高考化学必备知识(重点归纳)

1、化学知识一、常见铜盐溶液的颜色1、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3：绿色2、碱式硫酸铜 Cu2(OH)2SO4：浅蓝色3、铜氨络离子 Cu(NH3)42+：深蓝色4、铜离子与甘油形成的配合物：绛蓝色5、硝酸铜 Cu(NO3)2：蓝色6、硫酸铜 CuSO4：蓝色7、CuCl4 2-：黄色8、Cu(H2O)42+：蓝色9、CuCl2溶液：很浓：黄色；浓：绿色（原因：黄色+蓝色=绿色）；稀：蓝色铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，与氯化铜很浓时呈绿色的原因不同，而是由于NO2气体溶于其中而导致的（二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，蓝色和黄色的混合色为绿色），而与硝酸铜浓度本身高低无关。参考资料：1、 碱式碳酸

2、铜 化学式为Cu2(OH)2CO3，又名孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。铜绿（铜锈）也是碱式碳酸铜。铜在空气中与O2，CO2，H2O反应生锈产生铜绿Cu2(OH)2CO3。 Cu2(OH)2CO3的分子量为221.12。是美观的绿色粉末状晶体。相对密度3.8525，折光率1.655、1.875、1.909，加热至220时分解。不溶于水和乙醇，可溶于氨水生成二价铜的氨配合物。溶于酸形成相应的铜盐，溶于氰化物、氨水、铵盐和碱金属碳酸盐的水溶液中，形成铜的配合物。在水中煮沸或在强碱溶液

3、中加热时则可生成褐色的氧化铜。可与硫化氢反应生成硫化铜。在自然界中以孔雀石的形式存在。 在空气中长时间放置，则吸湿并放出二氧化碳，慢慢的变为绿色的孔雀石组成。在自然界以蓝铜矿的形式存在。 制法：由硫酸铜与碳酸氢钠研细混合后加入沸水沉淀而得。 用途：用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。2、通常，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子Cu(H2O)42+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子Cu(H2O)42+还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子CuCl4 2-，该离

4、子的颜色为黄色。 根据光学原理我们知道，蓝色和黄色的混合色为绿色，这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。如果我们向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。 同样道理，在硝酸跟铜的反应中，稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。这是因为，浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色。二、“重铬酸钾”的“重”字怎么读？1、重晶石、重水、重金属：这里的“重”是矿物名词用字，当读成

5、“重量”的“重”即读“zHòNg”。2、重碳酸钠、重铬酸钾、重过磷酸钙的重，是化学名词用字，当读成“重庆”的“重”，即读“CHóNg”。 对于NaHCO3，见侯德榜著四酸三碱126页有注：碳酸氢钠也叫做“重碱”，“重”音CHóNg，重庆的“重”。对于K2Cr2O7、H2Cr2O7，见1955年化学通报12期757页，无机化学物质的命名原则一文指出：“由两个简单含氧酸缩去一分子水的同多酸，甚为常见，一般均习惯用焦字作词头来命名，也有用重(音虫)字作字头命名的，如H2Cr2O7，就命名为“重铬酸”。重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂,用它可以装配检验司机是否酒后

6、违章开车的装置(用C2H5OH表示酒精成份)。3、 托盘天平的构造和使用方法 前天在上课讲评练习时发现同一张试卷对托盘天平的描述存在问题（因为大家觉得这个问题简单，所以也就不会太在意）：把分度盘说成是标尺，标尺说成刻度尺，没有统一按照托盘天平的构造去描述。在网上查了一下，描述也存在很多不同的地方，所以在这里介绍一下托盘天平的构造和使用方法。 托盘天平的构造：托盘天平主要有底座、托盘架、托盘、指针、分度盘、标尺、游码、平衡螺母构成。称重为500克的托盘，一般感应量是五分之一克，它的标尺有25个格，游码在标尺上每向右移动一格，就相当于在右托盘中增加了五分之一克的砝码。还可以根据游码在一格的中间位置

7、估计到十分之一克。托盘天平的使用方法：1、把天平放在桌面上，将托盘擦干净，按编号置于相应的托盘架上，称量前把游码拨到标尺的最左端零位，调节调平螺丝，使指针在停止摆动时正好对准刻度盘的中央红线。2、天平调平后，将待称量的物体放在左盘中（记得放称量用纸或玻璃器皿），在右盘中用不绣钢镊子由大到小加放砝码，当增减到最小质量砝码时仍不平衡时，可移动游码使之平衡，此时所称的物体的质量等于砝码的质量与游码刻度所指的质量之和。3、天平应放在干燥清洁的地方，称重物体不能超过天平最大量程。称量时取砝码要用镊子，不能用手直接拿。长期不用要在盘架下面加上物体固定。四、化学专业汉字读音大全氨（N）、铵（N）、胺（

