化学质的量浓度及相关计算导学案

1、第一章从试验学化学其次节化学计量在试验中的应用第三课时物质的量浓度及相关运算学习目标明白物质的量浓度的广泛应用；初步懂得物质的量浓度概念及相关运算；学习过程：【回忆旧知】一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量单位为：；物质的量的基准 （ na ）：以 0.012kg 12c 所含的碳原子数作为物质的量的基准；阿伏加德罗常数可以表示为n a，其近似值为2.摩尔质量（ m ）单位物质的量的物质所具有的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是；3.关系式： 二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积；符号：vm ；单位：标准状况（ 0， 101kpa ）下，气体摩尔体积约为

2、数学表达式：三、阿伏加德罗定律及其推论1、抱负气体状态方程2、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的；即： t 1=t2； p1=p2 ； v 1=v 2 推出3、阿伏加德罗定律的推论：1三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的之比；即v 1/v 2=同温同体积下，气体的压强比等于它们的之比；即p1/p2 =同温同压下，气体的密度比等于它们的之比；即m 1 /m 2=2 二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的成反比；即v 1/v 2=同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的的反比 .p1/p2=3 一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的之比，

3、也等于它们的之比；即m1/m2=在中学学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度；溶质的质量分数是定义：溶质质量分数的表达式：【提问】质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？【回答】不同；例如100 g 20% 的 nacl 溶液中含有20 g nacl ，即含有 0.342 mol nacl ，而同样质量分数的kno 3 溶液中含有20 g kno 3，但溶质的物质的量却为0.198 mol ；【引入】在使用溶质的质量分数时有诸多不便之处； 例如：在科学试验和工农业生产中， 人们在使用溶液时， 一般都量取溶液的体积， 而较少去称量其质量； 此外物质在

4、发生化学反应时， 反应物的物质的量之间有肯定的比例关系， 比质量关系要简洁多了， 因此需要知道肯定体积的溶液含有溶质的物质的量， 所以有必要学习另外一种表示浓度的方法； 是用溶液的体积和溶质的物质的量表示的；本节就学习这种表示溶液组成的物理量 物质的量浓度；【预习填空】一、物质的量浓度（ 1）定义：（ 2）符号：单位：（ 3）表达式：【留意】对于这个新概念，我们要留意其中的几个要点：1.溶质是用物质的量而不是用质量表示；2.是溶液的体积，并非溶剂的体积；·3.单位： moll -1 或 mol/l ；4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同

5、而不同； （溶液是均一、稳固的）【问题】假如将1 mol nacl 溶于 1 l 水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol ·l -1 吗？【例】1、用 40 g naoh 配成 2 l 溶液，其物质的量浓度 mol · l -1；2、 58.5 g nacl 配成 500 ml 溶液，其物质的量浓度 mol ·l -1；3、 2 mol naoh 配成 200 ml 溶液，其物质的量浓度为-1； mol · l4、物质的量浓度为2 mol ·l -1 的硫酸溶液250 ml ，含硫酸的物质的量为 mol15、以下溶液中的氯离子数目与 50 ml

6、 1 mol l· 的 alcl 3 溶液中氯离子数目相等的（）a 150 ml 1 mol 1 的 naclb 75 ml 2 mol ·l 1 的 nh4cll·c 150 ml 3 mol · l 1 的 kcld 75 ml 2 mol · l 1 的 cacl 26、某 10% naoh 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到 80ml20% 的溶液，就该 20% naoh溶液的物质的量浓度为（）a 、6.25mol/lb 、12.5mol/lc、7mol/ld 、7.5mol/l【对比学习】溶质的质量分数物质的量浓度以单位体积溶液里所含

7、溶质b 的物用溶质的质量占溶液质量的定义百分比表示的浓度溶 质 的 质 量 分 数 （ w ）质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b 的物质的量浓度物质的量浓度（cb）表达式溶质的质量=溶液的质量 g g ×100%溶质的物质的量=溶液的体积 mol l mbcb =v溶液的质量相同，溶质的质量 分 数 也 相 同 的 任 何 溶 液特点里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同 某溶液的浓度为10，指在实例100 g 溶液中， 含有溶质10 g溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同某溶液物质的量浓度为 10 mol &#

8、183;l-1 ，指在 1 l 溶液中，含有溶质 10 mol二、有关物质的量浓度的运算1、以物质的量为“中枢”的物理量间的转换2、溶液的稀释运算1溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c1bv 1 c2bv 2；2 溶液混合后，溶液的总质量不变m 混 m 1 m2；3 对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会转变，密度会转变，总体积不是两者的简洁加和，应依据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积v（混合） =m（混合） 混合 只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可忽视不计，近似v 混 v 1 v 23、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（1）溶液中溶质的质量可

9、以溶质的质量分数表示：m （溶质） = （ g/cm 3 ）· vml ·w%（ 2 ）溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示： m（溶质） = c （ mol/l ）· vl · m （ g/mol ）（ 3）同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，上述两式联系起来就是： （ g/cm 3）· vml · w% = c （ mol/l ）· vl · m （ g/mol ）【例】 1、在标准状态下的a l 的 hcl （气） 溶于 1000g 水中， 得到的盐酸的密度为bg/cm3， 就该盐酸的物质的量浓度

10、是2、将 11.1g 的某化合物r 溶于水中，配成200ml 的溶液，所得的物质的量的浓度为 0.5 mol/l ，就 r 的摩尔质量是3、vml 的 al 2so43 的溶液中含有al 3+ a g，取 v/4ml的溶液稀释到4v ml，稀释后的溶液中so42- 的物质的量浓度是4、某氯化镁溶液的密度是1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1% ，300ml 的该溶液中氯离子的物质的量为【我的收成】学问方面：才能方面：【巩固新知】1.将物质的量浓度相同、体积相同的nacl 、cacl 2、alcl 3 溶液分别与同浓度的agno 3 溶液恰好完全反应，就所需agno 3 溶液的体积比是（）a.1 23b.3 2 1c.1 1 1d.6 3 22.标准状况下， 1 体积的水溶解700 体积的氨气， 所得氨水的密度为0.8 g质的量浓度为（）m·l -1 ，就氨水的物a.163 moll -1b.31.25 moll -1c.0.045 moll -1d.4.7 mol-1···l·3.从浓度为98%，密度为 1.84 g-c·m 3 的浓硫酸试剂瓶中取出10 ml 的浓硫酸，