化学同步练习题考试题试卷教案中考化学识记部分知识总结

1、中学化学识记部分学问总结一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：c水银、汞：hg 3 生石灰、氧化钙：cao4干冰（固体二氧化碳）：co25 盐酸、氢氯酸： hcl6 亚硫酸： h2so37 氢硫酸： h2s8 熟石灰、消石灰：caoh29 苛性钠、火碱、烧碱：naoh10 纯碱： na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3· 10h2o11 碳酸氢钠 、酸式碳酸钠 ：nahco3 也叫小苏打） 12胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体 ：cuso4· 5h2o13 铜绿、孔雀石 ：cu2oh2co（3 分解生成三种氧化物的物质）14甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡 15酒精、乙醇

2、：c2h5oh16 醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） ch3coo（hch3coo-醋酸根离子）具有酸的通性17氨气： nh3 （碱性气体）18氨水、一水合氨：nh3· h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）19亚硝酸钠： nano2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体： mgo、p2o5、cao、 naoh、caoh2、kclo3、kcl、na2co、3铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4 kmno4为紫黑色nacl、无水 cuso4；3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷硫：淡黄

3、色cu2oh2co3 为绿色4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈 棕黄色，其余溶液一般不无色；（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀 即不溶于水的盐和碱） ：盐：白色 ：caco、3 baco（3 溶于酸）agcl 、baso4也不溶于稀hno3 等碱：蓝色：cuoh2红褐色： feoh3 白色：其余碱；6、（ 1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）（ 2）无色无味的气体：o2、 h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特别气体的液体；7、有毒的，气体： co液体： ch

4、3oh固体： nano2cuso4可作杀菌剂, 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 cl 的化合物只有agcl 不溶于水，其他都溶于水；含 so42 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水；含 co32的物质只有k2co3、na2co3、（ nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水；难溶性碱中 feoh3 是红褐色沉淀， cuoh2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色；（包括 fe（ oh） 2）留意：沉淀物中agcl 和 ba

5、so4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸；如：mgoh2caco3baco3ag2 co3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝；2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧；3、空气中含量最多的物质是氮气；4 、自然存在最硬的物质是金刚石；5、最简洁的有机物是甲烷； 6 、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾；7、相对分子质量最小的氧化物是水； 最简洁的有机化合物 ch48、相同条件下密度最小的气体是氢气； 9、导电性最强的金属是银；10、相对原子质量最小的

6、原子是氢； 11、熔点最小的金属是汞；12、人体中含量最多的元素是氧； 13、组成化合物种类最多的元素是碳；14、日常生活中应用最广泛的金属是铁；15、最早利用自然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发觉 刘安淮南万毕术“曾青得铁就化为铜” 、宋朝应用） ；最早发觉电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由n2 和 o2组成的是法国的拉瓦锡；五、中学化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子；2、仍原氧化铜常用的三种仍原剂氢气、一氧化碳、碳；3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境；4、构成原子一般有三种微粒：质子、中

7、子、电子；5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬；6、构成物质的元素可分为三类即 1 金属元素、 2 非金属元素、 3 稀有气体元素；7，铁的氧化物有三种，其化学式为 1feo 、2fe2o3 、3 fe3o4 ；8、溶液的特点有三个 1 均一性； 2 稳固性； 3 混合物；9、化学方程式有三个意义： 1 表示什么物质参与反应，结果生成什么物质； 2 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；3 表示各反应物、生成物之间的质量比；化学方程式有两个原就：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律；10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁；11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢；12、常

8、用于炼铁的铁矿石有三种： 1 赤铁矿 主要成分为 fe2o3；2 磁铁矿 fe3o4 ；3菱铁矿 feco3；13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉；14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温；15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（ 2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；（留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）；16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法；17、水污染的三个主要缘由 ：1 工业生产中的废渣 、废

9、气 、废水；2 生活污水的任意排放；3 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；19、固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类： 1 大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大 ；2 少数物质溶解度受温度的影响很小 ；3 极少数物质溶解度随温度的上升而减小；20、 co2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大；21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质；22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；24、氢气和碳单

10、质有三个相像的化学性质：常温下的稳固性、可燃性、仍原性；25、教材中显现的三次淡蓝色：1 液态氧气是淡蓝色2 硫在空气中燃烧有柔弱的淡蓝色火焰、（ 3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰；26、与铜元素有关的三种蓝色： 1 硫酸铜晶体； 2 氢氧化铜沉淀； 3 硫酸铜溶液； 27、过滤操作中有“三靠”： 1 漏斗下端紧靠烧杯内壁； 2 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；3 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流；28、三大气体污染物： so2、co、no229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高；30、取用药品有“三不”原就：1 不用手接触药品;2不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;3

