原子结构、元素周期表

1、原子结构、元素周期表学习目标1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握118号元素的原子结构示意图的表示方法。4、掌握元素周期表的结构考点一：原子构成（一）原子构成1构成原子的微粒及作用（X） 原子 2微粒之间的关系(1)质子数(Z)核电荷数_； (2)质量数(A)_(Z)_(N)；(3)阳离子的核外电子数质子数_； (4)阴离子的核外电子数质子数_。【练习】1有5种单核粒子，它们分别是、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有_种。2(1)Ti的质

2、子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。(2)27Al3的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。(3)35Cl的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。3现有bXn和aYm两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()Abmn Bbmn Cbmn Dbmn总结：易失分点：考点二、元素、核素、同位素1元素、核素、同位素的关系2同位素的性质同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_ 。3几种重要的核素核素UCHHO用途4、同位素的特征：5、相对原子质量(1)定义：以12C原子质量的1/12(约1.66×1027 kg)作为标准，其

3、他原子的质量跟它比较所得的值。原子（核素）的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。原子的相对原子质量近似等于质量数A= + 元素的相对原子质量： 如A、B、C为某元素的不同核素，其原子数百分百分别为a、b、c,则该元素的相对原子质量为MA·a+ MB· b + MC·c + ,期中MA、 MB 、 MC分别表示核素A、B、C的相对原子质量。元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。练习4如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()5(1)1H、2H、3H三种微粒都属于_，因

4、为它们是具有相同_的同一类原子。(2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为_种、_种。(3)C、C、C的关系为_，因为它们是具有_的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。6据2012年2月6日中新网报道，嫦娥二号月球探测器获得了7m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法正确的是 ()A.Pu和Pu的质子数之差为2 B.Pu和Pu是两种不同的核素C.Pu的中子数与质子数之差为144 D.Pu和Pu互为同素异形体7由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法不正确的是 ()A可以

5、用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3 B.Fe与Fe的电子数相同C.Fe与Fe互为同位素 D.Fe的中子数小于质子数816O中的“16”表示的含义是()氧元素的相对原子质量 氧元素的一种同位素的近似相对原子质量氧元素的近似相对原子质量 氧元素的一种同位素的质量数A B C D考点三、核外电子排布1电子层的表示方法及能量变化2原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。最外层最多容纳电子数不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。次外层最多容纳的电子数不超过_个，倒数第三层电子数最多不超过_个。【练习9下图为四种粒子的结构示意图，完

6、成以下填空：A. B. C. D.(1)属于阳离子结构的粒子是_(填字母序号，下同)。(2)B粒子的半径_C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是_。10、识记120号元素的特殊电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：_ (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_ (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： _ ；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素： _ ；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：_；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：_；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_；(8)电子层

7、数与最外层电子数相等的元素：_ ；(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素： _ ；(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：_。11原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是 ()AX能形成化学式为X(OH)3的碱 BX能与某些金属元素形成化合物CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 DX可能形成化学式为KXO3的盐考点四、元素周期表的结构1原子序数：2编排原则(1)周期：把 相同的元素，按 的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把 相同的元素，按 的顺序，从上至下排成的纵行。3元素周期表的结构4元素

8、周期表中的特殊位置(1)分区分界线：沿着元素周期表中 与 的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左面为 区，分界线右面为 区。分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又表现 的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第 周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第 周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。5推断元素在周期表中位置的常用方法6、元素周期表结构中隐含的规律：(1

9、)原子序数关系规律同周期主族元素原子序数差的关系同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 10电子微粒练习12下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第族的轮廓。13(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是_(填序号)。 Ax2 Bx4 Cx8 Dx18(2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是_(填序号)。Anm1 Bnm18 Cnm25 Dnm1

10、114若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。【例1】已知A、B、C、D是中学化学中常见的10电子的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)： (1) 请写出A、B、C、D的粒子符号：A_；D_。(2)请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。【例2】下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 () 【例3】如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ()A5x10 B5x C5x14 D5x16考

11、点五、原子结构与元素性质的关系1、碱金属碱金属元素的原子结构与元素的性质相似性递变性单质的物理性质比较相同点： 递变性： 个性特点： 单质的化学性质总结2、卤族元素卤族元素的原子结构单质的物理性质比较 颜色状态 密度 熔沸点 单质的化学性质单质与氢气的反应 单质间的置换反应3、同主族元素性质的递变规律【例4】下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B碱金属单质是强还原剂C碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物 D碱金属单质都能与水反应生成碱【例5】砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2

12、化合的能力：At2I2 B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有7个电子 D砹易溶于水，难溶于四氯化碳【例6】在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是()A溶液呈橙色不分层 B溶液分两层，上层呈橙色C溶液分两层，下层呈橙色 D溶液呈紫色不分层【作业】1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素 (2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素 (3)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期 B族 (4)俄罗斯专家首次合成了一个X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期A

13、族 (5)位于第四周期第B族 (6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 (7)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 (8)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 2判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)S2的结构示意图： (2)原子核内有18个中子的氯原子：Cl (3)Na2O2中氧元素的化合价为2 (4)Na的结构示意图： (5)高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为7 (6)Cl的结构示意图为 (7)U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 (8)Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 (9)16O与18O核外电子排布方

14、式不同(10)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 (11)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 (12)元素周期表中铋元素的数据见右图，则：Bi元素的质量数是209Bi元素的相对原子质量是209.03(2011·海南，4) I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 ()A. I的化学性质与I相同 B. I的原子序数为53C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数4(2011·上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969

15、15;75.77%36.966×24.23%35.453中()A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数52012·福建理综，23(1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_。6已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是()A锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2 BLi2CO3受热很难分解C在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 D少量的锂保存在固体石蜡中7试管

16、中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是()A此碱金属可能是钾或钠 B反应过程中煤油不会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2 D若是金属钾则上下运动的幅度比钠小8早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是A钅仑第七周期 B镭第七周期 C铼第六周期 D氡第六周期9核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为HHHen。下列说法中正确的是 AD和T是质量数不同，质子数相同的氢的

17、两种元素 B通常所说的氢元素是指HC H、H、H是氢的三种核素，互为同位素 D这个反应既是核反应，也是化学反应10雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是 ()AO2和O3互为同位素 BO2和O3的相互转化是物理变化C在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等物质的量的O2和O3含有相同的质子数11下列叙述错误的是 ()A16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素 BD和T是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等12下列说法正确的是 ()A相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B同周期的A族元素与A族元素的原子序数之差都相同C某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第A族13下