必修一第一章物质的量知识点归纳

1、学习必备欢迎下载专题一物质的量【学问回忆】一、第一章学问结构框架图：试验安全学问过滤化 学 实 验基本方法从试验学化学蒸发混合物的分别和提纯蒸馏离子的检验萃取溶液的配制摩尔质量化 学 计 量在 实 验 中的应用物质的量气体摩尔体积物质的量浓度二、物质的量相关学问点1、基本概念物理量定义（单位）要点分析物质的量（ n ）表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；（ n ） “物质的量 ”四个字是一个整体，不能拆开懂得； “粒子 ”是指微观粒子， 包括： 分子、原子、离子、质子、中子、电子和它们的特定组合；学习必备欢迎下载阿伏伽德罗常数（ na）1mol的任何粒子的粒子数；近似值为 6.02 ×

2、;10 23mol -1 ； na是 一 个 准 确 值 ， 其 准 确 值 为0.012kg 12c中 所 含 的 碳 原 子 数 ； 而6.02 ×10 23mol -1 是其常用近似值；与物质的量的关系：n=n/n a摩尔质量（ m） 气体摩尔体积（ vm）单位物质的量的物质所具有的质量；单位物质的量的气体所占的体积；要留意摩尔质量与相对质量的区分与联系；二者在数值上相等；与物质的量的关系：n=m/m讨论对象：气体；而不是任何状态；当在标准状况下， 任何气体的摩尔体积都约为22.4l/mol； “标准状况”即指0、101kpa ；与物质的量的关系：n=v/ vm阿伏伽在相同的温

3、度和压强下，相同体德积的任何气体都含有相同数目的分子；罗定律公式： pv=nrt 对象：任何气体 压强、体积、 物质的量、 温度四个量中， 只要任意三个量相同，另外一个量也相同；阿伏加德罗定律的推论学习必备欢迎下载 “溶液 ”：这里不是溶剂的体积，更不是溶物质的量浓度（ c b）以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量；质的体积，而是溶液的体积； “物质的量 ”在此概念中是指溶质b 物质的量；与物质的量的关系：c b=n b /v【即时练习】判定正误；（概念懂得）1 1mol 大米2 1mol 氧3 水的摩尔质量等于na 个水分子质量之和；4 1mol ch 4 和 1mol

4、 co所含分子数目相同；【答案与解析】1（ x ）物质的量是用来描述微观粒子 的物理量，不能描述宏观物体；2（ x ）使用物质的量肯定要指明详细的微粒； 例如 1mol 氧分子 （ o2）或 1mol 氧原子（ o）；3（ x ）摩尔质量不等于质量，摩尔质量的单位是g/mol ，质量的单位是g ；4（） 1mol 的任何粒子 的粒子数都相等，为na 个；学习必备欢迎下载2、学问网络：微粒数 n（个）× na/m× m /na÷ na/m÷ na（/mol）× na（/mol）÷ m / na物质的质量 mg× m（ g/mo

5、l ）÷ m （ g/mol ）× vm （ l/mol ）物质的量 nmol气体的体积 vl÷ vm （ l/mol ）溶质的物质的量 nbmol÷ vm v 溶 液÷ mv÷ 溶液体积 v（ l ）×溶液体积 v（l ）× mv物质的量浓度cbmol/l× vm v 溶 液3、阿伏加德罗定律1）同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数：pv nrt说明：（ 1）阿伏加德罗定律依旧是忽视了气体分子本身的大小（ 2）阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛： 主要是应用于不同气体之间的比较，也可以

6、同一种气体的比较 被比较的气体既可以是纯洁气体又可以是混合气体2） 阿伏加德罗定律的重要的四个推论（ 1）同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 p1n1n1p2n2n 2（ 2）同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比v1n1n 1v2n 2n 2（ 3）同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比 m1m 1m2m 2（ 4）同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量学习必备欢迎下载之比1m1m 12m2m 24、分子量的有关运算（ 1）标准状况下mga气体的体积为v

7、升，求 a 的相对分子质量m=m v 22.4（ 2）标准状况下a 气体的密度为g/l ，求 a 的相对分子质量m22.4使用说明： 适用于全部的物质，不受物质状态的限制，也适用于全部的混合物 全部物质：mvm，标准状况下气体m22.4 某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69 ，求该气体的式量；d1m 12m 2使用说明：a. 相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比b. 既可以用于纯洁气体之间的运算，也可以用于混合气体之间（ 3）平均相对分子质量有 a mol a气体，与b mol b气体混合，就混合气体的平均式量为m总m=ni %m i =n总vi %m i5、肯定物质的量浓度

8、溶液的配制c1v 1=c 2v 2【课堂练习】相对原子质量：h-1c-12o-16na-23p-31s-32一、 挑选题1、用 1 g naoh 固体配制成0.5 mol/l naoh溶液，所得溶液的体积是（） a 0.5mlb 5mlc 50mld 500ml 2、设 na 表示阿伏加得德罗常数的数值，以下表达中正确选项（） a 1 mol nh 3 所含有的原子数为nab常温常压下，22 .4 l 氧气所含的原子数为2n ac常温常压下，48 g o3 所含的氧原子数为3n a学习必备欢迎下载d 1 l0.1 mol/lnacl溶液中所含的na+ 为 na3、设 na 表示阿伏加德罗常数，

