化学平衡知识归纳总结2

1、学习必备欢迎下载化学平稳学问归纳总结一、化学平稳化学平稳的涵义1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应；留意：“同一条件”“同时进行”；同一体系中不能进行究竟； 2、化学平稳状态在肯定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平稳状态；要留意懂得以下几方面的问题：（ 1）争论对象：肯定条件下的可逆反应（ 2）平稳实质： v 正=v逆0 （动态平稳）（ 3）平稳标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括逆、等、定、动、变、同；3、化学平稳状态的特点：（ 1）逆：化学平稳状态只对可逆反应而言；（ 2）等：正反应速率

2、和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等；（ 3）定：在平稳混合物中， 各组分的浓度保持肯定，不在随时间的变化而变化；（ 4）动：化学平稳从表面上、宏观上看似乎是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即v 正=v 逆0，所以化学平稳是一种动态平稳；（ 5）变：化学平稳实在肯定条件下建立的平稳；是相对的，当影响化学平稳的外界条件发生变化时，化学平稳就会发生移动；学习必备欢迎下载（ 6）同：化学平稳状态可以从正逆两个方向达到，假如外界条件不变时，不论实行何种途径，即反应是由反应物开头或由生成物开头，是一次投料或多次投料，最终所处的化学平稳是

3、相同的；即化学平稳状态只与条件有关而与反应途径无关；可逆反应达到平稳的标志1、同一种物质v 正=v逆02、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变；基 本 依据间接（衍生）的依据直接从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率（如为不同物质，在方程式的同一侧，必需一种物质生成，另一种物质消耗；在方程式的两边，必需两种物质同时生成或消耗，且两者的速率数值之比等于化学方程计量数之比） ；从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生v 正=v逆成该物质的量相等；从断键角度描述：如h2+i 2=2hi 的反应，单位时间内断裂一个h-h 键的同时，形成

4、一个h-h 键或断裂 2 个 h-i键；从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸取的热量相等，即体系的温度不变；各 物 质的 百 分含 量 保反应混合物中各物的物质的量的浓度不变反应混合物中各物质的质量分数，体积分数（对气体物质而言）不变；反应混合物中某一种反应物的转化率或生成物的产率等保持肯定；学习必备欢迎下载持不变如某组分有颜色，体系的颜色不再转变时肯定平稳；对于反应mas+nbg=pcg+qdg ，气体的量不变，恒容时气体的密度不变，可以说明反应达到化学平稳状态；等效平稳1、等效平稳原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开头，仍是从逆反应开头， 只要按反应方程式中的化学计

5、量数之比投入反应物或生成物，建立起的平稳状态都是相同，这就是等效平稳的原理；由于化学平稳状态与条件有关， 而与建立平稳的途径无关； 因而，同一可逆反应，从不同的状态开头，只要达到平稳时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，就 可形成等效平稳；2、等效平稳规律（ 1）在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数转变的可逆反应，只转变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平稳相同，就两平稳等效；（ 2）在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平稳相同，两平稳等效；（主要是指转化率相同）（

6、3）在定温、定压下，转变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平稳相同，就达到平稳后与原平稳等效；习题 1 、可逆反应n2+3h2=2nh3 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示；以下各关系中能说明反应以达到平稳状态的是（）a 3v 正（n2） =v正（h2）b v正（ n2 ）=v逆（ nh3）学习必备欢迎下载c 2v 正（h2） =3v逆（ nh3） d v 正（ n2 ）=3v逆（h2）2、可逆反应： 2no2=2no+2o在密闭容器中反应，达到平稳的标志是（）单位时间生成nmolo2 的同时，生成2nmolno2单位时间生成nmol

7、o2 的同时，生成2nmolno用 no2、no、o2 的物质的量浓度变化来表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再转变的状态混合气体的密度不再发生转变的状态混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态abcd3、在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2ag+bg=3cg+dg当加入 4mola 和 2molb，达到化学平稳时， c 的物质的量的浓度为nmol/l ；如维护温度不变，按以下四种配比为起始物质，达到平稳后，c 仍未 nmol/l 的是（）a 2mola+1molbb 6molc+2moldc 3molc+1moldd 4mola+2molb+3molc4、（ 20xx

