广州初三化学上册复习学案

1、学习必备欢迎下载（一）试验部分一、常用的仪器1、试管 2、烧杯 3、锥形瓶 4、集气瓶 5 、漏斗 6、胶头滴管用于移取和滴加少量液体7、量筒：用于量取肯定量体积液体的仪器；不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 也不能在量筒里进行化学反应留意：在量液体时，要依据所量的体积来挑选大小恰当的量筒（否就会造成较大的误差） ，读数时应将量筒放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的保持在同一水平面；8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到克；留意： 称量物放在盘，砝码放在盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边 先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品 （如氢氧化钠固体） 必需放在中称量；9

2、、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，如用来制取气体，就长颈漏斗的下端管口要插入以下，形成“液封”，（防止）10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可掌握液体的用量11、酒精灯：使用前先检查灯心，确定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精也不行用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）酒精灯的温度最高，应在外焰部分加热，先后集中加热；要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）试验终止时，应用盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅铺张酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否就可能引起灯内酒精燃烧，发生危急）万一酒精在桌上燃烧，应立刻用或扑盖；二、基本操作1、使用药品要做到 “三不

3、” ：不能用手药品，不能把鼻孔凑到容器口的气味，不得任何药品的味道；2、取用药品留意节省：取用药品应严格按试验室规定的用量，假如没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体只要；3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随便丢弃，不能拿出试验室，要放到指定的容器里；4、试验时如眼睛里溅进了药液，要立刻用水冲洗；5、固体药品的取用：（ 1）块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取（ 2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用6、液体药品的取用（ 1）少量液体药品的取用-用胶头滴管：吸有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；（ 2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（留意：把瓶塞在桌

4、上，向着手心，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口（3）取用肯定体积的液体药品可用量筒量取；学习必备欢迎下载a、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线；b、读数时量筒必需放平稳，视线与量筒内保持水平；俯视读数，仰视读数；6、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙等；可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、锥形瓶、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶；a：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成角，先后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的加热时试管口切不行对人；b：给固体加热：试管口应略（防止产生的）先预热后集中药品加热留意： 被加热的

5、仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂；烧得很热的容器不能立刻用冷水冲洗，也不能立刻放在桌面上，应放在石棉网上；三、仪器洗洁净的标志是：；四、仪器的连接p152五、检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手紧握试管（现象：导管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱；六、过滤：是分别不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，肯定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分别；操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指；“二纸”指； “三靠”指十、几种无色气体的鉴别方法：co2 的鉴别：1鉴定无色无味的气体是否是co2 的

6、方法：将该气体通入中，观看现象；2检验某可燃性气体燃烧产物中是否有co2 生成的方法：可用内壁附有的小烧杯罩在火焰上方观看现象；3检验某些液态或固态物质燃烧是否生成co2 的方法是： 可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的观看现象；co 的鉴别： 点燃被检验的气体， 如火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没 有显现，再快速倒转烧杯， 加入少量，变，证明被检气体是co；也可将其通入灼热的cuo：ch 4 的检验：点燃被检验的气体，如火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方 有显现，再快速倒转烧杯， 加入少量，变，证明被检气体是ch4；o2 的检验：（二）三大气体的性质、制取、收集和用途（氧气）1、氧气的物理性质

7、：；学习必备欢迎下载2、氧气的化学性质：（ 1）化学性质，具有氧化性，是常见的氧化剂；（2）氧气与一些物质的反应：参与反应物质与氧气反应的现象化学反应的方程式碳硫磷 铁丝二、氧气的试验室制法1、药品及反应的原理：（1）高锰酸钾（2）氯酸钾和二氧化锰（3）过氧化氢和二氧化锰3、试验装置装置 c4、收集方法：由于可采纳收集氧气；由于可采纳收集氧气（本方法收集的气体较纯洁）；5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄6、检验方法：，说明该瓶内的气体是氧气；7、验满方法：（ 1）用向上排空气法收集时：，说明该瓶内的氧气已满；（2）用排水法收集时：，说明该瓶内的氧气已满；8、留意事项：（1）试管口要略倾斜

