化学高中知识点归纳硫与硫的化合物

1、学习好资料欢迎下载化学高中学问点归纳 硫和硫的化合物环境爱护物理化学性质的概念硫元素物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；化学性质：化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合；仍可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应；例子:3s+4hno3 （稀） 3so2+4no+2h2o冷： 6naoh+3s=2na.s+na .so.+3h .o热： 6naoh+3s=2na .s+na .so.+3h .o用途：它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中；注：假如有水银滴在地上，撒

2、硫粉可除；* 硫化氢 1 物理性质：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大硫化氢有剧毒，是一种大气污染物在制取和使用h2s 气体时，必需在密闭系统如通风橱中进行在常温、常压下，1 体积水中能溶解2.6 体积的硫化氢2 化学性质：不稳固性： h 2s 受热 隔绝空气 能分解： h2sh 2 + s可燃性： h 2s 气体能在空气中燃烧：2h 2s + 3o2充分 2h 2o + 2so22h 2s + o2不足 2h2o + 2s发出淡蓝色火焰析出黄色固体 强仍原性： h2s 中的硫为 2 价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0 价、 +4价或 +6 价（补充：仍原剂失去电子

3、，化合价上升，被氧化，发生氧化反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物）如：h2s +x 2 2hx + s x cl 、br 、i h2s + h 2so4浓 s + so2 + 2h 2o水溶液显弱酸性硫化氢的水溶液叫氢硫酸氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出3 试验室制法：反应原理： fes + 2h fe2 + h 2s因 h 2s 有强仍原性，故不能用hno 3 或浓 h 2so4 制取 h 2s 气体 发生装置：固+ 液 气体型装置干燥剂：用p2o5 或 cacl 2不能用浓h 2so4 或碱性干燥剂 2二氧化硫二氧化硫 1 物理性质：二氧化

4、硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化易溶于水在常温、常压下，1 体积水能溶解40 体积的 so2 气体2 化学性质：学习好资料欢迎下载二氧化硫与水反应：so2 + h 2oh 2so3 该反应为可逆反应说明a将装满so2 气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，一段时间后，水布满试管，试管中的液体变为红色 补充 : 酸的通性 : ,2hcl+cuo=cucl2+h2o b反应生成的h2so3 为二元中强酸，很不稳固，易分解：h2 so3h 2o + so 2二氧化硫与氧气的反应：2so2+o22so3说明a该反应是工业上制造硫酸的反应原理之一b反应产物so3 是一种无

5、色固体，熔点16.8 和沸点 44.8 都很低 so3 与 h 2o 反应生成 h 2so4，同时放出大量的热：so3 + h 2o h 2so4 + 热量cso2 中的硫处于 +4 价，因此so2 既具有氧化性又具有仍原性补充硫的各个化合价例如：so2 + 2h 2s 3s + 2h 2oso2 + x 2 + 2h 2o 2hx + h 2so4x c1、br 、i二氧化硫的漂白性：说明aso2 和 c12或 o3、h2o2、na2o2 等 虽然都有漂白作用，但它们的漂白原理和现象有不同的特点 cl 2 的漂白原理是由于c12 与 h2o 反应生成的hclo 具有强氧化性o3、h2o2、

6、na2o2 等与此类似 ，将有色物质 如有色布条、石蕊试液、品红试液等氧化成无色物质，褪 色后不能再复原到原先的颜色；而so2 是因它与水反应生成的h 2so3 跟品红化合生成了无 色化合物，这种不稳固的化合物在肯定条件下如加热或久置褪色后又能复原原先的颜色， 用 so2 漂白过的草帽辫日久又慢慢变成黄色就是这个缘故b so2 能使橙色的溴水、黄绿色的氯水、紫红色的酸性kmno 4 溶液等褪色，这是由于so2具有仍原性的缘故，与so2 的漂白作用无关c利用 so2 气体使品红溶液褪色、加热后红色又复现的性质，可用来检验so2 气体的存在和鉴别 so2 气体二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防

