年天津市高考化学试卷

1、2021 年天津市高考化学试卷一、本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分在每题给出的四个选项中，只有哪一项最符合题目要求的1（6 分）运用有关概念判定以下表达正确选项（） a1 mol h2 燃烧放出的热量为h2 的燃烧热 bna2so3 与 h2o2 的反应为氧化仍原反应c和互为同系物dbaso4 的水溶液不易导电，故baso4 是弱电解质 2（6 分）以下食品化学学问的表达不正确选项（） a食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 b新奇蔬菜做熟后，所含维生素c 会有缺失 c纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的养分物质 d葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3（6 分

2、）以下有关元素的性质及其递变规律正确选项（）a a 族与 a 族元素间可形成共价化合物或离子化合物b其次周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到 +7 c同主族元素的简洁阴离子仍原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子才能越强4（6 分）以下试验误差分析错误选项（） a用润湿的 ph 试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小 b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 5（6 分）以下有关电解质溶液的说法正确选项（） a在蒸馏水中滴加浓h2so4， kw

3、不变bcaco3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在 na2s 稀溶液中， c（h+） =c（oh ） 2c（ h2s） c（hs ）dnacl溶液和 ch3coonh4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同第1页（共 20页）6（6 分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al 作阳极、 pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚其反应原理如下：电池：pb（ s）+pbo2 （ s ） +2h2so4 （ aq ） =2pbso4 （ s ） +2h2o （ l ）； 电 解 池 ：2al+3h2oal2o3+3h2，电解过程中，以下判定正确选项（）电池电解池+a h 移向 pb

4、电极h 移向 pb 电极+b 每消耗 3molpb生成 2molal2o3 c正极：pbo2+4h +2e =pb2 +2h2o阳极： 2al+3h2o 6e=al2o3+6h daabbccdd二 、 本 卷 共 4 题 ， 共 64 分 7（14 分） x、y、z、q、r 是五种短周期元素，原子序数依次增大x、y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；q 与 x 同主族； z、r 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答以下问题：（ 1）五种元素原子半径由大到小的次序是（写元素符号）（ 2） x 与 y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子

5、式）（ 3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d 有如下转化关系： ab（在水溶液中进行），其中， c 是溶于水显酸性的气体：d 是淡黄色固体写出 c 的结构式：； d 的电子式：假如 a、b 均由三种元素组成， b 为两性不溶物，就a 的化学式为；由 a 转化为 b 的离子方程式为 1假如 a 由三种元素组成， b 由四种元素组成， a、b 溶液均显碱性用离子方程式表示 a 溶液显碱性的缘由：a、b 浓度均为 0.1mol.l的混合溶液中，离子浓度由大到小的次序是；常温下， 在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶第2页（共 20页）质的主要成分有8（18 分）已知：水杨酸酯 e 为紫外线吸取剂

6、，可用于配制防晒霜e 的一种合成路线如下：请回答以下问题：（ 1）一元醇 a 中氧的质量分数约为21.6%，就 a 的分子式为；结构分析显示 a 只有一个甲基， a 的名称为（ 2） b 能与新制的 cu（oh）2 发生反应，该反应的化学方程式为（ 3）如一次取样， 检验 c 中所含官能团， 按使用的先后次序写出所用试剂：（ 4）第步的反应类型为；d 所含官能团的名称为（ 5）写出同时符合以下条件的水杨酸全部同分异构体的结构简式： a分子中有 6 个碳原子在一条直线上： b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团（ 6）第步的反应条件为；写出 e 的结构简式：9（18 分）fec3l在现代工业生

7、产中应用广泛某化学讨论性学习小组模拟工业流程制备无水 fec3l ，再用副产品 fec3l 溶液吸取有毒的h2s 经查阅资料得知：无水fec3l在空气中易潮解，加热易升华他们设计了制备无水 fec3l 的试验方案， 装置示意图 （加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性：第3页（共 20页）通入干燥的 cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的 n2 赶尽 cl2，将收集器密封请回答以下问题：（ 1）装置 a 中反应的化学方程式为（ 2）第步加热后，生成的烟状fec3l 大部分进入收集器，少量沉积在反应管a右端要使沉积的fec