8、（固体药品加热时），防止（2）停止反应时，应先撤，后移（防止（3）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片；（4）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要9、氧气的工业制法分别液态空气法（属于变化）10、氧气的用途：、（二氧化碳）1、物理性质：；2、化学性质 :学习必备欢迎下载1) 一般情形下2) 与水反应生成碳酸：（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），3) 能使澄清的石灰水变浑浊： 本反应用于检验二氧化碳；4）与灼热的碳反应：3、二氧化碳的试验室制法（碳酸不稳固 , 易分解）1）药品及原理：用和反应原理：2 装置的挑选与设计：看书 p111设计依据： a、发生装置：依据、来挑选固体+固体 气体 （需

9、要加热）固体+ 液体 气体 （不需要加热）固体+ 液体 气体 （需要加热b、收集装置：依据、来挑选排空气法：向上排空气法（密度比空气）向下排空气法（密度比空气）排水法（溶于水、水发生反应）3）二氧化碳的 发生装置： 固体+ 液体 气体 （不需要加热）气体收集方法：由于可采纳收集二氧化碳4）验证方法：将制得的气体通入，就是二氧化碳；验满方法：；证明已集满二氧化碳气体；5）操作步骤：按试验要求装配好仪器检查装置的气密性加入块状大理石或石灰石从长颈漏斗中加入稀盐酸并掌握反应的速率用澄清的石灰水检验生成的气体收集气体并验满； 6）留意事项 ;不能用一般漏斗代替长颈漏斗，由于一般漏斗颈太短，产生的二氧化

10、碳气体会从漏斗处逸出；长颈漏斗下端管口必需在液面以下才能达到密封的成效；锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替；不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸；由于浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯；而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应；4、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：5、用途：1）灭火（由于）2 干冰用于和3）作气体的6、二氧化碳过多对环境的影响： 过多排放引起，导致；学习必备欢迎下载（氢气）1、物理性质：；2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金 属）点燃前，要验纯（方法）现象：发出淡蓝色火

11、焰，放出热量，有水珠产生（） 仍原性（用途：冶炼金属）（小结：既有可燃性，又有仍原性的物质h2、c、co）（三）空气、水、碳及碳的化合物 空 气 1、空气中氧气含量的测定：实 验 现 象 ： 红 磷 （ 不 能 用 木 炭 、 硫 磺 、 铁 丝 等 代 替 ） 燃 烧 时 有， 同时，冷却后，水面上升约体积；如测得水面上升小于1/5 体积的缘由可能是：，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹；2、空气的成分按体积分数运算， 大约是为 78%、为 21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为0.03%；属于；3 、 排

12、放 到 大 气 中 的 有 害 物 质 ， 大 致 可 分 为 粉 尘 和 气 体 两 类 ， 气 体 污 染 物 较 多是、，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气；3、氧气的用途：供应和4、氮气性质及用途： p285、稀有气体的性质和用途：p296、爱护空气：1）空气污染带来的危害：；2）爱护空气的措施：（水）；1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4 ，人体含水约占人体质量的 2/3 ；淡水资源却不充裕，地面淡水量仍不到总水量的1%，而且分布很不匀称；2、水的污染来自于工厂生产中的，生活污水的，农业生产中施用的流入河中； 3、预防和排除对水源的污染，爱护和改善水

13、质，需实行的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等；4、电解水试验可证明： 1 电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在试验中常加稀h2so4 和 naoh来增强水的；（2）结论：水是由、组成的；一个水分子是由 和构成的；化学变化中，；3 反应的化学方程式4、水的净化学习必备欢迎下载（1）水的净化成效由低到高的是、（均为物理方法） ，其中净化成效最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是；（2）硬水与软水a. 定义: 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；b鉴别方法

14、：用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是；c硬水软化的方法：、； d长期使用硬水的坏处：铺张肥皂，洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅铺张燃料，仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；5、水的物理性质： 无色无味、 没有味道的液体， 沸点是 100，凝固点是 0，密度为 1g/cm3（碳及碳的化合物）一、碳的单质物理性质及用途：1、（c）是自然界中最硬的物质， 可用于制、等；2、（ c）是最软的矿物之一， 有优良的，；可用于制、干电池的、电车的滑块、做铅笔芯等3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有: 焦炭, 木炭, 活性炭 , 炭黑等 .用途木炭作燃料，制黑火药，做吸附剂活性有性，