7、腐剂二氧化硫的污染和治理1so2 的污染： 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严峻时仍会使人死亡2 酸雨的形成和危害：空气中的so2 在 o2 和 h 2o 的作用下生成h2so3、h 2so4 ；2so2 + o 2 2so3so2 + h 2o h 2so3so3 + h 2o h2so4下雨时，硫的氧化物和氮的氧化物以及所形成的硫酸和硝酸 随雨水降下，就形成酸雨酸雨的ph 小于 5.6正常雨水因溶解了co2，其 ph 约为 5.6酸雨能使湖泊水质酸化，毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化，破坏农田，损害农作物和森林；酸雨仍会腐蚀建筑物、工业设备和名胜古

8、迹等3 治理：空气中的二氧化硫主要来自化石燃料煤和石油 的燃烧此外，仍有含硫矿石的冶炼和硫酸、 磷肥、 纸浆生产等产生的工业废气排除大气污染的主要方法之一是削减污染物的排放、例如，硫酸厂、化工厂、冶炼厂等的尾气在排放前进行回收处理3硫酸硫酸 1 物理性质：纯硫酸是一种无色透亮、 粘稠的油状液体 常用的浓硫酸的质量分数为 98.3，密度为 1.84 g·cm 3 物质的量浓度为 18.4 mol ·l 1 ，沸点为 338 因此， 浓硫酸属高沸点、难挥发性酸 学习好资料欢迎下载硫酸易溶于水，能以任意比与水混溶浓硫酸溶于水时放出大量的热因此，在稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢倒入水

9、中，并边加边搅拌2 化学性质：硫酸属于强电解质，是二元强酸，稀h2 so4 具有酸的通性例如： zn + 2h zn2 + h 2 试验室制h2 原理 fe2o3 + 6h 2fe3 + 3h 2o 除铁锈原理 h 2so4 + baoh 2 baso4+ 2h 2o说明 ：浓硫酸中含水量很少，因此，浓h 2so4 的电离程度很小，其中主要含h2so4 分子吸水性：a浓 h2so4 能吸取空气中的水分或各种物质中混有的游离态的h2o，形成一系列稳固 的化合物，如h 2so4·h2o、h2 so4·2h2o 和 h2so4·4h2o 等因此，在试验室中浓h2so4

10、可用来作气体干燥剂，但不能干燥可与浓h2so4 反应的碱性气体如 nh 3 等和强仍原性气体如 h2s、hi 、hbr 等b由于浓 h 2so4 能吸取空气中的水分，所以试验室储存浓h2so4 时应留意密封，以防止浓 h 2so4 吸取水分而变稀脱水性：浓h 2so4 能将有机物中的氢、氧元素按21 的组成比脱诞生成水，使有机物发生变化并生成黑色的炭例如：c12h22o11蔗糖 12c + 11h 2o又如将浓 h 2so4 滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色然后变黑色留意浓 h2 so4 的脱水性及溶于水时放出大量热的性质，使浓h 2so4 对有机物具有剧烈的腐蚀性因此，如皮肤上不慎沾上浓h

11、2so4 时，不能先用水冲洗，而先要用干布快速擦去，再用大量水冲洗强氧化性： 浓 h2 so4 中的硫为 6 价， 处于硫元素的最高价态，因此浓 h 2so4 具有强氧化性在反应中，浓h 2so4 被仍原为 4 价硫的化合物、单质硫或2 价硫的化合物 a常温下，浓h 2so4 使 fe、a1 发生钝化 fe、a1 难溶于冷的浓h 2so4 中说明浓硫酸跟某些金属接触，使金属表面生成一薄层致密的氧化物爱护膜，阻挡内部金属连续跟硫酸反应， 这一现象叫做金属的钝化钝化是化学变化 利用 fe、a1 在冷的浓h2so4中产生钝化的性质，可用铁或铝制容器装盛浓硫酸b加热时，浓h2so4 能跟除 pt、au

12、 外的金属发生反应反应的通式可表示为：金属 pt、au 除外 + h 2so4浓硫酸盐+ so 2+ h 2o例如： 2h 2so4浓 + cucuso4 + 2h 2o + so 2说明cu 与浓 h2so4 的反应中，由于h 2so4 中的硫元素的化合价只有部分转变，因此浓硫酸同时表现出了氧化性和酸性 此外，随着反应的进行， 浓 h2so4 会慢慢变稀，而稀 h2so4 是不与 cu 发生反应的因此，反应物 cu 和 h2so4 都有可能剩余，且实际产生的 so2 气体的体积要比理论值小c加热时，浓h 2so4 能使非金属单质c、s、p 等氧化例如：2h 2so4浓 + cco 2 + 2

