年全国高考理综1卷答案与分析

1、2021 年全国高考理综 卷化学试题部分参考答案一、挑选题：每道题6 分，在每道题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的；7.磷酸亚铁锂（ lifepo4）电池是新能源汽车的动力电池之一；采纳湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：正极片 碱溶以下表达错误的是naalo 2 溶液含 lifepo4 滤渣h2so4/ hno3含 li、fe、p 等滤液 碱溶炭黑等滤渣沉淀滤液na2co3含锂沉淀a合理处理废旧电池有利于爱护环境和资源再利用 b从“正极片”中可回收的金属元素有al、fe、li c“沉淀”反应的金属离子为fe3+ d上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析

2、】 d；硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最终从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠；8.以下说法错误选项 a蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 b酶是一类具有高挑选催化性能的蛋白质c植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使br2/ccl4 褪色d淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 a；果糖属于单糖；9.在生成和纯化乙酸乙酯的试验过程中，以下操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液abcd【答案与分析 】d；试验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分别乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采纳加热蒸发结晶法，10.a 是阿伏加得罗常数的值，以下说法正确选项a 16.25gfec3

3、l 水解形成的 feoh3胶体粒子数为 0.1.a b 22.4l（标准状况下）氩气含有的质子数为18.ac 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0.ad 1.0molch4 与 cl2 在光照下反应生成ch3cl 分子数为 1.0.a【答案与分析】 b；盐类水解的程度是很小的，a 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4l，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，b 正确； 1mol 甘油（丙三醇） 中含有 3.的羟基， c 错误；ch4 与 cl2在光照的条件下反应生成的产物中含有ch3cl、ch2cl2、chc3l 及 ccl4，就生成物中

4、含有的ch3cl 少于 1mol ， d 不对；11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2， 2戊烷（）是最简洁的一种；下列关于该化合物的说法错误选项a与环戊烯互为同份异构体b二氯代物超过两种 c全部碳原子均处于同一平面d生成 1molc5h12 至少需要 2molh2【答案与分析】 c；螺2，2 戊烷（）的分子式为c5h8，与环戊烯相同，它们互为同份异构体， a 正确；螺 2， 2戊烷（）的二氯代物有3 种， b 正确；螺烷中共用的碳原子采纳sp3 杂化成键，依据价键互斥理论，螺2，2戊烷中的两个三角形平面相互垂直，共用的碳原子形成的四 个价键不在同一平面上，c 观点不正确；由于

5、3 个碳原子形成三角形的键角为60°. 107.5°，形成的键张力简洁使cc 断裂，在肯定条件下螺2，2戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反 应那样形成饱和直链烷烃，d 正确；12.主族元素 w、x、y、z 的原子序数依次增加， 且均不大于 20；w、x、z 最外层电子数之和为10，w 与 y 同族， w 与 z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃；以下说法正确选项a常温常压下 x 的单质为气态bz 的氢化物为离子化合物cy 和 z 形成的化合物的水溶液呈碱性dw 与 y 具有相同的最高化合价【答案与说明】 b；能够腐蚀玻璃的二元化合物是hf， 由此推断， w

6、、x、y 和 z 分别是 f、mg、cl 与 k，mg 在常温常压下为固体，a 错误； kh 发生离子化合物， b 正确； kcl 属于强酸强碱盐，其水溶液呈中性， c观点不正确； f 是全部元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不能形成正价态， cl 的最高正化合价为“ +7”， d 不对；13.最近我国科学家设计了一种co2+h2s 协同转扮装置，实现对自然气中co2 和 h2s 的高效去除；示意图如右图所示，其中电极分别为zno石墨烯（石墨烯包裹的zno）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： edta· fe2+-e-=edta· fe3+ 2edta·fe

7、3+h2s=2h+s+2edt·afe2+光伏电源质子交换膜zno石co2石edta-fe2+墨h+、s墨烯coh2s烯自然气自然气edta-fe3+（ ch4、co）（ch4、 co2 、 h2s）该装置工作时，以下表达错误选项a阴极的电极反应： co2+2h+2e-=co+h2o b协同转化总反应： co2+h2s=co+h2o+s c石墨烯上的电势比zno石墨烯上的低d如 fe2+/fe3+取代 edta-f2e+/edta-fe3+，溶液需为酸性；【答案与分析】c；由于石墨烯电极区发生反应为：edta-fe2+-e-=edta-f3e+ ，即发生了氧化反应，因此石墨烯为阳极，

8、而zno石墨烯为阴极，发生仍原反应，即co2+2h+2e-=co+h2o，a 正确，就电池发生的反应为：阳极： 2edta-fe2+-2e-=2edta-f3e+2edta-fe3+h2s=2edta-f2e+2h+s 阴极： co2+2h+2e-=co+h2o + +得：协同转化反应总方程式：co2+h2s=co+h2o+s，a、b 正确；阳极电势高于阴极电势， c 不对；碱性条件下， fe2+与 fe 3+简洁产生 feoh2或feoh3沉淀， d 正确；26.14 分醋酸亚铬 ch3coo2c·r2h2o为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸取剂， 一般制

