化学反应速率和限度(用)

1、但溶洞景观的形成要经过成百上千但溶洞景观的形成要经过成百上千 年的缓慢变化，反应年的缓慢变化，反应速率太慢了！速率太慢了！这些化学变化有何差异？这些化学变化有何差异？爆炸爆炸牛奶腐坏牛奶腐坏铁棒生锈铁棒生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢定性角度定性角度定量标准定量标准一一. .化学反应的速率化学反应的速率1.1.定定 义：单位时间内义：单位时间内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或生生 成物浓度的增加量成物浓度的增加量（均取正值）（均取正值）表示表示v=tc表达式：表达式：单单 位：位：mol/(Lmin)mol/(Lmin)或或mol/(Ls)mol/(Ls)注意：注

2、意：（1 1）cc表示指定物质的反应前后的变化浓度表示指定物质的反应前后的变化浓度（3 3）不用固体或纯液体表示化学反应速率不用固体或纯液体表示化学反应速率（2 2）v v表示平均反应速率，且为正值表示平均反应速率，且为正值 tt表示变化所对应的时间表示变化所对应的时间例例 1 1：在某一化学反应中，反应物：在某一化学反应中，反应物B B的浓度在的浓度在5s5s内从内从 2.0mol/L 2.0mol/L变成变成0.5mol/L0.5mol/L，在这，在这5s5s内内B B的化学反应的化学反应 速率为速率为_ _ _ _ _。练习：一个练习：一个5L5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol

3、8.0mol某气体反应物，某气体反应物， 5min 5min后，测得这种气体反应物还剩余后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol6.8mol， 这种反应物的化学反应速率为这种反应物的化学反应速率为_ _ _。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)n/nv=tt* tVVC例例2 2：N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3，在，在2L2L密闭容器中发生反密闭容器中发生反 应，在应，在5min5min内内NHNH3 3的物质的量增加了的物质的量增加了1mol1mol， 求求V(HV(H2 2)=)=？V(NV(N2 2)=?V(NH)=?V(NH3 3)=?)=?

4、（4 4）计量数之比）计量数之比= =速率之比速率之比= =C C之比之比= =n n之比之比（5 5）同一化学反应，用不同物质表示反应速）同一化学反应，用不同物质表示反应速 率，数值可能不同，但意义相同，故化学率，数值可能不同，但意义相同，故化学 反应速率必须指明具体物质反应速率必须指明具体物质练习：练习：4NH4NH3 3(g) + 5O(g) + 5O2 2(g) 4NO(g) + 6H(g) 4NO(g) + 6H2 2O(g) O(g) 在在10L10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸密闭容器中进行，半分钟后，水蒸 气的物质的物质的量增加了气的物质的物质的量增加了0.45mol0.45

5、mol，则，则 下列正确的是（下列正确的是（ ） A.V(NHA.V(NH3 3)=0.0101mol/(LS)=0.0101mol/(LS) B.V(O B.V(O2 2) =0.0010mol/(LS) =0.0010mol/(LS) C.V(NO) =0.0010mol/(LS) C.V(NO) =0.0010mol/(LS) D.V(H D.V(H2 2O)=0.045mol/(LS)O)=0.045mol/(LS)练习：练习：mA + nB = mA + nB = pCpC, ,各物质的化学反应速率为各物质的化学反应速率为 V(A)=amol/(LS) V(A)=amol/(LS)，

6、 V(B)=0.5amol/(LS)V(B)=0.5amol/(LS)， V(C)=amol/(LS) V(C)=amol/(LS)，则反应方程式为：，则反应方程式为：2A + B = 2C2A + B = 2CC例例3 3：A A2 2 + 3B+ 3B2 2 2AB 2AB3 3，以下表示的速率中，速率，以下表示的速率中，速率 最大的是（最大的是（ ） A.V(AA.V(A2 2) =0.4mol/(LS) =0.4mol/(LS) B.V(B B.V(B2 2) =0.9mol/(LS) =0.9mol/(LS) C.V(AB C.V(AB3 3)=0.6mol/(LS)=0.6mol/

