北京市通州区高三化学一模试题含解析新人教版

1、北京市通州区20xx 年高考一模化学试卷一、请在以下各题的四个选项中选出唯独符合题目要求的选项1 化学与社会、生活亲密相关，以下说法正确选项（）a 加碘食盐中添加的是碘化钾b 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物c fe3o4 俗称铁红，常做红色油漆和涂料d 晶体硅具有半导体性质，可用于生产运算机芯片考点： 硅的用途；碘与人体健康；铁的氧化物和氢氧化物.分 析 ： a 加 碘 食 盐 中 添 加 的 是 碘 酸 钾 ； b食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；c fe2o3 俗 称 铁 红 ； d硅可用于制造半导体材料，高纯度

2、的晶体硅被广泛用于制作运算机芯片解答： 解；a加碘食盐中添加的是碘酸钾，不是碘化钾，故a 错误；b在人体内产生酸性物质的称为酸性食品，如：淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以葡萄味觉酸性，但含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故b 错误；cfe2o3 俗称铁红，为红棕色，常做红色油漆和涂料，四氧化三铁为黑色，故c 错误；d由于硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作运算机芯片，故 d 正确；应选： d点评： 此题考查了物质的用途，性质打算用途，明确物质的性质是解题关键，留意硅与二氧化硅

3、性质和用途的区分，题目难度不大2（ 6 分）（ 2021. 通州区一模）以下说明试验事实的方程式不正确选项（）a葡萄糖的酯化反应如用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：c6h12o6（葡萄糖）6c+6h2ob 向 agno3 溶液中加入过量na2s 溶液后，再加入nacl 溶液，黑色沉淀变成白色：ag2s+2cl =2agcl+s2c将 nh3 通入滴有酚酞的水中，溶液变红：nh3+h2o.nh3.h2o.nh+ohd 明矾的水溶液ph 7： al3+3h2o.al（ oh） 3（胶体） +3h+考点： 离子方程式的书写；化学方程式的书写.分析： a浓硫酸具有脱水性，可使葡萄糖碳化而变黑； b一般情形下

4、溶解度大的沉淀较易转化成溶解度小的沉淀； c常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性； d明矾中铝离子水解生成氢离子和氢氧化铝，溶液显酸性解答： 解：a葡萄糖的酯化反应如用浓硫酸作催化剂，浓硫酸表现脱水性，能将葡萄糖分子中的氢和氧按水的组成脱去，c6h12o6（葡萄糖）6c+6h2o，故 a 正确；b沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平稳，从而导致沉淀溶解平稳的移动沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着ksp 减小的方向进行；三种沉淀物的溶解度关系为：agcl agi ag2s，所以向 agno3 溶液中加入过量na2s溶液后，形成

5、ag2s 沉淀，再加nacl稀溶液，黑色沉淀不会变成白色，故b 错误；c碱性溶液能使酚酞试液变红，将nh3 通入滴加酚酞的水中，nh3+h2o.nh3.h2o. nh4+oh，呈碱性溶液变成红色，故c 正确；d明矾溶液中的al3+属于弱碱阳离子，能水解生成氢离子和氢氧化铝，其离子方程式 为： al3+3h2o.al（ oh）3+3h+，溶液显酸性，ph 7，故 d 正确；应选 b点评： 此题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应为解答的关键，涉及浓硫酸的脱水性、沉淀转化的离子反应、电离、水解等学问，综合性较强，留意基础学问的考查3（ 6 分）（ 2021. 通州区一模）以下

6、说法正确选项（）a 葡萄糖和麦芽糖属于仍原性糖b 用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛c 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的缘由相同d 淀粉和纤维素的化学式均为（c6h10o5） n，两者互为同分异构体考点： 生活中的有机化合物.专题： 有机反应分析： a仍原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等； b甲酸和乙醛都含有醛基； c乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取； d化学式中的n 值不同解答： 解：a葡萄糖和麦芽糖属于仍原型糖，故a 正确；b甲酸和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故b 错误； c乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取，就褪色原理不同，故c 错误； d淀粉和纤维

7、素是多糖，高分子化合物，化学式中的n 值不同，不是同分异构体，故d 错误 应选 a点评： 此题考查有机物的结构与性质和同分异构体等，难度不大，留意淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n 值不同，不是同分异构体4（6 分）（2021. 通州区一模） 镁次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全便利等优点该电池的正极反应式为：clo +h2o+2e=cl +2oh，关于该电池的表达正确选项（）a 该电池中镁为负极，发生仍原反应b 电池工作时， oh向正极移动c 该电池的总反应为：mg+clo +h2o=mg（ oh） 2+cld 电池工作时，正极四周溶液的ph 将不断变小考点： 化学电源新型电