9、备方法是先在封闭体系中利用金属锌作仍原剂，将三价铬仍原为二价铬， 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬；试验装置如下列图，盐酸ak3 k2k1回答以下问题：蒸馏水bcd锌粒 +氧化铬醋酸钠试验中所用蒸馏水均需要经煮沸后快速冷却，目的是，仪器 a 的名称是将过量锌粒和氧化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开k1、k2，关闭 k3；c 中的溶液由绿色逐步变为亮蓝色，该反应的离子方程式是；同时 c 中有气体产生，该气体的作用是；打开 k3 ，关闭 k1 和 k2，c 中亮蓝色溶液流入d；其缘由是；d 中析出砖红色沉淀；为使沉淀充分析出并分别，需采纳的操作是、洗涤、干燥；指出装置

10、 d 可能存在的缺点；【答案与分析】除尽蒸馏水中的空气（所含的氧气）、球形分液漏斗； zn+6h+cr2o3=zn2+2cr2+h2 o;排除装置中的空气（氧气） ，以免二价铬重新被氧化为三价铬；随着氢气的生成，锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤；没有尾气处理装置，可能产生污染环境；二价铬具有较强的仍原性，因此，为了防止被氧气重新氧化为三价铬，须将装置及其相关容器、试剂中的空气排除洁净；27.（14 分）焦亚硫酸钠（ na2s2o5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛；回答以下问题：生产na2s2 o5，通常是由nahso3 过饱和溶液结晶脱水制得；写出该过程发生的化学反应方程式：；利用烟

11、道气中的so2 生产 na2s2o5 的工艺为：so2na2 co3 固体so2na2co3 饱和溶液结晶脱水na2s2o5ph=4.1ph=78ph=4.1ph=4.1 时，中为溶液；工艺中加入 na2 co3 固体，并再次充入so2 的目的是；制备na2s2o5 也可采纳三室膜电解技术，装置如下列图，其中so2 碱吸取液中含有nahso3 和na2so3，阳极的电极反应式为；电解后，室的 nahso3 浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到na2s2o5；+-阳离子交换膜ab稀 h2so4so2 碱吸取液 na2s2o5 可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中na2s2 o5 的残留量时

12、，取50.00ml 葡萄酒样品，用 0.01000mol·l-1 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00ml，滴定反应的离子方程式为，该样品中 na2s2o5 的残留量为g·l-1（以 so2 计）；【答案与说明】 2nahso3=na2s2 o5+h2o； nahso3；增大 nahso3 浓度，形成过饱和溶液 ; 2h2o4e-=4h+o2、阴极室； .- + .+ .= .-.+ .+. + .-.；. 0.158g·l-1；. .分析： na2s2o5 是由 nahso3 过饱和溶液结晶脱水 得到，就是发生了非氧化仍原反应的分解反应，固在 2nahso3 =

13、na2s2o5+h2o；利用烟道气中所含的so2 与 na2co3 饱和溶液反应是工业制备 nahso3 常用的方法，有关化学反应方程式为：2so2+na2co3+h2o= n2ahso3+co2，明显中的溶液是经过进一步增加nahso3 的浓度，形成过饱和溶液；三膜室电解法制备na2s2o5，在电解的过程中实质上是电解水：即阳极反应式为：2h2o4e-=4h+o2阴极反应式为： 2h+2e-=h2随着阳极产生的h+通过阳离子交换膜不断向阴极移动，并与so2 的碱吸取液中的na2so3反应生成的 nahso3 的富集，阴极室中的nahso3 的浓度增加；-4碘滴定 na2s2o5 发生氧化仍原

14、反应，即：na2s2o5+2i2+3h2o=2nai+na2so4 +2hi；列式运算：就葡萄酒样品中含有的n na s o 0.01×10.00 ×10-3-40.50× 10 mol，mol=1.00 ×10mol，2 25=-4-3-3-1相当于 nso2 =1.00 ×10 molmso 2=6.4 × 10 g-3该样品中 na2s2o5so2的残留量为 6.4 × 10 28.（15 分）g÷ 50 × 10l = 0.128g· l ；采纳 n2o5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技

15、术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用；回答以下问题：1840 年， devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到n2o5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为；f.daniels等曾利用测压法在刚性反应器中讨论了25时 n2o5g分解反应：2n2o5g4no2g+o2 g2n2o4（g）其中 no2 二聚为 n2o4 的反应可以快速达到平稳， 体系的总压强p 随时间 t 的变化如下表所示（t=时， n2o5g完全分解）；t /min0408016026013001700p/kpa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知： 2n2o5g=2n2o4g+o2g

