化学平衡知识点总结

1、学习必备精品学问点化学平稳基础学问三、化学平稳1、可逆反应定义： 在同一条件下， 既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应；用“”代替“ = ”；可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应；在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应；如：2h 2 + o22h 2o； 2h 2o2h 2 + o 2可逆反应不能进行究竟，在肯定条件下只能进行到肯定程度后达到平稳状态；2、化学反应的限度化学反应的限度就是讨论可逆反应在肯定条件下所能达到的最大限度；反应的转化率反应物的转化率：=反应物的转化量该反应物起始量100%3、

2、化学平稳化学平稳状态：在肯定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平稳状态，简称化学平稳；化学平稳的微观标志（即本质）： v 正=v 逆化学平稳的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变；可逆反应无论从正反应开头，仍是从逆反应开头，或正、逆反应同时开头，都能达到化学平稳；化学平稳的特点逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应；动：化学平稳是动态平稳，反应处于平稳态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止；等：化学反应处于化学平稳状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零；定：化学反应处于化学平稳状态时，反应混合

3、物中各组分的浓度保持肯定，体积分数保持肯定；对反应物，有肯定的转化率，对生成物，有肯定的产率；变：化学平稳是有条件的平稳，当外界条件变化， 原有的化学平稳被破坏，在新的条件下，平稳发生移动，最终又会建立新的化学平稳；四、判定可逆反应达到平稳的标志以可逆反应mag + nbgpcg + qdg 为例1、直接标志v 正=v 逆；详细可以是： a 、b、c、d 中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数；单位时间内生成m mol a 或 n molb ，同时生成p mol 或 q mold ；各物质的质量或物质的量不再转变；各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再转变；各物质的浓

4、度不再转变；2、间接标志如某一反应物或生成物有颜色，颜色稳固不变；学习必备精品学问点当 m+n p+q 时，恒容下总压强不再转变；（ m+n=p+q 时，总压强不能作为判定依据例举反应mag nbgpcg qdg是 否 平稳状态混合物体系中各成分的量正反应速率与逆反应速率的关系各物质的物质的量或各物质的物质的量分数肯定是各物质的质量或各物质的质量分数肯定是各气体的体积或体积分数肯定是总体积、总压强、总物质的量、总浓度肯定不肯定在单位时间内消耗了m mol a ，同时生成m mol a ，即 v 正 v是逆在单位时间内消耗了n mol b ，同时消耗了p mol c ，就 v 正 v是逆 va

5、vb vc vd m n pq， v 正不肯定等于v 逆不肯定在单位时间内生成n mol b ，同时消耗q mol d ，均指 v 逆， v 正不肯定不肯定等于v 逆如 m np q，总压强肯定 其他条件不变是压强如 m np q，总压强肯定 其他条件不变 不肯定平均相对分子质量 m r 肯定，只有当mnp q 时是 m r 肯定，但m n pq 时不肯定任何化学反应都相伴着能量变化，在其他条件不变的情形下，温度是体系温度肯定时体系的密度密度肯定不肯定特殊提示： 化学平稳的实质是v正 v 逆 0时，表现为平稳体系中各组分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此v正v 逆 0 是化学平稳判定的充要

6、条件；运用 v 正 v 逆 0时，留意方向和数量关系；学会 “变”与“不变 ”判定； “变 ”就是到达平稳过程中量“变”，而到达平稳后“不变 ”；否就，不肯定平稳；化学平稳移动：化学平稳移动影响条件（一）在反应速率（v）时间（ t）图象中，在保持平稳的某时刻t1 转变某一条件前后，v 正、 v 逆的变化有两种：v 正、 v 逆同时突变温度、压强、催化剂的影响v 正、 v 逆之一渐变一种成分浓度的转变学习必备精品学问点反应条件条件转变v 正v 逆v正与 v 逆关平稳移图示系动方向选项增大反应物浓度加快不变v正 v 逆正反应方向b减小反应物浓度减慢不变v正 v 逆逆反应方向c浓度增大生成物浓度不变

7、加快v正 v 逆逆反应方向b减小生成物浓度不变减慢v正 v 逆正反应方向cm+n p+q加快加快v正 v 逆正反应方向am+n p+q加压加快加快v正 v 逆逆反应方向am+n p+q加快加快v正 v 逆不移动em+n p+q减慢减慢v正 v 逆逆反应方向dm+n p+q减压减慢减慢v正 v 逆正反应方向dm+n p+q减慢减慢v正 v 逆不移动f升温加快加快v正 v 逆逆反应方向a温度降温减慢减慢v正 v 逆正反应方向d催化剂加快加快加快v正 v 逆不移动e对于可逆反应：mag + nbgpcg + qdg + 正反应放热 压强【总结 】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平稳向正反应方向移

8、动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平稳向逆反应方向移动；增大压强，化学平稳向系数减小的方向移动；减小压强，平稳会向系数增大的方向移动；上升温度，平稳向着吸热反应的方向移动；降低温度，平稳向放热反应的方向移动；催化剂不转变平稳移动（二）勒夏特列原理平稳移动原理假如转变影响平稳的一个条件，平稳就会向着减弱这种转变的方向移动；详细地说就是：增大浓度，平稳就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平稳就会向着浓度增大的方向移动；增大压强，平稳就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平稳就会向着压强增大的方向移动；学习必备精品学问点上升温度，平稳就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平稳就会向着放热反应

9、的方向移动；平稳移动原理对全部的动态平稳都适用，如对后面将要学习的电离平稳，水解平稳也适用；五、有关化学平稳的运算1、主要类型有：求起始浓度、转化浓度、平稳浓度；求某反应物的转化率、平稳气体混合物中各成分的体积分数等；2、化学平稳的运算模式三段式法设 a（ mol · l -1）、b（ mol· l-1 ）分别为a 、b 两物质的起始浓度，mx（ mol · l -1）为反应物 a 的转化浓度，nx（ mol · l -1）为反应物b 的转化浓度，就mag + nbgpcg + qdgc 始（ mol · l-1 ）ab00c（ mol

10、83;l -1）mxnxpxqx-1c 平（ mol ·l） a-mxb-nxpxqx物质浓度的变化关系反应物：平稳浓度=起始浓度 -转化浓度生成物：平稳浓度=起始浓度 +转化浓度以上三种浓度中，只有转化浓度之比等于化学方程式中计量数之比六化学平稳常数1概念：对于肯定条件下的可逆反应aa bbcc dd ，达到化学平稳时，生成物浓 度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作kc ，称为化学平稳常数浓度平稳常数 ；2平稳常数的意义平稳常数的大小反映了化学反应进行的程度也叫反应的限度；1k 值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；一般认为，k 105 时，该反应进行得就基本完全了；2k 值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小；3留意事项1 化学平稳常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；2 化学平稳常数是指某一详细反应的平稳常数；如反