7、(LS) D.V(A D.V(A2 2) =0.01mol/(LS) =0.01mol/(LS)(6)(6)反应速率大小比较反应速率大小比较 将不同物质的将不同物质的V V转换成同一物质的转换成同一物质的V V比较比较练习：反应练习：反应X+3Y 2E+2FX+3Y 2E+2F，在甲乙丙丁四种不同条，在甲乙丙丁四种不同条 件下的反应速率，反应最快的是（件下的反应速率，反应最快的是（ ） 甲：甲：V(X)=0.3mol/(LS) 乙：乙：V(Y)= 1.2mol/(Lmin) 丙：丙： V(E)= 0.8mol/(LS) 丁：丁： V(F)= 0.9mol/(LS) C丁丁例4: 223初初1.

8、50.51末末3.51.53(7)(7)三段法三段法 mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)初初末末(a-mx) (b-nx) (c+px)(d+qx)一一.化学反应的速率化学反应的速率v=tc1 1、计量数之比、计量数之比= =速率之比速率之比= =C C之比之比= =n n之比之比2 2、反应速率大小比较、反应速率大小比较 将不同物质的将不同物质的V V转换成同一物质的转换成同一物质的V V比较比较3 3、三段法、三段法练习：练习：1.3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),1.3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列正确的是下列正确的是( )( )

9、 A.VA.VW W=3V=3VZ Z B.2VB.2VX X=3V=3VZ Z C.2VC.2VX X=V=VY Y D.3VD.3VW W=2V=2VX X2.2.在在2L2L的密闭容器中，的密闭容器中，3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)， 现加入现加入A A、B B各各4mol4mol，前，前10S10S内内,V(A)=,V(A)=0.12mol/(LS)， 则则10S10S时，时，n n(B)=(B)= 3.3.一定温度下，向一定温度下，向2L2L的真空容器中加入的真空容器中加入1molN1molN2 2, , 3molH 3molH2

10、 2,3min,3min后测得容器内压强是起始时的后测得容器内压强是起始时的0.90.9倍，倍， 求求0-3min0-3min内，内，V VH2H2= =C3.2mol0.1mol/(Lmin)1a b c dABCD、 :： := ：a b c dABCD C: C： C: C= ：nnnn abcdABCD : ： : = ： ： ：2 2、比较化学反应速率的大小： 单位相同，同一物质下列过程需要加快化学反应速率的是下列过程需要加快化学反应速率的是( )( )A.A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B.B.食物腐坏食物腐坏 C.C.炼钢炼钢 D.D.塑料老化塑料老化D D实验实验镁条镁条+HCl(2+H

11、Cl(23mL 3mol/L)3mL 3mol/L)铝条铝条+HCl(2+HCl(23mL3mol/L)3mL3mol/L)现象现象结论结论MgMg比比AlAl反应剧烈，产生气泡速度快反应剧烈，产生气泡速度快镁比铝反应速率快镁比铝反应速率快2.2.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(1)(1)内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质实验探究实验探究决定性因素决定性因素动手时间动手时间 实验实验2 25 5现象现象结论结论热水中热水中常温常温冷水中冷水中产生气泡速率增大，产生气泡速率增大，带火星火柴复燃带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大升高温度，反应速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生气

12、泡速率减小产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小降低温度，反应速率减小2H2H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O O +O+O2 2(2)(2)外因外因温度温度对反应速率的影响对反应速率的影响 其他条件不变，温度其他条件不变，温度，化学反应速率，化学反应速率 温度温度，化学反应速率，化学反应速率注意：注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制练习：练习：2020时，将时，将10 mL 0.1 mol/L10 mL 0.1 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液和溶液和 10 mL 0.1 mol/L 10 mL 0.1 m

