高一化学期末总复习包括基础知识复习总结和期末练习试卷

1、学习必备欢迎下载期末总复习一、要把握和复习的内容：分章复习第一章从试验学化学1. 混合物的分别提纯：萃取分液和蒸馏的原理，操作和实例；2. 物质的量的有关学问：（留意学问的综合运用）二. 重点留意：物质的量浓度的运算，关键是分别找出（或运算出）溶质的物质的量和溶液的体积（溶液的质量除以溶液的密度）其次章化学物质及其变化学问点：1. 分散系及其分类：胶体（ 1）胶体的特点：粒子大小在1nm 到 100nm 之 间（ 2）胶体的鉴别：丁达尔现象（ 3）胶体与溶液的分别：渗析（用半透膜） ；胶体与浊液的分别：过滤（滤纸）（ 4）胶体的性质：丁达尔现象，布朗运动，电泳现象，胶体的聚沉2. 离子反应：（

2、 1）复分解反应的实质：两种电解质相互交换离子的反应（离子反应）（ 2）离子反应的条件：有气体放出，有沉淀产生，有弱电解质生成，或者有氧化仍原反应发生；（ 3）离子方程式的书写：a. 拆写规律：易溶可溶的强电解质可以拆，其他的都不能拆（弱电解质，难溶或不溶学习必备欢迎下载的强电解质） ； 微溶物，假如是溶液那就拆，否就不能拆；b. 遵守电荷守恒，原子守恒（ 4）离子共存的问题：a. 溶液是否有颜色b. 溶液是否显酸碱性c.同组内离子是否会产生沉淀，是否有气体放出，是否有弱电解质生成，是否发生氧化仍原反应3. 氧化仍原反应（ 1）氧化仍原反应的本质：电子的转移（ 2）氧化仍原反应的特点：化合价的

3、升降（ 3）氧化性，仍原性的比较：a. 氧化性：得电子的才能，越简单得电子，氧化性越强；仍原性：失电子的才能，越简单失电子，仍原性越强b. 找出氧化剂和氧化产物；仍原剂和仍原产物；依据规律判定氧化性：氧化剂 >氧化产物仍原性：仍原剂 >仍原产物c. 依据反应的难易程度判定氧化性仍原性的强弱.（ 4）氧化仍原方程式的配平：依据化合价的升降总数相等a. 找出化合价变化了的原子，判定原子化合价升降的总数目b. 依据化合价升降总数相等，配出相应的原子数目c. 再依据原子守恒配平（ 5）氧化仍原反应中电子转移的表示：双线桥 （注明电子转移的数目，留意得失电子的总数相等）（ 6）歧化反应，归中

4、反应，部分氧化仍原反应中氧化剂与仍原剂或氧化产物与仍原产物比例的分析；说明：第三章和第四章的内容主要是金属与非金属及其化合物的化学性质，要留意它们具有的规律性：单质的化学性质由它的原子结构（即最外层电子数目和电子层数）打算；化合物的化学性质主要分析其元素组成和主要元素的化合价来判定；混合物的化学性质由 它的组成成分的化学性质打算，因此先分析混合物的成分；第三章金属及其化合物学问点：1. 金属单质：（ 1）na 的化学性质： （很简单失电子，仍原性强）：a. na o2： 产物 na2o2 的性质（强氧化性弱仍原性）， 与 h2o 或 co 2 反 应 放出o2b. na h2o： 现象，方程式

5、及有关运算（ 2）al 的化学性质：a. al o2（空气）：现象b. al h 2o naoh ：al 与水反应难，加入碱，放出h2，生成 naalo 22. 金属氧化物：（ 1）一般金属氧化物：碱性氧化物（ 2）特别的al 2 o3：两性氧化物（既可与酸反应，又可与强碱反应）al 2o3 hcl al 2o3 naoh学习必备欢迎下载3. 金属氢氧化物：（ 1）al （ oh ） 3： 两性氢氧化物（既可与酸反应，又可与强碱反应）al （ oh ） 3 hcl al （ oh ） 3 naoh（ 2） fe（ oh ） 3： 红褐色沉淀（特别颜色）（ 3） fe（ oh ） 2： 白色沉淀

