离子共存及离子推断——突破训练(二)【解析版】

1、离子共存及离子推断突破训练(二)1 在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是()A. 甲基橙呈红色的溶液中：X、N6、S2-、AIO2-KB. 赤=1X 10-13mol L-1 的溶液中：NJ、Cf、Cl-、NO-C. 常温下，在 船二1 X 1012的溶液中：NH+、CO2-、K、Cl-D. 常温下，水电离出的c(OH)=1 X 1013 mol/L的溶液中：Nd、NHf、HC0、NO【解析】A.甲基橙显红色的溶液是一个强酸性的溶液，此溶液中S2-、AIOJ将不能大量存在，A项错误；B该溶液是一个强酸性溶液，此时所给的4种离子既不与氢离子反应，相互间也不反应，可以大量共存，B项正确；C该

2、溶液是一个强酸性溶液，此时CO2-将不能大量存在，C项错误；D.该溶液中水的电离受 到抑制，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，此时HCO均将不能大量存在，D项错误。2. 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是 ()A. CO2-、H Na+、NQB. Hf、Ag+、Cl-、SCO2'C. Ba2+、Cf、SO2-、OHD. Kf、Nsf、OH、NO【解析】A、CO2-、J之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故 C不选；B、Ag 十、Cl-，Ag+> SO2-之间反应生成硫酸银沉淀、氯化银沉淀，在溶液中不能大量 共存，故B不选；C BaT、CsT与SO2-能够发生反应，Cea

3、 + > OH能够生成微溶 物氢氧化钙，在溶液中不能大量共存，故 C不选；D K、Nsf、OH、NO_之间 不反应，在溶液中能够大量共存，故 D正确。3. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A. c(NH+)=0.1mol/L 的溶液中：Fe3+、Al3+、NO、I-B. 水电离出的 c(H+)=1 X 10-13mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SOC. c(HCO-)=1.0mol/L 的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO-D. 使石蕊变蓝的溶液中：K+、N6、C&-、AIO2-【解析】A. Fe3+与I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存

4、，故 A不符合题意； B.常温下由水电离出的c(H+)=1 X10-I3mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根 离子，NH*与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C. Al3+ 与HCO能够发生双水解反应，不能大量共存，故 C不符合题意；D.能使石蕊变 蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Nd、AIOJ、K+、C©-之间不发生反应，也不与 氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D符合题意。4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1mol L 1NaOH溶液：K、Nsf、SQ2-、C&B. 0.1mol L1NaCO溶液：K、Bf、

5、NO、ClC. 0.1mol L 1AlCl 3溶液：Kf、NH+、F、SQ2D. c(H+)/c(OH ) = 1 X 1014 的溶液：CT Nsf、CIO、NO_【解析】A.碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，则一定能大量共存，故 A 正确；B. Ba2+与CO2-反应生成BaCO沉淀，不能大量共存，故B错误；C. Al 3+可 与F-发生离子反应生成配合离子AlF；-，不能大量共存，故C错误；D. c(H+)/c(OH-)=1 X1014的溶液呈酸性，CIO-不能在酸性条件下大量共存，故 D 错误。5. pH= 0的某X溶液中，除H外，还可能存在Al3+> Fe2+> N、

6、Ba2*、C、CO、SO、NO中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验:下列有关判断不正确的是()A. 生成气体A的离子方程式为3Fe2+ + 4H+ + N(J=3F(e+ + NO?+ 2HOB. 生成沉淀H的离子方程式为AIOI + CO+ 2HO=AI(OH) J + HCOC溶液X中一定没有的离子为cO、BsTD.溶液X中一定含有的离子是 H、Fe2+、sO、nH+、Al3+【解析】选C X溶液呈强酸性，则溶液中不存在 c6； X溶液和Ba(N0)2溶液 反应生成沉淀C,则溶液中存在SdT,不存在和SO_反应的Ba + , C是BaSQ酸 性条件下NO具有强氧化性，加入Ba(NQ

7、)2溶液产生了气体A,则溶液X中存在 Fe2+,不存在NO, A是NQ溶液B中加入过量NaOH溶液时产生了气体D,则溶 液中含有NHf, D是NH,沉淀F是Fe(OH)3；溶液E中通入过量CO时产生沉淀H 和溶液G则溶液X中存在Al3+，沉淀H是AI(OH)3。A项，溶液X中含有Fe2+, 酸性条件下与NO反应生成NQ反应的离子方程式为 3Fe2+ 4H+ + NO =3F(e+ + NOT + 2H0; B项，生成沉淀 H的离子方程式为 AIO； + CO + 2HO=AI(OH34 + HCO; C项，溶液X中一定没有的离子为CO、Bf、NQ; D项，溶液X中一 定含有的离子是 H+>