11、不尝药品的味道；31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外仍有燃烧匙）35、质量守恒说明的原子三不变：种类不转变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）；37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：运算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素： o、c、h42、原子中的三等式：核电荷数 =质子数

12、 =核外电子数原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子六、化学中的“肯定”与“不肯定”1、化学变化中肯定有物理变化，物理变化中不肯定有化学变化；2、金属常温下不肯定都是固体（如 hg 是液态的），非金属不肯定都是气体或固体（如 br2是液态的）留意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团肯定是带电荷的离子，但原子团不肯定是酸根（如nh4+、oh-）； 酸根也不肯定是原子团（如cl-叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不肯定会引起自燃；燃烧肯定是化学变化；爆炸不肯定是化学变化；（例如高压锅爆炸是物理变化；）5、原子核中不肯定都会有中子（如h原子就无中子）；6、原子不肯定比分子小（不

13、能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区分是在化学反应中分子可分原子不行分7、同种元素组成的物质不肯定是单质，也可能是几种单质的混合物；8、最外层电子数为 8 的粒子不肯定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子；9、稳固结构的原子最外层电子数不肯定是 8；（第一层为最外层 2 个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不肯定是同一种元素；（由于粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）肯定属于同种元素；11、（ 1）浓溶液不肯定是饱和溶液；稀溶液不肯定是不饱和溶液； （对不同溶质而言） （ 2） 同一种物质的饱和溶液不肯

14、定比不饱和溶液浓； （由于温度没确定，犹如温度就肯定） （ 3）析出晶体后的溶液肯定是某物质的饱和溶液；饱和溶液降温后不肯定有晶体析出；（ 4）一定温度下， 任何物质的溶解度数值肯定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 s 肯定大于c ； 13、有单质和化合物参与或生成的反应，不肯定就是置换反应；但肯定有元素化合价的转变；14、分解反应和化合反应中不肯定有元素化合价的转变； 置换反应中肯定有元素化合价的转变；复分解反应中肯定没有元素化合价的转变； （留意：氧化仍原反应，肯定有元素化合价的变化）15、单质肯定不会发生分解反应；16、同种元素在同一化合物中不肯定显示一种化合价；如nh4no3（前面

15、的n 为-3 价，后面的 n 为+5 价）17、盐的组成中不肯定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子；18、阳离子不肯定是金属离子；如 h+、nh4+；19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，肯定含有氧元素的是氧化物和碱；不肯定（可能） 含氧元素的是酸和盐；肯定含有氢元素的是酸和碱；不肯定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不肯定含金属元素，（如nh4no、3 nh3· h2o）；酸组成可能含金属元素（如： hmno4叫高锰酸），但全部物质组成中都肯定含非金属元素；20、盐溶液不肯定呈中性；如na2co3溶液显碱性；21、酸式盐的溶液不肯定显酸性（

16、即ph不肯定小于7），如 nahco3溶液显碱性；但硫酸氢钠溶液显酸性（nahso4 =na+h+ +so42-，所以能电离出氢离子的物质不肯定是酸；22、酸溶液肯定为酸性溶液，但酸性溶液不肯定是酸溶液，如：h2so4、nahso4溶液都显酸性，而 nahso4属盐；（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）23、碱溶液肯定为碱性溶液，但碱性溶液不肯定是碱溶液；如： naoh、na2co3、 nahco3溶液都显碱性，而 na2co3、nahco3为盐；碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 oh-的溶液）24、碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物不肯定是碱性氧化物；（如 mn2o

17、7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即hmno）4性氧化物中只k2o、na2o、bao、 cao能溶于水与水反应生成碱；记住：碱25、酸性氧化物不肯定是非金属氧化物（如mn2o7），非金属氧化物也不肯定是酸性氧化物（如h2o、co、no）；常见的酸性氧化物：co2 、 so2 、 so3 、p2o5 、 sio2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅 （ sio2）不溶于水；26、生成盐和水的反应不肯定是中和反应；27、全部化学反应并不肯定都属基本反应类型，不属基本反应的有：co 与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧；28、凡是单质铁参与的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁肯定显+2 价（即生成亚铁盐）； 29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量肯定增加；凡金属与盐溶液反应，判定反应前后溶液的质量变化，只要看参与反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小；“大换小增重，小换大减重”30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少；31、 凡常温下能与水反应的金属（如k、ca、 na），就肯定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为猛烈的；如 na 加入到 cuso4溶液中 ，发生的反应是 ：2na+2h2o=2naoh+h2；2naoh+cuso=4cuo