15、做防毒面具，做吸附剂炭焦炭冶炼金属炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料c60 分子是一种：以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的 存在着差异；而 co和 co2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的不同；二、. 单质碳的化学性质 :常温下碳的化学性质较稳固方程式1氧气充分：可燃性高温下仍原性2氧气不充分：1 和 cuo 反应： 现象：2和 co2 反应：三、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒；3、化学性质 :（h2、co、c 具有相像的化学性质：可燃性仍原性）1）可燃性：（可燃性气

16、体点燃前肯定要检验纯学习必备欢迎下载度）鉴别： h2 、co、ch4 可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）2）仍原性：应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色，石灰水变浑浊；四、c、co、h2 的比较ccoh2物理性质化学可燃性性质（四）物质的组成（物质的组成）1、混合物： 由（里面的成分各自保持原先的性质）混合而成的； 如、等中学化学常见混合物的重要成分1）空气：氮气（ n2）和氧气（ o2）2）水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）3）煤气：一氧化碳（ co）4）自然气：甲烷（ ch4）5）石灰石 / 大理石：（ caco3）6）木炭 / 焦炭/ 炭黑/ 活性炭：（ c）2

17、、纯洁物：由组成的；如、等（有固定的组成及化学式）；3、单质：由4、化合物：由5、氧化物：由；如；如；如等；等；等；（分子、原子、离子、元素）构成物质的微粒有、1、分子是1）分子的特性：；、2、原子是； 原子团原子中： 1）核电荷数（带正电）=质子数 =核外电子数2 ）相对原子质量 =+3）原子是由和构成的，原子核是由和构成的（氢无中子） ，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）；4）相对原子质量：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量；5）分子和原子的区分：6）化学变化的实质：3、元素： 1）定义2）地壳中各元素含量次序：其中含量最多的非金属元素含量最多的金属

18、元素它们组成的化学式为学习必备欢迎下载3）元素符号的意义： a. 表示.b. 表是例如： o的意义：4）元素符号的书写规章5）元素的分类：6）元素与原子的比较元素原子区分 适用范畴联系是宏观概念，只表示种类，不表示个数表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的元素是核电荷数相同的一类原子的总称是微观概念，既表示种类，又表示个数表示物质的微观构成；如1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成原子是元素的最小粒子4、离子： 1）离子的形成：原子或原子团得或失电子后形成的带电原子2）核外电子是排布用元素的原子结构示意图表示3）明白原子结构示意图的意义及从示意图中可知的内容；如：4）元素

19、性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向带电情形化学性质稀有 气 体 元素金属元素 非金属元素8 个he 为 2 个不易得失一般4易电子个一般易电子个电稳固带电不稳固带电不稳固元素的化学性质是由打算的；元素的种类是由打算的；n+n-5）离子的表示方法离子符号；离子符号表示式x 或 x6）离子与原子的区分和联系：离子粒子种类原子阳离子阴离子粒 子 结构区粒 子 电质 子数 =核 外电 子数质子数 >核外电子数质子数 <核外电子数不显电性显正电性显负电性别性用元素符号表示如符号na、cl用 阳 离 子 符 号 表示如 na 、mg用 阴 离 子 符 号 表示如 c

20、l、s22联系阳离子原子阴离子学习必备欢迎下载5物质的构成与组成：6元素周期表1元素周期表的结构：每格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容；此外在周期表中，仍用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分；每一横行 即：周期表每一横行叫做个周期；共有个横行， 有个周期；每纵行 即：周期表的 18 个纵行中， 除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16 个族；（化学式）1、化学式 1）定义：用元素符号来表示物质组成的式子；2）意义：（1）表示一种物质； （ 2）表示组成这种物质的

21、元素； （3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子 对由分子构成的物质 ；例如： co2 表示的意义：3）书写：包括单质、化合物（用化合价写、有原子个数的、要死记的）2、化合价：记住常见元素的化合价及会运算化合物中未知元素的化合价；如no2 中 n 的化合价；3、符号四周数字的含义：1）元素符号前的数字：表示原子个数如：2) 化学式前面的数字：表示分子个数3) 离子符号前面的数字：表示离子个数4) 元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数5) 元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6) 化学式中元素符号右下角的数字：表示该物质的一个分子所含有的某原子个数4、依据化学式可

22、运算出化合物中相对分子质量、各元素的质量比、原子个数、原子个数比、元素的质量分数、 肯定质量的物质中某元素的质量. 如 ch4 中相对分子质量、各元素的质量比、原子个数、原子个数比、 h元素的质量分数、16gch4 中含 h的质量 、 克 ch4 中 2gh元素；学习必备欢迎下载（五）物质的变化和性质（物质的变化）1、物理变化：、化学变化：2、化学变化的本质特点：；化学变化肯定相伴着物理变化，物理变化不相伴化学变化； 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质；如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥 发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等； 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性