8、3l 进入收集器，第步操作是（ 3）操作步骤中，为防止fec3l 潮解所实行的措施有（填步骤序号）（ 4）装置 b 中冷水浴的作用为；装置 c 的名称为；装置 d 中 fec2l 全部反应后，因失去吸取 cl2 的作用而失效， 写出检验 fec2l 是否失效的试剂：（ 5）在虚线框中画出尾气吸取装置e 并注明试剂 该组同学用装置d 中的副产品 fec3l 溶液吸取 h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在肯定条件下电解滤液（6） ） fec3l 与 h2s 反应的离子方程式为+（ 7）电解池中 h 在阴极放电产生h2，阳极的电极反应式为（ 8）综合分析试验 的两个反应，可知该试验有两个显

9、著优点： h2s 的原子利用率为 100%；10（ 14 分）某市对大气进行监测，发觉该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对 pm2.5、so2、nox 等进行讨论具有重要意义请回答以下问题：（ 1）将 pm2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样如测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：+443离子knanhso 2nocl 1 6 6 5555浓度/mol.l4× 106× 102× 104×103×102×10依据表中数据判定pm2.5 的

10、酸碱性为，试样的 ph=（ 2）为削减 so2 的排放，常实行的措施有：将煤转化为清洁气体燃料第4页（共 20页）2已知： h（g）+o（g）=ho； h=241.81kj.mol 1222110.51kj.molc （s） +o（ g） =co （g）； h= 1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：洗涤含 so2 的烟气以下物质可作洗涤剂的是aca（oh）2b na2 co3c cac2l（ 3）汽车尾气中 nox 和 co的生成及转化d nahso3已知汽缸中生成no 的反应为： n2（g）+o2（g）. 2no （ g）； h 0 4如 1mol 空气含 0.8mol n2 和 0.2m

11、ol o2，1300时在密闭容器内反应达到平稳， 测得 no 为： 8×10mol运算该温度下的平稳常数：k=汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内no 排放量越大，缘由是汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设想按以下反应除去co：2co （g）=2c（ s）+o2（g）已知该反应的 h 0，简述该设想能否实现的依据：目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可削减co和 no 的污染，其化学反应方程式为第5页（共 20页）2021 年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分在每题给出的四个选项中，只有哪一项最 符 合 题 目 要 求 的 1（6 分）

12、（2021.天津）运用有关概念判定以下表达正确选项（） a1 mol h2 燃烧放出的热量为h2 的燃烧热bna2so3 与 h2o2 的反应为氧化仍原反应c和互为同系物dbaso4 的水溶液不易导电，故baso4 是弱电解质【分析】 a依据物质的状态分析； b依据化合价变化分析； c依据同系物的特点分析； d溶液的导电才能与强、弱电解质没有必定的联系【解答】 解： a.1mol 氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故a错误；b亚硫酸钠有仍原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化仍原反应，故b 正确； c苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故c 错误； d硫酸钡属于难溶强电解质，故

13、d 错误；应选 b2（6 分）（2021.天津）以下食品化学学问的表达不正确选项（） a食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 b新奇蔬菜做熟后，所含维生素c 会有缺失 c纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的养分物质 d葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【分析】 a食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；第6页（共 20页）b维生素 c 加热烹饪处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素c 大幅度削减，维生素 c 呈酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化； c纤维素在人体中不水解，不能被人体吸取； d苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性

14、环境下显蓝色信息进行解答；【解答】 解： a食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故 a 正确；b维生素 c 又叫抗坏血酸，主要存在于新奇蔬菜、水果中，“维生素 c”受热时易被破坏，应实行凉拌生食、或不要煮过长时间，故b 正确； c人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解供应能量，故 c 错误；32d苏打是碳酸钠， 碳酸钠水解， co 2 +ho.hco+oh ，hco+ho. hco +oh33223溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，假如是假红酒，就没

