化学平衡数据图像处理与分析

1、（20082008年浙江高考、年浙江高考、1111题）题）已知：已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g) H= -1025kJmol-1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是于该反应的示意图不正确的是 ( )走近高考走近高考 （20092009年浙江高考、年浙江高考、2727题部分）题部分） 科学家正在研究利用科学家正在研究利用催化技术将尾气中的催化技术将尾气中的NO和和CO转变成转变成CO2和和N2，其反应为：，其反应为： 2NO2CO 2CO2N2催化剂（5）研究表明：

2、在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。验条件已经填在下面实验设计表中。实验实验编号编号T() NO初始浓度初始浓度(molL-1)CO初始浓度初始浓度 (molL-1)催化剂的比表催化剂的比表面积面积(m2g-1) 280 1.20103 5.80103 82 124 350 124 实验实验编号编号

3、T() NO初始浓度初始浓度(molL-1)CO初始浓度初始浓度 (molL-1)催化剂的比表催化剂的比表面积面积(m2g-1) 280 1.20103 5.80103 82 124 350 124 请在上表空格中填入剩余请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下出上表中的三个实验条件下混合气体中混合气体中NO浓度随时间变浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。条曲线的实验编号。t0c(NO)1接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力 （2）能够通过对实际事

4、物、实验现象、实物、模型、）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、 图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生 活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象， 并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。2分析和解决（解答）化学问题的能力分析和解决（解答）化学问题的能力 （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化 学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释

5、的能力。的能力。2010年浙江省普通高考考试说明年浙江省普通高考考试说明（部分）（部分） 对化学学习能力的要求对化学学习能力的要求解读考纲解读考纲解读一解读一看看 面：即看横坐标与纵坐标所表示的含义面：即看横坐标与纵坐标所表示的含义例例1：在恒容密闭容器中，充入一定量：在恒容密闭容器中，充入一定量N2和和H2的混合气体，的混合气体， 一定条件下发生反应，下列图像正确的是一定条件下发生反应，下列图像正确的是 ( )“三看三看”图图表表看看 线：即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系线：即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系例例2：当一定量：当一定量N2和和H2的混合气体，在一定条件下发生反应，的混合

6、气体，在一定条件下发生反应， 下列下列N2的平衡转化率曲线正确是的平衡转化率曲线正确是 ( )(N2)P/kPa(N2)T/K解读二解读二看看 点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点例例3：下图表示可逆反应：下图表示可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H 0 在某段时间在某段时间t0t7中反应速率与反应时间的曲线图，则下列中反应速率与反应时间的曲线图，则下列 说法错误的是说法错误的是( )A. t2 时刻升高了体系的温度时刻升高了体系的温度 B. t2 时刻在恒容条件下充入了氨气时刻在恒容条件下充入了氨气C. t4 时刻使用了适当的催

7、化剂时刻使用了适当的催化剂 D. t5 时刻在恒压条件下充入了氦气时刻在恒压条件下充入了氦气 速速率率t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7正正正正正正逆逆逆逆逆逆时间时间解读三解读三例例4： 请找出下列从曲线请找出下列从曲线 x 变成变成a、b、c曲线的外界条件变化。曲线的外界条件变化。可逆反应：可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H ”、“”、“0 某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时

8、间（t）的变化如下图：回眸回眸09高考高考（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率平均反应速率/(103molmin1)1.97.47.84.41.60.80.0332()()()()c HCOOHc CH OHKc HCOOCHc H O请计算 （1）15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1(不要求写出计算过程)。 （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。 （3）上述反应的平衡常数表达式为： 则该反应在温度T1下的K值为 。 （4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。例6：下图表示可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H ”、“”或“=”连接）。（4） t4t5阶段，若A的物质的量变化了001 mol，而此阶段中反应体系的能量变 化为a kJ，