8、池.分析： 该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生仍原反应，电池反应式为：mg+clo +h2o=mg（ oh） 2+cl，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答： 解：a负极发生氧化反应，故a 错误；b原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故b 错误；c负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为mg+clo+h2o=mg（ oh） 2+cl，故 c正确；d电池工作时正极上的反应为：clo+h2o+2e =cl+2oh，在正极邻近生成oh， 故 ph 增大，故d 错误；应选 c点评： 此题考查原电池（燃

9、料电池）基本原理，涉及电极判定、电极反应书写、离子流淌等相关学问，难度不大5（ 6 分）（ 2021. 通州区一模）以下各组物质之间不能通过一步就能实现a b c da转化的是（）abcdacucuso4cu（ oh） 2cu2obn2no2hno3nocch3ohhchohcoohhcooch3dnana2o2naohnacla ab bccd d考点： 钠的重要化合物；氮族元素简介；铜金属及其重要化合物的主要性质.分析： 依据转化关系abcda结合物质性质分析判定转化关系；a、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，新制的氢氧化铜和乙醛在加热条件下反应生成cu2o，

10、 cu2o 被氢气仍原能一步得到铜；b、依据物质的性质来判定，氮气与氧气一步反应只能生成no，不能生成no2；c、ch3oh 催化氧化得到hcho， hcho 在进一步氧化得到hcooh， hcooh 与 ch3oh发生酯化反应生成hcooch3， hcooch3在发生水解又可生成ch3oh； d、钠和氧气加热反应生成na2o2，na2o2 和水反应生成naoh，naoh 和盐酸反应生成nacl，nacl 电解熔融可以得到钠单质；解答：解： a、cucuso4cu（ oh） 2cu2ocu，可以一步实现反应， 故 a 不选；b、依据物质的性质来判定，n2 no2 必需经过 2 步氧化，即n2n

11、ono2，故 b 选；c、ch3ohhchohcoohhcooch3ch3oh，可以一步实现反应，故c 不选；d、nana2o2naohnaclna，可以一步实现反应，故d 不选；应选 b点评： 此题考查物质的转化，要娴熟把握元素及其化合物之间的转化关系，具有肯定的难度，特别是不能一步转化的反应要留意6（ 6 分）（ 2021. 通州区一模）用以下装置进行相应试验，能达到试验目的是（）选项 abcd装置有机层水层目的 蒸干 nh4cl 饱和溶液制备 nh4cl 晶体分别 ccl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层制取少量 co2气除去 cl2 中含有的少体量 hcla ab bccd d考点：

12、化学试验方案的评判.分析： a nh4cl 受热易分解；b ccl4 的 密 度 比 水 大 ； c石灰石为块状固体，能使反应随时停止； d氯气、 hcl 均与碳酸氢钠溶液反应解答： 解：anh4cl 受热易分解，应采纳冷却热nh4cl 饱和溶液制备nh4cl 晶体，故 a 错误；b ccl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象不符，故b 错误； c石灰石为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故c 正确； d因氯气、 hcl 均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水， 故 d 错误应选 c点评： 此题考查化学试验方案的评判，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混

13、合物的分别等学问点，留意基础学问的考查，题目难度不大，选项a 为易错点7（6 分）（2021. 通州区一模）常温下，1l ph=3 的 h2so4溶液与以下溶液混合，其说法正确选项（）a 与等体积 ph=11 的氨水混合后所得溶液ph 小于 7b 与 ph=3 的 ch3cooh溶液混合后所得溶液ph 小于 3 c 与等浓度的ch3coona溶液混合后所得溶液ph 肯定小于 7 d 与 10l ba（oh）2 溶液恰好完全反应，就ba（oh）2 溶液的 ph 肯定等于 10考点： ph 的简洁运算 .分析： a一水合氨为弱碱，ph=11 的氨水浓度大于0.001mol/l ，两溶液等体积混合后