15、有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故d 正确；应选 c3（6 分）（2021.天津）以下有关元素的性质及其递变规律正确选项（）a a 族与 a 族元素间可形成共价化合物或离子化合物b其次周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到 +7 c同主族元素的简洁阴离子仍原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子才能越强【分析】 a a 族为 h 和碱金属， a 族元素为非金属元素； b其次周期元素中， f 没有正价； c同主族元素的简洁阴离子仍原性越强，越难水解； d同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子【解答】 解： a a 族为 h 和碱金属， a 族元素为非金

16、属元素，h 与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故a 正确； b其次周期元素中， f 没有正价，就其次周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+5，故 b 错误；第7页（共 20页）c同主族元素的简洁阴离子仍原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子仍原性最强，不水解，故c 错误； d同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，na 比 al 简洁失去电子，故d 错误；应选 a4（6 分）（2021.天津）以下试验误差分析错误选项（） a用润湿的 ph 试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小 b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 c滴定前滴定管内

17、无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【分析】 a潮湿的 ph 值试纸可以稀释碱液； b定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判定；c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积； d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量缺失过大【解答】 解： a潮湿的 ph 值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子依据减小， 测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故a 正确； b定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓 度 偏 大 ， 故 b 错 误 ； c滴定前滴定管内无气泡，终点读数

18、时有气泡，气体占据液体应占有的体积， 会导致所测溶液体积偏小，故c 正确； d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量缺失过大，所测温度值偏小，故 d 正确；应选 b5（6 分）（2021.天津）以下有关电解质溶液的说法正确选项（）a在蒸馏水中滴加浓h2so4， kw 不变bcaco3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸+c在 na2s 稀溶液中， c（h ） =c（oh ） 2c（ h2s） c（hs ）第8页（共 20页）dnacl溶液和 ch3coonh4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【分析】 a水的离子积常数只与温度有关，温度上升，水的离子积常数增大； b碳酸钙难溶于稀硫酸

19、，易溶于醋酸；c依据质子守恒判定； d酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离【解答】 解： a水的电离是吸热反应，上升温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故a 错误； b硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸， 故 b 错误；+c依据质子守恒得 c（ h ）=c（ oh ） 2c（h2s） c（ hs ），故 c 正确； d氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故 d 错误；应选 c6（6 分）（ 2021.天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、 pb 作阴极，电解稀硫酸，使

20、铝表面的氧化膜增厚其反应原理如下： 电池： pb（ s） +pbo2 （ s） +2h2so4 （ aq） =2pbso4（ s） +2h2o（ l）；电解池： 2al+3h2oal2o3+3h2，电解过程中，以下判定正确选项（）电池电解池+a h 移向 pb 电极h 移向 pb 电极b 每消耗 3molpb生成 2molal2o3+c 正极：pbo +4h +2e =pb2 +2h o阳极： 2al+3h o 6e=al o +6h22223daabbccdd【分析】 a原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动； b串联电池中转移电子数相等； c原电池正极上生成硫酸铅；第9页（共 20页）d原电

21、池中铅电极上生成硫酸铅【解答】解：a原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故a 错误； b依据电子守恒分析，每消耗3molpb，转移6mol 电子，依据电子守恒生成 lmolal2o3，故 b 错误；c原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故c 错误；d原电池中铅作负极， 负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中， pb 阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故 d 正确；应选 d二 、 本 卷 共 4 题 ， 共 64 分 7（14 分）（2021.天津） x、y、z、q、r 是五种短周期元素，原子序数依次增大 x、y 两元素最高正价

22、与最低负价之和均为0；q 与 x 同主族； z、r 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答以下问题：（ 1）五种元素原子半径由大到小的次序是（写元素符号）naal c oh（ 2） x 与 y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）c2h2（ 3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d 有如下转化关系： ab（在水溶液中进行），其中， c 是溶于水显酸性的气体：d 是淡黄色固体写出 c 的结构式：o=c=o；d 的电子式：3假如 a、b 均由三种元素组成， b 为两性不溶物，就a 的化学式为naalo2；由 a 转化为 b 的离子方程式

