高考化学高频考点专项练习专题十六弱电解质的电离平衡含解析

1、专题十六弱电解质的电离平衡考点 1 弱电解质的电离平衡1.2021贵州贵阳摸底考试 下列能说明乙酸是弱电解质的是( ) a.乙酸溶液能导电b.室温下 ,0.01 moll-1乙酸溶液的ph2 c.乙酸可以与金属钠反应放出氢气d.乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红2. 已知 25 时 ,h2a的ka1=4.0 10-4、ka2=5.0 10-11,hb 的ka=2.0 10-5。下列说法正确的是( ) a.常温下 , 相同浓度溶液的ph:h2ahb b.升高 na2a溶液的温度 ,?(na+)?(a2-)减小c.hb能与 naha 溶液反应生成h2a d.常温下 , 相同浓度溶液的碱性:na2anab

2、 考点 2 电离常数及其应用3.2020福建福州八县一中联考 已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。h2co3h2so3hclo ka1=4.4 10-7ka1=1.29 10-2ka=4.7 10-8ka2=4.7 10-11ka2=6.24 10-8下列说法正确的是( ) a.常温下 , 相同浓度的h2so3溶液和 h2co3溶液的酸性 , 后者更强b.向 na2co3溶液中通入少量so2:2co32-+so2+h2o2hc o3-+so32-c.向 naclo 溶液中通入少量co2:2clo-+co2+h2o2hclo+c o32-d.向氯水中分别加入等浓度的nahco3

3、溶液和 nahso3溶液 , 均可提高氯水中hclo的浓度4.2021山东威海测试 室温下 , 将 10 ml 浓度均为 1 mol l-1的 ch3nh2、nh2oh 两种一元碱溶液分别加水稀释, 曲线如图 ,v是溶液体积 (ml),poh=-lg c(oh-) 。已知 :ch3nh2+h2och3nh3+oh-;nh2oh+h2onh3oh+oh-。下列说法正确的是( ) a.该温度下 ,kb(nh2oh)的数量级为 10-9b.当 lg v=3 时, 水的电离程度 :nh2ohch3nh2d.等浓度的 ch3nh3cl 和 nh3ohcl 两种盐溶液中离子总浓度相等5.2021河南部分学

4、校开学考试 已知 :poh=-lg c(oh-) 。常温下 , 向 10 ml 0.1 mol l-1一元碱 roh 溶液中逐滴加入0.1 mol l-1的醋酸溶液 , 所得溶液的poh及导电能力变化如图。下列说法错误的是( ) a.溶液中的离子浓度总和大小关系:bd b.常温下 ,ch3coor 溶液中 ,c(r+)=c(ch3coo-) c.d 点溶液中 ,2c(roh)=c(ch3cooh)-c(ch3coo-) d.常温下 ,roh的电离平衡常数约为10-56. 常温下 , 将一定浓度的ha和 hb两种酸溶液分别与0.1 mol l-1 naoh溶液等体积混合, 实验记录如下表: 混合

5、液ph 加入的酸酸的浓度 /(mol l-1) 8.6 ha 0.10 2.0 hb 0.12 下列说法正确的是( ) a.ha为强酸 ,hb 为弱酸b.溶液中存在 :c(a-)c(na+)c(oh-)c(h+) c.升高温度 , 溶液中c(h+) 增大 ,ph 减小d.溶液中存在 :c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(b-) 7.2020 吉林长春第一次质量监测节选,5 分 酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶, 白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。(1) 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中, 利用醋酸溶解性的是( 填标号 ) 。a.蒸拌原料 b.淀粉发酵 c.用水浸淋 d.放置陈酿(2

6、) 写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式: 。(3) 已知 25 下 ,ch3cooh 的电离平衡常数ka=210-5, 则 25 时 ch3coona 的水解平衡常数kh= ( 填数值 ) 。8.3分co2溶于水形成h2co3。已知常温下h2co3的电离平衡常数ka1=4.4 10-7、ka2=4.7 10-11,nh3h2o的电离平衡常数为kb=1.75 10-5。常温下 , 用氨水吸收co2可得到 nh4hco3溶液 ,nh4hco3溶液显( 填“酸性”“中性”或“碱性” ); 请计算反应nh4+hc o3-+h2onh3h2o+h2co3的平衡常数k= ( 保留 2 位有效数字 )