23、质（可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、稳固 性）；如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等；5、化合反应：；a+b =ab分解反应：；ab=a+b6、催化剂：在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质；（又叫触媒）（质量守恒定律） 1、在一切化学反应中，反应前后原子的没有转变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以反应前后各物质的相等；小结：在化学反应中 :肯定不变的是：各物质的质量总和元素的种类、元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；肯定转变的是：物质的种类分子的种类；可能转变的是分子的数目、元素的化合价；2、书写化学方程式应遵守的两个原就：一是必需以为基础，二是

24、要遵，“等号”表示两边各原子、必需相等； 3、利用化学方程式的简洁运算：运算过程必需规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答” 如： 18g 水通电完全分解后，生成多少克氢气？同时得到多少克氧气？ 中学化学方程式及其相关学问点总结 部分）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：现象：（ 1）发出刺眼的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：现象：（ 1）猛烈燃烧，火星四射（2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体留意：瓶底要或，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底；4、铜在空气中受热：现象：铜丝变黑；6、铝在空气中燃烧：现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成；7、氢气中空

25、气中燃烧：现象：（ 1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁显现水雾；学习必备欢迎下载8、红（白）磷在空气中燃烧：现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟；9、硫粉在空气中燃烧：现象： a、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；b、在空气中燃烧（ 1）发出淡蓝色火焰 （ 2）放出热量（ 3）生成一种有刺激性气味的气体；10、碳在氧气中充分燃烧：现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：12、二氧化碳通过灼热碳层：（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清

26、石灰水变浑浊；14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：现象：石蕊试液由紫色变成红色；（如加热红色变紫色）二、分解反应： 15 、水在直流电的作用下分解：现象：（ 1）电极上有气泡产生；正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 16、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：17、加热高锰酸钾：18、试验室用双氧水制氧气：现象：有气泡产生，带火星的木条复燃；19、加热氧化汞：20、锻烧石灰石：（二氧化碳工业制法）21、碳酸不稳固而分解：现象：石蕊试液由红色变成紫色；三、其它反应：金属氧化物木炭金属二氧化碳22、焦炭仍原氧化铁：23、木炭仍原氧化铜：现象：

27、黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊；金属氧化物一氧化碳金属二氧化碳 24、氢气仍原氧化铜：现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成25、氢气与氧化铁反应：26、锌+稀硫酸：27、铁和硫酸铜：28、碳酸钙 +稀盐酸：29、碳酸钠 +稀盐酸：学习必备欢迎下载30、二氧化碳通入澄清石灰水：现象：澄清石灰水变浑浊；（用澄清石灰水可以检验co2 ，也可以用 co2 检验石灰水） 31、甲烷在空气中燃烧：现象：发出光明的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊；32、酒精在空气中燃烧：现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊；33、一氧化碳仍原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑

28、浊；34、一氧化碳仍原氧化铁：35、一氧化碳仍原四氧化三铁：（六）燃烧和灭火一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不行）（1）（2）3）2、灭火的原理：（只要排除燃烧条件的任意一个即可）（1）（ 2）3） 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（ 2）燃料与空气有足够大的接触面积；4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸；一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸； 5、缓慢氧化： p366、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的共同点是：7、易燃、易爆物质

29、的存放、运输、使用都要留意安全；p129二、燃料和能量 1、三大化石燃料 :、（混合物、均为不行再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素） ；煤燃烧排放的污染物：、（引起酸雨）、（导致温室效应）烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物： co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源；2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式 :（最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色, 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水；化学性质 :可燃性（发出蓝

30、色火焰）（2）乙醇 俗称: 酒精,化学式 :化学性质 : 可燃性乙醇汽油：优点：节省石油资源、削减汽车尾气、促进农业进展、乙醇可以再生学习必备欢迎下载3、化学反应中的能量变化（ 1） 放热反应：如全部的燃烧（ 2） 吸热反应：4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最抱负的燃料：1优点：资源丰富，放热量多，无污染；5、h2、co、ch4 的比较h2coch4化可 燃学性性仍 原质性检验方法附：一、化学之最地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的非金属元素是空气中含量最多的物质是空气里含量最多的元素是自然存在最硬的物质是相对分子质量最小的氧化物是相对分子质量最小的物质是h2

