对溴乙酰苯胺的制备

1、.化学与环境学院有机化学实验报告实验名称对溴乙酰苯胺的制备【实验目的】1、学习芳烃卤化反应理论，掌握芳烃溴化方法；2、熟悉溴的物理化学性质及其使用操作方法；3、巩固重结晶及熔点技术。【实验原理】（包括反应机理）素对苯环上的取代属于亲电取代反应，常用的催化剂有铁、铝、磷及其卤化物等。苯环上有乙酰氨基，乙酰氨基是邻对位取代基团，由于空间位阻大，主要产物是对溴乙酰苯1 / 7.胺。【主要试剂及物理性质】名称分子量熔点 /沸点外观/乙酰苯胺135.165114.3304白色有光泽片状结晶对溴乙酰苯胺214.059167169353.4浅黄色晶体溴单质159.808-7.258.76深棕红色乙酸60.0

2、516.6117.9无色有刺激性气味液体乙醇46.07-114.378.4无色有酒香气味液体【仪器装置】1、主要仪器：磁力搅拌器、水浴锅、250mL 三口烧瓶、恒压滴液漏斗、温度计、量杯、抽滤瓶、布氏漏斗、真空泵、冷凝管2、实验装置：2 / 7.反应装置抽滤装置【实验步骤及现象】实验步骤实验现象（1）将 250mL三口烧瓶至于水浴锅（ 1）将溴 - 冰醋酸溶中，再置于磁力搅拌机上、再装上液加至乙酰苯胺的醇温度计、恒压滴液漏斗，并在恒压溶液中，棕红色的溴低液漏斗上连接气体吸收装置，以快速扩散，溶液由橙吸收反应中的溴化氢。安装搅拌滴黄色变为黄色，再变3 / 7.加回流装置，在100mL 锥形瓶中，

3、为浅黄色；将 3.5g 乙酰苯胺溶于 15.0mL 乙醇中，再将 1.31g 溴溶解于 3mL冰乙酸中，一边搅拌一边慢慢地将溴 - 冰醋酸溶液加至乙酰苯胺的醇溶液中，滴加速度以棕红色的溴色较快退去为宜。（2）滴加完毕， 在 45浴温下， 继 （ 2）加热，溶液颜色续搅拌反应 1h ，再将浴温提高至为浅黄色，无红棕色60，在搅拌一段时间，直到反应蒸汽溢出；混合物液面不再有红棕色蒸汽溢（ 3）将反应物加入水出。在搅拌下将反应物慢慢变加至中，有白色固体析出，溶液呈无色；100mL水中，此时既有固体析出。 若有黄色，可加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液洗涤， 使溶液黄色恰好退去。（3）减压过滤收集产物，并用冷

4、水（ 4）减压过滤，得白充分洗涤，干燥，称量。色粉末状晶体，称得4.52g【实验结果】理论产量： m(对溴乙酰苯胺 )=n( 对溴乙酰苯胺 )*M( 对溴乙酰苯胺 )=n( 乙酰苯胺 )*M( 对溴乙酰苯胺 )=m( 乙酰苯胺 )/M( 乙酰4 / 7.苯胺 )*M( 对溴乙酰苯胺 )=3.5/135*214g=5.55g实际产量： 4.52g产率： 4.52/5.55*100%=81.4%【实验讨论】1、为什么对溴乙酰苯胺只有81.4%，是什么原因使得其产物损失？答：在转移过程中有少量产品粘在容器内壁上未转移完全；反应温度没有控制好，温度有时偏高，使得产物对溴乙酰苯胺容易被氧化，使产率降低；

5、控制溴的滴加速度是影响产率重要原因。乙酰苯胺的醇溶液与溴 -冰醋酸在搅拌下反应，生成邻对位的一溴代物和溴化氢气体。由于邻位位阻大，因此产物以对溴乙酰苯胺为主。在将溴滴加到乙酰苯胺里面时，滴加速度不能过快，否则反应太过剧烈，会导致一部分溴来不及参与反应就与溴化氢一起逸出，用时也可能会产生二溴代产物。反应温度和时间控制的影响：乙酰苯胺是活性居中的芳香族化合物，为了加快反应的进行，本实验将反应温度提高到45，搅拌 1h，后又升到60使反应进行完全。温度过低反应缓慢，时间消耗长；温度过高容易生成二溴代物，产生更多的副产物。2、溴具有强腐蚀性和刺激性，必须在通风橱中量取，操作5 / 7.时应戴上乳胶手套

6、。3、滴溴时滴速不宜过快，否则反应太剧烈，会导致一部分溴来不及参与就与溴花氢一起逸出，用时也可能会产生二溴代产物。【思考题】1、乙酰苯胺的一溴代物为什么以对位异构体为主？答：乙酰氨基能让苯环上邻对位的氢变得活泼，而邻位因空间阻碍的关系不易反应，所以就对位为主。2、在溴化反应中，反应温度的高低对反应结果有何影响？答：温度过低反应缓慢，时间消耗长；温度过高容易生成二溴代物，产生更多的副产物。且该反应是采用溴的亲电取代反应，使得乙酰苯胺的对位连有溴原子。经资料得到，支链越多，结构越不紧凑熔点越低。反应过程中， 温度不能过高，否则会使的溴和乙酸被蒸发出来，使得产率降低。3、在反应混合物的后处理过程中，加入亚硫酸氢钠的目的是什么？答：亚硫酸氢钠可以除去未反应的溴单质：H 2O+Br 2+SO 32 SO24 +2Br -+2H +，所以可以是溶液黄色褪去。4、产物可能存在哪些杂质，如何除去？答：产物中可能残留有溴单质，溴化氢， 醋酸，乙