7、 。一、选择题 ( 每小题 6 分 , 共 18 分)1. 一元弱酸滴定一元弱碱 已知 10-3.43.98 10-4, 常温下 ch3cooh 和 nh3h2o的电离常数相等, 现向 10 ml 浓度为0.010 0 mol/l 的氨水中滴加相同浓度的ch3cooh 溶液 , 在滴加过程中溶液的ph与所加 ch3cooh 溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是( ) a.n=7 b.水的电离程度先增大再减小c.常温下 ,0.010 0 mol/l的氨水中nh3h2o的电离度为3.98% d.y 点对应的溶液中c(nh3h2o)+c(oh-)=c(ch3coo-)+c(h+) 2. 结合图像

8、考查电离常数、水的离子积常数的应用 常温下 , 一元弱碱甲胺(ch3nh2) 的电离常数kb4.0 10-4,lg 50.7 。电解质溶液的电导率与离子浓度有关, 电导率越大 , 溶液的导电能力越强。常温下, 用 0.02 mol l-1盐酸分别滴定 20.00 ml 浓度均为0.02 mol l-1的 naoh溶液和 ch3nh2溶液 , 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是( ) a.曲线代表naoh 的滴定曲线 ,h 点对应的溶液中不存在电离平衡b.g 点对应的溶液中:c(cl-)c(h+)c(ch3nh3+)c(oh-) c.常温下 ,e、f 点对应的溶液中水

9、电离的c(h+) c(oh-)=1.0 10-14d.常温下 ,f 点对应的溶液的ph6.3 3.2021四川巴中质检 常温下 , 用 0.100 0 moll-1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 mol l-1某酸 (ha) 溶液 ,溶液中 ha 、a-的物质的量分数(x) 随 ph的变化如图所示。下列说法正确的是 已知(x)=?(x)?(ha)+?(a-),x=ha 或 a-( ) a.ka(ha) 的数量级为10-5b.溶液中由水电离出的c(h+):a 点b 点c.当 ph=4.7 时,c(a-)+c(oh-)=c(ha)+c(h+) d.当 ph=7时, 消耗 nao

10、h 溶液的体积为20.00 ml 二、非选择题( 共 16 分)4. 考查电离平衡常数的应用 6 分 已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。弱酸的化学式hscn ch3cooh hcn h2co3电离平衡常数1.3 10-11.8 10-56.2 10-10ka1=4.4 10-7ka2=4.7 10-11(1)25 时 , 将 20 ml 0.1 mol l-1 ch3cooh 溶液和 20 ml 0.1 mol l-1 hscn溶液分别与20 ml 0.1 mol l-1nahco3溶液混合 , 实验测得产生的气体体积(v) 随时间 (t) 的变化关系如图所示。反应初始阶段两种溶液

11、产生co2气体的速率存在明显差异的原因是。(2) 若保持温度不变, 在 ch3cooh 溶液中通入一定量的氨气,下列量会变小的是( 填字母 ) 。a.c(ch3coo-) b. c(h+) c. kwd. ch3cooh 的电离平衡常数(3) 某温度时 , 测得 0.01 mol l-1 naoh溶液的 ph=11 。在此温度下, 将 ph=2的 h2so4溶液v1 l 与 ph=12的 naoh 溶液v2 l 混合 , 若所得混合液呈中性, 则v1v2= 。5. 新素材、新情境 10 分 近年研究发现as2o3( 砒霜 ) 在治疗白血病、恶性肿瘤等方面有特效。砷有两种常见的酸:砷酸 (h3a

12、so4) 、偏亚砷酸 (haso2) 。已知 h3aso4的 pka1、pka2、pka3依次为 2.25 、6.77 、11.40(pka=-lg ka) 。回答下列问题 : (1) 写出砷酸第二步的电离方程式: 。(2) 下列实验不能证明h3aso4的酸性比haso2强的是( 填标号 ) 。a.常温下 , 测定 0.01 mol l-1 haso2溶液和 0.01 mol l-1 h3aso4溶液的 ph b.常温下 , 测定 0.1 mol l-1 naaso2溶液和 0.1 mol l-1 na3aso4溶液的 ph c.常温下 , 分别用蒸馏水稀释ph=4的 h3aso4溶液、 ha

