硝酸练习题汇编

1、学习-好资料更多精品文档第三节硝酸练习题一、选择题基础题1、在铜下稀HN0 3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A、8/3molB、3/8mol C、 3mol D、 3/2mol2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A、Cu(OH) 2 B、CuC、木炭 D、FeO3、可以不用棕色瓶保存的试剂是A、氨水B、氯水C、浓硝酸D、氯化银4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、H2SO4 B、氯水 C、Zn(NO 3)2 D、CuCl 25、 将17.6g FeS跟足量的浓硝酸反应，生成Fe(NO3)2 H2SO4 NO

2、2 H2O，在参加反应的 硝酸中没有被氧化的硝酸为A、25.2gB、37.8g C、0.4molD、0.6mol6、把Al含有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，等分为两份。一份加入nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为 NH3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗 mmol BaCl 2，则原溶 液中NOf物质的量浓度为2n -4mAmol / L2nmAmol / LC、n2mAmol / Ln2m2Amol / L7、对下列事实解释错误的是A、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存

3、，说明铝与浓硝酸不反应。D、反应CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8、在反应5NH4NO3 =42匸+2HNO 3+9H2O中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A、3: 5 B、5: 3 C、5: 4 D、4: 510、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3-Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42-D、Fe2 +H+Cl-NO3-提高类1、当三份铜粉分另苗足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状 况下体积相等时，三份

4、铜粉的质量比为A、3: 1 : 2B、3: 2: 2 C、1: 1: 2D、1: 3: 22、25.6mg铜与1.4 10-3mol的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下 的体积为A、13.44ml B、15.68ml C、7.84mlD、17.92mlNO气体。若已知反应中有n/4硝酸65% 的 HNO3、98.3% 的 H2SO4,D、白、黑、白3、含有ng硝酸的稀硝酸 mg铁粉恰好完全反应，生成 被还原，则n:m不可能是A、3: 1 B、3: 2 C、4: 1 D、9: 23、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加 新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A、白、

5、红、白B、红、黑、红 C、红、红、红学习-好资料4、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml （标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是-3-3-3-3A、1 10 mol B、1.6 10 molC、2.2 10 molD、2.4 10 mol5、 把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag，原合金中铁的质量分数为A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%二、实验题1、用图所示简易装置可以进行气体的发生和收集（1）实验前应检验装置的气密性，其方法是 （2）拔开试管a的橡皮塞，加

6、入10ml 6mol/L-1的稀硝酸和1g铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞进试管中，反应开始时速率较慢，而后逐渐加快。请写出试管a中发生的反应的所有方程式：（3） 从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到的现象是 （4） 在反应开始时，可观察到导管b中的水面沿着导管慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。请说明开始时导管中水面上升的原因（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将试管再倒置于少水槽中，松开拇指，此时学习-好资料看至y的现象？ 2、利用图所示的装置收集以下CH4d、HCI 、e、 NH3f、8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）SO2a、H2b、CI2 c、（1）（2）

7、（3）（4）若烧瓶是干燥的，则由若烧瓶充满水，可收集的气体有 若烧瓶是干燥的，则 A 口进气, 若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，口进入气体可收集的气体有 。这时气体由可收集的气体有 则可用此装置来干燥的气体有。（写序号下同）进入。o。这是口进入。气体由三、各物质之间的转化关系中下图所示, 的答案（A、B、C、D、E、F六种物质可能有两组不同E，F，F第一组：A，B第二组：A，B要使答案有唯一性，应对 四、创新题，C，CA提出限制条件是根据你所学过的知识，设想一下用Cu和HNO3制取Cu（NO3）2，有几种途径，并分析一下每一种途径的利弊。并写出相关的化学方程式。学习 好资料五、计算题1、为了测定

8、某铜银合金的成分，将30.0g 合金放入 80ml 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体 6.72L (校准状况下)，并测得溶液中C ( H+) =1mol/L.假定反应后溶 液的体积没有变化。试计算：( 1 )被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。答案：二、实验题1 、( 1 )将 b 管管口浸入水槽中，用双手紧握试管 a 的外壁，若导管口产生气泡，松开手后， 又可观察到 b 管口中开成一段水柱，则说明气密性良好。(2) 3Cu+8HNO 3(稀) =3Cu(NO3)2 +2NO +4H 2O2NO +O 2=2NO23NO2 +H2O=2HNO 3 +NO( 3)铜片溶解，产生无色气泡；试管a 中气体变为红棕色； a 试管中溶液变为蓝色；试管 a中气体一段时间后以变为无色。(4)反应产生的 NO与试管中的02 起溶解于硝酸中，而使a试管中气压下降，导管中水面上升( 5 )试管 c 中气体变为无色，试管 c 中水面上升。