13、ol/L的硫酸混合，的硫酸混合，2 min2 min后溶液后溶液 中明显出现浑浊。已知温度每升高中明显出现浑浊。已知温度每升高1010，该，该 化学反应速率就增大到原来的化学反应速率就增大到原来的2 2倍。那么在倍。那么在 50 50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要时，同样的反应要同样看到浑浊，需要 的时间是的时间是 ( ) ( ) A A、40 s B40 s B、15 s 15 s C C、48 s D48 s D、20 s20 sB实验实验2 26 6现象现象结论结论加入加入MnOMnO2 2加入加入FeClFeCl3 3不加其他不加其他试剂试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出

14、速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnOMnO2 2能加快反应速率能加快反应速率FeClFeCl3 3能加快反应速率能加快反应速率无催化剂，反应较慢无催化剂，反应较慢催化剂催化剂对反应速率的影响对反应速率的影响注意注意: 催化剂能大大改变化学反应速率催化剂能大大改变化学反应速率 不同催化剂对同一化学反应的催化效果不同不同催化剂对同一化学反应的催化效果不同 如如MnO2，FeCl3自学自学P P4949 神奇的催化剂神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化

15、，具有高度的选择性（或专一性）生变化，具有高度的选择性（或专一性）1.1.请预计大理石（请预计大理石（ CaCOCaCO3 3 ）分别与）分别与0.1mol/L 0.1mol/L 和和1mol/L1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么的盐酸反应的快慢。你能得出什么 结论吗？结论吗？浓度浓度对反应速率的影响对反应速率的影响当其他条件不变时，浓度当其他条件不变时，浓度，反应速率，反应速率 浓度浓度，反应速率，反应速率( (只适用于气体和溶液只适用于气体和溶液) )2.2.块状块状CaCOCaCO3 3、粉末状、粉末状CaCOCaCO3 3与与0.1 mol/L0.1 mol/L的盐酸的盐酸 反

16、应谁快谁慢？为什么？反应谁快谁慢？为什么？增大增大固体表面积固体表面积可以加快反应速率可以加快反应速率（接触充分）（接触充分）4.4.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯 锌好，为什么？锌好，为什么？形成原电池形成原电池可以加快反应速率。可以加快反应速率。3.3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体实验室进行化学反应时，常常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？离子反应速率快，瞬间完成离子反应速率快，瞬间完成( (粒子的接触充分）粒子的接触充分）问题问题: :如何加快如何加快FeFe与稀硫酸反应生成与稀硫酸反

17、应生成H H2 2的速率加快？的速率加快？温度温度 催化剂催化剂 浓度浓度 固体表面积固体表面积 形成原电池形成原电池室温时，向室温时，向100mL100mL含含14.6gHCl14.6gHCl的盐酸中放入的盐酸中放入5.6gFe5.6gFe粉，反应进行到粉，反应进行到2S2S时，收集到时，收集到H H2 2为为1.12L1.12L（标况（标况下），之后又反应了下），之后又反应了4S4S，FeFe粉全部溶解，若不考粉全部溶解，若不考虑体积变化，则：虑体积变化，则：（1 1）前）前2S2S内，内，V VFeCl2FeCl2= = _（2）后后4S4S内，内，V VHClHCl= = _（3）前前

18、2S2S内和后内和后4S4S内比较，内比较， _ 反应快反应快 原因可能：原因可能： _ 0.25mol/(LS)0.25mol/(LS)前前2S2S内内前前2S2S内，盐酸浓度大，反应速率大，反应快内，盐酸浓度大，反应速率大，反应快 1 1）压强对）压强对固体固体和和液体液体（溶液）间的反应（溶液）间的反应无影响无影响 2 2）对于有）对于有气体气体参加的可逆反应参加的可逆反应 压强，压强，浓度浓度，反应速率反应速率 压强，压强，浓度浓度，反应速率反应速率压强压强对反应速率的影响对反应速率的影响 2SO2 + O2 2SO3 A. A.恒压恒压时充入时充入HeHe： nSO2、nO2、nSO