9、以下说法正确选项（）a 1 mol 氦气中有2na 个氦原子b14 g 氮气中含na 个氮原子c2 l 0.3 mol1·24lna so溶液中含0.6 n个 naad 18 g 水中所含的电子数为8na4、科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为h 3，在相同条件下，等质量的h 3 和 h2 相同的是a 原子数b 分子数c体积 d 物质的量5、同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是a o2b ch 4c co2d so216、在标准状况下，将某x 气体 vl 溶于水中，得到12mol·l的溶液 500ml ，就气体的体积 v 是a 134.4lb 67.2lc44

10、.8ld 537.6l 17、体积为vml，密度为dg·cm3 的溶液，含有相对分子质量为m 的溶质 mg，其物质的量浓度为 cmol·l，质量分数为w，以下表达式正确选项a c w× 1000× d/m bmv× d× w/100cw c× m /1000 × d% d c 1000 ×m/ v× m 8在肯定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积， 溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度， 利用以下各组数据运算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是a

11、bcd9、肯定体积的kmno 4 溶液恰好能氧化肯定质量的khc 2o4·h 2c2o4·2h2o；如用 0.1000mol l·的 naoh溶液中和相同质量的khc 1 12o4·h2c2o4·2h 2o，所需naoh溶液的体积恰好为kmno4 溶液的 3 倍，就 kmno4 溶液的浓度 mol ·l 为提示： h 2c2o4 是二元弱酸 10khc 2o4·h 2c2o4 8kmno 4 17h 2so4=8mnso 4 9k 2so4 40co 2 32h 2o a 0.008889b 0.08000c0.1200d

12、0.240010、以下说法正确选项学习必备欢迎下载a 1mol 物质的质量叫做摩尔质量b两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛n 2、h2 混合气，同t、同 p 下两容器内气体原子总数肯定相同，分子总数和质子总数也相同c将 98g h 2so4 溶于 500ml 水中所得到的溶液浓度为2mol/l d等质量的o2 和 o3 中所含的氧原子数相等11、同温同压下， a 容器中 h 2 和 b 容器中的nh 3 所含氢原子数相等，就两个容器的体积比是a 3 2b 1 3c 2 3d 1 212、以下表达中正确选项a 镁的原子质量就是镁的相对原子质量b一个氧原子的实际质量约等于166.02×

13、; 1023gc水的相对分子质量等于18g d二氧化硫的摩尔质量是64g13、以下说法正确选项a 200ml 1mol/l的 al2so43溶液中， al 3 和 so2 离子总数为6.02× 10234b标准状况下，22.4l cl 2 和 hcl 的混合气体中含分子总数为2× 6.02× 102335c0.1mol81br 原子中含中子数为3.5× 6.02×1023d 30g 甲醛中含共用电子对总数为4× 6.02× 102314、用 na 表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确选项 a 100ml 0.1mol/l的稀硫

14、酸中含有硫酸根的个数为0.1nab1mol ch 3 碳正离子 中含有电子数10nac2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2nad 12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4na15、由 14co 和 12co 组成的混合气体与同温、同压下空气 平均相对分子质量为29的密度相 同，就以下关系正确选项a 混合气体中14co 与12co 的分子数之比为14 15b混合气体中14co 与 12co 的物质的量之比为1 1c混合气体中14co 与12co 的质量之比为1415d混合气体中14co 与 12co 的密度之比为1116、由 co、h 2 和 o2 组成的混合气体，在肯定条件下恰好完全

15、反应，测得生成物在101kpa、120下对空气的相对密度为1.293 ，就原混合气体中h2 所占的体积分数为1211a. 6b.3c.4d.317、如以1和 2分别表示浓度为amol·l和 bmol·l氨水的质量分数，且知2a b，就 1 1以下推断正确选项氨水的密度比纯水的小 a 212b 221c2>21d 1 <2<2 118 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4 和 hno 3 的物质的量浓度分别是4mol/l和2mol/l ，取 10ml 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应终止后，可产生标准状况下的气体的体积为 设反应中 hno 3 被

16、仍原成noa 0.448lb 0.672lc 0.896ld 0.224l学习必备欢迎下载二、填空题1、右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略） ，其原理与教材中的试验完全相同；回答以下问题：左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是；加热）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；烧杯中仍要盛有的物质是；22322、为除去粗盐中的ca、mg、fe、so4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的试验方案，步骤如下用于沉淀的试剂稍过量：1判定 bacl 2 已过量的方法是 ；2第步中，相关的化学方程式是 ；3配制 nacl 溶液时，如显现以下操作，其结果偏高仍是偏低？a 称量时 nacl 已潮解 b天平的砝码已锈蚀 c定容摇匀时，液面下降又加水 d定容时俯视刻度线3.现有含 nacl 、na2so4 和 nano 3 的混合物， 挑选适当的试剂出去溶液中的nacl 和 na2so