8、; Fe2+、SO、nH+、Al3+。6 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Ns+、Mg+、CIO_、HSOB. c(Fe3+) = 0.1 mol L_1 的溶液中：K+、NH+、SO2-、SCNKC. w = 0.1 mol lT 的溶液中：N、HCO、K+、NO-c(OH )D. 0.1 mol L_1 的 NaHC3O溶液中：NH*、NO、Na+、SQ2-【解析】A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO、Mg+不能大量存在，且ClO -与HSO因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项 A错误；B. c(Fe 3+) = 0.1 molL_1

9、的溶液中：卩£+与SCN发生络合反应而不能大量共存，选项 B错误；C.c(OH-)=0.1 mol-L-1的溶液中c(H+)=10-1mol/L ,为强酸性溶液,HCO不能大B. Na > K+、Cl-、SO2-D. K+、C、HC0、Cl-c(H+)=1 x 10-10 mol? L-1，由此可见水的电量存在，选项 C错误；D. 0.1 mol L-1 的 NaHCg液中：NH+、NO、Na+、SO?-、HCO相互之间不反应，能大量共存，选项 D正确。c(H+)=1 x 10-10 mol? L-1，下列离子在该溶液中一7. 常温下某溶液中水电离出的 定能大量共存的是()A.

10、 NH+、Fe2+、NOT、SO2-C. Mg+、H+> Cl _、NO_【解析】常温下某溶液中水电离出的离受到抑制，所以溶液为酸性或是碱性，即溶液中可能还存在大量氢离子或是氢 氧根离子；A.若溶液呈酸性，H、Fe2+、NO发生氧化还原反应不能大量共存，若 溶液呈碱性，则NH= Fe2+不能大量存在，故 A不选；B. Na +> “、Cl 一、SQ2 与H+、QH都不反应，所以可以大量共存，故 B正确；C.若溶液呈碱性，MgJ H +不能大量存在，故C不选；D.不论是酸性还是碱性溶液中，HCQ都不能大量存 在，故D不选。8. 常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是（）A.

11、 H+> N6、SO2-、CHCQQB. N6、I-、Cl-、Fe3+C. Al3+、Nh4+、Br-、HCQD. K+、Mg+、NQ、SQ2-【解析】A.H+与CHCQQ吉合生成弱电解质，贝U不能大量共存，故 A错误；B.I - 与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故 B错误；C.Al3+与HCQ发生相互促 进的双水解反应而不能大量共存， 故C错误；D.该组离子之间不反应，则能够大 量共存，故D正确。9. 向FeCd Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入 Ba（OHMaq），形 成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）。以下推断正确的是

12、（）氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)2.33.4AI(OH)33.35.27.812.8A. 0A段产生的沉淀为BaSQ和Fe（QH）3B原溶液中 c（Cl） = C（SO ）C. AB段可能发生的反应是2S6_ + 2Bc! + + Al 3 + 30H =2BaS41+ Al(OH) 3 JD. C点溶液呈碱性的原因是AIO；水解，其离子方程式为AlOr + 2H2O=AI(OH)J+ OH【解析】选B Al2(SO4)3、FeCb与Ba(OH)溶液反应的离子方程式如下：Ba2+ + SO_ =BaS4j, Fe3+ 3OH=Fe(OH3J, Al3+

13、3OH=AI(OHZ, AI(OH)3+ OH=AIQ + 2H2O,由 BC段变化可知，有 2 mol AI(OH)3溶解，由 Al2(SO4) 3的化 学式可知，n(S&)= 3 mol，贝U OA段生成的n(BaSO) = 3 mol, OA段提供的n(OH _) = 6 mol，由表中数据可知Fe3+先沉淀，且AI(OH)3溶解后还剩余4 mol沉淀， 则nFe(OH)3 = 1 mol，由FeCb的化学式可知，n(CI冷=3 mol，故OA段产生 的沉淀有 3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH) 3、1 mol AI(OH) 3, A错误，B正确。由上 述分析可知，