19、3不变不变 体积体积V V增大增大 B. B.恒容恒容时充入时充入HeHe： nSO2SO2、nO2O2、nSO3不变不变 体积不变体积不变反应速率反应速率不变不变压强不变压强不变浓度浓度反应速率反应速率；浓度浓度不变不变压强变大压强变大下列反应，压强对反应速率无影响的是（下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ）A.C(s) + HA.C(s) + H2 2O(g) = CO(g) + HO(g) = CO(g) + H2 2(g)(g)B.AgNOB.AgNO3 3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3 3(l)(l

20、)C.COC.CO2 2(g) + Ca(OH)(g) + Ca(OH)2 2(l) = CaCO(l) = CaCO3 3(s) + H(s) + H2 2O(l) O(l) D.2Al(s) + FeD.2Al(s) + Fe2 2O O3 3(s) = Al(s) = Al2 2O O3 3(s) + 2Fe(s)(s) + 2Fe(s)BD一一. .化学反应的速率：化学反应的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=V=cctt=c c2 2c c1 1t t2 2t t1 11.1.表示表示二二. .影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：1.1.决定因素：

21、决定因素： 参与反应的物质的自身性质（参与反应的物质的自身性质（内因内因）2.2.影响因素：影响因素： （1 1）温度）温度：温反应速率温反应速率，温反应速率温反应速率； （2 2）浓度）浓度：浓度反应速率浓度反应速率, ,浓度反应速率浓度反应速率；（3 3）催化剂）催化剂：一般是加快化学反应速率。一般是加快化学反应速率。【小结小结】（4 4）其他）其他：压强、固体表面积、光、射线：压强、固体表面积、光、射线 原电池等原电池等一一. .化学反应的速率：化学反应的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=V=cctt=c c2 2c c1 1t t2 2t t1 11.1.表示

22、表示二二. .影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：1.1.决定因素：决定因素： 参与反应的物质的自身性质（参与反应的物质的自身性质（内因内因）2.2.影响因素：影响因素： （1 1）温度）温度：温反应速率温反应速率，温反应速率温反应速率； （2 2）浓度）浓度：浓度反应速率浓度反应速率, ,浓度反应速率浓度反应速率；（3 3）催化剂）催化剂：一般是加快化学反应速率。一般是加快化学反应速率。【小结小结】（4 4）其他）其他：压强、固体表面积、光、射线：压强、固体表面积、光、射线 原电池等原电池等思考：思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转

23、变为生成物？完全转变为生成物？阅读：阅读：P50 P50 科学史话科学史话你得到什么启示？你得到什么启示？启示启示: :化学反应是有限度的，有些能进行地较彻化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。H2 + I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应1.1.可逆反应可逆反应 (1)(1)概念：在概念：在同一条件同一条件下下, ,既向既向正反应正反应( (反应物反应物 生成物生成物) )方向进行方向进行, ,同时又向同时又向逆反应逆反应 ( (生成物生成物反应物反应物) )方向进行的反应方向进行的反应. .典型的可逆反应有典型的可

24、逆反应有: :N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂高温高温 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O(2)(2)特点特点双向性：双向性：反应物反应物 生成物生成物 正反应正反应逆反应逆反应两同性：两同性： 同一条件，正、逆反应同时进行同一条件，正、逆反应同时进行共存性：共存性： 反应物、生成物共同存在反应物、生成物共同存在(3)(3)表示表示“ ”“ ” 催化剂催化剂 N2 + 3 H2 2NH3高温高温(4)(4)可逆反应的化学反应速率可逆反应的化学反应速率正反应：正反应：V V正正逆反应：逆反应：V V逆逆V VN2N2