16、2no2g=n2o4 g.1 =.2 =-4.4kj.mol -1-55.3kj.mol -11就反应： n2o5g=2no2o2 g.=kj· mol-1g+3225讨论说明： n2 o5 g分解的反应速率 = 2 ×10 -3×pno kpa .min -1 ， t =62min 时，测得-1体系中 po2 = 2.9kpa，就此时的 pn 2o 5 =kpa； =kpa·min如提高反应温度至35，就 n2o5g完全分解后体系压强 p （35 ）（填“”“”或“”）63.1kpa，缘由是； 25时， n2o4g2no2g反应的平稳常数 k p =k

17、pak p 为以分压表示的平稳常数，运算结果保留1 位小数 ；对于反应 2n2o5g=4no2g+o2 gr.a.ogg提出如下反应历程：第一步： n2o5no2+n2o3快速平稳其次步： no2+no3no+no2 +o2慢反应第三步： no+no32no2快反应其中可以近似认为其次步反应不影响第一步的平稳；以下表述正确选项（ 填标号）a （第一步的逆反应）（其次步反应）b反应的中间产物no3； c其次步中的no3 与 no2 的碰撞公部分有效d第三步反应活化能较高【答案与说明】 o2； +53.1kj·mol-1；30kpa、6.0×10-2 kpa· min

18、-1； 、刚性容器体积不变，提高温度，压强增大，此外，由于2no2g=n2o4g为放热反应，上升温度，容器内气体 的物质的量增加，压强增大； 13.4； a、c；【分析】 略依据盖斯定律：.= . -.= +.·.-.已知，初始刚性容器中的.= .就.,可列式：2n2o5g4no2g+o2g2n2o4（g） 起始压强（ kpa）： 35.800 0转化压强（ kpa）： 5.811.6-2x2.9 x62min 时各物质的压强（ kpa）： 3011.6-2x2.9 x即 25时，经过 62min 后，容器中 n2o5g的分压强为 30kpa，o2 的分压为 2.8kpa，此时 n2

19、o5的分解速率 .= .×.-. ×.=. . .·.-.气体体积不变，就压强随温度的上升而增大，此外，由于n2o4 g2no2g系吸热反应， 因此上升温度，有利于n2o4g气体的分解，气体的物质的量增加，容器气压的增大；已知当 n2o5 完全分解时，容器内的气压为63.1.·.-.，列式如下：2n2o5g4no2g+o2g2n2o4（ g）起始压强（ kpa）： 35.800 0转化压强（ kpa）： 35.871.6-2x17.9 xt时各物质的压强（kpa）： 071.6-2x17.9 x就有：（71.6-2x） +17.9+x=63.1 x=26

20、.4.·.-. . . .=. .-.×.=· .-.（略）. .35.化学选修3：物质结构与性质 li 是最轻的固体金属， li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛的应用；回答以下问题：以下 li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为（填标号）a1s2s2px2py2pzb 1s2s2px2py2pzc 1s2s2px2py2pzd； 1s2s2px2py2pzli+与 h+具有相同的电子构型，rli+小于 rh+，缘由是；lialh4 是有机合成中常用的仍原剂，lialh4 中的阴离子空间构型是，中心原子的杂化形式为，

21、lialh4 中存在（填标号）a、离子键b、键c、键d、氢键li2o 是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 bom-haber 循环运算得到；2li +g+o2-g-2908kj· mol-1li2o（晶体）li1040kj·mol -1703kj·mol -12lig+og318kj· mol -11249kj·mol -12li 晶体 +2 o2 go-598kj·mol -1图（ a）图（ b）可知， li 原子的第一电离能为kj· mol-1 ，o=o 键能为kj· mol -1，li2o 的晶格能为kj&

22、#183;mol-1； li2o 具有反荧石结构，晶胞如图（b）所示，已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加得罗常数的 值为na ,就li 2 o 的密度为g·cm-3 列式运算 ；【答案与说明】 d、c；核外电子排布相同的情形下，核电荷数越大，微粒半经越小； 正四周体形、 sp3；a、b； 520kj·mol -1、498kj·mol-1、-2908kj·mol-1；5.50g· cm-3分析：原子轨道的能量大小依次为：nfnd npns，能量最低原理告知我们，原子核外电子总是尽先排布在能量较低的原子轨道上，以使整个原子的能量最低，就较低能量

23、轨道上的电子越多，原子的状态越稳固，反之，能量越高，原子越不稳固；微粒半经大小与电子层数、核电荷数二者相关，在核外电子排布相同的情形下，核电荷数越大，就核对外围电子的吸引越强，微粒半经越小；中心原子的价电子对中心原子的价电子+ 每个配位原子供应的价电子对数±所带的电荷数=.， lialh4=的中心原子 al 的价电子对数 =.+.+.对，依据成键电子对互斥理论.- .呈. 正四周体型结构，并.且中心原子采纳sp3 杂化方式， lialh4 中不存在氢键， h 原子也没有存在孤电子对，因此也不能形成键，略；lio晶胞中含有 8 个 li+和 4 个 o2-，就相当于含有4.× . × .+.个 li2o，因此 li2o 的密度 =. .×. . .·.-. -.× .-.36.化学选修5：有机化学基础 （15 分）化合物 w 可用作高分子膨胀剂，一