14、AB段发生的反应是Al 3+ + 3OH =AI(OH)4，故C错误。C点溶液 呈碱性的原因是AIO；水解，其离子方程式为 AIO； + 2HOAI(OH)3 + OH ,故D错误。10.下列离子检验的方法正确的是()A. 某溶液一+硝酸银溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有 CB. 某溶液一+氯化钡溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有 SO c某溶液土氢氧化钠一一有蓝色沉淀，说明原溶液中有 CiT D.某溶液一稀硫酸一生成无色气体，说明原溶液中有 CO【解析】选C A项，也可能含有CO等离子，错误。B项，也可能含有Ag+等离 子，错误。D项，也可能含有HCO,错误。11 通过实验得出的结论正确的是(

15、)A. 某气体通过品红溶液，品红溶液褪色，加热后无明显现象，则该气体一定是CI2B. 某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，则该溶液中一定含有 Fe3+C某固体试样溶于水，加足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该固体试样中一定含有 SQ2-D.某固体试样溶于水，进行焰色反应，焰色呈黄色，则该固体试样不一定为钠 盐【解析】 A. 某气体通过品红溶液，品红溶液褪色，加热后无明显现象，则该气 体可能是CI2或臭氧等强氧化性的气体，A错误；B.某黄色溶液中加入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝色，则该溶液中可能含有 Fe3+或少量的溴单质，B错误；C.某固 体试样溶于水，加足量稀

16、盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则该固体试样中可能含有 SO2-、NO,加入盐酸时被氧化为 硫酸根离子，C错误；D.某固体试样溶于水，进行焰色反应，焰色呈黄色，则 固体物质中一定含有Na元素，但固体物质可能为单质钠、氧化钠、过氧化钠， 不一定为钠盐，D正确。12.某溶液中除水电离出的OH、H之外含Naf、Fe2+、Al3+、BsT、SQ2-、NQ、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸， 无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是（）A.该溶液中肯定不含BsTB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

17、C若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得 8.0g固 体D.该溶液中除水电离出的 OH、H之外所含离子是N6、Fe2+、SQ2-、NO 【解析】加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在钡离子， 一定存在硝酸根离子和亚铁离子； 根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸 根离子和钠离子，A.根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，选项A正确；B.溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式 N（3-+3Fe2+4Ff=NOt +3Fe3+2HO可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝 酸根离子不会消失，选项B错误；C.若向该溶液中加入足量的NaOH

18、S液，充分 反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧 化铁的物质的量为 0.05mol，质量为：0.05mol x 160g/mol=8.0g，选项C正确；D.根据分析可知，该溶液中除H、OH之外所含离子是Fe2+、 + - 2-Na、NO-、SQ-，选项 D正确。13从粗铜精炼的阳极泥（主要含有 CuzTe ）中提取粗碲的一种工艺流程如图:（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（）02. H2SO4I*純化!5出NafO；A. “氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C. “还

19、原”时发生的离子方程式为 2SO3- Te 40H JTe；2SO2- 2H2OD.判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入 Bad?溶液，没有白色沉淀生 成【解析】A.由题中信息可知，TeO微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。 CuTe与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeQ，硫酸若过量，会导致TeQ的溶解， 造成原料的利用率降低，故 A错误；B. “过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、 玻璃棒，故B错误；C.NaSO加入到Te（SQ）2溶液中进行还原得到固态碲，同时 生成N&SQ,该反应的离子方程式是2SQ2- +Td +2HQ=Td +2SQT +4H,故C错 误；D.通过过滤

20、从反应后的混合物中获得粗碲， 粗碲表面附着液中含有SQ2-，取 少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净， 故D正确。14.向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SQ气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是（）B. Ag+> H+> NQD. MgS C、HCQA. K+> Fe2+> SQ-C. NH、Fe3T、SQ_NaT、C与SQ均不反应，可以大量共存，A正【解析】选A K、Fe2T、sQ、确；AgT与C反应生成AgCl沉淀，H、NQ与SQ发生氧化还原反应，不能大量 共存，B错误；Fe3+与SQ发生氧化还原反应，不能大量共存，

21、C错误；HCQ与 SQ发生反应，不能大量共存，D错误。15常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. pH>7 的溶液中：Na、MgJ SO_、l_B. 使甲基橙溶液变红的溶液中： Al3+> CiT、NO、S6_C. 由水电离出的 c(H+) = 1.0 X 10-13 mol L_1 的溶液中：Na、COT、SC、 CD. 加铝粉能产生大量 H的溶液中：Na： N宵、NO、C【解析】选B A项，常温下，pH> 7的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中， Mg* 与OH会发生反应生成 Mg(OH2沉淀，不能大量共存，错误；B项，使甲基橙溶 液变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中

