间构型示意图：( 阳离子，阴离子) 以 m 代表阳离子，以n表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：a_、b_、c_。15用晶体的x射线衍射法对cu的测定得到以下结果：cu的晶胞为面心立方最密堆积( 如下图 ) ，已知该晶体的密度为9.00 gcm 3，晶胞中该原子的配位数为_；cu的原子半径为 _cm(

7、阿伏加德罗常数为na，要求列式计算) 。16下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1) 上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_ _。(2) 冰、金刚石、 mgo 、cacl2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为_ _。(3)nacl晶胞与mgo晶胞相同，nacl 晶体的晶格能_( 填“大于”或“小于”)mgo晶体，原因是_ 。(4) 每个cu 晶胞中实际占有_个cu 原子， cacl2晶体中ca2的配位数为_。(5) 冰的熔点远高于干冰，除h2o是极性分子、 co2是非极性分子外，还有一个重要的原因是 _ 。17a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元素，a2和 b具有相

8、同的电子构型；c、d为同周期元素，c核外电子总数是最外层电子数的3 倍； d元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1) 四种元素中电负性最大的是_( 填元素符号 ) ，其中 c原子的核外电子排布式为 _ 。(2) 单质a 有两种同素异形体，其中沸点高的是_( 填分子式 ) ，原因是_；a和 b的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)c 和 d反应可生成组成比为13 的化合物e， e的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4) 化合物 d2a的立体构型为 _，单质 d与湿润的na2co3反应可制备d2a，其化学方程式为 _ 。(5)a 和 b能够形成化合物f，其晶胞结构如图所示，晶

9、胞参数a0.566 nm ，f 的化学式为_；晶体 f的密度 (gcm3)_ 。( 列出表达式 ) 参考答案1：c2 ： b3：c4 ：a5： b6：c7：a8：a9：b10： a 11：na2o 8 4x62gmol10.566x107cm3x6.02x1023mol 12.27g.cm 312：(1) 非密置4 密置 6(2)6 1(3) 六apo 6s26p413：(1)1s22s22p63s23p63d10( 或ar3d10) (2)co2( 或 n2o 、cs2、becl2等，合理均可) n3(3)或8 (4)sp3杂化n 3168na. 101014：mn mn3mn215：12 243464na1.2710 8cm。16： (1) 金刚石晶体 (2) 金刚石 mgocacl2冰干冰 (3) 小于mgo 晶体中离子的电荷数大于 nacl 晶体中离子电荷数；且r(m