13、so2溶液 100 倍, 测定稀释后溶液的ph d.常温下 , 比较体积均为10 ml, 浓度均为0.01 mol l-1 haso2溶液、 h3aso4溶液分别与质量相等且形状相同的锌粒反应(3) 常温下 ,加水稀释h3aso4溶液 , 下列量会增大的是( 填标号 ) 。a.kw b.ph c.?(aso43-)?(h3?o4) d.c(h+) c(h2aso4-) (4) 向 10.00 ml 0.1 moll-1 h3aso4溶液中滴加0.1 mol l-1 naoh溶液 , 加入 naoh 溶液的体积为v时,c(h3aso4)=c(h2aso4-) 。v(填“ ”“ 2,说明乙酸不完全

14、电离, 是弱电解质 ,b 项正确 ;强酸、弱酸均能与金属钠反应放出氢气,c 项错误 ; 能使紫色石蕊试液变红, 只能说明乙酸溶液呈酸性,d 项错误。2.a h2a的ka1大于 hb的ka, 说明 h2a的电离程度比hb的电离程度大 , 故常温下 , 相同浓度溶液的ph:h2ahbha-, 又知酸和盐反应遵循“强酸制弱酸”原理, 故 hb不能与 naha 溶液反应生成h2a,c 项错误。 酸性 hbha-, 根据 “越弱越水解” 知,a2-的水解程度大于b-的水解程度 , 故常温下 , 相同浓度溶液的碱性:na2anab,d项错误。3.b 弱电解质电离平衡常数越大, 电离程度越大 ,h2so3的

15、ka1=1.29 10-2, 而 h2co3的ka1=4.4 10-7, 所以常温下 , 相同浓度的 h2so3溶液的酸性强于h2co3溶液的酸性 ,a 项错误。由于 h2so3的ka2小于 h2co3的ka1, 但大于其ka2, 所以向 na2co3溶液中通入少量so2, 反应的离子方程式为2co32-+so2+h2o2hc o3-+so32-, 当 so2足量时 , 生成 co2和 hs o3-,b 项正确。由题给信息知ka1(h2co3)ka(hclo)ka2(h2co3), 所以向 naclo溶液中通入少量co2, 反应的离子方程式为clo-+co2+h2ohclo+hc o3-,c

16、项错误。 hclo不能与 nahco3溶液反应 , 但 hcl 是强酸 , 能与 nahco3溶液反应 , 使c(hcl) 减小 ,促进平衡cl2+h2ohcl+hclo正向移动 , 从而可提高hclo的浓度 ;hclo 具有氧化性 ,nahso3具有还原性 , 二者能够发生氧化还原反应 , 所以加入nahso3溶液不能提高hclo的浓度 , d 项错误。4.a 浓度均为1 mol l-1的 nh2oh溶液和 ch3nh2溶液的 poh均大于 2, 说明 nh2oh和 ch3nh2均为弱碱 ,nh2oh溶液的 poh大于 ch3nh2溶液的 poh,说明 nh2oh的碱性弱于ch3nh2的碱性

17、 , 根据 nh2oh+h2onh3oh+oh-, 结合题图知kb(nh2oh)=?(nh3?h+)?(oh-)?(nh2?)(10-4.5)2=10-9,a 项正确。lg v=3 时,nh2oh溶液的 poh大于 ch3nh2溶液的 poh,说明 ch3nh2溶液的碱性较强, 对水的电离抑制作用较强, 故 lg v=3 时水的电离程度:nh2ohch3nh2,b 项错误。 ch3nh2溶液与 nh2oh溶液浓度与体积均相同, 但碱性 ch3nh2nh2oh,则 ch3nh3cl 的水解程度小于nh3ohcl,故用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至 ph=7时, 消耗盐酸的体积:ch3nh2nh2

