2022年2021春人教化学第二册第6章化学反应和能量练习和答案

1、（新教材） 2020 春人教化学第二册第6 章 化学反应与能量练习及答案（新教材）必须第二册第6 章 化学反应与能量一、选择题1、下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是() acaoh2o=ca(oh)2bch2o=高温coh2czn2h=zn2h2d2naohh2so4=na2so42h2o 解析：选 ba 和 d 为非氧化还原反应； c 是放热的氧化还原反应； b 是吸热的氧化还原反应。2、 （2019年温州高一检测）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）a.锌粒与稀硫酸的反应b.灼热的木炭与 co2的反应c.甲烷在空气中燃烧的反应d.ba（oh）28h2o 晶体与 nh4cl

2、 晶体的反应解析：a、b、c 为氧化还原反应， d 为非氧化还原反应； b、d 为吸热反应， a、c 为放热反应。答案： b 3、由 a、b 两种金属和稀硫酸组成的原电池，a 是正极，则下列推断正确的是（）a.a 的金属性强于 b b.a 电极上发生的电极反应是还原反应c.电子不断由 a 电极经外电路流向b 电极d.a 在金属性活动顺序表中一定排在氢前面解析： a、b 和稀硫酸组成的原电池中a 是正极，金属性ba，a 项错误； a 为原电池正极，该极发生还原反应，b 为原电池负极，该极发生氧化反应，电子由b 极经外电路流向 a 极，b 项正确， c 项错误； a、b 和稀硫酸形成的原电池， a

3、作正极，不能判断a 在金属活动顺序表中是否排在h 之前， d 项错误。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - -答案： b4、 （2019年铜陵高一检测）有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（）a.碱性锌锰电池工作时，电子由zn 极经外电路流向碳极b.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长c.

4、碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化d.这种电池的电解质由传统的nh4cl 换成湿的 koh 解析：该新型的锌锰电池也是一次性电池（即干电池），不是二次电池（即充电电池） ，它只能实现化学能转化为电能，而不能将电能转化为化学能，故c 错。答案： c 5、 （2019年广西贺州平桂区平桂高级中学高三摸底）下列说法正确的是（）a.对于 a（s）b（g）c（g）d（g）的反应，加入 a，反应速率加快b.2no2n2o4（正反应放热），升高温度， v（正）增大， v（逆）减小c.一定温度下，反应n2（g）3h2（g）2nh3（g）在密闭容器中进行，恒压，充入 he 不改变化学反应

5、速率d.100 ml 2 moll1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快解析：对于 a（s）b（g）c（g）d（g）的反应， a 为固体，加入 a，反应速率不变，故a 项错误；对于反应2no2n2o4（正反应放热），升高温度，v（正）和 v（逆）均增大，故b 项错误；一定温度下，反应n2（g）3h2（g）2nh3（g）在密闭容器中进行，恒压充入he，容器的体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，故c 项错误； 100 ml 2 mol l1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故 d 项正确。答案： d 6、下列反

6、应不属于可逆反应的是（）a.cl2溶于水b.so2与 o2反应生成 so3精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - -c.nh3溶于水d.水电解生成 h2和 o2与 h2在 o2中燃烧生成水解析： cl2溶于水生成 hcl 和 hclo 是可逆反应； so2与 o2反应生成 so3是可逆反应； nh3溶于水生成 nh3h2o 是可逆反应；水电解生成h

7、2和 o2与 h2在 o2中燃烧不是可逆反应，它们的反应条件不同，故d 项符合题意。答案： d7、 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）解析：氢气与氯气的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物断键先吸收能量，总能量增大，然后形成化学键时放出能量。答案： b 8、 （2019年三门峡高一检测）如图所示的装置中， m 为活动性顺序位于氢之前的金属，n 为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）a.n 上有气体放出b.m 为负极， n 为正极c.是化学能转变为电能的装置d.导线中有电流通过，电流方向是由m 到 n 精品学习资料 可选择p d f

8、- - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - -解析：原电池中活泼金属为负极，失去电子，即m 为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为h2，则 n 为正极。电流方向与电子流向相反， 应由正极（n）流向负极（ m） 。答案： d 9、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）a.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池b.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏c.铅蓄电池工

9、作时，电能转化成化学能d.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：选项 a 正确；在干电池中， zn 作负极，被氧化， b 正确；氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，d 正确；铅蓄电池工作时化学能转化成电能，充电时电能转化成化学能，c 错误。答案： c 10、 （2019年湖南农垦中学第一次月考）决定化学反应速率的根本因素是（）a.温度和压强b.反应物的浓度c.参加反应的各物质的性质d.催化剂的加入答案： c 11、我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（）a.增大煤燃烧时的燃烧热b.减少炉中

10、杂质气体（如so2等）的形成精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - -c.使化学反应更容易进行d.使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率解析：沸腾炉能增大煤与氧气的接触面积，提高燃料的利用率。答案： d二、非选择题1、已知 2 mol 氢气燃烧生成液态水时放出572 kj热量，反应的方程式是2h2(g)o2(g)=2h2o(l)。请回答下列问题：(1

11、)该反应的生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气， 则放出的热量 _(填“”“”或“” )572 kj。(3)与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_。解析：(1)该反应为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和。(2)液态水变成水蒸气需要吸收热量， 即 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572 kj。(3)与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，如燃烧产物为水无污染，燃烧热值高等。答案： (1)小于(2)(3)热值高 (或清洁，无污染等其他合理答案) 2、在 25 时，向 100 ml 含 hcl

12、 14.6 g 的盐酸中，放入 5.6 g 铁粉，反应进行到2 s时收集到氢气 1.12 l(标准状况 )，之后反应又进行了4 s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前 2 s内用 fecl2表示的平均反应速率为 _。(2)后 4 s内用 hcl 表示的平均反应速率为 _。(3)前 2 s与后 4 s比较，_反应速率较快，其原因可能是_ 。(4)为了加快该反应速率，还可能采取的措施是_ 。解析： (1)前 2 s内fe2hcl= fecl2h256 g 2 mol1 mol22.4 l 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共

13、 6 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - -2.8 g 0.1 mol0.05 mol1.12 l v(fecl2)0.05 mol0.1 l2 s0.25 mol l1 s1。(2)后 4 s内反应的 fe为 5.6 g2.8 g2.8 g，则消耗 0.1 mol hcl，v(hcl)0.1 mol0.1 l4 s0.25 mol l1 s1。(3)前 2 s内盐酸浓度比后 4 s盐酸浓度大，即前2 s内反应速率较快。(4)为加快该反应速率可采取适当升高温度和增大盐酸浓度等措施。答案： (1)0.25 moll1