14、氨水过量，溶液显示碱性；b溶液ph 相等，溶液中氢离子浓度相等，混合后溶液中氢离子 浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度变化相等，醋酸的电离平稳不移动；c未知醋酸钠溶液体积，假如醋酸钠远远过量，反应后的溶液可能为碱性溶液； d依据酸碱中和反应实质及溶液酸碱性与溶液ph 的关系进行运算；解答： 解：硫酸为强电解质，ph=3 的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/l ， a一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，ph=11 氨水中氢氧根离子浓 度为 0.001mol/l ，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的ph 大 于 7，故 a 错误；b醋酸与硫酸的ph 相等，就两溶液混合后

15、溶液中氢离子浓度不变，醋酸根离子与醋 酸的浓度变化程度相等，混合后醋酸的电离平稳不移动，溶液的ph=3，故 b 错误；c假如醋酸钠远远过量，反应后生成醋酸和醋酸钠和硫酸钠的溶液，由于醋酸根离子 水解程度大于醋酸的电离程度，就溶液显示碱性，溶液的ph 大于 7，故 c 错误；d10l ba（ oh） 2 溶液恰好完全反应，氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量等于硫酸中氢离子的物质的量，其物质的量为： 0.001mol ，就 ba（ oh）2 溶液中氢氧根离子浓度为：=0.0001mol/l ，溶液的ph 等于 10，故 d 正确；应选 d点评： 此题考查了酸碱混合后的定性判定及溶液酸碱性与溶液ph 的

16、运算，题目难度中等，留意明确溶液酸碱性与溶液ph 的关系，选项c 为易错点，留意合理分析溶液中氢离子浓度变化情形二、解答题（共5 小题，满分58 分）8（ 16 分）（ 2021. 通州区一模）中学化学常见有机物a（ c6h6o）能合成紫外线吸取剂bad和某药物中间体f，合成路线为：已知： bad 的结构简式为：f 的结构简式为：（ 1） c 中含氧官能团的名称为羧基、羟基， w 的结构简式为（ 2）写出反应类型ab：加成反应， ef：取代反应（或酯化反应）（ 3）以下关于e物质说法正确选项c（填字母序号） a在核磁共振氢谱中有五组吸取峰 b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别c 和 ec可以发生加成反

17、应、聚合反应、氧化反应和消去反应d 1mol e 与 naoh 溶液反应，最多消耗3mol naoh（ 4） c 通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出c 在肯定条件下发生缩聚反应的化学方程式（5）写出d和过量naoh溶液反应的化学方程式（ 6） w 的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有9种，写出其中同时满意以下条件的同分异构体的结构简式（其中一种）不能发生水解反应跟饱和溴水反应时与br2 的物质的量之比为1： 2考有机物的推断.点：分依据题中各物质的转化关系可知，a 和甲醛中的碳氧双键发生加成反应生成对羟基苯甲醇，析：就 a 为，c 和氯化氢发生加成反应生成d

18、，d 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸 化 得 到e， e 发 生 酯 化 反 应 生 成f ， 根 据f 的 结 构 简 式 知 ， e 的 结 构 简 式 为， d 的结构简式为； a 和氢氧化钠反应生成 g， g 的结构简式为， h 和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成w， w 的结构简式为：， w 和 x 反应生成bad，依据 bad 的结构简式知，x 的结构简式为，据此答题解 答：解： a 和甲醛中的碳氧双键发生加成反应生成对羟基苯甲醇，就a 为， c和氯化氢发生加成反应生成d， d 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化得到e，e 发生酯化反应生成 f，依据 f 的结构简式知，

19、e 的结构简式为，d 的结构简式为；a 和氢氧化钠反应生成g，g 的结构简式为，h 和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成 w，w 的结构简式为：， w 和 x 反应生成bad，依据 bad 的结构简式知，x 的结构简式为（ 1）依据 c 的结构简式可知，c 中含氧官能团的名称羧基、羟基，依据上面的分析可知w的结构简式为，故答案为：羧基、羟基；（ 2）依据上面的分析可知，ab 反应类型为加成反应，ef的反应类型为取代反应（或 酯化反应），故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；（ 3）e 的结构简式为，关于 e 物质说法中，a e 在核磁共振氢谱中有七组吸取峰，故a 错误；be 中酚羟基也能使

