高一化学必修一第三章、第四章知识点复习及练习题

1、一.金属的物理性质 ：金属及其化合物钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体；铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体；铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体；单质1、与非金属反应（o2、 cl2、s）：表现强仍原性，被氧化1）常温下： 4na + o 2= 2na2o白色 常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜，说明钠比al 、fe 活泼得多（应用）钠储存在石蜡油或煤油中，由于钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以储存在煤油中；2）受热时： 2na

2、 + o 2 = na2o2（淡黄色）（现象）钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后猛烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2、与水反应：2na + 2h 2o = 2naoh + h 2分析电子得失 现象：（应用）钠燃烧引起火灾，怎么办？（一般用砂土盖灭）3、与酸反应： 2na + 2hcl = 2nacl + h2 比水更猛烈 小练：1、将一小块新切的不规章外形的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观看到以下现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（） a 、金属钠浮在水面上b、金属钠形成小球状c、金属钠在水面上快速游动d、反应后的溶液出现红色2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均

3、足够多），可以观看到的现象是（）a钠浮在煤油层上，不反应 b钠沉在煤油层下，不反应 c钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处猛烈反应d钠沉在水层下猛烈反应3、能正确表示以下反应的离子方程式的是a 钠与水反应：2na 2h2 o=2na 2ohh 2b钠与 cuso4溶液反应： 2na cu2 =cu 2nac钠与盐酸反应：na 2h =nah 2d钠跟氯化钾溶液反应：2na 2h 2o=2na 2oh h 2典型例题： 1、将 na、mg 、al 各 0.3mol 分别放入100ml1mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）a.1:2:3b.6:3:2c.3:1:1d.1:1:12

4、. 金属钠露置在空气中最终生成什么物质？用图表示之；3、在盛有 5ml 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不行能观看到的现象是（ ）a. 钠熔成小球并在液面上游动b. 有气体生成c.试管底部有银白色物质生成d. 溶液变浑浊4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 .5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，就以下离子在该溶液中确定可以大量共存的是（）3a.na +b.mg 2+c.s2-d.hco -6. 如图在玻璃管中放入仍原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火；(1) 所观看到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 ；(2) 干

5、燥管内可装入的试剂是 ，其作用是 ；干燥管仍可用 装置 代替；(3) 玻璃管中石棉绒的作用是 ；试验开头时应先点燃 ，试验终止时，应先熄灭 ；三、金属氧化物的性质四. 金属氢氧化物典型例题： 1 不能用 naoh溶液除去括号中的杂质的是a. mg al2 0 3b.mgcl2 alc1 3 c. feald.fe2o3 al2032、向 al 2so4 3 溶液中滴加以下试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消逝的是（）a、naoh溶液b、氨水c 、nacl 溶液d 、bacl 2 溶液3、往 100ml 0.1mol/l的 al 2so43 溶液中加入0.5mol/l 的 naoh 溶

6、液，得到1.17 克沉淀，就加入的naoh 溶液的体积是 ）a 70mlb 90mlc . 130mld 160ml 4、co 和 h2 的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,就固体的质量增加了a 3 gb 3.2 gc 4.4 gd 5.6 g5、在肯定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 9 溶于水，所得溶液恰好能被80 ml ；浓度为0.50 mol l 的 hcl溶液中和，就该生成物的成分是 a na 2ob na2 o2cna 2o 和 na2o2d na2o2 和 nao23+2+3+6、在含有fe 、fe 、 al、nh4 的稀溶液中，加入

7、足量的na2o2 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（）4a fe3+b. al3+c. nh五、盐+d .fe2典型例题： 1以下物质中能通过化合反应制取的是 fe3o4 feoh 3 fecl 2 fecl 3a bcd 2以下物质跟铁反应后的生成物与kscn 溶液作用肯定会产生红色溶液的是 a 盐酸b fe2so4 3 溶液c氯气d cuso4 溶液3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2fecl3 cu=2fecl 2 cucl 2；该反应利用了铜的什么性质（）a 氧化性b仍原性c导电性d 导热性4

8、.在 fecl 3、cucl2 的混合溶液中，加入肯定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，以下说法中正确选项（）2+2+a . 如滤出的固体中只有铜，就溶液中肯定含有的阳离子是fe ，肯定不含cu；2+2+3+b如滤出的固体中含有铁和铜，就溶液中肯定含有的阳离子是fe，肯定不含cu和 fec如滤出的固体中只有铜，就溶液中肯定含有的阳离子是fe2+，可能含有cu2 和 fe3+3+2+2d如滤出的固体中只有铜，就溶液中肯定含有的阳离子是fe和 fe ，肯定不含cu非金属及其化合物一硅1相关反应si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆与非金属反应si + o2化学sio 2与氢氟酸反应s

