高一化学原电池练习题及答案

1、精品文档高一化学原电池练习题及答案班级姓名学号1 以下关于原电池的表达中，正确选项a.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极b.形成原电池时，在负极上发生氧化反应c.原电池工作时，溶液中的阳离子向负 极移动 d.电子从负极流向正极2 以下关于原电池的表达正确选项a.构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属d. mg片上有气泡产生6 以下事实能说明al的金属活动性比cu 强的是 a 、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 b 、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 c 、与氯气反应时，铝失去3 个电子，而铜失去2个电子 d 、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝

2、化7 有 a、b、c、d 四种金属，当a、b 组成原电池时，电子流淌方向a b ；当 a、d 组成原电池时，a 为正极； b与 e 构成原电池时，电极反应式为：e2-+2e-=e ， b-2e-=b2+就 a、b、d、e 金属性由强到弱的次序为a、a b e db、ab d ec 、de a bd、d abe原电池的正负极的判定：由组成原电池的两极材料判定；一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极；2021 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作独家原创1 / 13精品文档依据电流方向或电子流淌方向判定；电流是由流向；电子流淌方向是由极流向极；依据原电池里电解质溶液内离子的定

3、向流淌方向；在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极；是9 极，发生 101134 将表面已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反应的是a稀硝酸b 硝酸铜 c 稀盐酸 d 氢氧化钠35 以下物质的组合，不属于铝热剂的是a.feo alb.mg al2oc.al v2o d.al cr2o336 以下金属冶炼的反应原理，错误选项高一化学原电池专项练习1. 以下烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气2. 如下图，以下装置属于原电池的是3. 关于原电池的表达中正确选项a构成原电池的电极是两种不同的金属b原电池是将化学能转化为电能的装置c 原电池负极发生的电极反应是仍原

4、反应d原电池的正极是仍原剂，总是溶液中的阳离子在此2021 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作独家原创2 / 13精品文档被仍原4. 金属及其制品在腐蚀介质中很简单被腐蚀，其使用寿命大为降低；因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品实行防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺当进行；下面对金属及其制品的防护措施中错误选项a铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处储存 b 通过特别工艺，增加铝制品表面的氧化膜c对于易生锈的铁制品要定期涂刷防护漆d 把 cr、 ni等金属加入到一般钢里制成不锈钢5. 某原电池总反应离子方程式为2fe + fe =fe能实现该反应的原电池是a.

5、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fecl3溶液 b.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fe2 溶液 c. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为fe2d. 正极为银，负极为铁，电解 质溶液为 cuso43+2+6. 以下关于试验现象的描述不正确选项a. 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜b. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中, 铜片表面显现气泡 c. 把铜片插入fecl3 溶液中 , 在铜片表面显现一层2021 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作独家原创3 / 13精品文档铁d.把锌片放入盛有盐酸的试管中, 加入几滴cucl2溶液, 气泡放出速率加快7. 试验室中欲制氢气, 最好

6、的方法是a.纯锌与稀硫酸反应b.纯锌与浓硫酸反应c.纯锌与稀盐酸反应d.粗锌与稀硫酸反应8. 铁制品上的铆钉应当选用以下哪些材料制成a.铅铆钉 b. 铜铆钉c.锌铆钉 d. 锡铆钉 .由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的ph 怎样变化a不变 b. 先变小后变大c. 逐步变大d.逐步变小 10.在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片： zn 2e zn2+；铜片：2h+h2；以下判定正确选项a溶液的酸性逐步增强b 铜片逐步溶解c溶液中 h+向锌片作定向移动d 锌片是负极并被氧化11. x、y、z 都是金属，把x 浸入 z 的硝酸盐溶液中， x 的表面有 z 析

7、出， x 与 y 组成的原电池时，y 为电池的负极，就x、y、z 三种金属的活动次序为a.x> y > zb. x > z > y c. y > x > zd. y > z > x2021 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作独家原创4 / 13精品文档12. 把 a、b、c、d 四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，如a、b 相连时， a 为负极； c 、d相连时，电流由d 到 c； a、c 相连时，c极上产生大量气泡； b、d 相连时， b 上有大量气泡产生，就四种金属的活动性次序为a a>b>c>d b

8、.a>c>d>bc.c>a>b>d d.b>d>c>a13. 有、三种金属，两两分别接触并同处于稀中，反应冒气泡，判定三种金属活动性顺序a > >b. >> c. > > d > >14. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质lii，其中的导电离子是i-.以下有关说法正确选项a正极反应： 2li -e- =li+b负极反应： i+e- =i- c总反应是： 2li + i=liid金属锂作正极15. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，依据此图的提

9、示，以下表达不正确选项a. a电极是负极b. b电极的电极反应为：4oh. 4e. 2h2oc. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的d.氢氧燃料电池是一种不需要将仍原剂全部贮存在电池内的新型发电装置2021 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作独家原创5 / 13精品文档16. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：zn +mno+nh= zn + mn2o+nh+ h2o在此电池放电时，正极上发生反应的物质是a. zn b.碳棒c. mno和 nh4+ d. zn2+和 nh4+17. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如

10、下：负极： 2h+oh- -e- =h2o正极： o+h2o +e- =oh-当得到1.8l饮用水时，电池内转移的电子数约为 a.1.8molb.3.6mol c.100mold.200mol 18. li-cd池在现代生活中有广泛应用, 它的充放电反应按下式进行:充电+ 2+ 2.绿色电源和氧化剂cd+ni2o由此可知 , 该电池放电时的负极材料是a cd b ni c cdd nio19 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入koh溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为： x 极： ch4+10oh 8e-=co32-+7h2oy 极：4h2o 2o2+8e-=8oh-20