20、酸性高锰酸钾溶液褪色，c 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b 错误；c e 中有苯环可以发生加成反应，有羟基和羧基，可以发生聚合反应，有醇羟基，且羟基邻位碳上有氢原子，可以发生氧化反应和消去反应，故c 正确；d 1mol e 与 naoh 溶液反应，最多消耗2mol naoh ，故 d 错误；应选 c；（ 4）c 通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，c 在肯定条件下发生缩聚反应的化学方程式为，故答案为：；（ 5 ） d为， d和 过 量naoh溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为，故答案为：；（ 6）w 的结构简式为：， w 的同分异构体有以下性质：.与 fecl3 发生显色反应说明含

21、有酚羟基，能发生银镜反应说明含有醛基，符合条件的同分异构体有：当含有 1个 cho 时，苯环上应有2 个 oh，有 6 种，当为甲酸酯时，苯环上仍应有1 个 oh，有邻、间、对3 种，共 9 种，其中同时满意不能发生水解反应，跟饱和溴水反应时与br2的物质的量之比为1： 2 的同分异构体的结构简式为，故答案为： 9；（其中一种） 点此题考查有机化学中的框图题，中等难度，剖析b 可知，其中含有苯酚的结构，因此可推评： 断 a 为苯酚，以此为突破口进行推断，留意把握有机物官能团的性质和变化，答题时要认真审题，敏捷运用基础学问9（ 13 分）（ 2021. 通州区一模）铁、铝、铜及其化合物在生产、生

22、活中有着广泛的应用请回答以下问题：（ 1）铝离子的结构示意图为（ 2 ） 制 造 电 路 板 的 工 艺 中 ， fecl3 溶 液 可 以 蚀 刻 铜 箔 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为2fe3+cu=2fe2+cu2+（ 3 ）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种用离子方程式表示其作用机理是al （ oh ）3+3h+=al3+3h2o（ 4）与明矾相像，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发觉硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其缘由是fe3+3h2o.fe（ oh） 3（胶体） +3h+酸性废水抑制fe3+的水解，使 其不能生成有吸附作用的fe（ oh） 3 胶体（ 5）下表中

23、，对陈述、的正确性的判定都正确选项b（填字母序号） 选项陈述陈述判定a铁是地壳中含量最高的金属元铁是人类最早使用的金属材料对；对素b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能仍原氧化铁生成铁对；对c铁比铝更易锈蚀铝比铁活泼错；对d铝在空气中表面生成致密氧化可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 错；对膜（ 6）钢铁的析氢腐蚀简洁示意图如下列图，正极的电极反应式为2h+2e =h2该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简洁示意图，其中一种方法是将c 换成 zn 等比 fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图考点： 镁、铝的重要化合物；原电池和电解池的工作原理；铁的化学性质.分析： （ 1）依据铝离子核内

24、有13 个质子， 核外有 10 个电子， 据此书写该离子的结构示意图；（ 2）fecl3 溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，据此书写反应的离子方程式；（ 3）氢氧化具有弱碱性可以中和胃酸，与盐酸反应生成氯化铝和水；（ 4）硫酸铁可用作絮凝剂的原理为三价铁离子水解生成氢氧化铁的胶体具有吸附性， 但在酸性废水抑制fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的fe（ oh）3 胶体；（ 5）a地壳中含量最高的金属元素是铝，人类最早使用的金属材料是铜； b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气，高温下氢气能仍原氧化铁得到铁； c在金属活动性次序表中，铝排在铁的前面，比铁活泼，但由于铝表面在空气中表面生成致密氧化膜，所

25、以铁比铝更易锈蚀；d铝在空气中表面生成致密氧化膜，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，据此判定；（ 6）钢铁的析氢腐蚀，正极氢离子得到电子发生仍原反应生成氢气；要防止铁的腐蚀，可以将碳换成锌，形成原电池，实行牺牲阳极的阴极爱护法，也可以采纳外接电源的阴极爱护法解答： 解：（ 1）由于铝离子核内有13 个质子，核外有10 个电子，所以铝离子的结构示意图为；故答案为：；（ 2 ） fecl3 溶 液 与 铜 反 应 生 成 氯 化 亚 铁 和 氯 化 铜 ， 就 反 应 的 离 子 方 程 式 为2fe3+cu=2fe2+cu2+；故答案为：2fe3+cu=2fe2+cu2+；（ 3）氢氧化具有弱碱性可以