9、i + 4hf = sif 4 + 2h 2 性质与强碱溶液反应si + 2naoh + h 2o = na 2sio 3 + 2h 2高温粗硅工业制取sio2 + 2csi + 2co sio 2物理性质熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶化与氢氟酸反应sio2 + 4hf = sif 4+ 2 h2 o学与强碱溶液反应sio2 + 2naoh = na 2sio 3 + h 2o性与盐反应sio2+ na2co3高温na2sio 3+ co 2质sio2+ caco3高温casio3+ co 2物理性质白色沉淀h 2sio3化学与强碱溶液反应h 2 sio3 + 2naoh = na 2si

10、o3 +2h 2o性质加热h 2 sio3h 2o + sio 2试验室制取原理na 2sio 3 + 2hcl = h 2sio3 + 2nacl2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化sio 2+ na2co 3高温na2sio3高温+ co2硅酸二钙2cao·sio 2硅酸三钙 3cao·sio2sio 2 + caco3casio3 + co 2成分铝酸二钙3cao·al 2 o3na2 sio3casio3sio2特点水硬性无固定熔点、沸点二氯1 cl2 性质物理性质黄绿色

11、气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒与非金属反应cl 2 + h 2光照或点燃2hcl点燃化与金属反应cl 2 + 2na2nacl、cl2 + cucucl 2 、3cl 2 + 2fe2fecl3学（ cl 2 与金属反应生成高价 金属氯化物）性与 h2 o 反应cl 2 的水溶液叫氯水，溶解的cl 2 中有少量与水反应cl2 + h2o = hcl + hclo质与碱溶液反应cl 2 + 2naoh = nacl + naclo + h 2o2cl2 + 2caoh 2 = cacl 2 + caclo 2 + 2h 2o与盐溶液反应cl 2 + na2so3 + h 2o = 2h

12、cl + na 2so 4cl 2 + 2ki = i 2 + 2kcl试验室制取原理mno 2 + 4hcl 浓mncl 2 + cl 2+2h2o2kmno 4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2+ 8 h 2onacl o + 2 hcl = nacl + cl 2 + h 2o 离子方程式 : cl o - + 2 h + + cl - = cl 2 + h 2o 2新制氯水成分分子： h 2ohclocl2离子：久置氯水成分分子： h 2o离子：h+cl -clo-oh -h+cl -oh-3试验室如何制取纯洁的氯气制取原理： mno 2 + 4hcl 浓m

13、ncl 2 + cl 2+2h 2o气体成分： cl 2 （ hcl 、h2o）操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用应显现的现象4漂白粉先通入饱和食盐水除去 hc l有晶体析出（ nacl）再通入浓 h2so4除去 h2o 制法： 2cl 2 + 2caoh 2 = cacl 2 + caclo 2 + 2h 2o 有效成分： caclo 2成分： cacl2 和 caclo 2 漂白原理： caclo 2 + co 2 + h 2o = caco3 + 2hclo （在溶液中）漂白慢caclo 2 + 2hcl = cacl 2 + 2hclo漂白快久置失效发生的反应：caclo 2 + c

14、o 2 + h 2o = caco3 + 2hclo2hclo 5 br 2 、 i 2 在不同溶剂中的颜色光照2hcl + o 2或加热水苯或汽油四氯化碳br 2黄 橙橙 橙红橙 橙 红i 2深黄褐淡紫紫红紫 深 紫6置换反应cl 2 + 2nabr = br 2+ 2naclbr 2 + 2ki = i 2 + 2kbr氧化性cl 2 br 2 i27 i 2 遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色i- 氧化剂 i2三氮1氮的氧化物no： 无色气体、有毒（同 co）、难溶与水2no + o 2 = 2no 2no2 ：红棕色气体、有毒、与水反应3no 2 + 2h 2o = 2hno 3 + no2有关

15、 no 与 o2 或 no 2 与 o2 混合通入水中，液面上升肯定高度时用的方程式4no 2 + o2 + 2h 2o = 4hno 34no + 3o2 + 2h 2o = 4hno 33硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性强与金属氧化物3feo + 10hno 3 = 3feno 33 + no + 5h 2o化氧3cu + 8hno 3稀 = 3cuno 32 +2no + 4h 2o学与金属化cu + 4hno 3浓 = cuno 3 2 +2no 2+ 2h 2o性质性与非金属c + 4hno3浓co2 + 4no2 + 2h 2o光照不稳固性4hno 34

16、no 2 + o2 + h 2o或加热4 氨 nh 3 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水化与 h2onh3 + h2onh3·h2 onh+ oh -4学与酸nh 3 + hcl = nh 4cl性氨的4nh 3 + 5o 2质催化氧化催化剂4no + 6h 2o加热试验室制取原理nh + + oh -nh3 + h 2o5试验室制取干燥nh 3 的方法：42nh 4cl +caoh 22nh 3+ cacl 2 + 2h 2 o制取原理：2nh 4cl +caoh 22nh3 + cacl 2 + 2h 2o气体成分：nh 3 （ h 2o ）除水用