31、相同条件下密度最小的气体是将来最抱负的燃料是化学变化中最小的粒子是当今世界上最重要的三大化石燃料是、二、应熟记的学问点1、 分子是保持 化学性质 的最小微粒；原子是 化学变化 中的最小微粒；2、 元素是具有相同 核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称；3、 分子和原子的主要区分是在化学反应中，分子可分，原子不行分；4、 元素的化学性质主要打算于原子的最外层电子数 ；5、 在原子中， 质子数= 核电荷数=核外电子数 ；6、 相对原子质量=质子数 +中子数7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数 ；8、 打算元素的种类是 质子数或核电荷数 ；10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物

32、 ；11. 石油、煤、自然气都是混合物 ；12. 氧化物是由 两种元素组成的，其中一种是氧元素 的化合物；13. 化学变化的本质特点是有新物质生成 ；学习必备欢迎下载14. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应 ；15. 具有仍原性的物质是h2、c、co；其中属于单质的是c、h2；属于化合物的是co；属于气体单质的是 h2 ；固体单质是 c；16. 在化学反应前后， 确定不变的是 原子的种类和数目、 元素的种类、反应前后物质的总质量；确定变化的是 物质的种类和分子的种类；17. 可燃物燃烧的两个条件是可燃物与氧气充分接触 ； 温度达到或超过可燃物的着火点；18. 构成物质的基本微粒是分子、原

33、子、离子 ；19. 空气中的污染性气体有一氧化碳co、二氧化碳 co2、二氧化氮 no2；20. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染；21. 空气中按体积分数运算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%；22. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气o2；23. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色；24. 在自然物质中，硬度最大的是金刚石；可用来切割玻璃；25. 所学物质中为黑色的是木炭c，氧化铜 cuo，二氧化锰 mno 2，四氧化三铁 fe3o4；26. 用墨书写的字画常年不褪色，是由于碳在常温下具有稳固性；27. 二氧化碳能灭火，是由于在一般情形下

34、，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重；28. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙caco3；29. 煤气中毒实际上就是一氧化碳co 中毒；30. 自然气、沼气的主要成分是ch4；31. 甲烷（ ch4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成；32. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐步变硬的缘由是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙；33. 收集气体应用集气瓶；量取肯定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子；加热经常用酒精灯；34. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法；氢气的收集方法是向下排空气法和排水法；二氧化碳的收集

35、方法是向上排空气法；35. 做氢气仍原氧化铜的试验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，缘由是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸；试验终止时，应先停止加热，后停止通氢气，缘由是防止灼热的铜再次被氧化；学习必备欢迎下载36. 酒精灯火焰温度最高的是外焰；学习必备欢迎下载九年级化学上册复习学案答案1 4 页：一、 1、少量7、平液体的凹液面的最低处8、0.1左右玻璃器皿9、气体从长颈漏斗逸出11、外焰匀称受热灯帽湿布沙二 1接触去闻药品尝2 12ml盖满试管底部5镊子药匙6保持坚直悬空倒放标签标签被腐蚀液体的凹液面的最低处偏大偏小6、酒精灯45 度匀称受热1/3朝着自己和有人的方向试管酒精灯向

36、下倾斜水倒流至试管破裂三内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下五湿布扑盖七滤纸与漏斗壁紧贴滤纸边缘略低于漏斗口液面要低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒靠三层滤纸漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁八 1小难高水氢二氧化碳澄清石灰水浑浊碳蜡烛 +氧气水+二氧化碳2二氧化碳二氧化碳水蒸气氧气3 浓氨水能使酚酞试液变红滴有酚酞试液的蒸溜水变红色氨分子扩散到酚酞试液中无必要，由于酚酞试液中有蒸溜水是不会变色的九 1答：点燃蜡烛，在火焰上方罩一个冷而干的烧杯，过一会儿，观察烧杯内壁有水雾（或水珠），证明蜡烛中含有氢元素；快速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素；2答：向