8、 年北京）在肯定温度下，肯定体积的密闭容器中有如下平稳：h2g+i 2g=2hig ；已知 h2和 i2 的起始浓度均为 0.10mol/l 时，达平稳时 hi 的浓度为 0.16mol/l ；如 h2和 i2 的起始浓度增大为 0.20mol/l 时，就平稳时 h2的浓度 mol/l 是（ ）a0.16b 0.08c 0.04d 0.02学习必备欢迎下载5 、 一 定 温 度 下 , 反 应 2so2g+o 2g=2so3g 达 平 衡时 ,nso2:no 2:nso 2=2:3:4 ； 缩 小 体 积 ， 反 应 再 次 达 到 平 衡时,no 2=0.08mol,nso 3=1.4mol

9、 ；此时 so2 的物质的量应为（ ）a 0.4molb0.6mol c 0.8mol d 1.2mol6、（20xx年高考）某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2ag+bg=2cg 达到平稳时， a、b、c 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol；保持温度和压强不变，对平稳混合物中的三者的物质的量做如下调整，可使平稳右移的是（）a 均 减半b均加倍c均增加 1mol d均削减 1mol7、（20xx年高考）恒温下，将amoln2 与 bmolh2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2g+3h 2 g=2nh3g（ 1）如反应进行到某时刻t 时， nn2=1

10、3mol,nnh 3 =6mol, 运算 a 的值；（ 2）反应达平稳时， 混合气体体积为716.8l（标准情形下），其中 nh3 的含量（体积分数）为25%；运算平稳时nh3 的物质的量；（ 3）原混合气体与平稳混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同） ，n始:n 平=（ 4）原混合气体中， a:b=（ 5）达到平稳时， n2 和 h2 的转化率之比为（ 6）平稳混合气体中， nn2:nh 2:nnh 3=8、（20xx年高考） . 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：学习必备欢迎下载ag+bg=cg（1） ）如开头时放入1mola 和 1molb, 达到平稳后， 生成

11、 amolc，这时 a 的物质的量为mol（2） ）如开头时放入3mola 和 3molb，达到平稳后，生成c 的物质的量为mol（3） ）如开头时放入xmola,2molb 和 1molc,达到平稳后，a 和 c 的物质的量分别是 ymol 和 3amol，就 x=mol,y=mol.平稳时， b 的物质的量为甲. 大于 2mol 乙. 等于 2mol丙小于 2mol 丁. 可能大于等于或小于2mol作出此判定的理由是（4） ） 如在（ 3）的平稳混合物中再加入3molc，带再次达到平稳后， c 的物质的量得分数是； . 如维护温度不变，在一个与（）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生

12、上述反应；（ 5）开头时放入1mola 和 1molb，达到平稳后生成bmolc；将 b 与（ 1）小题中的 a 进行比较；甲.a<b乙.a>b丙 a=b丁. 不能比较 a 和 b 的大小作出此判定的理由是二、影响化学平稳的条件合成氨工业1、化学平稳的移动以及影响化学平稳的因素（ 1）化学平稳的移动移动过程表示肯定条件下的化学平稳（v 正=v 逆各组分的含量保持肯定）条件转变平稳破坏（ v 正 v 逆各组分含量发生变化） 肯定时间后新条件下的新平稳 （v 正 =v逆）化学平稳移动的概念学习必备欢迎下载达到化学平稳的反应， 在条件转变后， 平稳状态被破坏， 然后在新的条件下达到新的平

13、稳状态的过程，叫平稳移动；（ 2）影响化学平稳的条件及平稳移动的原理以一般反应mag+nbg=pcg+qg; h=q，为例来总结温度、浓度、压强和催化剂对反应速率以及化学平稳的影响；其规律如下表所示：外界条件温度措施升温正 反 应速率增大逆 反 应速率增大v 正、v 逆的关系q<0平稳移动情形向逆反应方向移动v 正<v逆降温减小减小q>0向正反应方向移动v 正>v逆浓度增大反应物浓度增大增大v 正>v逆向正反应方向移动减小生成物浓度减小减小v 正>v逆增大生成物浓度增大增大v 正<v逆向逆反应方向移动减小生成物浓度减小减小v 正<v逆压强增大压强