8、24;N）； 酯（zH）、脂（zH）；羟（qiNg）；腈（jiNg）。109种化学元素汉字读音表氢HqNg氦HeHài锂Lil铍Bepí硼BpéNg碳CtàN氮NdàN氧OyNg氟Ffú氖NeNi钠NaNà镁Mgmi铝All硅Sigu磷PlíN硫Sliú氯Cll氩Aryà钾Kji钙Cagài钪SCKàNg钛Titài钒VfáN铬Crgè锰MNmNg铁Feti钴COg镍NiNiè铜CutONg锌ZnxN镓Gaji锗GezH砷As

9、SHN硒Sex溴Brxiù氪KrKè铷Rbrú锶SrS钇Yy锆ZrgàO铌NbNí钼MOmù锝TCdé钌RuliO铑RHlO钯Pdb银AgyíN镉Cdgé铟INyN锡SNx锑Sbt碲Tedì碘IdiN氙XexiN铯CSSè钡Babèi镧系La-Lu铪HfH钽TatN钨Ww铼Relái锇OSé铱Iry铂Ptbó金AujN汞HggNg铊Tlt铅PbqiN铋Bibì钋POp砹Atài氡RNdNg钫FrfNg镭Raléi锕系

10、AC-Lr钅卢Rflú钅杜Dbdù钅喜Sgx钅波BHb钅黑HSHi钅麦MtmàiUuNUuuUub镧系镧LaláN铈CeSHì镨Prp钕NdN钷Pmp钐SmSHN铕Euyu钆Gdgá铽Tbtè镝Dydí钬HOHu铒Err铥Tmdi镱Ybyì镥Lul锕系锕AC钍THt镤Papú铀Uyóu镎NpNá钚Pubù镅Amméi锔Cmj锫BKpéi锎CfKi锿ESi镄Fmfèi钔MdméN锘NONuò铹LrláO五、分

11、液漏斗的种类和使用注意事项（一）、分液漏斗分为：球形分液漏斗(如图1)、梨形分液漏斗（如图2）、梨形刻度分液漏斗（如图3）（一般：上面的塞子称为活塞，下面颈脖子上的塞子称为旋塞）。 图1 图2 图3（二）、分液漏斗用于气体发生器中控制加液，也常用于互不相溶的几种液体的分离。梨形分液漏斗多用于分液操作使用，球形分液漏斗多用于滴加反应液使用。（三）、使用注意事项1、球形分液漏斗的使用注意事项：1)使用前玻璃活塞应涂薄层凡士林，但不可大多，以免阻塞流液孔。使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。此时玻璃活塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。2)作加液器时，漏斗下端不

12、能浸入液面下。2、梨形分液漏斗的使用注意事项： 检查分液漏斗是否漏水； 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体（水）从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞； 把上层液体（油）从分液漏斗上口倒出。注意：若用梨形分液漏斗进行萃取操作：振荡时，活塞的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧。分液时，下层液体从漏斗颈流出，上层液体要从漏斗口倾出。注意：分液漏斗洗干净后把塞子拿出来，不要插在分液漏斗里面，尤其是要进烘箱前；长期不用分液漏斗时，应在活塞面加夹一纸条防止粘连。并用一橡筋套住活塞，以免失落。附：萃取操作及注意事项操作步骤操作要点简要

13、说明现象注意事项准备选择较萃取剂和被萃取溶液总体积大一倍以上的分液漏斗。检查分液漏斗的盖子和旋塞是否严密检查分液漏斗是否泄漏的方法，通常先加入一定量的水，振荡，看是否泄漏不可使用有泄漏的分液斗，以保证操作安全盖子不能涂油加料将被萃取溶液和萃取剂分别由分液漏斗的上口倒入，盖好盖子萃取剂的选择要根据被萃取物质在此溶剂中的溶解度而定，同时要易于和溶质分离开，最好用低沸点溶剂。一般水溶性较小的物质可用石油醚萃取；水溶性较大的可用苯或乙醚而水溶性极大的用乙酸乙酯液体分为两相必要时要使用玻璃漏斗加料振荡振荡分液漏斗，使两相液层充分接触振荡操作一般是把分液漏斗倾斜，使漏斗的上口略朝下液体混为乳浊液振荡时用力