11、21 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作独家原创6 / 13精品文档以下关于此燃料电池的有关说法中错误选项a 通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为电池正极b放电一段时间后，电解质溶液中koh的物质的量转变c 在标准状况下， 通过 5.6l 氧气，完全反应后有 1.0mol 的电子发生转移 d 放电时，通过甲烷的一极邻近的 ph 上升20 以下有关纯铁的描述正确选项a 熔点比生铁的低b 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快c 在潮湿空气中比生铁简单被腐蚀d 在冷的浓硫酸中可钝化留意：是吸氧腐蚀和 析氢腐蚀吸氧腐蚀是指金属做负极，惰性非金属作正极的一类原电池反应，例如铁

12、生锈的反应就是吸氧腐蚀，铁做负极，铁中的杂质等物质作正极，正极发生反应o+e- +2h2o=oh-，吸取氧气负极发生反应fe -e- = fe2+析氢腐蚀是指以酸为电解液的一类原电池反应，例如铁- 锌，稀硫酸为电解液的原电池，正极发生反应h+ +e-= h2，析出了氢气负极发生反应zn -e- = zn2+当溶 液为 中性 或 碱 性时 ，发 生 吸 氧腐 蚀， 反 应为2m+n/2o2+nh2o=2m，n m表示金属，下同；当溶液为酸性时，发生析氢腐蚀，反应离子方程式为2m+2nh+=2mn+nh22021 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作独家原创7 / 13精品文档在潮湿的空

13、气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜；假如这层水膜呈较强酸性时，h+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；假如这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时o2 得电子而析出oh，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要缘由；析氢腐蚀吸氧腐蚀发生条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正极反应 h+2e = h2o2+4e +2h2o=4oh负极反应 fe 2e =fe2+2fe 4e =2fe2+溶液 ph 上升的极正极 正极其他反应 fe2+ +2oh =fe2fe+o2+2h2o=fe3精选习题变式练习提高才能河北省宣化县第一中学栾春武在原电池、电解池的学习过程中，通过老师精选习题，

14、同学自己经过变式练习，可提高同学的应试才能；某同学进行如图1 所示的原电池试验:. 写出两极的电极反应式；. 试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.解析 : 该装置为原电池.正极的电极反应式为: cu2+e cu；负极的电极反应式为:zn e. zn+.2021 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作独家原创8 / 13精品文档zn为负极 , 在反应过程中溶解, 失去电子 , 质量减轻 .cu为正极 , 在反应过程中溶液中的cu2+在其上面得到电子, 质量增加 . 溶液中 zn2+浓度增大 , cu2+ 浓度减小 .答案:.正极 :cu2+ +e cu； 负极 :zn -e zn

15、+.负极质量减轻 .正极质量增加 . zn2+浓度增大,而 cu2+浓度减小 .将例题 1 进行变式按如图2 进行电解试验 :. 写出两极的电极反应式;. 试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.解析 : 该装置为电解池.zn作阴极 ,cu 作阳极 , 实质是在锌片上镀铜.阴极的电极反应式为： cu2+ +e. cu；阳极的电极反应式为: cu e. cu2+.zn为阴极 , 在反应过程中溶液中的cu2+在其上面得到电子 ,质量增加 .cu为阳极 ,在反应过程中cu 溶解 , 失去电子 ,质量减轻 . 由电镀原理可知溶液中cu2+浓度保持不变 .答案:.阴极 :cu2+ +ecu;阳极 :

16、cu e cu+.阴极质量增加 .阳极质量减轻 .溶液中cu2+浓度保持不变 .2021 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作独家原创9 / 13精品文档将 例 2.进行变式按如图3 进行电解试验 , 在起始的一段时间内 :. 写出两极的电极反应式;. 试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.解析 : 该装置为电解池.zn连在电源的正极上, 作阳极 , 电极反应式为 :zn -e zn2+. 在反应过程中溶解, 质量减轻 .cu连在电源的负极上, 作阴极 , 电极反应式为 :cu2+ +ecu；在反应过程中溶液中的cu2+在其上面得到电子析出,质量增加 .溶液中的 cu2+浓度会

17、逐步变小 , zn2+浓度会逐步增大.答案:.阴极 :cu2+ +e cu;阳极 : zn ezn2+.阴极质量增加 .阳极质量减轻 .溶液中cu2+浓度逐步变小 , zn2+浓度逐步增大 .在以下装置图中zn被腐蚀的速率由小到大的次序是解析 : 该题考查对化学原理的应用. 四个装置中a 没有形成原电池 ,b形成了原电池 , 锌在其中的腐蚀比a 中要快 ;c中锌为电解池的阴极受到了爱护, 腐蚀最慢 ;d中锌接在了正极上 , 是阳极 , 失去电子被氧化, 被腐蚀的速率最快, 因此锌腐蚀的速率由小到大的次序是cabd2021 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作独家原创10 / 13精品

18、文档练习 1.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性次序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同 学将电极放入mol/l的 h2so4 溶液中，乙同学将电极放入 mol/l的 naoh溶液中，如下图：. 写出甲池中正极的电极反应式： . 写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： . 假如甲与乙两同学均认为“构成原电池的电极材料假如都是金属，就构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，就甲会判定出 活动性更强，而乙会判定出 活动性更强；. 上述试验也反过来证明白“直接利用金属活动性次序表判定原电池中的正负极”这种做法 ；如不行靠，请你提出另一个判定原电池正负极的可行性试验方案 ；参考答案 :. h+ +eh2 .al +oh. . ealo+h2o2al +oh +h2oalo +h2 . mgal. 不行靠将两种金属作电极联上在电流计后插入电解质溶液，构成原电池；利用电流2021 全新精品资料 - 全新公文范文