25、耗耗V VH2H2耗耗V VNH3NH3生生 ： ： = 1= 1：3 3：2 2V VN2N2生生V VH2H2生生V VNH3NH3耗耗 ： ： = 1= 1：3 3：2 2练习：下列反应不属于可逆反应的是练习：下列反应不属于可逆反应的是( ) ( ) A.SOA.SO2 2溶于水和亚硫酸分解溶于水和亚硫酸分解 B.HB.H2 2+I+I2 2=2HI=2HI和和HIHI分解分解 C.2SOC.2SO2 2+O+O2 2=2SO=2SO3 3和和SOSO3 3分解分解 D.D.电解水生成电解水生成H H2 2+O+O2 2和和2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O ODN2 +

26、H2 NH3例例1:1:在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加1molN1molN2 2和和 3mol 3mol ( (合适催化剂合适催化剂) )，能发生什么反应？能发生什么反应？（1）开始时）开始时c(N2) 、c(H2)大，大， c(NH3) =0开始阶段有什么特征？开始阶段有什么特征？只有正反应，只有正反应，v v( (逆逆)=0)=0催化剂催化剂N2 + 3 H2 2NH3高温高温瞬间过后有什么特征？瞬间过后有什么特征？N2 + H2 NH3（2）瞬间后）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小变小 , c(NH3)0正逆反应都进行，正逆反应都进行，v v( (逆逆) )

27、 0 0，v v( (正正) ) v v( (逆逆) ) （3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个三种物质的浓度达到一个特定值特定值。一定时间段内有什么特征？一定时间段内有什么特征？v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00N2 + H2 NH3反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡状态平衡状态N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压(1) (1) 定义定义: : 在在一定条件下的一定条件下的可逆反应可逆反应中，

28、当中，当正反应正反应 速率和逆反应速率相等速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组，反应混合物中各组分的分的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。前提（适用范围）前提（适用范围）：可逆反应可逆反应内在本质内在本质：v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 0 0外在标志：反应混合物中各组分浓度保持不变外在标志：反应混合物中各组分浓度保持不变2.2.化学平衡状态化学平衡状态注意：可逆反应中的注意：可逆反应中的V V正正=V=V逆逆是针对同一种物质是针对同一种物质此条件下进行到什么时候达到了这个此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度反应的限度?此时的反应是否此时的反应是否停止停止了？

29、了？此时为何此时为何3种物质的浓度种物质的浓度保持不变保持不变? 某温度和压强下的密闭容器中某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂(2)(2)化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征动：动态平衡动：动态平衡, ,反应仍进行反应仍进行等：平衡时等：平衡时（v(正正)= v(逆逆) 0）定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量保持不变。不变，各组分的含量保持不变。变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。逆：可逆反应逆：可逆反应同：同：练习练习1:1:下列关于化学反应

30、的限度的说法中正确的是下列关于化学反应的限度的说法中正确的是A.A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度条件下所能达到的限度B.B.当一个反应达到平衡状态时，当一个反应达到平衡状态时，V V正正=V=V逆逆=0=0C.C.平衡状态时各物质的浓度保持相等平衡状态时各物质的浓度保持相等D.D.化学反应的限度不可以通过改变外界条件来改变化学反应的限度不可以通过改变外界条件来改变练习练习2:2:可逆反应达到平衡的重要特征（）可逆反应达到平衡的重要特征（）A.A.反应停止了反应停止了B.B.正、逆反应速率都为零正、逆反应速率都为零C.C

31、.反应物和生成物的浓度相等反应物和生成物的浓度相等D.D.正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等(4)(4)化学平衡状态判断方法化学平衡状态判断方法 本质：本质：V V正正=V=V逆逆0A.A.物质物质 同一种物质：同一种物质：V V生生=V=V耗耗 不同种物质：不同种物质：V V正正：V V逆逆= =计量数之比计量数之比B.B.化学键化学键 同一种物质：同一种物质：V V断键断键=V=V成键成键 不同种物质：不同种物质：练习：课时练练习：课时练P21-7P21-7 P22-11 P22-11同侧异向，异侧同向，比例计同侧异向，异侧同向，比例计量量现象：各组分浓度保持不变现象：各组分浓度保持

