电离平衡上课课件

1、第一节 弱电解质的电离平衡知识点知识点1.电解质、非电解质电解质、非电解质概念概念练习练习小结小结【投影练习】根据概念回答下列问题。【投影练习】根据概念回答下列问题。（1）H2SO4（2）蔗糖（）蔗糖（3）氨（氨（4）CH3COOH（5）NH3.H2O（6）Zn（7）CH3COONH4（8）乙醇（）乙醇（9）石墨（）石墨（10）Ba(OH)2（11）H3PO4（12）CaCO3 判断上述物质中属于非电解质的是判断上述物质中属于非电解质的是 ；属于电解质的是属于电解质的是 ； 小结：小结： 知识点知识点2，强电解质、弱电解质，强电解质、弱电解质 实验：同实验：同C同同V的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸加

2、入等大小过量镁条加入等大小过量镁条 描述现象描述现象测定测定PH 描述现象描述现象结论结论小结小结：电解质：电解质【投影练习】根据强弱电解质的概念回答下列【投影练习】根据强弱电解质的概念回答下列问题。问题。（1）H2SO4（2）蔗糖（）蔗糖（3）氨（氨（4）CH3COOH（5）NH3.H2O（6）Zn（7）CH3COONH4（8）乙醇（）乙醇（9）石墨（）石墨（10）Ba(OH)2（11）H3PO4（12）CaCO3 判断上述物质中属于判断上述物质中属于 属于强电解质的是属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是属于弱电解质的是 _ 知识点知识点3.电离方程式电离方程式 强电解质强电解质用用“=”

3、硫酸、硫酸钡、硫酸氢钠、硫酸、硫酸钡、硫酸氢钠、 碳酸氢钠碳酸氢钠 弱电解质弱电解质用用“ =”醋酸、一水合氨、水、醋酸、一水合氨、水、 多元弱酸多元弱酸 碳酸碳酸 、磷酸、磷酸 多元弱碱多元弱碱 氢氧化铁、氢氧化铝氢氧化铁、氢氧化铝 酸式盐中酸式酸根酸式盐中酸式酸根 硫氢化钠硫氢化钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 知识点知识点4.溶液的导电性与什么有关溶液的导电性与什么有关 判断正误判断正误 1，电解质都导电，电解质都导电 2，导电的都是电解质，导电的都是电解质 3，强电解质导电能力一定强，强电解质导电能力一定强 4，弱电解质的导电能力一定弱，弱电解质的导电能力一定弱 小结小结 知识点知识点5.弱电解质

4、的电离平衡弱电解质的电离平衡 理解弱电解质理解弱电解质HA的电离平衡状态的电离平衡状态 图示图示 结论：结论：1.2. 1。分子、离子共存状态，强电解质溶液中只有溶质。分子、离子共存状态，强电解质溶液中只有溶质离子，无溶质分子。离子，无溶质分子。2.化学平衡的一种，特征，逆、等、动、定、变化学平衡的一种，特征，逆、等、动、定、变平衡移平衡移动方动方向向c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO)加加NaOH加加HCl加加CH3COONa升高温度升高温度加水稀释加水稀释加纯醋酸加纯醋酸 知识点知识点6.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 （1）内因）内因 醋酸

5、的电离程度醋酸的电离程度碳酸碳酸 （2）外因）外因 a.温度温度 b.浓度浓度 越稀越电离越稀越电离 c.加入试剂加入试剂 勒夏特列原理勒夏特列原理练习见下页练习见下页电离是吸热的电离是吸热的平衡移平衡移动方动方向向c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO)加加NaOH加加HCl加加CH3COONa升高温度升高温度加水稀释加水稀释加纯醋酸加纯醋酸练习：同练习：同V同同C的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸比较比较C(H+) 酸性酸性中和中和碱碱n与足量与足量Zn生成生成nH2与与Zn反应反应速率速率盐酸盐酸醋酸醋酸同同V同同C(H+)的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸比较比较C(

6、酸酸) 酸性酸性中和碱中和碱n与足量与足量Zn生成生成nH2与与Zn反应反应速率速率盐酸盐酸醋酸醋酸今有今有盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸三种稀溶液，用序三种稀溶液，用序号回答下列问题号回答下列问题（1）若三种酸的物质的量浓度相等）若三种酸的物质的量浓度相等a.三种溶液中的三种溶液中的C(H+)大小关系为大小关系为_b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需溶液完全中和，所需NaOH溶液体积溶液体积大小关系为大小关系为_c.若取等质量的若取等质量的Zn分别和这三种溶液反应，分别和这三种溶液反应，使使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积恰好完

7、全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为大小关系为_=今有今有盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸三种稀溶液，用序三种稀溶液，用序号回答下列问题号回答下列问题（2）若三种酸的）若三种酸的C(H+)相等相等a.三种溶液中的物质的量浓度大小关系为三种溶液中的物质的量浓度大小关系为_b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需溶液完全中和，所需NaOH溶液体积溶液体积大小关系为大小关系为_c.若取等质量的若取等质量的Zn分别和这三种溶液反应，分别和这三种溶液反应，使使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为大小关系为_=

