北京市届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程版含答案

1、北京市 2021 届高三各城区二模化学试题分类汇编工艺流程（海淀区） 27.（ 12 分）烟气中 so2 和 nox（ no 及 no2）的脱除对于环境爱护意义重大；1湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸取烟气，得到含nh4+、so32-、so 2- 、hso -和 n02的吸取液；用离子方程式说明吸取液中含有s03 -的缘由： 2- 、hso3 -均对 no243- 对 no23 ；32-吸取液中的so3弱；具有吸取作用，但hso的吸取才能比s03a·so 2- 与 no2反应生成no2的离子方程式是_；b经测定，在烟气的吸取过程巾，吸取液对n02 的吸取率随烟气通入量变化的曲线如下图

2、所示；结合化学用语说明产生上述结果的缘由： ；2 二氧化氯 cl02具有很强的氧化性，可用于烟气中so2 和 no 的脱除；酸性条件下，电解nacl03 溶液，生成cl02 的电极反应式是；讨论说明：clo2 氧化 so2 和 no 的反应历程与以下反应有关； ino+cio2= no2 +cioiino +cio=no2 +ciiiiso2 +cio2=so3 +cl0 iv so2 +clo=so3 +cl试验测得： cio2 分别氧化纯so2 和纯 no 的氧化率以及clo2 氧化 so2 和 no 混合气中的s02 氧化率随时间的变化情形如下图所示；a·结合上述信息，以下推论

3、合理的是 （填字母序号） ；a no 的存在会影响clo2 氧化 so2 的反应速率b clo2 氧化 so2 的反应速率慢于clo2 氧化 no 的反应速率 c反应 i 中生成的no2 可以加快clo2 氧化 so2 的反应速率b 结合反应历程，分析混合气中so2 氧化速率较纯so2 氧化速率快的缘由可能是 _；1（朝阳区） 27. （ 13 分） li cuo 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域；（ 1） li cuo 电池中，金属锂做极 ；（ 2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣；比较li 、na、al 分别作为电极时比能量的大

4、小：；（ 3）通过如下过程制备cuo；过程， h2o2 的作用是；过程产生cu2oh 2co3 的离子方程式是；过程， 将 cuso4 溶液加到na 2co3 溶液中， 讨论二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知： cu2oh 2co 3 中铜元素的百分含量为57.7% ；二者比值为1:0.8 时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的缘由是； 过程反应的化学方程式是；（ 4） li cuo 二次电池以含li +的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下；放电时，正极的电极反应式是；负载licuoli +聚丙烯多孔膜（只答应 li +通过）

5、2（东城区） 27（ 13 分）苯甲酸可用作食品的抑菌剂；工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：1电解池用于制备cr2o 2- ；7阴极产生的气体是；电解时阳极邻近发生的反应如下图所示；i so4 2-所起的作用是；ii中反应的离子方程式是 _；（2）氧化池用于制备苯甲酸；氧化池中起氧化作用的微粒是；讨论氧化池中的反应速率，试验结果如下：试验结果不同的缘由是；氧化池中反应终止后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸粗品；已知：结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用naoh 溶液溶解后， 洗涤干燥得到苯甲酸；3该合成技术的优点是实现了 （填化学式）重复利用，绿色环保；3（西城区） 2

6、7（ 12 分）氨氮废水中的氮元素多以nh 4+和 nh 3·h 2o 的形式存在； 某工厂处理氨氮废水的流程如下：i含 nh 4+的废水低浓度氨氮废水ii含余氯废水iii达标废水（ 1） i 中加入 naoh 溶液，调ph =11 并鼓入大量空气；用离子方程式表示加naoh 溶液的作用是 ；鼓入大量空气的目的是 ；（ 2） ii 中加入适量naclo 溶液，掌握ph 在 6 7，将氨氮转化为无毒物质； 为了完全从废水中去除氨氮，加入的naclo 与水体中nh 4+ 的物质的量之比最小是 ； 过程 ii 发生 3 个反应：iclo+ h+ = hclo4ii nh+ + hclo =

7、 nh 2 cl + h + + h 2 o （ nh 2cl 中 cl 元素为 +1 价）iii 已知： 水体中以 +1 价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用， 被称为“余氯” ；右图为 naclo 加入量与“余氯”含量的关系示意图；其中氨氮含量最低的点是c 点；b 点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示） ；反应 iii 的化学方程式是 ；（ 3）iii 中用 na2so3 溶液处理含余氯废水， 要求达标废水中剩余na2so3 的含量小于5 mg ·l 1；如含余氯废水中naclo 的含量是74.5 mg ·l 1，就处理 10 m3 含余氯废水， 至多添加

8、10% na2so3 溶液 kg （溶液体积变化忽视不计）；（丰台区） 27（16 分）粉煤灰（主要含有sio 2、fe2o3、al 2o3 等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值； 讨论人员通过试验对粉煤灰中铝和铁元素的分别工艺进行了讨论；（ 1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分别；写出硫酸溶液与fe2o3 反应的离子方程式；初步分别得到的滤渣主要成分是；（ 2）向（ 1）分别所得的滤液中加入仍原剂使fe3+ 转化为fe2+ ，结合下表分析其缘由；4物质feoh 2feoh 3aloh 3沉淀区间（ ph ）7.068.951.943.20

