化学铝知识点大汇总

1、学习必备精品学问点铝铝，是一种化学元素；它的化学符号是 al，它的原子序数是 13 ；铝元素在 地壳中的含量仅次于氧和硅， 居第三位， 是地壳中含量最丰富的金属元素； 在金属品种中，仅次于钢铁，为其次大类金属物理性质银白色轻金属；有延性和展性；商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝 状；相对密度 2.70 ；熔点 660 ；沸点 2327 ；有良好的导热性，导电性仅次于金和铜；化学性质在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜；铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧 ,并发出眩目的白色火焰；易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液 ,不溶于水；与酸反应2al+6hcl=2alcl3+3h

2、 2 2al+6h +=2al 3+ +3h 22al+3h 2so 4 =al 2so 43+3h 22al+6h +=2al3+ +3h 22al+6h 2so 4 浓=al 2 so 4 3+3so 2+6h 2oal,fe在冷 ,浓的h2so 4 ,hno 3中钝化 al+4hno 3稀=alno 3 3 +no +2h 2oal+4h +no3 =al 3+no +2h2 o与碱反应2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 +3h2 2al+2oh+2h2 o=2alo 2+3h 2与盐反应2al+3cu 2+ =3cu+2al 3+学习必备精品学问点与某些氧化物反应4al+

3、3mno 22al 2 o3+3mn2al+cr 2o3al 2o3 +2cr2al+fe 2 o3al2 o3+2fe2al+3feoal2 o3+3fe铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属与非金属反应2al+3cl 22alcl 34al+3o 2=2al 2 o3常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧氧化铝物理性质白色晶状粉末或固体，导电性 常温状态下不导电化学性质与酸反应al2o3+3h 2so 4 =al 2 so 4 3+3h 2oal 2o3+6h +=2al 3+ +3h 2o与碱反应al2o3+2naoh=2naalo2 +h2oal2 o3两 性 氧 化 物 al2 o3+2o

4、h=2alo 2+h2o氢氧化铝氢氧化铝是两性氢氧化物与酸反应aloh 4+3h +=al 3+3h 2o与碱反应aloh 3+oh -=alo 2 -+2h2o学习必备精品学问点分解2aloh 3al2o3+3h 2o试验室制法alcl 3+3nh 3·h2 o=aloh 3+3nh 4cl al3+ +3nh 3 ·h2o=aloh 2 +3nh 4+图像题向肯定量的 alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量；见 图（ a）有关离子方程式为：al3+ 3oh-= aloh3aloh3 +oh -= alo2 +2 h2o例 1.向 30 毫升 1 mol/l 的溶液中

5、逐步加入浓度为4 mol/l 的溶液，如产生 0.78 克白色沉淀，就加入的溶液的体积可能为（）a. 3ml b. 7.5ml c. 15ml d. 27.5ml解析：已知，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一氢氧化钠不足， 二氢氧化钠过量；由两者反应的离子方程式知：学习必备精品学问点当碱的量不足时：当碱过量时：故此题答案为： b、d；例 2.向含有的溶液中加入含的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）（ 1） a mol（2）b mol（3）（ 4）（5）0 mol（ 6） a.（ 1）（ 2）（ 4）（ 5）（ 6） b.（ 1）（ 4）（ 5）（ 6）c.（ 1）

6、（ 2）（ 3）（ 5）（ 6） d.（ 1）（ 3）（ 5）解析：（ 1）当时，或；（ 2）当时，；学习必备精品学问点（ 3）当时，答案： b例 3.等体积的和两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，就和两种溶液的物质的量浓度之比是（ ）（ 1） 1： 3 （2）2：3（3）1：4（4）2：7a.（ 1）和（ 2） b.（1）和（ 3） c.（ 2）和（ 4） d.（3）和（ 4）解析：溶液中铝元素的存在形式可以是或；故当溶液中与物质的量之比为1：1 时，当溶液中与的物质的量之比为1：1 时，；答案： c【练习】将 3 mol/l溶液滴入到 25 ml 肯定浓度的溶

7、液中；图 2 是整个过程的数学分析曲线； 其中横轴表示加入的物质的量， 纵轴表示产生的沉淀物质的量；据图示回答以下问题：图 2（ 1）图中 a 点表示的意义是 ；b 点表示的意义是 ；学习必备精品学问点（ 2）当 c 点从 o 点向 a 点运动时，表示随的不断加入，沉淀量逐步 ；oa 曲线表示的离子反应是 ，由此可得 a 点的坐标为 ；当 c 点从 a 点向 b 点运动时，表示 ；ab 曲线表示的离子反应为 ，由此可得 b 点的坐标为： ；（ 3）由上述分析，可求得溶液中离子的浓度为 mol/l；（ 4）由上可知：生成沉淀的量随加入的的量而转变，可以把它们表示成函 数的关系；如以加入的的物质的

