化学二轮复习专题基本概念和理论

1、学习必备欢迎下载二轮复习专题（二）基本概念和理论【复习目标】1.熟识物质的组成和结构；2.能对物质进行正确的分类，熟识各类物质的基本特点；3.会正确书写化学方程式并能正确判定反应类型，明白各类反应的基本特点；4.明白质量守恒定律的内涵和外延，能运用定律解决问题；5.明白溶液的组成及特点，懂得溶解度的含义，熟识溶解度曲线；一、物质组成和结构【学问梳理】1.宏观：物质由组成，例如蔗糖（c6h 12o6）是由、元素组成；例 1.（ 09 广州）市场上销售的加碘食盐中含有碘酸钾，其中“碘”通常是指（）a. 碘原子（ i）b.碘分子（ i 2）c.碘元素（ i）d.碘离子（ i）例 2.过氧化氢（ h

2、2o2）和水（ h 2o）在肯定条件下都能分解制得氧气是由于它们的组成中都有相同的（）a. 氧原子b.氧分子c.氧元素d.氢分子小结：元素是具有相同（或）的一类原子的总称，元素不论个数只论种类；元素的种类由数打算；元素的化学性质由数打算；元素分为三类：、；2.微观：物质是由、构成；例 3.（ 09 苏州）参考以下物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是（）a. 铜b. 干冰c.氯化钠d.金刚石 由原子构成的物质是（）；由分子构成的物质是（）；物质的化学性质由构成它的基本粒子保持；（物质的组成和结构打算了它的化学性质）例 4.20 世纪 20 岁月，就有人预言可能存在由4 个氧原子构成的

3、氧分子（o4 ），但始终没有得到证明； 最近， 意大利的科学家使用一般氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在；以下表达中正确选项（）a.o 4 是一种新型的化合物b.一个 o4 分子中含有2 个 o2 分 子c.o4 和 o2 的性质完全相同d. o 4 和 o2 混合后形成的是混合物例 5.（09 辽宁）依据“物质的组成和结构打算物质的性质”的观点，简要说明以下物质的相像或差异的缘由；盐酸和稀硫酸溶液都能使紫色石蕊试液变红色，缘由是；稀有气体氖气和氩气出现“化学惰性”，缘由是；学习必备欢迎下载钠原子和钠离子属于同种元素，缘由是；二氧化碳和一氧化碳性质不同，缘

4、由是；分子、原子、离子之间的关系：化学变化中能否再分本质区分分子构成分裂原子原子核（ 决 定 原子质量）质子 （打算元素种类）中子得失电子离子电子 （最外层电子打算元素的化学性质）例 6.（ 08 年南通）以下关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确 的是（）a. 汞原子集合成金属汞b.氢原子结合成氢气c.氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子集合成氯化氢d.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠例 7.（ 05 济南）以下表达中，正确选项（）a. 二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的b.不同元素的原子核电荷数肯定不同c.核外电子排布相同的粒子肯定属于同

5、种元素d.原子是构成物质的最小粒子例 8.（ 06 济南）以下对一些事实说明中，不合理的 是（）事实解释a 盛夏，大明湖畔，荷香四溢分子不停的运动b 加压条件下，石油气液化后体积变小加压条件下，分子的体积变小c 水在通电条件下，可分解成氢气和氧气化学反应中分子是可分的d 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红盐酸、稀硫酸中含有大量的h例 9.（ 09 济南）某粒子的结构示意图如图x 所示，以下对该粒子的判定中，错误的是（）a.原子核内有12 个质子b.该粒子是原子c. 在化学反应中易得电子d.该粒子属于金属元素+122 8 2例 10.（ 2021 济南）以下结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是（

6、）a 112 81b 82 8c 172 87d 102 8例 11.（ 09 黑龙江）对以下事实的说明不正确的是（）事实解释a在阳光下，湿衣服简洁晾干分子的运动速率随温度上升而加快bc氯化钠固体不导电co 和 co 2 的化学性质不同氯化钠固体中没有离子分子构成不同d10ml 水和 10ml 酒精混合体积小于20 ml分子间有间隔学习必备欢迎下载二、物质分类【学问梳理】1.区分纯洁物和混合物的关键看是否由组成；2.单质和化合物都属于，区分它们的关键是看是否由组成；3.化合物分为无机化合物和，有机化合物通常指含元素的化合物，最简洁 的有机化合物是；无机化合物又分为、；判定以下说法的正误：只含一