26、中和胃酸，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为： al（oh）3+3h+=al3+3h2o；故答案为： al（ oh）3+3h+=al3+3h2o；（ 4）硫酸铁可用作絮凝剂的原理为三价铁离子水解生成氢氧化铁的胶体具有吸附性，但在酸性废水抑制fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的fe（ oh） 3 胶体；故答案为： fe3+3h2o.fe（ oh） 3（胶体） +3h+酸性废水抑制fe3+的水解，使其不能生成有 吸附作用的fe（ oh） 3 胶体；（ 5）a地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，错误；由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，

27、所以是人类最早使用的金属材料，错，故a 错误；b铁的金属活动性比氢强，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式 为： fe+h2so4 feso4+h2 对，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水该反应的化学方程式为：3h2+fe2o32fe+3h2o对，故b 正确；c在金属活动性次序表中，铝排在铁的前面，比铁活泼，就对，但由于铝表面在空气中表面生成致密氧化膜，所以铁比铝更易锈蚀，就对，故c 错误；d铝在空气中表面生成致密氧化膜就对，由于铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可以用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸，就对，故d 错误；应选 b；（ 6）钢铁的析氢腐蚀，正极氢离子得到电子发生仍原反应

28、生成氢气，电极反应式为： 2h +2e =h2；要防止铁的腐蚀，可以将碳换成锌，形成原电池，实行牺牲阳极的阴极爱护法，也可以采纳外接电源的阴极爱护法，所以应将铁与负极相连作阴极，图为：；故答案为： 2h +2e=h2 ；点评： 此题考查较为综合，涉及金属的性质的综合应用，为高频考点，侧重于同学的分析才能和元素化合物学问的综合懂得和运用的考查，难度不大，留意相关基础学问的积存10（ 4 分）（ 2021. 通州区一模）中国环境监测总站数据显示，pm2.5、so2、nox 等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对它们进行争论具有重要意义请回答：（ 1）将 p

29、m2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样如测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子k+na+nh4+so42no3cl浓度（ mol/l ） 4×10 66×10 62×10 54×10 53×1052×105依据表中数据运算pm2.5 待测试样的ph=4（ 2）nox 是汽车尾气的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发n2 和 o2 反应，其能量变化示意图如图：n2（ g）+o2（ g） .2no （ g） h=+183kj/mol考点： ph 的简洁运算；有关反应热的运算.分析： （ 1）依据溶液中电荷守恒运算h

30、+离子浓度以及依据ph= lgc（ h+）运算；（ 2）依据能量变化图运算反应热，反应热=反应物的键能和生成物的键能和解答： 解：（ 1）溶液中电荷守恒：c（ k+） +c（ nh4+） +c（ na+） +c（ h+） =2c（ so42） +c（ no3） +c（ cl）， 4×10 6mol/l+2 ×10 5mol/l+6 ×10 6mol/l+c（ h+） =2×4×105mol/l+3 × 105mol/l+2 × 10 5mol/l ，得c（ h+） =1× 10=4，所以 ph 值为 4， 故答案为

31、： 4；4mol.l 1， ph= lgc（ h+）（ 2 ）该反应中的反应热=反应物的键能和生成物的键能和=（ 945+498 ） kj/mol 2× 630kj/mol=+183kj/mo，l故答案为： +183 kj/mol 点评： 此题考查了电解质溶液中的电荷守恒、反应热=反应物的键能和生成物的键能和等学问，留意反应热的运算方法，为易错点，题目难度不大11（ 12 分）（ 2021. 通州区一模）排除氮氧化物和硫氧化物有多种方法 nh3 催化仍原氮氧化物（scr）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术反应原理如图 1 所示：由图可知scr技术中的氧化剂为no、no2用 f

32、e 做催化剂时，在氨气足量的情形下，当=1： 1 时，脱氮率正确，已知每生 成 28g n2 放出的热量为qkj，该反应的热化学方程式为2nh3（ g）+no（ g）+no2（ g）.2n2（ g） +3h2o（ g） h= 2qkj/mol 工业上变 “废”为宝， 吸取工业中so2和 no，可获得 na2s2o4 和 nh4no3 产品的流程图如图 2（ ce 为铈元素） ：装置中的主要反应的离子方程式为so2+oh=hso3装置仍可以使ce4+再生，如用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol ch4 时，理论上可再生8mol ce4+用活性炭仍原法可以处理氮氧化物如发生反应：c（

33、s） +2no（ g） .n2（ g） +co2（ g） h=q kj/mol在 t1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（ min ）01020304050浓度（ mol/l ）no1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36co200.210.300.300.360.36 tl时，该反应的平稳常数k= 30min 后，只转变某一条件，反应重新达到平稳，依据上表中的数据判定转变的条件可能是通入肯定量的no 或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的co2 和 n2（答一种即可）考点： 化学平稳常数的含义；含氮物质的综合应用；