8、量 x 为自变量， 以生成的沉淀的物质的量y为因变量， 当 c 点处于 oa 段时函数表达式为： （带定义域） ；当 c 点处于 ab 段时函数表达式为： （带定义域）；（ 5）利用上述所得结果，填写表1；表 1加入溶液的体积 /ml5.010.012.0产生的沉淀的质量 /g二、向强碱溶液中滴入铝酸盐溶液，先无沉淀，当全部转化为时，再加入铝盐溶液，就偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是； 如图 3 所示：图 3发生反应的离子方程式为：学习必备精品学问点o a 段：a b 段：例 3.以下各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（）a.和b.和c.和d.和解析：从图 1 与图 3

9、的图像差别上不难看出当向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时现象是先产生白色胶状沉淀，随碱液的加入沉淀又不断消逝；而向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液时， 开头无明显现象后来显现白色胶状沉淀；故此题答案为 c、d；三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液（ i）向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量如图4 所示；图 4（ ii）向氨水中滴加铝盐溶液时，开头时氨水过量，如图5 所示，离子反应方程式为：学习必备精品学问点图 5由图 4 与图 5 不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的；四、i：向偏铝酸盐溶液中滴入强碱当时，产生最大沉淀量，连续滴入强酸，沉淀逐步溶解；如图 6 所示；图

10、6ii：向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液至过量滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成沉淀，继而立刻被盐酸溶解，反应方程式为：连续滴加的就与发生水解反应，离子方程式为：沉淀量的变化可用图7 表示；学习必备精品学问点图 7五、向溶液中通入由于产生的沉淀不溶解在碳酸中，产生的沉淀不消逝，如图8 所示；图 8六、向溶液中滴加溶液现象是先产生沉淀，连续滴加盐酸沉淀部分溶解，其离子反应方程式为：学习必备精品学问点图 9例 4.现有 200 ml和的混合溶液，其中，要使转化为，并使与分别开，至少需要 4 mol/l 的溶液的体积为（）a. 140ml b. 120ml c. 100ml d. 80ml解析：由题意需就 需

11、答案： d例 5.将肯定质量的 mg 、al 合金投入 100ml 肯定物质的量浓度的中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/l 的溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的溶液的体积关系如图10 所示；求：（ 1）原合金中 mg 、al 质量各多少克；（ 2）物质的量浓度；学习必备精品学问点图 10解析：由图 10 可知，11.6g 是沉淀的质量，是的质量，当时，中和，无沉淀生成；（ 1） 24g 58gmmg 11.6g（ 2）当时，此时全部以沉淀的形式存在，就溶液中，所以；答案：（ 1） mg： 4.8g ； al：2.7g（ 2）学习必备精品学问点例 6. 图 11 是向混合液中依次加入

12、 m 和 n 时生成沉淀的物质的量与加入的 m 和 n 的体积关系图（ m、n 各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确选项（）a. 混合溶液中b. 混合液中c. v 之前加溶液， v 之后加盐酸d. 这种盐酸与溶液中溶质的物质的量浓度相同图 11解析：依所学学问，很简单判定c 是正确的；设物质的量为 1 mol ，就生成为 1 mol ，a�b 段溶解过程消耗naoh 也是 1 mol（据反应式），由图推知 o�v 段每等份相当于 naoh 量为 1 mol ，那么 o�a 段生成消耗 naoh 应是 3 mol ，即 3 等份，就余下两等份即2 mol 应生成 所消耗 naoh 量，故为 1 mol ，也应是 1 mol ，由此可判定 a 也是正确的，就 b 错误；对于 d 选项，可分析图像a�b ，b�c两段，前者消耗沉淀后者生成沉淀， 从而有关系式：，故可推知，又两段消耗溶液体积相等，因此不难得出结论：d选项也是正确的，错误选项只有b；七、向明矾溶液中滴加溶液学习必备精品学问点当向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液时，在生成氢氧化铝沉淀的同时生成硫酸钡沉淀，现象是先生成白色沉淀，连续滴加时沉淀部分消逝， 所发生