7、种元素的物质肯定是单质；空气是几种元素组成的混合物；只要含有碳元素的化合物肯定是有机化合物；能电离出氢离子的物质肯定属于酸；【典型习题】 1.市售的“脑黄金”是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为c35h51cooh ，就 c35h51cooh 属 于（）混合物纯洁物单质化合物氧化物a. b. c.d. 2.分类是学习和讨论化学物质的一种常用的科学方法，以下分类正确选项（）a. 碳酸氢钠能电离出h+ ，属于酸b.一氧化碳中含有碳元素，属于有机物 c.氢氧化钠中含有氧元素，属于氧化物d. 碳酸钙可用化学式caco3 表示，属于纯洁物 3.下图表示物质分子的示意图；图中“”和“”分别表示两种含

8、有不同质子数的原子，就图中表示混合物的是（），表示单质的是（），表示氧化物的是（）；a. b.c.d.4.（ 09 云南）右图是奥运火炬“祥云”的用料示意图，关于这些物质及其相关的产物归类说法正确选项（）a. 丙烷（ c3h8）属于单质b.铝合金属于纯洁物 c.丙烷燃烧生成的水属于氧化物d.塑料属于无机化合物铝合金丙烷高触感塑胶5.（ 09 济南）次氯酸钠（naclo ）属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”之一）三、化学方程式及反应类型【学问梳理】1.化学反应类型判定以下反应的类型：2h 2 o22h 2o（） 4hno 3=2h 2o+4no 2 +o 2（）2na+h 2o=2nao

9、h+h 2（） caco3+2hcl=cacl 2+co 2 +h 2o （）naoh+hcl=nacl+h 2o（） co+cuocu+co 2（）学习必备欢迎下载2c 2h2+5o24co2+2h 2o（）摸索：两种化合物反应生成另外两种化合物肯定是复分解反应吗？请举例说明；生成盐和水的反应肯定是中和反应吗？请举例说明；化学反应前后化合价肯定变化的反应是？肯定不变的反应是？氧化反应是指物质与氧的反应，谈谈你对“氧”的懂得；判定：n0 2+co n 2+co 2 反应中的氧化剂和仍原剂？你能从得失氧的角度配平该方程式吗？2.方程式的意义3.信息方程式书写（条件、箭头使用、配平）【典型习题】1

10、.（ 09 广西） 我国化工专家侯德榜创造了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：nh 3 co2 h2o = nh 4hco 3 nh 4hco 3 nacl = nahco 3 nh 4cl加热2nahco 3 = na 2co 3 h 2o co 2；在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）a. 置换反应b. 化合反应c.分解反应d. 复分解反应2.（ 09 上海）如用和表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子；能用下图示意的化学反应是（）a. 2h 2o2mno 22h2o o2加热b. 2hgo2hg+o 2点燃c. 2co+o 22co2点燃d.2c 2h2+

11、5o24co2+2h 2o3.（ 06 济南）有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙丙 +丁，以下说法正确选项（）a. 如甲为盐酸，丁为水，就乙肯定为碱b.如甲为碳水化合物，乙为氧气，就该反应肯定为氧化反应c.如将 10g 甲和 15g 乙混合，充分反应后，就生成丙和丁的质量总和肯定为25gd.如甲、乙、丙、丁都是化合物，就该反应肯定是复分解反应4.（07 济南）已知某两种物质在肯定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，就以下说法中，正确选项（）（说明：一种小球代表一种元素的原子）a. 图中的反应物都是化合物b.该反应属于置换反应c.该反应属于复分解反应d.该反应不符合