14、增大增大m+n>p+q向正反应方向移动v 正>v逆减小压强减小减小m+n>p+q向逆反应方向移动v 正<v逆催化剂正催化剂增大增大v 正=v逆平稳无移动负催化剂减小减小v 正=v逆勒夏特列原理：假如转变影响化学平稳的一个条件（浓度、压强或温度等），平稳就会向着能够减弱这种转变的方向移动对勒夏特列原理中“减弱这种转变”的正确懂得应当是：上升温度时，平稳向着学习必备欢迎下载吸热反应方向移动；增加反应物，平稳向反应物削减的方向移动；增大压强时，平稳向体积缩小的方向移动；2、有关正、逆反应速率和化学平稳的图像（ 1）化学平稳种常见的几种图像 v-t图：既能表示反应速率变化，又能

15、表示平稳移动的速率- 时间图像；如下列图的 a、b、c 所示：a 图： t=0 时， v 正>v 逆=0，表示反应由正反应开头； t=t 1 时， v 正 >v逆 = v 逆, 说明转变条件的瞬时， v 正变大，v 逆不变，是加入了一种反应物； t>t 1 时，v 正>v逆， 说明平稳向正反应方向移动，随后又达到新的平稳；b 图：a. 反映由正反应开头；b. v 正、v 逆在转变条件时同时增大；c. 平稳向逆反应方向移动了；c 图：a. 反映由正反应开头；b. v 正、v 逆在转变条件时同时倍数增大；c. 平稳未移动；转化率 - 时间图，如图 a、b 所示学习必备欢迎下

16、载a 图：先显现拐点的先达平稳，即“先拐先平”，说明 t2>t1 b 图：同理说明p1>p2（先拐先平数值大）物质的含量 - 压强- 温度图，如下列图中a、b对于上述图形，采纳“定一议二”法，先确定一个量不变，争论另外两个量的关系；3、合成氨相宜条件的挑选（ 1）目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行度；（ 2）依据：外界条件对化学反应速率和化学平稳影响的规律，结合合成氨反应的特点：正反映是体积缩小的放热反应，挑选合成条件；（ 3）原就：既要留意外界条件对二者影响的一样性，又要留意对二者影响的冲突性；既要留意温度、催化剂对反应速率影响的一样性，又要留意催化剂的活性而对温度的限制；既

17、要留意理论生产，又要留意实际可能性；77相宜条件： 500，铁触媒， 2×10 5×10 pa，循环操作过程（ n2 与 h2 体积比为1：3）习题： 1 、（ 20xx 年天津卷）在密闭容器中，肯定条件下，进行如下反应：nog+cog=0.5n2g+co2g;h=-373.2kj/mol,达到平稳后，为了提高该反应学习必备欢迎下载速率和 no的转化率，实行的争取措施是（）a 加催化剂同时上升温度 b 加催化剂同时增大压强c 上升温度同时充入 n2 d 降低温度同时增大压强2、（20xx年北京卷）在肯定温度不同压强（ p1<p2）下，可逆反应 2xg=2yg+zg中，

18、生成物 z 在反应混合物中体积分数与反应时间关系有以下图示， 正确选项（）3、肯定温度下， 在恒容密闭容器中发生如下反应： 2ag+bg=3cg, 如反应开头时充入 2mola 和 2molb，平稳后 a 的体积分数为 a%，其他条件不变时， 如按以下四种配比作为起始物质，平稳后 a 的体积分数大于 a 的是（ ）a 2molcb 2mola 1molb和 1molhe（不参与反应） c 1molb 和 1molcd 2mola,3molb和 3molc4、对于如下反应： mag+nbg=pcg+qg ，当其他条件不变，温度分别为 t1和 t2 时，反应物 b 的百分含量与反应时间的关系如下列图，据此以下正确选项a t1>t2 b 正反应是吸热反应 c t 1<t2 d 逆反应是吸热反应学习必备欢迎下载5、如图曲线 a 表示放热反应 xg+yg=zg+mg+ns 进行过程中 x 的转化率随时间变化的关系； 如要转变起始条件， 使反应过程按 b 曲线进行， 可实行的措施 是 （ ）a 上升温度b加大 x 的投入料c加催化剂 d增大体积6、在体积肯定的密闭容器中给定物质a、b、c 的量，在肯定条件下发生反应建 立的化学平稳： aag+bbg