17、试剂： 碱石灰 不用浓 h2so4 、 cacl2 缘由是： 2nh 3 + h2 so4 = nh 42so4;cacl2 + 8nh3 =cacl2·8nh 3 6受热易分解nh7氨水中的微粒3·h2onh3+ h2onh4hco 3nh 3+ co2 + h2 o4四硫分子： h2onh 3·h 2onh 3离子： nh +h+oh -1 so2 的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气与 h2 oso2 + h 2o = h 2so3先： so2 +2naoh = na 2so3 +h2o与碱溶液化后： so2 + na

18、2so3 + h 2o = 2nahso 3so2 过量时总反应： so2 + naoh = nahso 3学与盐溶液so2 + na 2co 3 = co2 + na2so3 （ so2 不过量时）性so2 + cl 2 + 2h 2 o = h 2so4 + 2hcl与氯水质h 2so3 + cl 2 + h 2o = h 2so4 + 2hclso2 能使品红溶液有机色质 褪色（生成了不稳固的无色物质），但加热褪色后的无色漂白性溶液，又复原为原先的红色（不稳固的无色物质分解复原）试验室制法na2 so3 +h2so4 浓 = na 2so4 + so2+ h 2o2 h2 s物理性质无色

19、气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气与浓 h2so4h 2s + h2so4 （浓） = s+ so2 + 2h 2o先 h2s + naoh= nahs + h2 o; 后 nahs + naoh = na2 s + h2o.总反应 : h2s +化与碱溶液学2naoh = na 2s + 2h2o与盐溶液h 2s + cu2+ = cus + 2 h +2fe3+ + h2s = 2fe2+ + s+ 2 h+性与氯水h 2s +cl 2 = s+ 2h + + 2cl -质与氧化剂h 2s氧化剂 s试验室制法fes + 2h + =h22+s + fe4试验室制取h

20、2s、 hbr 、hi 不能用 h 2 so4 浓原因：h 2s + h 2so4 浓= s + so2 + 2 h2 o2hbr + h 2 so4浓= br 2 + so 2 + 2 h 2o2hi + h 2so4浓= i 2 + so2 + 2 h2o应当用：h 2so4 1:1 体积比 或浓 h 3 po4（它们氧化性弱，不会氧化h2s、 hbr 、hi ）5浓 h 2so4物理性质无色油状液体、常用浓h2so4 为：98.3、1.84g/cm 3 、c=18.4 mol/l、沸点 338、难挥发吸水性h 2so4 + nh 2 o = h 2so4·n h 2o浓硫酸化脱

21、水性c12h22o1112c + 11h 2o学与金属反应cu + 2hso 浓cuso+ so + 2 h o24422性强氧化性与非金属反应c + 2h2so4浓co2 + 2so2 + 2 h2o质与化合物反应h2s + h2 so4浓 = s + so2 + 2 h 2 o2hbr + h 2so4 浓= br 2 + so2 + 2 h 2o2hi + h 2so4浓= i 2 + so2 + 2 h 2o6浓 h 2so4 与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理：c ho浓硫酸12c + 11h oh so+ nho = hso &

22、#183;nho 放 热 1222 112242242c + 2hso 浓co+ 2so+ 2 ho （膨胀）so+ h o = h so（刺激性气味的气体、酸雾）247漂白2222223化学漂白： 永久漂白： na2 o2hcloo3 强氧化剂、发生氧化仍原反应、不行逆 临时漂白： so2 化合成不稳固无色物质、非氧化仍原反应、可逆物理吸附：活性炭8 c 与浓 h 2so4 反应产物的鉴别：留意： h 2o 肯定要先鉴别，由于从其他水溶液中出来的气体会带出h2o操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用应显现的现象无水 cuso4鉴别 h2o变蓝品红溶液鉴别 so2红色褪去酸化的 kmno 4 溶

23、液除去 so2紫色变浅甚至消逝品红溶液鉴别 so2 是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别 co2溶液变浑浊9用 na2so3 +2hcl = 2nacl + so 2+ h 2o 原理制取的so2 中含有 hcl 和 h2 o，如何除去：操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用先通入饱和nahso 3 溶液除去 hc l 的同时生成so2 nahso 3 + hcl = na cl + so 2 + h 2o（不通入 h 2o 除去 hc l 的缘由： so2 也以1：40 溶于 h2o ）（不通入饱和na2so3 溶液的缘由： na2so3 + so2 + h2 o = 2nahso3）再通入浓 h 2so4除去 h2 o课后练习题：以下试验能证明某无色气体为so2 的是 能使澄清石灰水变浑浊能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl 2 溶液有白色沉淀产生a b cd2为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 a 加入苛性钠溶液b 用水潮湿c加少量稀盐酸d加热干燥使用 3以下化学反应的离子方程式正确选项a 在稀氨