12、质量守恒定律5.（09 北京）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体；为削减它的排放， 科学家致力于讨论将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷；该反应的化学方程式为：；6.（ 09 重庆）汽车尾气中含有co 、 no ，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为；7. 碳酸锂（li 2 co3 ）在高温下分解与碳酸钙的分解相像，写出碳酸锂分解的化学方程；8.已知 1 价氢的化合物与水反应生成碱和水，如：nah h 2o=naoh h2；试写出cah2学习必备欢迎下载与水发生反应的化学方程式；四、质量守恒定律【学问梳理

13、】1.质量守恒定律内容：化学反应的各物质的质量的总和；等于反应后的各物质2.质量守恒的缘由： 化学反应前后原子的、变；、不变，元素的、不例 1.化学中经常显现 “1+1 2”的好玩现象， 但也有例外； 以下符合 “ 1+1 2”的事实是（）a.1 l 水与 1 l 酒精混合后的体积等于2 lb.1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gc.1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成2 g 二氧化硫d.1 g 硝酸钾饱和溶液中加入1 g 硝酸钾固体能得到2 g 硝酸钾溶液例2. （ 08济南）生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾kio 3 ；为检验某食用盐样品中是 否含有碘元

14、素，某同学采纳以下反应进行试验：kio3+5ki+3h2so4=3k2so4+3h2 o+3x，就物质 x的化学式为以下的a o2b h2c i 2d i 2o5例 3. （2021 济南）乙醇 俗名酒精 是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于爱护环点燃境；乙醇完全燃烧的反应可表示为：c2hxo + yo22co2 + 3h 2o，其中 x、y 的数值分别是a 6 、3b 6 、6c 5 、7d 3 、 3例 4. （ 09 宁夏）蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，就可推断蔗糖的组成元素是（）a. 只有碳b.只有碳、氢c.只有氢、氧d. 碳、氢、氧例 5.（ 09 黄冈）在一密闭容器内有氧

15、气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物w ，在肯定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，就以下说法中错误的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气w反应前质量 /g501123反应后质量 /g24528xa. 依据质量守恒定律，x 的值应为0b.反应后的生成物是二氧化碳和水c.物质 w 只含碳和氢两种元素d.物质 w 肯定含碳、氢、氧三种元素例 6.（09 北京）“绿色化学“的特点之一是“零排放”；肯定条件下，二氧化碳和氢气可以依据不同比例反应，生成以下有机物；其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是（填字母序号，下同）a. 甲醇（ ch 4o）b. 甲酸（ ch 2o

16、2）c.乙醇（ c2h 6o）d.乙酸（ c2h 4o2）质量守恒定律在运算题中的应用：相对原子质量：h-1 o-16 c-12 s-32 na-23 ca-40 cl-35.5 mg-24 cu-64 fe-56 zn-65物质总质量守恒：1.将10.6g 碳酸钠粉末溶于50g 水，再加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应后溶液的质量；2. .将肯定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应；如反应前后容器内固体质量不变，就容器中铜和碳酸钙的质量比是（）学习必备欢迎下载a.11 14b.20 14c.44 25d.16 253.（07 济南）肯定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸

17、完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，就原混合物中铜粉和镁粉的质量比为以下的（）a.1： 1b.4 ： 3c.2 ： 3d.3 ： 24.（ 08济南）将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为 92.7g ；就该反应过程中产生的氢气的质量是以下的a 0.1gb 0.2gc 2.7gd2.0g5. （ 09 济南）在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛等质量的足量的稀硫酸，天平平稳；向左盘烧杯中加入22g 10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，如天平最终平稳，就加入镁粉的质量为a.

18、 24gb. 20 gc. 10gd. 22g6. （ 2021 济南）在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸， 天平平稳； 向左盘烧杯中加入8g 的 fe、cu 混合物， 右盘烧杯中加入7.8g cao，天平再次平稳，就原fe、cu 混合物中fe 的质量是以下的（）a 7.8gb 6.4gc 5.6gd2.4g 元素守恒：7.已知某co 和 co 2 的混合物中碳元素和氧元素的质量比为3:5；现将12g 这种混合气体通过灼热的氧化铜，并将所得气体全部通入过量的澄清石灰水中，最终所得白色沉淀的质量最接近以下数据中的（）a.16.5gb. 22gc. 17.0