14、要大，同时要绝对防止液体泄漏放气振荡后。让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡气体放出切记放气时分液漏斗的上口要倾斜朝下，而下口处不要有液体重复振荡再振荡和放气数次操作和现象均与振荡和放气相同静置将分液漏斗放在铁环中，静置静置的目的是使不稳定的乳浊液分层。一般情况须静置10miN左右，较难分层者须更长时间静置液体分为清晰的两层在萃取时，特别是当溶液呈碱性时，常常会产生乳化现象，影响分离。破坏乳化的方法有：较长时间静置轻轻地旋摇漏斗，加速分层若因两种溶剂(水与有机溶剂)部分互溶而发生乳化，可以加入少量电解质(如氯化钠)，利用盐析作用加以破坏。若因两相密度差小发生

15、乳化，也可以加入电解质，以增大水相的密度若因溶液呈碱性而产生乳化，常可加入少量的稀盐酸或采用过滤等方法消除根据不同情况，还可以加入乙醇、磺化蓖麻油等消除乳化分离液体分成清晰的两层后，就可进行分离。分离液层时，下层液体应经旋塞放出，上层液体应从上口倒出如果上层液体也从旋塞放出，则漏斗旋塞下面颈都所附着的残液就会把上层液体沾污液体分为两部分合并萃取液分离出的被萃取溶液再按上述方法进行萃取，一般为35次。将所有萃取液合并，加入适量的干燥剂进行干燥萃取次数多少，取决于分配系数的大小萃取不可能一次就萃取完全，故须较多次地重复上述操作。第一次萃取时使用溶剂量常较以后几次多一些，主要是为了补足由于它稍溶于水

16、而引起的损失蒸馏将干燥了的萃取液加到蒸馏瓶中，蒸去溶剂，即得到萃取产物分别得到萃取溶剂和产物对易于热分解的产物，应进行减压蒸馏 六、化学用图七、各种水的标准与制备 天然水中通常含有五种杂质：1、电解质，包括带电粒子，常见的阳离子有H+、Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、mN2+、Al3+等；阴离子有f-、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-、pO43-、H2pO4-、HSiO3-等。2、有机物质，如：有机酸、农药、烃类、醇类和酯类等。3、颗粒物。4、微生物。5、溶解气体，包括：N2、O2、Cl2、H2S、CO、CO2、CH4等。所谓水的纯化，就是要去

17、掉这些杂质。杂质去的越彻底，水质也就越纯净。 1. 蒸馏水：就是将水蒸馏、冷凝的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水。有时候为了特殊目的，在蒸前会加入适当试剂，如为了无氨水，会在水中加酸；低耗氧量的水，加入高锰酸钾与酸等。工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得的纯水，一般普通蒸馏取得的水纯度不高，经过多级蒸馏水，出水才可达到很纯，成本相对比较高。（蒸馏水: 以去除电解质及与水沸点相差较大的非电解质为主，无法去除与水沸点相当的非电解质。） 2. 去离子水就是将水通过阳离子交换树脂（常用的为苯乙烯型强酸性阳离子交换树脂），则水中的阳离子被树脂所吸收，树脂上的阳离子H+被置换到水中，并和水中的阳离子组成相应

18、的无机酸；含此种无机酸的水再通过阴离子交换树脂（常用的为苯乙烯型强碱性阴离子）OH-被置换到水中，并和水中的H+结合成水，此即去离子水。去离子水在现代工业中有着非常广泛的用途，使用去离子水，是我国很多行业提高产品质量的，赶超世界先进水平的重要手段之一。 由于去离子水中的离子数可以被人为的控制，从而，使它的电阻率、溶解度、腐蚀性、病毒细菌等物理、化学及病理等指标均得到良好的控制。在工业生产及实验室的实验中，如果涉及到使用水的工艺都被使用了去离子水，那么，许多参数会更接近设计或理想数据，产品质量将变得易于控制。（去离子水：经过阴、阳离子交换柱以后的水，杂质阴、阳离子均已除去，故称为去离子水.去离子

19、水除掉的是离子化合物，没有离子化的有机物或微生物则不能被清除。应用离子交换树脂去除水中的阴离子和阳离子，但水中仍然存在可溶性的有机物，可以污染离子交换柱从而降低其功效，去离子水存放后也容易引起细菌的繁殖。 从自来水到去离子水一般要经过几步处理 先通过石英砂过滤颗粒较粗的杂质再分别依次通过阴阳离子交换柱去除离子，然后加压通过反渗透膜，最后一般还要经过一步紫外杀菌以去除水中的微生物，假如此时电阻率还没有达到要求的话，可以再进行一次离子交换和反渗透过程，而蒸馏水只是先气化再冷凝，纯度一般不如去离子水，实际半导体工业中用的大多数是去离子水。） 3. 纯水：纯水就是去掉了水中的全部电解质与非电解质，也可