6、，不稳固，在空气中： 4fe（ oh ） 2o22h 2o4fe（ oh ） 3现象：灰白变灰绿，最终变红褐色4. 盐：（ 1） fecl3 与 fecl2：加仍原剂：fe，cu，i ， s2 ，so鉴别：加 naoh ；加 kscn （血红色溶液：fecl3） 相互转化：fecl3fecl2 ， so 等232fecl2fecl3：加氧化剂：cl 2， br 2， hno 3， 浓 h2so4 等（ 2）nahco 3：a. 不稳固，受热易分解，放出co 2b. 与酸（ h ）碱（ oh）都反应：hco 3 h h 2o co2na2co 3：a. 与酸反应：hco3oh h22o co3b

7、. 与 ca2 ， ba2 等反应产生沉淀；第四章非金属及其化合物学问点：1. 氯气（易得电子，氧化性强）（ 1）与金属反应：生成高价的金属氯化物（ 2）与非金属反应（h2）（ 3）与水反应：cl 2 h2o hcl hcloa. 氯水的成分b. 氯水的性质（ 3）与碱反应：漂白液：cl 2 naoh naclnaclo h 2o（有效成分：naclo ）漂白粉：2cl 2 2ca（ oh ）2cacl 2 ca（ clo） 2 h 2o（有效成分：ca（ clo） 2）漂白原理【模拟试题 】一、不定项挑选题：1. 以下关于金属钠的表达中正确选项（）a. 金属钠可储存在煤油中b. 金属钠可将铁

8、从其溶液中转换出来c. 钠投入水中立刻熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应d. 钠在空气中能缓慢氧化而发生自燃2. 以下离子方程式错误选项（）学习必备欢迎下载2na cu2a. 钠投入硫酸铜溶液中：2na cu 2h ca2 cob. 碳酸钙与盐酸反应：caco32 h 2oc. 硫酸与氯化钡反应：so42 ba2 baso 4d. 氯气通入水中：cl 2h 2oh cl hclo3. 以下物质中属于纯洁物的是（）a. 磷在氯气中燃烧后的生成物b. 盐酸c. 液氯d.淀 粉 ki 溶 液4. 氯水用于消毒是由于（）a. 氯水中含有氯分子b. 氯水中含有次氯酸分子c. 氯水中含有氯

9、离子d.氯水中含有氢离子5. 在以下反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）a. bacl 2 溶液和 k2so4 溶液反应b. 点燃 h2 和 cl2 的混合气体c. naoh 和 cuso4 溶液d. ag 放入盐酸中6. 依据以下反应： （1） 2fe3 2i 2fe2 i仍原性由强到弱的次序是（）2（ 2） br22fe2 2br 2fe3 判定离子的a. br fe2 ib. i fe2 br -c. brd. fe2 i fe2 i br 7. 氢化钠是一种白色的离子晶体，nah 与水反应放出h2，以下表达正确选项（）a. 氢化钠在水中显酸性b. nah 中氢离子可以被仍原

10、成h2c. 氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大d. 氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同8. 以下微粒半径之比大于1 的是（）a. cl/clb. na/kc. br/id. rb/k9. 鉴别 hcl 和 cl 2 两种气体时，应选用（）a. agno 3 溶液b.潮湿的蓝色石蕊试纸c. 润湿的红色石蕊试纸d.潮湿的淀粉ki 溶 液10. 取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、ccl 4、酒精、 nacl溶液，振荡后静置，现象正确选项（）a. 中溶液分层，下层呈紫红色b. 中溶液分层，下层呈紫红色c. 中溶液分层，下层呈棕黄色d. 中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11. a mol

11、h 2 和 2a mol 氦气具有相同的（）a. 分子数b.原子数c. 质 子数d.质量12. 以下说法错误选项（）a. 1mol 任何物质都含有约6.02 ×1023 个原子 b. 0.012kg 12c 约含有 6.02 ×1023 个碳原子c. 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类d. 1mol h 2 的质量是1g，它所占的体积约为22.4l/mol13. 在反应 3cl 2 6koh （浓）kclo 3 5kcl 3h 2o 中，氧化剂与仍原剂物质的量之比为（）a. 5 ： 1b. 4： 1c. 1： 5d. 1 ：414. 在标准状况下有：6.72l ch

12、4 3.01 ×1023 个氯化氢分子 13.6g 硫化氢 0.2mol学习必备欢迎下载氨气；以下对这四种气体的关系从大到小表达不正确选项（）a. 体 积：b. 密度：c. 质 量：d.氢原子数：15. 在 na2o2 与水反应中，表达正确选项（）a. o 2 是氧化产物b. naoh 是氧化产物c. na2o2 是氧化剂，水是仍原剂d. na 2o2 中， 1 价的氧既得电子，又失电子16. 以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）a. 干冰灭火剂b. 黄 沙c. 干粉（含nahco 3）灭火剂d.泡沫灭火剂17. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gna、6.2gna2o、7