32、不变mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) a.Aa.A、B B、C C、D D各组分的各组分的n/N/cn/N/c保持不变保持不变b.b.A A、B B、C C、D D各组分的百分含量各组分的百分含量(m%(m%、n%n%等等) )保保持不变持不变c.c.A A、B B、C C、D D的转化率的转化率/ /产率不变产率不变d.d.体系的温度不再改变体系的温度不再改变e.e.若某物质有颜色，则体系的颜色不再改变若某物质有颜色，则体系的颜色不再改变mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) m + n m + n p + q p + qa.a.体系的分子总数体系的分子

33、总数/ /气体的总物质的量不变气体的总物质的量不变b.b.体系的平均相对分子质量体系的平均相对分子质量c.c.恒容体系，体系的压强不变恒容体系，体系的压强不变d.d.恒压体系，体系的密度不变恒压体系，体系的密度不变课时练课时练( (大本大本) )：P P4545-典题、训练典题、训练三段式三段式 mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)初初/n/n初初 平平/n/n平平 (a-mx) (b-nx) (c+px)(d+qx)(4)(4)化学平衡的计算化学平衡的计算( (思路：三段式思路：三段式) )例：例：2L2L密闭容器中密闭容器中2molN2molN2 2和和3molH3m

34、olH2 2在一定条件下合成在一定条件下合成 NH NH3 3，平衡时，容器内压强和反应前之比为，平衡时，容器内压强和反应前之比为4 4：5 5 (1)N (1)N2 2的转化率的转化率 (2) (2)平衡时平衡时NHNH3 3的浓度的浓度25%0.5mol/L2.2.对于可逆反应对于可逆反应M MN QN Q达到平衡状态时，达到平衡状态时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B. MB. M、N N全部变成了全部变成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的浓度都保持不变的浓度都保持不变D. D. 反应已经停止

35、反应已经停止C1. 14CO2 +C CO，达到化学平衡后，达到化学平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。14CO2、14C、14CO3.在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）达到平衡的标志是（）A.A的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2C定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫

36、做化学平衡的移动。衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件化学平衡的移动化学平衡的移动V正正 V逆逆 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动V正正 = V逆逆 平衡不移动平衡不移动V正正 V逆逆0V正正V逆逆V正正V逆逆Vt1tV逆逆 V正正 A D 2. 温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响热热水水冰冰水水常常温温例如：例如：2NO2 4N2O2 +Q 为放热反应为放热反应 红棕色红棕色无色无色结论结

37、论：其它：其它条件不变的条件不变的情况下，温情况下，温度度升高升高，平，平衡向衡向吸热吸热反反应方向移动；应方向移动；温度温度降低降低，平衡向平衡向放热放热反应方向移反应方向移动。动。升高温度升高温度V放放V吸吸V吸吸V放放0Vt1t降低温度降低温度温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响平衡向吸热平衡向吸热(H0)反应反应方向移动方向移动平衡向放热平衡向放热(HV放放V放放 V吸吸 温度对温度对吸热反应吸热反应的速率的影响程度大的速率的影响程度大所有化学反应一定伴随着热效应，因些改所有化学反应一定伴随着热效应，因些改变温度变温度一定一定会使化学平衡发生会使化学平衡发生移动移动。 注意注意 压强的变化压强的变化( (是通过改变容器的体积实现是通过改变容器的体积实现) )必必须改变混合气体的须改变混合气体的浓度浓度，导致速率变化时，才可能，导致速率变化时，才可能使平衡移动。使平衡移动。3 3、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)增大压强增大压强减小压强减小压强压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响平衡向正反应平衡向正反应(气体体积减小气体体积减小)方向移动方向移动平衡向逆反应平衡向逆反应(气体体积增大气体体积增大)方向移动方向移动压强对气体压强对气体计量数和大计量数和大的一侧的速的一侧的速率影响程度大率影响程度大V正正V