20、以说是去掉了水中的全部非水物质。基本都用反渗透法制得。由于在反渗透预处理中绝大多数都先用活性碳去除了部分非电解质，并且电导率非常容易测量，所以纯水纯度往往也用电导率衡量。但如果要获得极高纯度的高纯水，还是需通过去除电解质的混床、edi方法。 4. 高纯水：是高纯度水的统称了，不管你是蒸馏水，或离子交换，或edi（eleCtrOdeiONizatiON）连续电除盐技术，或电渗透，或反渗透，或膜分离或其组合工艺等各种工艺制得高纯度水，都可称为高纯水。也有的说高纯水专门是指经过混床处理的除盐水，其纯度要高于蒸馏水，高纯水电导率<0.2，而蒸馏水电导率<2.0(C/Cm2)。 5. 超纯水

21、：ultrapure水 （超纯水），既将水中的导电介质几乎完全去除，又将水中不离解的胶体物质、气体及有机物均去除至很低程度的水。电阻率大于18m·Cm，或接近18.3m·Cm极限值，是一般工艺很难达到的程度。关键是看你用水的纯度及各项征性指标，如电导率或电阻率，pH值，钠，重金属，二氧化硅，溶解有机物，微粒子，以及微生物指标等。试验用水可分为去离子水，蒸馏水（双蒸水）、超纯水三个级别，一般的试验器皿器具的洗净用去离子水即可，一般试剂配置可用双蒸馏水，而重要的精细试验应用超纯水。8、 高中化学答疑精选（一）1、常温下干燥的氯气不与铁反应，所以液氯可以用钢瓶储存，但为什么碘不能

22、用铁罐储存或者不能使用铁盖子呢？解析：因为碘易吸潮，铁在水的催化下发生反应而使铁腐蚀。2、将少量含氢氧化钠的酚酞溶液装于试管，滴加适量新制氯气，红色溶液褪色。（1）针对红色溶液褪色的原因，请你提出猜想： ； ；（2）设计实验方案验证你提出的猜想： 。解析：本题以氯水为载体设计探究实验。（1）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，其原因是氢氧化钠与酚酞反应生成红色物质。溶液由红色变无色，从两个方面考虑：一是氢氧化钠消耗了；二是酚酞结构消耗了。（2）取该无色溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则原因是氢氧化钠消耗了；若加入酚酞试液，溶液变红色，则说明酚酞结构破坏了。答案：（1）氯水中盐

23、酸中和了氢氧化钠；氯水中次氯酸氧化漂白了酚酞试剂。（2）方案i、取原无色溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则说明猜想正确，否则猜想正确。方案ii、取原无色溶液于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则说明猜想正确，否则猜想正确。类似的题目还有：3、过氧化氢使滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液先变红后退色，都可以采用上述实验方法进行探究。标准状况下有22.4l氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。冷却后将此气体与1l1mol/l NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ） a. 一定显酸性 b. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性 d. 以上无正确答案解析：全为H2，

24、碱性；H2和Cl2各一半,H2+Cl2=2HCl,HCl+NaOH=NaCl+H2O，中性；全为Cl2，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20，Cl2有剩余，Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+NaClO=NaCl+HClO,酸性。答案：C4、CO2通入硝酸钡溶液中无明显现象，但SO2通入硝酸钡溶液中有白色沉淀产生。解析：SO2通入硝酸钡溶液中使溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下使SO2氧化为SO42-，与钡离子形成白色沉淀。（二）1、化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。对于上图的变化下列判断不正确的是（ ）a当a是正盐、x是强酸时，d是酸

25、性氧化物b当x是强碱溶液时，b一定是NH3Cb可能是单质dd可能是一种酸答案：C解析：a项，如a为Na2S，x是强酸，可以是硫酸，b为H2S，C为SO2，d为SO3，故a符合题意；b项，若a为CH3CH2C1，x是NaOH，b为CH3CH2OH，C为CH3CHO，d为CH3COOH，故b不正确，则d项正确；C项，若a为H2S，x为C12，则b为S，C为SO2，d为SO3，故C正确。2、现有a、b两种饱和链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8 g。已知a和b碳原子数均不大于4，且a<b。则下列说法正确的是（ ）ab的分子式是CH4Ob若N (a) N (b)，a、b只有1种