9、3.694.8（3）使用碱性较弱的氨水为ph 调剂剂，进行分别试验；氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为；反应终点的ph 对铝和铁分别成效的影响如下图；依据试验结果， 为达到好的分别效 果，反应过程中掌握ph 的范畴是，挑选该范畴的理由是；1009080沉70淀60率50%4030201003.54.04.55.05.5反应终点ph铝沉淀率铁沉淀率 nh 4hso 4 和 h2so4 按物质的量比 1 1 混合配制成浸取液， 220时，可将高铝粉煤灰中 al 2o3 转化为硫酸铝铵 nh 4also 4 2，然后分别、煅烧获得纯 al 2o3；已知硫酸铝铵：溶解度： 0时， s 5.2g； 1

10、00时， s 421.9g； 280时分解；（ 1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分别的方法是；（ 2）煅烧 nh 4also 42 同时得到混合气体（nh 3、n2、so2、so3 、h 2o）；如 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸取制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整；试剂 y ：混合气体n2试剂 x 及其物质的量：5（房山区） 27. （ 13 分）黄铁矿 主要成分 fes2 、黄铜矿 主要成分cufes2 均是自然界中的常见矿物资源；（ 1） 黄铁矿在 空气中易被氧化，其反应历程可能为下图所示的四步： a 反应中每生成1molfeso4 转移电子的物质的量为mol

11、； d 反应的离子方程式为；（ 2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如下图所示：2+细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高cu 的浸出速率，其原理如右图所示： . 冶炼过程中， fes2 周边溶液的ph 填“增大”、“减小”或“不变” ； . 从 cufes2 析出 s 的反应式是；火法冶铜时，由cu2s 制得铜的化学方程式是；3 煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中 硫的相关反应 见表 ，其相关反应的平稳常数与温度的关系如图；相关反应反应热 平稳常数6fes2s + h2gfess + h2sg h1k1 1/2 fes 2s + h2g1/2fes+h2sg h2

12、k2 fess + h2gfes+h 2sg h3k3上述反应中，h10 填“”或“” ；提高硫的脱除率可实行的措施有 举 1 例 ；（昌平区） 27.（ 15 分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用；（ 1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中mg2+、ca2+离子，从成本角度考虑 加入试剂的化学式为、；某试验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：co2nh3饱和 nacl 溶液操作nahco3co2装置纯碱ii装置 i已知：几种盐的溶解度母液磨细的食盐粉nh3装置iiinaclnh4hco3nahco3nh4cl溶解度（ 20°c,100g

13、h2o 时）36.021.79.6 37.2（ 2）写出装置i 中反应的化学方程式；从平稳移动角度说明该反应发生的缘由；操作的名称是；（ 3）写出装置ii 中发生反应的化学方程式；（ 4）请结合化学用语说明装置iii 中加入磨细的食盐粉及nh3 的作用；（ 5）该流程中可循环利用的物质是；（ 6）制出的纯碱中含有杂质nacl，为测定其纯度，以下方案中不行行 的是；a向 m 克纯碱样品中加入足量 cacl2 溶液，测生成 caco3 的质量b向 m 克纯碱样品中加入足量稀 h2so4，干燥后测生成气体的体积c向 m 克纯碱样品中加入足量 agno3 溶液，测生成沉淀的质量7北京市 2021 届高

14、三各城区二模化学试题分类汇编工艺流程参考答案（海淀区）（朝阳区） 27（ 13 分）（ 1）负（ 2） li alna（ 3）氧化剂 2cu2+2-22232+ 2co3+ h o = cu ohco + co cuoh2 或 4 cuoh2· cuco3 等33当 na2co3 用量削减时，cco 2-变小， co32-水解程度变大，coh-/ cco 2-增加，coh-对产物的影响增大；cu2oh2co32cuo + co2 + h2 o（ 4） cuo + 2e+ 2li+= cu + l2io（东城区）8（西城区） 27（ 12 分，每空2 分）4（ 1） nh+ + oh=

15、nh 3·h 2o将 nh 3 吹出（ 2） 3:2nh 2cl2nh 2cl + hclo = n 2 + 3hcl + h 2o（ 3） 13.1（丰台区） 27（ 16 分）（ 1）6h fe33h2o32fe2o（ 2 分）sio 2（1 分）（ 2） feoh 3 和 aloh 3 沉淀的 ph 相近，不易通过沉淀分别；（2 分）（ 3）3nh 3· h2o al 3+aloh 3 3nh 4+（ 2 分）略小于 5 （答案在 4.55 之间均可）（ 2 分）铝元素沉淀较多，铁元素仍没有开头大量的沉淀（2 分）（ 1）冷却、结晶（2 分，各 1 分）（ 2）试剂

16、y ： o2（ 1 分，合理给分）试剂 x 及其物质的量：含2mol 溶质的氨水（2 分）（房山区） 27. （ 13 分）114mol -2分3=2-2=+ fes2+ 4fe+ 8h 2o=2so4 +15 fe16h -2分2增大-2分-2+2+ cufes2 - 4e= cu+ fe+ 2s -2分 cu2s + o 22cu + so2-2分3 >-2分粉碎、升温、增大c -2分（昌平区） 27.（ 15 分）（ 1）caoh2、na2co3（ 2）nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl在溶液中存在下述两种平稳nh3 + h2o.nh3·h2o. nh4+ + oh- ，co2 + h2o.h2 co33和4