22、 Al3+> CiT、NO、sOT不会发生任何反 应，可以大量共存，正确；C项，由水电离出的c(H+) = 1.0 X 10T13 mol LT1的 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，H与CO_、SO_会发生反应，不能大量共存，错误，D项，加铝粉能产生大量 H的溶液可能呈酸性，也可能呈 碱性，在碱性溶液中，NM与OH会发生反应，形成弱电解质，不能大量共存， 在酸性溶液中，NO有强氧化性，与Al反应不能产生氢气，错误。16. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sOB滴加氯水和CCl4,振

23、荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有NaS无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nH【解析】选B滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有 SO_,因 为若溶液中含有SO_、CO_、Ag+等，滴加BaCl2溶液也都生成白色沉淀，故 A错 误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质， 四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，若下 层溶液显紫色，说明原溶液中有碘离子，故 B正确；Na*的黄色火焰可以覆盖K+ 的浅紫色火焰，故检验 Q需透过蓝色钻玻璃

24、观察火焰，故 C错误；氨气极易溶 于水，若溶液中含有少量的NM,需滴加浓NaOH溶液且加热才会放出氨气，故D 错误。17. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若 2宀 2干种:N二、BsT、Fe2+、C、N _、C 、S：。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试样足眾稀盐膻溶液实验严气休CJk-Ba(QH)E(ag)A气休F”沉淀G溶液H试回答下列问题： 实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类 不变。据此可知原溶液中一定含有 ，一定不含。(填离子符号)(2) 实验中发生反应的离子方程式为 。(3

25、) 实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为。 气体F的成分为傾化学式)。(5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有,其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有，试写出实验可行的操作方法及现象:【解析】(1)实验中加入稀盐酸后,有气体A生成,该气体可能为CO或NO,由于 稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含c,一定 含有Cl-,气体A为NO故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、N , 一定不含。实验中发生反应的离子方程式为 3Fe2+4H+必 一3Fe3+NOt +2HQ(3)实验加入足

26、量稀盐酸，溶液B中含有过量的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为 H+HC COT +HQ溶液B中还含有Fe3+,氢离子反应完后,Fe3+与HC，发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3+3HC3COT +Fe(OHJ。 溶液D中加入足量Ba(OH溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H,气体F 为NH。 由于实验中NaHCOi量，故沉淀G中一定含有BaCO不能确定沉淀G中是 否含有BaSO需要进行后续实验，即向沉淀G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有。*2-答案:(1)Cl -、Fe2+、 NC-'HFe3+3COT +Fe(OHJ(2)3Fe 2+4

27、3Fe3+NOt +2H2ONH3 (5)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有S18. 碳素钢是近代工业中使用最早、 用量最大的金属材料。世界各工业国家在努 力增加低合金高强度钢和合金钢产量的同时， 也非常注意改进碳素钢质量，扩大 品种和使用范围。I低碳钢含碳量低于0.3%,碳在钢中主要以FeC形式存在，则低碳钢中FeC的 质量分数应该低于。n某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。(1) 称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶解， 得到溶液M并收集到混合气体W 甲同学认为M中除Fe3+N外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，

28、可选用A. 氯水，硫氰化钾溶液浓氨水铁氰化钾溶液;酸性KMn4溶液 乙同学取336mL标准状况气体W通入足量溴水中，再加入足量 BaCb溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体W中 SQ体积分数为。(2) 根据上述实验中SQ体积分数的分析，丙同学认为气体中除 SQ外，还可能含 有X和丫两种气体，在标准状况下X气体的密度为0.0893g/L。为探究气体成分 设计了下列探究实验装置-品 tTARI；康以旅¥ G反应过程中在通入W气体的同时，还要通入N2，其作用是 装置B中试剂的作用是 ，装置D中盛装的试剂是 ，装置G的作用 如果气体W中含有X,预计实验现象应是。 分析W气体中的丫气体是如何生成的 【答案】4.5% DE 66.7%输送W气体，确保W中个组成气体被后续装置充分吸收检验二氧化硫是否被完全吸收浓硫酸 防止空气中水蒸气进入干燥管，干扰氢气的存在E中粉末由黑色变化为红色，F中固体白色边蓝色 2Fe 3C