18、oh,c项错误。等浓度溶液中,nh3ohcl水解程度大于ch3nh3cl,nh3ohcl溶液中 h+浓度较大 , 由电荷守恒知 , 等浓度的 ch3nh3cl 和 nh3ohcl 两种盐溶液中离子总浓度不相等,d 项错误。5.c 溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关, 根据题图可知 ,b 点的导电能力比d 点的强 , 且 b、d两点溶液中离子所带电荷数均为1, 则 b 点的离子浓度总和大于d 点的离子浓度总和,a 项正确 ; 当加入醋酸溶液的体积为 10 ml 时, 反应恰好完全 , 溶液中的溶质只有ch3coor, 此时溶液呈中性, 说明c(r+)=c(ch3coo-),b 项

19、正确 ; 根据 a点 0.1 mol l-1 roh溶液的 poh=3知,roh为弱碱 , 部分电离 ,d 点溶液的溶质为等浓度的ch3coor 和 ch3cooh, 由物料守恒可得 2c(roh)+2c(r+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-), 又此时溶液呈酸性, 结合电荷守恒可得c(ch3coo-)c(r+), 结合、得2c(roh)c(ch3cooh)-c(ch3coo-),c 项错误 ;由 a 点可知 ,0.1 moll-1的 roh 溶液的 poh=3,则c(r+) c(oh-)=10-3 mol l-1,c(roh)0.1 mol l-1,kb(roh)10- 310-

20、 30.1=10-5,d 项正确。6.d 溶液中ha与 naoh恰好完全反应 , 得到 naa溶液 ,ph=8.6, 说明 naa为强碱弱酸盐 , 则 ha为弱酸 , 溶液中hb与 naoh 反应 ,hb 过量 , 剩余 hb的浓度为0.12- 0.12 mol l-1=0.01 mol l-1,ph=2.0, 说明 hb为强酸 ,a 项错误 ; 溶液中的溶质为naa,naa为强碱弱酸盐 , 离子浓度关系:c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+),b 项错误 ; 升高温度 , 促进溶液中naa水解 ,c(oh-) 增大 ,c(h+) 减小 ,ph 增大 ,c 项错误 ; 根据电荷守恒,溶液

21、中c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(b-),d 项正确。7.(1)c(1分) (2)ka=?(ch3?o-)?(h+)?(ch3?)(2 分) (3)5 10-10(2 分) 【解析】(1) 醋酸易溶于水 , 用水浸淋淀粉发酵产物可将产物中的醋酸提取出来,c 项正确。 (2) 乙酸的电离方程式为 ch3coohch3coo-+h+,ka=?(ch3?o-)?(h+)?(ch3?)。(3) 根据 ch3coo-+h2och3cooh+oh-, 则水解平衡常数kh=?(ch3?)?(oh-)?(ch3?o-)=?w?a=110- 14210- 5=510-10。8. 碱性 (1 分) 1

22、.3 10-3(2 分) 【解析】由ka1(h2co3)c(ch3nh3+)c(h+)c(oh-),b项错误。 e点对应的溶液为nacl 溶液 , 呈中性 ,f 点对应的溶液为ch3nh3cl 溶液 , 呈酸性 ,ch3nh3+水解促进水的电离,故 f 点对应溶液中水电离的c(h+) c(oh-) 大于水的离子积,c 项错误。 f点对应的溶液中酸碱恰好完全反应, 溶液中溶质为 ch3nh3cl, 浓度为 0.01 moll-1, 溶液中存在水解平衡ch3n h3+h2och3nh2h2o+h+,kh=?w?b=1.0 10-144.0 10- 4=1410-10。设0.01 mol l-1 c

23、h3nh3cl 溶液中c(h+)=x mol l-1, 有?20.01- ?=1410-10,x510-7, 得溶液的ph 6.3,d 项正确。3.a 由 hah+a-可知ka(ha)=?(h+) ?(a-)?(ha), 当 ph=4.7 时,c(ha)=c(a-), 所以ka(ha)=c(h+)=10-4.7=100.310-5 2.0010-5, 数量级为10-5,a 项正确 ;a 点c(ha)c(naa),b 点c(naa)c(ha),ha 电离出的氢离子抑制水的电离,naa 水解促进水的电离 , 所以 b 点溶液中由水电离出的c(h+) 大,b 项错误 ; 当 ph=4.7 时,c(ha)=c(a-) 、c(oh-)c(h+), 故c(a-)+c(oh-)7,d 项错误。4.(1)hscn 的酸性比 ch3cooh 的强 ,hscn溶液中c(h+)