34、含硫物质的性质及综合应用.分析： i得电子化合价降低的反应物是氧化剂；生成 1mol 氮气放出qkj热量，就生成2mol 氮气放出2qkj 热量； 装置中发生二氧化硫与naoh 的反应；由装置中ce3+ e ce4+，用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，就 ch4 8e 8ce4+； tl时，由表格数据可知20min 达到平稳，平稳浓度c（ n2）=0.3mol/l 、c（ co2）=0.3mol/l 、c（ no） =0.4mol/l ，以此运算反应的平稳常数； 30min 后， 只转变某一条件， 反应重新达到平稳，c（ s）+2no（ g）.n2（ g）+co2（ g），由图表数据分析，平稳

35、状态物质浓度增大，平稳常数k=，平稳常数不变，就结合浓度增大的影响因素来解答解答： 解：依据图象知，反应物是no、no2 和 nh3，生成物是n2 和 h2o，氮氧化物中 n 元素化合价由正化合价变为0 价、氨气中 n 元素化合价由3 价变为 0 价，所以氧化剂是 no、no2，故答案为：no、no2；当=1：1 时，脱氮率正确， 每生成 28g n2 放出的热量为qkj，即生成 1mol氮气放出qkj 热量，就生成2mol 氮气放出2qkj 热量，就其热化学反应方程式为2nh3（ g） +no（ g） +no2（ g）.2n2（ g） +3h2o（ g） h= 2qkj/mol ，故答案为：

36、 2nh3（ g） +no（ g） +no2（ g） .2n2（ g） +3h2o（ g） h=2qkj/mol ； 装置中发生二氧化硫与naoh 的反应，离子反应为so2+oh =hso3， no 和氢氧化钠之间不会反应，故答案为：so2+oh =hso3；由装置中ce3+e ce4+，用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，由电子守恒可知 ch4 8e 8ce4+，就当消耗1mol ch4 时，理论上可再生8mol ce4+，故答案为： 8； tl时，由表格数据可知20min 达到平稳，平稳浓度c（ n2）=0.3mol/l 、c（ co2） =0.3mol/l 、 c（ no） =0.4mol

37、/l ，就 k=，故答案为：； 30min 后， 只转变某一条件， 反应重新达到平稳，c（ s）+2no（ g）.n2（ g）+co2（ g），由图表数据分析，平稳状态物质浓度增大，平稳常数k=，平稳常数随温度变化， 平稳常数不变说明转变的条件肯定不是温度；由氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，就转变的条件可能是通入肯定量的no 或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的co2 和 n2，故答案为：通入肯定量的no 或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的co2 和 n2点评： 此题考查较综合，涉及氧化仍原反应、化学平稳运算、原电池等，侧重化学反应原理

38、的综合应用才能的考查，综合性较强，题目难度中等12（ 13 分）（ 2021. 通州区一模）为了探究agno3 的氧化性和热稳固性，某化学爱好小组设计了如下试验 agno3 的氧化性将光亮的铁丝伸入agno3 溶液中，一段时间后将铁丝取出为检验溶液中fe 的氧化产物，将溶液中的ag+除尽后，进行了如下试验可选用试剂：kscn溶液 naoh 溶液酸性kmno4 溶液 k3fe（ cn）6 溶液（ 1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽ag+后的溶液于试管中，加入kscn溶液，振荡溶液变（血）红色存在 fe3+取少量除尽ag+后的溶液于试管中，加入1 2 滴或（填序号）溶液，振荡【试验结论】fe

39、的氧化产物为fe2+ 和 fe3+ agno3 的热稳固性紫红色褪去或产生蓝色沉淀存在 fe2+用如下列图的试验装置a 加热固体，产生红棕色气体，在装置d 中收集到无色气体当反应终止以后，试管中残留固体为黑色（ 2）装置 b 的作用是安全瓶（或防止倒吸）（ 3）经小组争论并验证该无色气体为o2，其操作方法是用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃就证明是o2（ 4） 查阅资料】 ag2o 和粉末的ag 均为黑色；ag2o 可溶于氨水【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是ag ag2o ag 和 ag2o【试验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下试验：试验编号操作现象a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【试验评判】依据上述试验，不能确