难溶电解质的溶解平衡导学案

1、学习必备欢迎下载难溶电解质的溶解平稳导学案编写人：审核人：高二化学组编写时间： 2021-10-20班级组号姓名【学习目标 】： 1、学习难溶电解质的溶解平稳；2、懂得溶度积的意义，并学会相关运算；3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平稳的移动；【重点、难点 】：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质，溶度积的应用；【学法指导 】：类比化学平稳学习溶解平稳；记忆并懂得溶度积；【学习过程 】一、沉淀溶解平稳1、溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于 的称犯难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应；在 25时电解质的溶解性与溶解度的关系如下

2、：留意：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时，沉淀就达完全；2、依据对溶解度及反应限度、化学平稳原理的熟悉，说明ag和 cl -反应是否真正能进行究竟？agcl 在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离 agcl 表面溶入水中；另一方面，溶液中的受 agcl 表面正负离子的，回到 agcl 的表面析出；肯定温度下， agcl 饱和溶液建立以下动态平稳的反应式：agcl（ s）cl -（ aq） ag（aq）沉淀、溶解之间由于动态平稳的存在，打算了反应不能完全进行究竟；3、沉淀溶解平稳1 概念：在肯定温度下，当 和 的速率相等时，即达到沉淀溶解平稳；

3、2 沉淀溶解平稳的建立以 agcl 溶解平稳为例，表达式为 ；3 沉淀溶解平稳的特点：a 、逆：沉淀的溶解是一个 过程；b、动：动态平稳，溶解速率和沉淀速率都 ；c、等：溶解速率和沉淀速率 学习必备欢迎下载d、定：平稳状态时，溶液中的离子浓度 e、变：当转变外界条件时，溶解平稳 练习 1：对 “agclsagaq claq的”懂得正确选项说明 agcl 没有完全电离，agcl 是弱电解质；说明溶解的agcl 已完全电离，是强电解质；说明 cl与 ag的反应不能完全进行究竟；说明cl与 ag可以完全进行究竟a 、b、c、d 、二、沉淀溶解平稳的移动及其应用（一）影响沉淀溶解平稳的因素1、内因：

4、；2、外因：温度：温度上升，多数沉淀溶解平稳向 的方向移动；浓度：加水稀释，沉淀溶解平稳向 的方向移动；同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，沉淀溶解平稳向 的方向移动；能反应的物质：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平稳向 的方向移动；练习 2：以下有关agcl 沉淀的溶解平稳说法正确选项a 、agcl 沉淀生成和沉淀溶解达平稳后不再进行b、 agcl 难溶于水，溶液中没有ag和 clc、上升温度， agcl 沉淀的溶解度增大d、向 agcl 沉淀中加入nacl 固体， agcl 沉淀的溶解度不变（二）沉淀溶解平稳的应用沉淀的生成、溶解及其转化，均是利用了沉淀溶解

5、平稳的移动；1、沉淀的生成1 调剂 ph 法：加入氨水调剂ph 至 7 8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁；反应离子方程式： ；2 加沉淀剂法：以na2s、hs 等作沉淀剂，使cu 2 、hg2 等生成极难溶的硫化物cus、hgs 等2沉淀；反应离子方程式如下： ； ； ； ；2、沉淀的溶解1 原理：依据平稳移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断 溶解平稳体系中的相应离子，平稳就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解；学习必备欢迎下载2 方法酸溶解法难溶电解质caco3、fes、aloh 3、cuoh 2 可溶于强酸，其反应的离子方程式如下： ； ； ； ；盐溶液溶解法mgoh 2 能溶于 nh

6、 4cl 溶液，反应的离子方程式为 ；3、沉淀的转化1 实质： 的沉淀转化成 的沉淀；两种沉淀的溶解度差别 ，沉淀越简单转化；例如：试写出其转化的离子方程式： ； ； ； ； mgcl 2aqnaoh aqmgoh 2 sfecl3 aqfeoh 3 s试写出其转化的离子方程式：2 应用 ； ；锅炉除水垢：水垢caso其反应的化学方程式如下：na2co34s 盐酸caco3sca2aq ； ；其反应的化学方程式如下： ， ；利用沉淀溶解平稳的移动，可以促使沉淀溶解或沉淀生成；如cus 的溶解度很小，不溶于稀酸，但在氧化性酸中却可以溶解；cus 在水中存在如下平稳：cusscu2 aq 2 ，氧

7、化性酸可氧化s2 ，使 s2 浓度减小，促进沉淀溶解；saq留意：在沉淀的生成中，就是利用同离子效应原理，加入过量沉淀剂使沉淀离子沉淀完全的，而沉淀的溶解及转化，就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化的；学习必备欢迎下载【典例 1】现向含 agbr 的饱和溶液中：1 加入固体agno 3，就 cag 填“变大 ”、“变小 ”或“不变 ”，下同 ；2 加入更多的agbr 固体，就cag ；3 加入 agcl 固体，就cbr ， cag ；4 加入 na2s 固体，就c br ， cag ；【当堂检测 】1、在含有浓度均为0.01 mol1的 clbriagnol·、离子的溶

8、液中，缓慢且少量的加入3 稀溶液，结合溶解度判定析出三种沉淀的先后次序是a 、agcl 、agbr 、agib 、agi 、agbr 、 agclc、 agbr 、agcl 、agid 、三种沉淀同时析出2、工业废水中常含有cu2+、cd2+、pb2+等重金属离子， 可通过加入过量的难溶电解质fes、mns ，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去；依据以上事实，可推知fes、mns 具有的相关性质是a 、在水中的溶解才能大于cus、cds、pbsb、在水中的溶解才能小于cus、cds、 pbsc、在水中的溶解才能与cus、cds、pbs 相同d、二者均具有较强的吸附性3、向 5ml nacl 溶液中滴入一滴agno 3 溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴ki 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴na2s 溶液并振荡，沉淀又变成黑色；依据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为a 、 agcl=agi=ag2sb、agcl<agi< ag2sc、agcl>agi> ag 2 sd、agi>agci> ag2s4、在肯定温度下，肯定量的水中，石灰乳悬浊液存在以下平稳：caoh 2 scaoh 2aqca2+ aq+2oh -aq，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，以下说法正确选项 2+a nca2+增大b cca不变c