26、分子组合C若N (a) N (b)，a、b有4种分子组合dN (a) N (b)11或2：1答案：Cd解析：先求得a、b的平均摩尔质量m =13.8/0.3=46g/mol，则a、b的摩尔质量：一个大于46，一个小于46，a<b，所以a小于46，小于46的饱和一元醇只有甲醇，b大于46且碳原子数不大于4的只有丙醇和丁醇；又知：丙醇有两种同分异构体，丁醇有四种同分异构体。若是甲醇与丙醇混合，物质的量之比为1:1，a、b只有2种分子组合；若是甲醇与丁醇混合，物质的量之比为2:1，a、b只有4种分子组合，故Cd正确3、 HCO3-+ AlO2-+H2O = Al(OH)3(沉淀）+ CO32-

27、（三）1、某温度下Na2CO3饱和溶液的质量分数为a%，向溶液中加入m mol五水碳酸钠或N mol无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠晶体。下列判断正确的是：aa可能为40；m>N ba可能为40；m<NCa可能为30；m>N da可能为30；m<N解析：第一、溶液既然可以析出晶体，说明该溶液是饱和溶液；第二、由于开始的溶液就 是饱和的，加入晶体析出晶体以后，溶液的饱和程度没变（温度没有改变），加入的碳酸 钠带出部分水。十水碳酸钠中碳酸钠的质量分数是（23*2+12+18*3）/（18*10+23*2+12+18*3）=0.37，说明溶质的最大质量分数才0.37，不

28、能达到0.4，排除ab，由于加入不同的溶质，但是最后的结果一样，说明最后剩下的溶质的质量分数一样，加入五水碳酸钠和无水碳酸钠析出的都是相同质量的十水碳酸钠，由于五水碳酸钠自身带水，故需要更多的五水碳酸钠才能析出相同质量的十水碳酸钠，故m>N答案：C2、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/l硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 lNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/lNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）a、450 ml b、500 ml C、400 ml d、不能确定解析：本题通过分析最终溶液中溶质成分即可求出。硝酸

29、除了一部分做氧化剂、一部分做酸，加入氢氧化钠溶液后最终生成的溶质是硝酸钠，所以钠离子的物质的量等于做酸的硝酸的物质的量。N(Na+) = N(NO3-) =2*0.25 - 1.12/22.4=0.45 mol答案：a3、 下列说法可以实现的是（ ）酸性氧化物均能与碱发生反应盐溶液与弱酸反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水，也没有沉淀和气体生成两种酸式盐的溶液充分反应后，所得溶液呈中性有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应a、 b、 C、 d、解析：此题很多学生容易选择b，因为对第二种说法不太熟悉，在学生脑海中只记得强酸制备弱酸、较强的酸制备较弱的酸。实际上弱酸也可以制得强酸，例如

30、：CuSO4+ H2S = CuS（黑色沉淀）+ H2SO4答案：d4、向某FeBr2溶液中，通入1.12l(标准状况下)的Cl2，测得溶液中C(Br)=3C(Cl)=0.3mol/l。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）a、原溶液的浓度为0.1mol/l b、反应后溶液中C(Fe3+) = 0.1mol/lC、反应后溶液中C(Fe3+) = C(Fe2+) d、原溶液中C(Br ) = 0.4mol/l解析：此题主要考察Fe2+、Br-的还原性大小顺序，它们的还原性大小顺序为：Fe2+>Br-，氯气全部反应完，若氯气恰好将亚铁离子氧化，所得的氯离子的物质的量等于亚铁

31、离子的物质的量，溴化亚铁中溴离子的物质的量等于亚铁离子的物质的量的两倍，而题目中的条件是溴离子的物质的量等于氯离子的物质的量的三倍，说明亚铁离子没有反应完。通过计算可的三价铁离子的物质的量浓度为0.1mol/l，原溶液溴化亚铁的物质的量浓度为0.15mol/l。答案：b5、可能由CuCl2、FeSO4、KOH、Fe2(SO4)3中的两种或更多种物质组成的混合物，取一定量的分为两等份，每份都不足100克，把两份混合物分别溶于足量的水中，得到澄清溶液，将其中一份酸化并通入足量的H2S气体，得到沉淀11.2克。在另一份溶液中，浸入质量为100克的铁棒，质量变为98克，溶液体积为500ml，经测定，其