23、为2alo2+3h2o+co22al（oh）3+co 2假如 a 由三种元素组成， b 由四种元素组成， a、b 溶液均显碱性用离子方程式表示a 溶液显碱性的缘由：co32 +h2o. hco3+oha、b 浓度均为30.1mol.l 1 的混合溶液中，离子浓度由大到小的次序是c（ na+） c（hco ）3 c（ co2 ） c（oh ） c（h+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有nacl、nahco3、h2co3【分析】 x、y、z、q、r 是五种短周期元素，原子序数依次增大x、y 两元素第10页（共 20页）最高正价与最低负价之和均为0，且 q 与 x 同主族，就

24、 x、q 处于 a 族， y 处于a 族，故 x 为氢元素， q 为 na 元素， y 为碳元素； z、r 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，就z 为氧元素、 r 为 al 元素【解答】 解： x、y、z、q、r 是五种短周期元素，原子序数依次增大x、y 两元素最高正价与最低负价之和均为0，且 q 与 x 同主族，就 x、q 处于a 族， y处于a 族，故 x 为氢元素， q 为 na 元素， y 为碳元素； z、r 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，就z 为氧元素、 r 为 al 元素，（ 1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径na alcoh

25、，故答案为： na alcoh；（ 2） h 与 c 形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是c2h2，故答案为： c2h2；（ 3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d 有如下转化关系： ab（在水溶液中进行），其中，c 是溶于水显酸性的气体，就c 为 co2，d 是淡黄色固体就 d 为 na2o2，就：co2 的结构式为 o=c=o，na2o2 的电子式为，故答案为： o=c=o；假如 a、b 均由三种元素组成， b 为两性不溶物，结合转化关系可知，a 为偏铝酸钠、 b 为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，22反应离子方程式

26、为： 2alo+3ho+co 2al（oh）+co 2 ，23323故答案为： naalo2；2alo+3h2o+co22al（oh）3+co 2；假如 a 由三种元素组成， b 由四种元素组成， a、b 溶液均显碱性，结合转化关系可知，a 为碳酸钠、b 为碳酸氢钠， 溶液中碳酸根水解co32 +h2o. hco3 +oh，破坏水的电离平稳，溶液呈碱性；31碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol.l的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解， 溶液呈碱性， 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的次序是 c（na+） c（hco3 ） c（co 2） c（oh） c（ h+）；常温

27、下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，第11页（共 20页）全部转化碳酸氢根溶液， 仍为碱性， 故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有 nacl、nahco3、h2co3 ，+32333故答案为： co 2 +h o. hco+oh ；c （na ） c （ hco） c （co 2 ） c+（ oh ） c （h ）；nacl、nahco3、h2co3 8（18 分）（2021.天津）已知：水杨酸酯 e 为紫外线吸取剂，可用于配制防晒霜e 的一种合成路线如下：请回答以下问题：（ 1）一元醇 a 中氧的质量分数约为21.6%，就 a 的分子式为c4h10o；结构

28、分析显示 a 只有一个甲基， a 的名称为1丁醇（ 2 ） b能 与 新 制 的cu（ oh ） 2发 生 反 应 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为ch3ch2ch2cho+2cu（ oh） 2+naohch3ch2ch2coona+cu2o +3h2 o（ 3）如一次取样， 检验 c 中所含官能团， 按使用的先后次序写出所用试剂：银氨溶液、稀盐酸、溴水（ 4）第步的反应类型为加成反应或仍原反应；d 所含官能团的名称为羟基（ 5）写出同时符合以下条件的水杨酸全部同分异构体的结构简式：hoch2ccccch2cooh、hoch2ch2cccccooh、a分子中有 6 个碳原子在一条直线

