化合价教学设计

1、学习必备欢迎下载九年级化学化学式与化合价其次课时教学设计一三维教学目标学问技能：1、知道常见元素和原子团的化合价；2 、能利用化合价正确书写化学式；3 、培育同学联系实际生活，感受到生活中到处布满化学，从而激发同学学习、喜爱生活的感情；过程与方法：1. 学习运用活动探究的方法，主动参加到学习中去猎取学问；2. 学习运用练习纠错的方法，边自学， 边争论，形成良好的思维习惯；情感态度与价值观：1. 通过化学式的引入，对同学进行实事求是的科学态度的训练；2. 充分培育和进展同学的思维才能和运算技能；3. 通过学习培育同学的推断才能；二教学重点、难点：1、知道元素、原子团的化合价；2、利用化合价正确书

2、写化学式；三教具：投影仪等；四教学过程：（一）复习上节内容:1、让同学写出自己熟识的物质的化学式：学习必备欢迎下载化学式的写法：a单质化学式的写法：金属、固态非金属、稀有气体：用元素符号表示，如：fe、 al 、c、p、he、ne、ar气态或液态非金属在元素符号右下方一般写一个2，表示一个分子里含有原子的个数，如：o2、n2、h2、br 2b.化合物化学式的写法：氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边,另一元素写在左边.如: h 2o , co2 , hgo氧右 ,非氧左；金属和非金属组成的化合物：一般金属元素排在左,非金属元素排在右边.如：nacl ,kcl ,zns金左 ,非金右；化学式的读

3、法：单质：读元素的名称；铁：fe，铝： al如是气体，就在元素名称后加“气”；如：氧气：o2，氮气： n2化合物：一般从右往左读作某化某；有时仍要读出原子的个数.如: co, so2 , fe3o4一氧化碳；二氧化硫；四氧化三铁；一些物质组成元素的原子个数比物质物质hclh 2omgcl 2fe2o3原子个数比1:12:11:22:3为什么不同元素组成化合物时原子个数比会不同呢？下面让我们来看看hcl、mgcl 2的组成；+1.6 8 2+171228.7 82+17.学习必备欢迎下载7 8 2+17（二）、引入新课化合价化合价表示原子之间相互化合的数目介绍本节课要知道的内容：1、化合价的表示

4、方法2、化合价与离子符号书写的异同3、明白化合价的一般规律4、记住常见元素的化合价5、依据化合价书写化学式6、依据化学式求化合价元素化合价的表示方法：+2-2+2-2+4 -2mgocaco3no2化合价与离子符号书写异同化合价：+2-2不同点：mgo书写位置与次序不同离子符号：相同点：mg 2+o2-大小相等，正负一样在离子化合物里：元素的化合价与得失电子有关，得到几个电子带几个单位的负电荷，化合价就为负几价，失去几个电子带几个单位的正电荷，学习必备欢迎下载化合价就为正几价；在共价化合物里：元素的化合价与电子对的偏离和偏向有关，偏向哪一边哪一边相当于得到了电子，偏离哪一边哪一边相当于失去了电

5、子，得到几个电子带几个单位的负电荷，化合价就为负几价，失去几个电子带几个单位的正电荷，化合价就为正几价；化合价的一般规律：1、化合价有正价和负价，在化合物里： 氧元素通常显 价，氢元素通常显（）价，金属通常显（）价，非金属通常显（）价2、一些元素在不同物质中可显不同的化合价3、在化合物里元素正负化合价的代数和为（）4、在单质里元素的化合价为（）化合价口诀：一价钾鈉氯氫银负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根二价氧钙钡镁锌正一价是铵根三铝四硅五价磷二三铁二四碳 二四六硫都齐全铜汞二价最常见；依据化合价求化学式的一般步骤：学习必备欢迎下载写出元素符号，正价在左边，负价在右边，化合价标在元素的正上方；你的写到

6、我的右下方，我的写到你的右下方；能约分的一般要约分；按正价与负价的代数和为0 的原就检查化学式书写是否正确；+5 -2+4-2p os op2o5s2o4p2o5s o2（ +5）× 2+（ -2）× 5=0（+4）× 1+（ -2）× 2=0依据化学式求化合价：依据是：化合物中元素化合价代数和为0x -21、co2x × 1+-2 ×2=0x=+4+1x -22、kmno 4+1 × 1+x+-2 × 4=0x=+7（三）、自我探究题1、标出以下有下划线元素的化合价k 2mno 4hclo 42、写出以下离子构成化合物的化学式fe3+k +ca2+o2-学习必备欢迎下载so42-（五） .布置课后练习：p89第 2 题4 小题第 3题第4题第 5 题第 6 题六板书设计4.4化学式与化合价其次