32、中C(Fe2+)=0.9mol/l，通过计算推断： （1）11.2克沉淀为何物？ （2）每份混和物的组成和质量。解析：根据100克的铁棒，质量变为98克知道一定有硫酸铁，所以氢氧化钾不存在，再根据通入足量的H2S气体，得到沉淀11.2克，如果只有S沉淀的话，铁棒的质量不可能只减少2克，所以沉淀还应该有硫化铜，即原溶液有氯化铜。通过计算可以求出氯化铜和硫酸铁的物质的量。然后根据反应后溶液中C(Fe2+)=0.9mol/l，可推知还有硫酸亚铁，可求出硫酸亚铁的物质的量。答案：（1）沉淀为和的混合物（2） 组分为：CuCl2：13.5gFeSO4：30.4gFe2(SO4)3：20g（四）1、（20

33、08上海卷12）说法错误的是取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列 ( )ab电极是阴极 ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂 db电极附近溶液的pH变小解析：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH-放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl- 2e= Cl2，b为阴极，2H2O4e= H22OH，所以b极附近的p

34、H增大。答案：d2、一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2=O33H2O2。下列有关说法正确的是（ ）a电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧b电解池中硫酸溶液的pH保持不变C产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e=O3+6Hd产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e=H2O2+2H解析：根据“还原产物为双氧水”，知双氧水是由氧气得电子发生还原反应，同时结合氢离子生成的，是在阴极生成的，因为阴极发生的是还原反应。阳极要发生氧化反应，只能是水中-2价的氧被氧化为O3了，水中的氢是+1价的，所以生成的是氢离子。由于电解时水消耗掉

35、了，所以硫酸的浓度增大了，溶液的pH减小。答案：C3、 氨水中各粒子大小顺序：一水合氨>氨气>氢氧根>氨根>氢离子。（五）1、室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为1012mol/l，乙溶液中水电离出的H+浓度为102mol/l，下列说法正确的是()a甲、乙两溶液的pH不可能相同b甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液CHCO3不可能在甲、乙两溶液中大量共存d甲、乙两溶液中加入Al粉都一定会产生H2解析：甲是酸或碱溶液，乙是能水解的盐溶液，但可显酸性或碱性。若甲是盐酸，乙是FeCl3溶液，它们的pH值有可能相同，a不正确。甲也可能是NaHSO4等盐溶液，故b不正确。甲、乙

36、两溶液可能显酸性也可能显碱性，所以HCO3不可能在甲、乙两溶液中大量共存，C正确。若甲是硝酸溶液，则与铝反应不产生氢气，若乙是FeCl3溶液，加入Al粉就不产生H2，d不正确。答案：C2、a、b是1-36号的元素，已知a元素的m层和N层比b元素的m层和N层电子数均少4个，b元素是人体必需的微量元素，则a和b分别是什么元素？并写出a和b的外围电子排布式。解析：根据能级顺序：3S 3p 4S 3d 4p，由于b元素的N层比a元素的N层多4个电子，所以b元素的4p上必需有电子，则b元素的3d上必然排满了电子，即b元素的m层电子数为18个，因此a元素的m层为14个电子，a元素的3d上没有排满电子，所以

37、a元素4p上不可能排电子，即a元素的N层只有2个电子，因此b元素的N层上有6个电子。所以a元素是Fe，b元素是Se。答案：元素是Fe，b元素是Se。a元素外围电子排布式3d64S2，b元素外围电子排布式：4S24p4。3、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3（胶体）+3HCl解析：此反应要注意两点：第一点是此反应用等号，不用可逆号；第二Fe(OH)3后面必须注明胶体二字。4、无机含氧酸酯化反应机理，是脱氢还是羟基？解析：有机羧酸与醇发生酯化反应是：酸失羟基醇失氢；无机含氧酸与醇发生酯化反应是：醇失羟基酸失氢。九、常见物质

38、分离提纯的方法1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大的性质，如NaCl、KNO32、蒸馏冷却法：在沸点上差值大，如乙醇（水），加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏3、过滤法：溶与不溶的物质4、升华法：如SiO2（I2）5、萃取法：用CCl4萃取碘水中的碘6、溶解法：如Fe粉（Al粉），溶解在过量的NaOH溶液中过滤分离7、增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2（CO），通过灼热的CuO；CO2（SO2），通过饱和NaHCO3溶液8、吸收法：用作除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收，如N2（O2），将混合气体通过灼热铜网吸收O29、转化法：两种难以直接分离，加入药品

39、变得容易分离，然后再还原，如Al(OH)3Fe(OH)3，先加NaOH溶液，把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸（或通入CO2）让NaAlO2转化成Al(OH)3。十、离子共存的判断规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。1、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、mNO4-等有色离子不能存在。还有一些常见有色离子请看选修6实验化学教科书后面的附录。2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及