29、上： b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团第12页（共 20页）（ 6 ） 第 步 的 反 应条 件 为浓 硫 酸 、加 热； 写 出e 的 结 构 简 式：【分析】 一元醇a 中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为 cnh2n+2 o，氧元素的质量分数 =，就 n=4，且 a 中只有一个甲基，所以该一元醇是1丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，a 被氧气氧化生成 b 丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成c，结合题给信息知， c 的结构简式为： ch3ch2ch2ch=c（ch2ch3 ）cho，c 反应生成 d，d 的相对分子质量是 130，就 c 和氢气发生加成反应生成

30、d，就 d 的结构简式为： ch3ch2ch2ch2ch（ ch2oh） ch2ch3， d 和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成e，e 的结构简式为：，结合物质的结构和性质解答【解答】解：一元醇 a 中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为 cnh2n+2 o，氧元素的质量分数 =，就 n=4，且 a 中只有一个甲基，所以该一元醇是1丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，a 被氧气氧化生成 b 丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成c，结合题给信息知， c 的结构简式为： ch3ch2ch2ch=c（ch2ch3 ）cho，c 反应生成 d，d 的相对分子质量是 130，就 c 和氢气发

31、生加成反应生成d，就 d 的结构简式为： ch3ch2ch2ch2ch（ ch2oh） ch2ch3， d 和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成e，e 的结构简式为：，（ 1）通过以上分析知， a 的分子式为： c4h10o，结构分析显示 a 只有一个甲基，a 的名称为 1丁醇，故答案为： c4h10o， 1丁醇（或正丁醇） ；（ 2）加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：ch3ch2ch2cho+2cu（ oh） 2+naohch3 ch2ch2coona+cu2o +3h2o，第13页（共 20页）故答案为： ch3ch2ch2cho+2cu（oh）2+nao

32、hch3ch2ch2coona+cu2o +3h2o；（ 3） c 中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，就应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，所以所加试剂先后次序是：银氨溶液、稀盐酸、溴水，故答案为：银氨溶液、稀盐酸、溴水；（4） ）c 和氢气发生加成反应 （或仍原反应） 生成 d，c 中的醛基被仍原生成羟基，所以 d 中含有羟基，故答案为：仍原反应（或加成反应） ，羟基；（5） ） a分子中有 6 个碳原子在一条直线上，就该分子中含有两个碳碳三键： b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团，就该分子中含有一个羟基和一个羧基，所 以 水 杨 酸 同 分 异 构

33、 体 的 结 构 简 式 为 ： hoch2c c c cch2cooh、hoch2ch2cccccooh、，故答案为： hoch2cc ccch2cooh、hoch2ch2cccccooh、；（ 6）第步的反应是酯化反应，依据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫 酸 作 催 化 剂 、 加 热 ， 通 过 以 上 分 析 知 ， e 的 结 构 简 式 为 ：，故答案为：浓 h2so4、加热，9（18 分）（2021.天津） fec3l 在现代工业生产中应用广泛某化学讨论性学习第14页（共 20页）小组模拟工业流程制备无水fec3l ，再用副产品 fec3l 溶液吸取有毒的h2s 经查阅资

34、料得知：无水fec3l在空气中易潮解，加热易升华他们设计了制备无水 fec3l 的试验方案， 装置示意图 （加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性：通入干燥的 cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的 n2 赶尽 cl2，将收集器密封请回答以下问题：（ 1）装置 a 中反应的化学方程式为2fe+3cl22fec3l（ 2）第步加热后，生成的烟状fec3l 大部分进入收集器，少量沉积在反应管a右端要使沉积的 fec3l 进入收集器， 第步操作是在沉积的 fec3l 固体下方加热（ 3）操作步骤中，为防止fec3l 潮解所实行