19、5gd. 37.5g8.有 4g 金属样品（杂质不与酸反应）与98g10% 的稀硫酸恰好反应，经测定生成一种硫酸盐的质量为12g，就原金属样品中该金属元素的质量分数为（）a.20%b.40%c.60%d.80%五、溶液【学问梳理】溶解度是指在肯定温度下，某固体物质在g溶剂中达到状态所溶解的；如某温度下，氯化钠的溶解度是20g，就该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质、溶 剂、溶液的质量比是，其饱和溶液溶质的质量分数是；【典型习题】例 1.（06 济南）如右图是a 、b 两固体物质的溶解度曲线，在t1时，将25g a 物质和 25g b 物质分别加到各盛有50g 水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂

20、的挥发），就以下说法中，错误的是（）a. t2时， a 、b 两物质饱和溶液中溶质的质量分数相同b. 如 a 物质中混有少量b 物质，可用降温结晶的方法提纯ac. 由 t1升温至t2，甲烧杯里a 物质溶液中溶质的质量分数不变d. 由 t1升温至t2，乙烧杯中b 物质溶液的质量不变溶解度 /gab5540例 2.（ 07 济南）右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线；以下说法中错误的是（）a. t1时 a 、b 的溶解度相等0溶解度 /gat 1t2ab温度 /0t1t2温度 /学习必备欢迎下载b. t2时， a 的饱和溶液中溶质的质量分数为c.a 、b 的溶解度都随温度上升而增大a×

21、;100%100d. 将 t2时 b 的饱和溶液降温到t1 时，溶液变稀了例3.（ 08济南） 下图表示 m 、n 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线；依据图示判定，以下说法中，正确选项（）a.m 、n的溶解度都随温度的上升而增大b. 将t1时 m 的饱和溶液升温至t2，溶质的质量分数增大c. 在t1时， m 、n 的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等d. 将t2时 m 、n 的饱和溶液分别降温至t 1，两溶液中均析出晶体溶解度 /gmn例 4.（ 09 济南） 图 x 是 x 、y 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线；依据图示判定，以下有关说法中，正确选项（）a. 降温能使y 的不饱和溶液

22、变成饱和溶液b. 在 t 2时， x 的溶解度大于y 的溶解度 c.在 t 1时， x 的饱和溶液的溶质质量分数为25% d. 将 t2时 x 的饱和溶液降温到t1，溶液中会析出晶体例 5.（ 2021 济南）图1 是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线；依据图示判定，以下有关说法中，错误 的是（）a在 t 2时，甲物质的饱和溶液降温到t 1时，溶液变浓0溶解度 /g250溶t1t2xt1t2温度 /y温度 /b在 t 1时，乙的溶解度大于甲的溶解度c将 t 1时乙的饱和溶液升温，会析出晶体d在 t 2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50g解甲度/g50乙100%【小结】100g50g0

23、t 1t 2温度图 11.饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系是：曲线的交点代表该温度下不同物质的相同，就它们饱和溶液的溶质质量分数；2.对于溶解度随温度降低而的物质，其饱和溶液降温会相伴晶体析出，就溶液中溶质质量，溶质质量分数；升温其饱和溶液溶质质量分数；3.大多数物质可采纳、方法是接近饱和的溶液变成饱和，而对于溶解度随温度上升而减小的物质就应采纳的方法；4.降温结晶法适合解度随温度上升显著增大的物质；溶解度受温度影响不大的物质通常采纳蒸发结晶法；【达标测试】1. （ 08济南）以下表达中，不正确的是 a水通过状态变化，实现自身的自然循环 b试验室电解水时，氢原子和氧原子的数目发生了转变c酸雨的形成与大量的二氧化硫气体向空气中排放有关d在水中氧元素的化合价为-2 价2. （ 09 济南）以下表达中，错误的是（）a. 化学是一门以试验为基础的自然科学b. 食盐水能导电是由于溶液中存在能自由移动的阴、阳离子学习必备欢迎下载c. 由两种物质反应生成另外两种物质的反应都叫做复分解反应d. 一切化学反应都遵循质量守恒定律3. （ 2021 济南）以下表达