40、弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；弱酸酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2pO4-、HpO42-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3、三特殊。指三种特殊情况：（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+ HCO3-+H2O = Al(OH)3+CO32-；（2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、i-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；（3）NH4+与CH3COO-、CO32-、Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（

41、加热就不同了）。4、四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。（1）复分解反应：如ba2+与CO32-、Ag+与Br-、NH4+与OH-、H+与HCO3-等；（2）氧化还原反应：如Fe3+与i-，NO3-（H+）与Fe2+等；（3）相互促进的水解反应：如Al3+与HCO3-、Al3+与AlO2-等；双水解的可以参照常见酸、碱、盐溶解性表。（4）络合反应：如Fe3+与SCN-等。注意：六种隐含情况。（1）题干中出现pH值（2）加某指示剂时的颜色变化（3）可与Al反应放出H2的溶液（4）在水电离的C(H+)=1×10-13mol·l-1的溶液

42、中（5）题干中有“可能”或“一定”等设问方式（6）题设限定条件,如因发生氧化还原反应而不能共存十一、实验题文字表达规范归纳1、容量瓶检漏操作 往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 酸式滴定管、分液漏斗的检漏操作与此类似。2、气体验满和检验操作 （1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。 （2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住试管口移近火焰，若听到尖锐

43、的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯。 （3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 （4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 （5）氯气验满：用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。3、证明沉淀完全的操作 如往含SO42-的溶液中加入baCl2溶液，如何证明SO42-沉淀完全？将溶液静置，取上层清夜，再滴加baCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。4、洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。5、装置气密性检查 （1）简易装置：

44、将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口若有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。 （2）有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加入一定量的水后，若漏斗中的水部会再滴下，则装置气密性良好。 （3）启普发生器型装置：关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。6、浓硫酸的稀释操作 将弄硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇、硝酸、乙酸）中，并不断搅拌。7、玻璃仪器洗净的标准 既不聚成水滴，也不成股流下。8、萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞

45、，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。9、酸碱中和滴定终点判断 如强酸滴定强碱，用酚酞作指示剂，当最后一滴酸地道锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。10、焰色反应的操作 先将铂丝蘸盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝蘸取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na+；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。11、测定溶液pH的操作 用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸中央，待颜色稳定后再和标准比色卡对

46、照，读出对应的pH。12、有机实验中长导管的作用 冷凝回流，提高反应物的利用率13、氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。十二、H2、D2、T2三者之间的关系更新时间：H2、d2、t2三者之间的关系H 氕 pi d 氘 dO t 氚CHuN一、H2、d2、t2是同种单质 纯净物是由同种物质（只限制元素的种类及组成相同，默认同位素是自然界中都一样的比例）组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示。由于H在自然界中以H、d、t这三种形式按特定的比例稳定存在，平时都是默认只要提到该元素都是按这种比例。氢气实际上是H2、d2、t2、Hd、

47、Ht、dt的集合，依旧是一种化学物质。H、d、t属同种元素，H2、d2、t2、Hd、Ht、dt是由同种元素组成的同种单质故混合后是单质是纯净物。所以提到氢气就是纯净物，其中三种同位素也是同时存在，比例处处一致。 但是将他们全部分离，也就破坏了比例，当然他们的物理性质也就有了很大的区别，也就不能说是同一种物质了。同理：H2O、d2O、t2O混合在一起是一种物质，是纯净物。 注意：1、同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含d2的H2可认为纯净物。2、特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；3、只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物，因有同素异

48、形体存在(如：O2与O3的混合物)。4、由不同的同位素形成的单质或化合物是纯净物，而由不同的同素异形体组成的物质是混合物。如由H2、d2和t2组成的物质以及由H35Cl和H37Cl组成的物质都分别为纯净物，而由O2和O3组成的物质则为混合物。二、它们不是同素异形体 同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的，所以化学性质相似。 例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183，而臭氧的沸点-111.5；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质。比如氧气和臭氧，一个是O2一个是O3；金刚石和石墨，都是碳;；白磷和红磷，都是

49、磷。同素异形体之间的转化属于化学变化。同素异形体的形成方式有三种：1组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O32晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨3晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫习题：下列说法中正确的是( )a.水分子是由一个氧元素和两个氢元素构成的b.氢硫酸是二元弱酸，它与所有的其他酸都不反应C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物d.由不同原子组成的纯净物一定是化合物；某元素质量分数为定值的物质一定是纯净物答案：C解析：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称；原子是体现元素性质的具体微粒。元素只有种类之分，而原子同时具有种类和个数