13、so2 + 2h 2o在此反应中，h2 so4 只表现出氧化性 d浓 h2 so4 能氧化某些具有仍原性的物质例如：h2 so4浓 + h 2 s s + so2 + 2h 2o 2hbr + h 2so4浓 br 2 + so2 + 2h 2o8hi + h 2so4浓 4i 2 + h 2s + 4h 2oso42的检验 正确操作步骤：待检溶液无现象产生白色沉淀， 说明原溶液中含so42离学习好资料欢迎下载子离子方程式：so42 + ba2 baso4留意加入盐酸的目的是将待检溶液中可能存在的、对检验so42有干扰作用的co32、 so32等阴离子通过反应而除去：co 32+ 2h co2

14、 + h 2oso32 + 2h so2 + h 2oagcl 也是不溶于稀hno 3 的白色沉淀向待检液中加入盐酸时，如有白色沉淀产生，需进行过滤才能连续下一步操作在加入bacl 2 或 bano 32 溶液前，不能用hno 3 酸化待检溶液由于如待检溶液中含有so32时，会被hno 3 氧化为 so42，也能产生同样的现象* 硫酸钙和硫酸钡自然界存在的形式硫酸钙 caso4 硫酸钡 baso4石膏 caso4· 2h2o重晶石白 色固体，微溶 于水2caso4· 2h2 o2caso4 · h2 o 熟性质石膏 +3h 2o，熟石膏与水混合后很快凝固，重新变成

15、生石膏制作各种模型和医疗用的石膏绷带用途调剂水泥的凝固速度不溶于水， 也不溶于酸 不易被 x 射线透过作x 射线透视肠胃的内服药剂 俗称“钡餐” 作白色颜料4环境爱护* 大气污染及其防治当大气中某些有毒物质的含量超过正常值或大气的自净才能时，就发生了大气污染大气污染既危害人体健康又影响动植物的生长，同时会破坏建筑材料，严峻时会转变地球的气候例如，使气候变暖、破坏臭氧层，形成酸雨等大气污染的防治要实行综合措施 主要包括：调整能源结构，合理规划工业进展和城市建设布局，综合运用各种防治污染的技术措施，制定大气质量标准、加强大气质量监测，实行生物措施、改善生态环境，植树造林、充分利用环境的自净才能等*

16、 空气质量日报、周报从 1997 年 5 月起，我国有几十座城市先后开头定期发布城市空气 质量周报 在此基础上， 又有很多城市开头发布空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数” 、“空气质量级别” 、“首要污染物”等空气污染指数简称 apt 就是将常规监测的几种空气污染物的浓度简化为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气 质量状况 这种方式适用于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势依据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、 二氧化氮和可吸入颗粒等；空气质量分级标准是： 空气污染指数50 点对应的污染物浓度为空气质量日均值的一级标准， 空

17、气质量优； 100 点对应二级标准，空气质量良好；200 点对应三级标准，空气轻度污染； 300 点对应四级标准， 空气质量中度污染；超过 300 点就为五级标准， 空气质量属重度污染* 水污染及其防治由于人类活动排放的污染物，使水的物理、化学性质发生变化或生物群落组成发生变化，从而降低了水的使用价值的现象，叫做水污染 水污染的主要物质有重 金属、 酸、碱、盐等无机污染物，耗氧物质， 植物养分物质， 石油和难降解有机物等此外，对水体造成污染的仍有病原体污染、放射性污染、 悬浮固体物污染、热污染等日常使用的合成洗涤剂也会对水体造成污染防治水污染的根本措施是掌握污水的任意排放污水要经学习好资料欢迎下载过处理， 达到国家规定的排放标准后再排放污水处理的方法一般可归纳为物理法、生物法和化学法各种方法都各有特点和适用条件，往往需要协作使用3.以下溶液能够区分so2 和 co 2 气体的是 澄清石灰水 h 2s 溶液酸性