37、燃着一支蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，蜡烛火焰熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大；3答：收一试管二氧化碳，倒扣在水中，试管中的液面断上升，证明二氧化碳可溶于水；4把汽水倒入试管，用带导管的橡皮塞塞好，把导管放入澄清石灰水中，振荡试管，石灰水变浑浊， 证明汽水中含有二氧化碳；十1澄清石灰水2澄清石灰水3澄清石灰水蓝水珠澄清石灰水如石灰水浑浊蓝水珠澄清石灰水石灰水浑浊把带火星的木条伸入集气瓶，如木条复燃，证明瓶中装的是氧气；二 1标准状况下是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水； 2比较活泼；猛烈燃烧，发出白光，放热c + o2 点燃co 2产生蓝紫色火焰，放热，生成剌激性气味气体s + o2 点燃

38、so2发出黄色火焰，产生大量白烟4p + 5o2 点燃2p2o5猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热3fe + 2o2 点燃fe3o45 8 页：二 1 2kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o2学习必备欢迎下载2kclo 3mno 22kcl + 3o 2 2h2o2mno 2 2h2o+ o 2 4氧气密度比空气大向上排空气法氧气不易溶于水排水法6把带火星的木条伸入集气瓶中，如木条复燃7把带火星的木条放在集气瓶口，如木条复燃如集气瓶口有气泡冒出时8 1向下加热时形成的水倒流，使试管破裂2水中导管酒精灯水槽中的水倒吸入热的试管使试管破裂3正4放一小团棉花9物理10潜水、医疗急

39、救炼钢、气焊1无色、无味的气体密度比空气大能溶于水2不能燃烧，也不支持燃烧，且不供应呼吸co 2 + h 2o = h 2co3h 2co3 = h 2o + co 2co 2 + caoh 2 = caco3 + h2o co 2 + c 高温2co3大理石稀盐酸caco3 + 2hcl = cacl 2 + h 2o + co 2反应物的状态反应条件气体的密度气体能否溶于水，能否与水反应大小不易不与二氧化碳密度比空气大向上排空气法澄清石灰水，如石灰水变浑浊把燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭4、caco3 高温cao + co 25、co 2 不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大人工降雨

40、制冷剂肥料6、温室效应地球气温不断上升1、无色、无味气体难溶于水密度比空气小2、2h 2 + o2 点燃2h 2o收一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如声音很小，就说明氢气较纯；h2 + cuocu + h 2o（三） 1、黄光产生大量白烟占集气瓶1/5红磷的量不足2、氮气氧气混合物3、二氧化硫一氧化碳二氧化氮3、呼吸助燃6、导致全球变暖；臭氧层破坏；酸雨加强大气质量监测使用清洁能源积极植树造林2、废水无处理就排放，农药、化肥4、氧气；氢气；1:2； 8:1；导电性氢元素；氧元素；2 个氢原子； 1 个氧原子；分子发生转变，但原子没有转变；

41、2h 2o 通电2h2 + o2 学习必备欢迎下载4、静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏；蒸馏活性炭肥皂水硬水软水蒸馏煮沸一、 1、金刚石钻探机钻头制玻璃刀装饰品2、石墨导电性润滑剂电极3、吸附由 60 个碳原子构成的分子碳原子排列方式结构二、 c + o 2 点燃co22c + o 2 点燃2coc+ 2cuo高温2cu + co 2黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊c + co 2 高温2co三、 3、2co + o 2 点燃2co2co+ cuocu + co 2四、黑色的固体；无色无味、难溶于水的气体；无色无味、难溶于水的气体，密度比空气小c + o 2 点燃co 22co + o 2 点燃

42、2co22h 2 + o2 点燃2h 2oc+ 2cuo高温2cu + co 2co+ cuocu + co 2h 2 + cuocu + h 2o9 12 页：（四） 1、两种或多种物质空气海水自来水2、一种物质氧气二氧化碳氯酸钾3、同种元素组成的纯洁物氧气、铁4、不同种元素组成的纯洁物二氧化碳、高锰酸钾5、两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物二氧化碳、水、氧化镁分子、原子、离子1、保持物质化学性质的最小粒子分子的质量和体积都很小分子是不断运动的分子之间有间隔2、化学变化中的最小粒子由几个原子形成的集团质子数中子数原子核核外电子质子中子5）在化学变化中，分子可以分，而原子不能再分6）是原子的重新组合过程3、具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称2）氧、硅、铝、铁氧铝al 2o33 一种元素这种元素的一个原子表示氧元素；表示 1 个氧原子 4）“一大二小” 5）金属元素非金属元素 4、2）分层