8、知识点知识点7.电离平衡常数电离平衡常数达平衡时，生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之达平衡时，生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积积 举例醋酸、碳酸举例醋酸、碳酸Ka，氨水，氨水Kb多元弱酸多元弱酸K1K2K3 ,K越大电离程度越大，酸性越大电离程度越大，酸性越强越强温度常数温度常数a。温度升高，电离程度增大，。温度升高，电离程度增大，K增大增大b.加入酸、碱、盐等，即使平衡发生移动，达到新平加入酸、碱、盐等，即使平衡发生移动，达到新平衡后，衡后，Ka或或Kb不变不变c.仍可用浓度商仍可用浓度商Qc判断平衡移动方向。举例醋酸稀释判断平衡移动方向。举例醋酸稀释电离常数习题 定义计算定义计算 0.

9、1mol/LHA溶液中有溶液中有1%的的HA电离，则电离，则HA的电离平衡常数的电离平衡常数Ka为为_ 在在25下，将下，将amol/L的氨水与的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C(NH4+)=C(Cl-)溶液呈中性即溶液呈中性即C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L,用含用含a的代数式表示的代数式表示NH3H2O的电离常数的电离常数Kb=_10-9/a-0.011.0110-5电离常数习题电离常数习题 大小应用大小应用 运用电离常数判断可以发生的是（运用电离常数判断可以发生的是（ ）已知碳酸已知碳酸Ka1=4.310-7 Ka

10、2=5.610-11次溴酸次溴酸K=2.410-9A.HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3B.2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2C. HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2 D. NaBrO+H2O+CO2 =HBrO+NaHCO3AD导电性习题将KOH溶液分别加入到相同物质的量浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液中的导电性变化情况，下列说法正确的是（ ）A.虚线表示CH3COOH溶液，实线表示HCl溶液B.由图1可知， HCl溶液中加入KOH溶液溶液后导电性将进一步增强C.由图1可知，加入KOH溶液到一定量后，导电性均会比原来强D.若将氨水加入到H

11、Cl溶液中，导电性变化如图2C导电性习题导电性习题若将盐酸加入到氨水中，导电性如何变化？若将盐酸加入到氨水中，导电性如何变化？若向醋酸中滴入稀氨水，导电能力变化画出若向醋酸中滴入稀氨水，导电能力变化画出图象。图象。1.向亚硫酸钠溶液中通入氯气向亚硫酸钠溶液中通入氯气2.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢向硝酸银溶液中通入少量氯化氢3.向氢碘酸饱和溶液中通少量氧气，向氢碘酸饱和溶液中通少量氧气，4.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气向氢氧化钠溶液中通入少量氯气先增大后几乎不变VI强几乎不变变弱几乎不变导电性习题导电性习题1.如图测定如图测定1molL-1 CH3COOH溶液和溶液和1molL-1 HCl溶液

12、的导电能力，接通电源后发现与溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你你_(“同意同意”或或“不同意不同意”）他的观点，通过）他的观点，通过该现象你得到的结论是该现象你得到的结论是_2.他们又用此装置测物质的量浓度相同的他们又用此装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶溶液和液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你是弱电解质，你_(“同意同意”或或“不同意不同意”）他）他的观点，通过

13、该现象你得到的结论是的观点，通过该现象你得到的结论是_3.通过上述探究实验，你所得到的结论是通过上述探究实验，你所得到的结论是_弱电解质习题考察离子浓度相同时，所带电荷越多，导电性越强。导电性习题导电性习题导电率可用于衡量电解质溶液的导电能力大小。室温下用导电率可用于衡量电解质溶液的导电能力大小。室温下用0.1mol/LNH3H2O滴定滴定10ml浓度均为浓度均为0.1mol/L的的HCl和和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示，的混合溶液，所得曲线如图所示，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A. 点溶液中点溶液中C(H+)为为0.2mol/LB. 溶液温度高低为溶液温度高低为C.

14、 点溶液中有点溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)D. 点后因离子数目减少点后因离子数目减少 使溶液导电率略降低使溶液导电率略降低电离平衡习题电离平衡习题 体积相同的盐酸和醋酸两种体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列下列叙述正确的是（叙述正确的是（ ）A.两种溶液两种溶液PH相同相同B.它们分别与足量它们分别与足量CaCO3反应时，放出的反应时，放出的CO2同样多同样多C.它们与它们与NaOH完全中和时，醋酸消耗的完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸多于盐酸D.分别用水稀释相同倍数时，分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)=n(CH3COO-)AC电离平衡习题电离平衡习题在一定温度下，用水逐渐稀释在一定温度下，用水逐渐稀释1mol/L氨水的氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是（是（ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O)B.n(OH-)C. c(NH3H2O)/ c(OH-)D. c(NH3H2O)/c(NH4+) c(OH-)C电离平衡习题电离平衡习题将浓度为将浓度为0.1mol/L的的HF溶液加水不断稀释，溶液加水不断稀释，下列量始终保持增大趋势的是（下列量始终保持增大趋势的是（ ）A.c(H+)B.Ka(HF