13、.8gna 2o2 和 4.0g naoh ，而后各加入100ml 水，搅拌，使固体完全溶解，就甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小次序正确选项（）a. 甲丁乙丙b. 丁甲乙丙c. 丁乙丙甲d. 丁甲乙丙18. 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要缘由；为解决这一全国性问题，我国已经开头实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）a. 食盐加碘（盐）b. 面包加碘（盐）c. 大量食用海带d. 注射含碘药剂19. 以下各组离子中，不能大量共存的是（）a. h、 cl 、 na 、ib. mg 2 、no、k、br33c. h、 na 、 f 、clod. ag、no20. 以下离子方程式书写

14、正确选项（）3 、na 、co 2a. 碳酸氢钠与盐酸反应：hco 3 h co2 h 2o2cl zn2 2clhb. 锌与盐酸反应：zn 2h2c. 二氧化锰与浓盐酸共热：mno 2 4h 2cl mn 2 cl 2 2h2od. 钠与水反应：na 2h2o na2ohh2421. vl 硫酸铁溶液中含有mgfe3 离子，就溶液中so 2离子的物质的量浓度是（）3ma.112vmmol / l3mb.96vmmol / lc.56vmol / ld.84vmol / l22. 配制 1mol/l nacl 溶液 250ml ，在以下仪器中要用到的是（）托盘天平量筒容量瓶滤纸烧杯玻璃棒酒精灯

15、试管胶头滴管a.b.c.d.二、填空题23. 有以下几种物质干燥的食盐晶体液态氯化氢水银蔗糖冰醋酸kno 3 溶液填空回答：（填序号）（ 1）以上物质能导电的是（ 2）以上物质中属于电解质的是学习必备欢迎下载（ 3）以上物质中属于非电解质的是（ 4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是24. 在三个密闭容器中分别装有（a ）naoh 和 na2co 3（ b）na2o2 和 nh 4hco 3（ c）na2o2和 ca（hco 3） 2，其中每种物质均为1 mol ，将它们加热至300，经充分反应后，排出气 体 ， 写 出 各 容 器 内 的 固 体 物 质 的 名 称 ； abc 假如分别加入

16、相同浓度足量的稀h 2so4，与残留物质完全反应，就消耗 h 2so4 的体积从大到小的次序为25. （ 1）试验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为（ 2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，mno 4 被仍原成mn 2 ，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为（ 3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用cucl 2 作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为（ 4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是（ 5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化才能从强到弱的次序为三、推断题26. 依据下图的互变关系，回答以下问题：（ 1）写

17、出以下物质的化学式abcde（ 2）写出以下反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式27. a 、b、c 是由 h、o、na 三种元素组成的三种化合物；甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成；上述单质和化合物之间存在如下反应关系：据此推断（写化学式）（ 1）化合物a 、b、c 分别是a bc学习必备欢迎下载（ 2）甲、乙、丙分别是甲乙丙四、试验题28. 除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式naoh （na 2co 3） kcl （ khco 3） na2co 3（ nahco 3） nahco 3（ na2co 3）29. 在下面的

18、装置中，a 是 cl 2 发生装置， c、d 为气体的净扮装置，c 中装有饱和食盐水，d 中装有浓h2 so4，e 是硬质玻璃管中装有细铁丝网；f 为干燥的广口瓶，烧杯g 为尾气吸取装置；试回答：（ 1）a 、b、g 中各装有什么药品：（ 2）为什么从a 中生成的气体肯定要通过c、d 两个装置？（ 3）e 中的现象为；生成的物质是（ 4）写出 a 、g 中发生反应的离子方程式和e 中反应的化学方程式五、运算题30. 将 10g 小苏打样品与足量盐酸反应生成的co2 气体通过足量的na2o2 后，得到1.6g气体，运算小苏打的纯度；31. 现有含 cl 的固体试样， 其 cl 的质量分数为a% ，为了确定试样是否合格，并简化运算过程，试验者用0.200mol/l的agno 3 标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入的 agno 3 溶液的 ml 数正好等于样品中cl 的质量分数的a 值，求称取试样质量为多少？学习必备欢迎下载【试题答案】一、1. ac2. a3. c4. b5. ac6. b7