35、的措施有（填步骤序号）（ 4）装置 b 中冷水浴的作用为 冷却，使 fec3l 沉积，便于收集产品 ；装置 c的名称为 干燥管 ；装置 d 中 fec2l 全部反应后，因失去吸取 cl2 的作用而失效，写出检验 fec2l 是否失效的试剂： kmno4 溶液 （ 5）在虚线框中画出尾气吸取装置e 并注明试剂 该组同学用装置d 中的副产品 fec3l 溶液吸取 h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在肯定条件下电解滤液（6） ） fec3l 与 h2s 反应的离子方程式为2fe3 +h2s=2fe2+s+2h+（ 7）电解池中 h+在阴极放电产生h2，阳极的电极反应式为fe2+ e =fe

36、3+（ 8）综合分析试验 的两个反应，可知该试验有两个显著优点： h2s 的原子利用率为 100%；fec3l 得到循环利用第15页（共 20页）【分析】（1）装置 a 中铁与氯气反应生成氯化铁；（ 2）要使沉积的 fec3l 进入收集器，依据fec3l 加热易升华的性质；（ 3）防止 fec3l 潮解，不与水蒸气接触；（ 4）b 中的冷水作用为是冷却fec3l 使其沉积，便于收集产品；装置c 的名称为干燥管；检验 fec2l 是否失效应检验fec2l 是否存在，可以用kmno4 溶液检验；（ 5）用氢氧化钠溶液吸取的是氯气，不用考虑防倒吸；（ 6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有仍原性，二者之间

37、发生氧化仍原反应；（ 7）电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生仍原反应；阳极阳离子失去电子发生氧化反应；（ 8）依据 fec3l 可以循环利用【 解 答 】 解 ：（ 1 ） 装 置a中 铁 与 氯 气 反 应 生 成 氯 化 铁 ， 反 应 为2fe+3cl22fec3l ，故答案为： 2fe+3cl22fec3l；（ 2）对 fec3l 加热发生升华使沉积的fec3l 进入收集器，故答案为：在沉积的 fec3l固体下方加热；（ 3）为防止 fec3l 潮解所实行的措施有通入干燥的cl2用干燥的 n2 赶尽 cl2，应选：（ 4）b 中的冷水作用为是冷却fec3l 使其沉积，便于收集产品，

38、装置c 的名称为干燥管；检验 fec2l 是否失效应检验fec2l 是否存在，可以用kmno4 溶液检验； 故答案为：冷却，使fec3l 沉积，便于收集产品；干燥管；kmno4 溶液；（ 5 ） 用 氢 氧 化 钠 溶 液 吸 收 的 是 氯 气 ， 不 用 考 虑 防 倒 吸 ， 故 答 案 为 ：；（ 6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有仍原性，二者之间发生氧化仍原反应：32222fecl +3h s=2fecl+6hcl+3s，离子方程式为： 2fe3+h s=2fe2+s+2h+，2故答案为： 2fe3+h s=2fe2+s+2h+；（ 7）电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的仍原反应，

39、2h+2e h2，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：fe2+ e =fe3+；第16页（共 20页）故答案为： fe2+e=fe3+；（ 8） fec3l 得到循环利用，故答案为：fec3l 得到循环利用10（ 14 分）（2021.天津）某市对大气进行监测，发觉该市首要污染物为可吸入颗粒物 pm2.5（直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对pm2.5、so2、nox 等进行讨论具有重要意义请回答以下问题：（ 1）将 pm2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样如测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：4离子k+na+nh4 +so 2no3

40、cl 1 6 6 5555浓度/mol.l4× 106× 102× 104×103×102×10依据表中数据判定pm2.5 的酸碱性为酸性，试样的 ph=4（ 2）为削减 so2 的排放，常实行的措施有：将煤转化为清洁气体燃料 1已知： h2 （g）+o2 （g）=h2o； h=241.81kj.molc （s） +o2（ g） =co （g）； h= 110.51kj.mol 1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：c（s）+h2o（g）=co（ g） +h2（ g）； h=+13l.3 kj.mol 1洗涤含 so2 的烟气以下物质可作洗涤剂的是a、baca（oh）2b na2 co3c cac2l（ 3）汽车尾气中 nox 和 c