50、两种涵义。从宏观上讲，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观上讲，水是由水分子构成的(每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的)。所以a不正确。氢硫酸是二元弱酸，但它又是还原性酸，它不与一般的酸反应，但能与具强氧化性的酸反应(如与浓硫酸、硝酸反应)。故b不正确。因为非金属氧化物还可能是不成盐氧化物(如CO、NO等)，金属氧化物还可能是两性氧化物(如Al2O3、ZnO等)或酸性氧化物(如mN2O7、v2O5等)，因此C正确。许多元素有多种同位素，如氢元素有H、d、t三种同位素，氢分子可能是H2、d2、t2、Hd、Ht、dt等，Hd、Ht、dt仍为单质而不是化合物，正确的说法是：由不同元素组成的纯净

51、物一定是化合物。凡单烯烃中H的质量分数均为14.3%，所以当质量分数为14.3%时，可能是某一种单烯烃，也可能是几种单烯烃的混合物。所以d不正确。十三、如何检查装置的气密性一、简易装置：整套装置只有一个出口与大气相通。其检查方法是：把这个出口端接上导管，把导管的另一端插入盛有水的烧杯中，微热容器（可用双手）的外壁。如果水中的导管口有气泡冒出，停止微热后一会儿，水在导管里形成一段水柱，表明该装置的气密性良好。高中课本中出现的装置中，用该法检查的有：     二、有分液漏斗的装置：整套装置有两个出口与大气相通，但其中一个出口可由分液漏斗活塞控制。其

52、检查方法是：首先关闭分液漏斗活塞，然后用简易装置的方法检查。高中课本中出现的装置中，用该法检查的有：     三、启普发生器型装置：整套装置有两个出口与大气相通，其中一个出口来自长颈漏斗。其检查方法是：先打开右端，从长颈漏斗的上口加水封闭长颈漏斗的下口，然后关闭右端的导气管，再向长颈漏斗中加水，直至出现一定的液面高度差后停止加水，然后观察，若长颈漏斗颈内的液面与容器内的液面高度差保持不变，则气密性良好。高中课本中出现的装置中，用该法检查的有：        

53、0;      十四、中学里有水参与的反应更新时间：2011-12-27 22:39:57 中学阶段，我们学习了常见元素及其化合物的性质知识，这其中涉及到了许多的化学反应，必须能够快速准确地书写化学反应方程式。作为最常见的物质水，它不仅可以作为许多反应的产物，而且它也是常见的反应物之一，认真小结可以帮助我们掌握和理解许多规律，有利于形成知识网络，加强解框图推断题的能力。一、单质和水的反应1活泼金属单质和水的反应（1）钠与水反应（2）在加热条件下镁和水反应（3）钠与硫酸铜溶液的反应2活泼非金属单质和水的反应（1）氟气和水反应（2）氯气和

54、水反应3高温下的反应（1）高温下铁和水蒸气反应（2）高温下焦炭和水蒸气反应4金属的锈蚀（1）铁的锈蚀（2）铜的锈蚀二、氧化物和水的反应1碱性氧化物和水的反应（1）氧化钠和水反应（2）氧化钙和水反应2酸酐和水的反应（1）三氧化硫和水反应（2）二氧化硫和水反应（3）二氧化碳和水反应（4）五氧化二磷和热水反应（5）五氧化二磷和冷水反应（6）五氧化二氮和水反应3过氧化物和水的反应 过氧化钠和水反应4其它氧化物和水的反应（1）在高温和催化剂存在的条件下，一氧化碳和水反应（2）二氧化氮和水反应（3）二氧化氮与氧气发混合气体和水反应（4）一氧化氮与氧气同时通人水中三、水解反应1盐类的水解（1）单一离子的水解铵根离子的水解铜离子的水解醋酸根离子的水解碳酸根离子的水解（2）强烈双水解硫化铝的水解碳化钙的水解氮化镁的水解铝离子与碳酸根离子的强烈双水解铝离子与碳酸氢根离子的强烈双水解铝离子与偏铝酸根离子的强烈双水解铁离子与碳酸根离子的强烈双水解铁离子与碳酸氢根离子的强烈双水解铁离子与偏铝酸根离子的强烈双水解偏铝酸根离子与铵根离子的强烈双水解注：偏铝酸根离子与碳酸氢根不能共存（3）氢氧化铁胶体的制备2有机物的水解（1）酯的水解（2）卤代烃的水解（3）糖类的水解（4）肽的水解四、有水参加