高一化学第二章化学物质及其变化全套教案

1、学习必备欢迎下载其次章化学物质及其变化课标要求：能依据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科争论和化学学习的重要作用；知道胶体是一种常见的分散系，明白丁达尔效应；明白电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；依据试验事实熟悉离子反应用及其发生的条件；通过试验事实明白氧化仍原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化仍原反应；能正确熟悉氧化仍原反应的价值；第一节物质的分类（第一课时）教学目标 :1.能依据物质的组成和性质对物质进行分类2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类3.感悟分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法教学重点、难点重点： 常见化

2、学物质的分类方法难点： 常见化学物质的分类方法教学过程教学环节老师活动同学活动1. 从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速选择到所新课导入指 导需要的商品2. 试验老师能从药品室中顺当地拿到自己所需用的试剂或用品提出问题：化学物质的分类方法有哪阅读两种阅读教材第20 页至 21 页有关内容摸索提出问题：请尝试对所学的化学物质沟通和化学反应进行分类新知化学物质分为纯洁物和混合物纯洁物分为单质和化合物化合物分为氧化物、酸、碱、盐（各类物质都仍可以再分类）化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型归纳不论是对化学物质仍是对化学反应所进行的分类，都是依据肯定的分类标准；整理分类

3、标准不同，就有不同的分类方法；学习摸索依据不同的分类标准（如按组成、能争论否电离、结构）对化合物进行分类化合物（依据组成）化合物（能否电离）化合物（依据结构）学习必备欢迎下载纯洁物混合物纯洁物和混合物的比较：从有无固定摸索组成和结构、有无固定熔沸点、化学有固定组成和结构无固定组成和结构争论性质等方面有固定熔沸点无固定熔沸点保持该种物质的化学性质保持原有物质各自的化学性质新知学习探究学习一类物质可能有多种不同的树状分类归纳法，各种树状分类法间的交叉现象在总结所难免，这就是交叉分类法学习探究归纳树状分类法便于学问的积存和记忆，总结也是化学上常用的分类方法其次章化学物质及其变化板书设计第一节物质的分

4、类一、简洁分类法及其应用1. 化合物的分类2. 化学反应的分类3. 交叉分类法4. 树状分类法学习必备欢迎下载巩固练习：1.以下不属于置换反应的是（）a.cuo+h 2cu+h 2ob.c+2cuo2cu+co 2c.fe2o3+3co 2fe+co2d.fe+cuso feso+cu2.以下反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）a.2co+o 22co2b.cao+h 2o caoh 2c.c+h 2oco+h 2d.co 2+caoh 2 caco3 +h 2o3.以下物质的组成中肯定含有氧元素的是（）水酸碱盐氧化物a. b. c.d.4.肯定由三种元素组成的是（）a. 氧化物b.碱c.酸

5、d.盐 5.以下物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）a.n aohb.na 2so4c. na 2co 3d.k 2co 36.以下物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物a 纯碱盐酸烧碱二氧化硫b 烧碱硫酸食盐一氧化碳c 苛性钠醋酸石灰石水d 苛性钾碳酸苏打三氧化硫7.以下物质： h2onacl h2so4 caoh 2 fe3o4cuso4·5h 2o hno 3agno 3 nahco 3其中属于氧化物的是 ，属于碱的是 属于酸的是 ，属于盐的是 8.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按以下要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应 (2) 分

6、解反应 (3) 置换反应 (4) 复分解反应 9.我们已经知道了许很多多的物质；如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等；(1) 请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准；(2) 制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的详细物质；学习必备欢迎下载备课参考1.练习答案： 1.c2.ac3.c4.b5.c6.d7.8.3fe+2o 2fe3 o4h 2oh 2 +o2fe+2hcl fecl2+h 2hcl+agno 3 agcl +hno 32.备课资料：公孙龙是战国时期

7、平原君的食客；一天他牵了一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马不是马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了（或曰未能出关）；公孙龙说： “白马非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也；夫言色就形不当与，言形就色不宜从，今合以为物，非也；如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不行以应有白马也；不行以应有白马，就所求之马亡矣；亡就白马竟非马；公孙龙白马非马的论断，从颜色和外形两个方面把“马”和“白马”说成两个概念，从规律上讲是偷换概念，但从分类方法上可以说是颜色和外形分别对物质进行分类而得到的结论；学习必备欢迎下载教学目标1. 知道胶体是一种常见的分散系2. 熟悉丁达尔效

8、应3. 逐步探究胶体与浊液、溶液的区分第一节物质的分类（其次课时）4. 进展同学的学习爱好，乐于探究物质变化的秘密，感受化学世界的神奇教学重点、难点重点： 胶体及其主要性质难点： 丁达尔效应教学过程教学环节老师活动同学活动新课导入1.从学过的溶液组成导入2.从纳米科技简介导入指导提出问题：什么是分散系、分散质阅读和分散剂？阅读教材第22 页有关内容归纳新整理知分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种 物质里所得到的体系；被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物质叫分散剂；学习摸索争论归 纳依据分散质和分散剂所处的状态，它们之间的能使方式有哪些，并各举一两例分散质分散剂举例气体气体空气液体气体云、

9、雾固体气体烟灰尘气体液体泡沫液体液体牛奶、酒精溶液固体液体糖水、油漆气体固体泡沫塑料液体固体固体固体有色玻璃、合金分散系具有多样性小结学习分散系的分类 按分散质粒子的大探究小三种分散系性质的比较：分散系分散质粒主要特点粒子能否通粒子能否举例摸索子大小过半透膜通过滤纸争论浊液>100nm不均一、不稳固不能不能泥浆水溶液<1nm均一、稳固能能盐酸胶体1100nm均一、介稳固不能能蛋清学习必备欢迎下载1. 溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂归纳2. 油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬小结浊液操作 1：向沸水中滴加少量饱和fecl3 溶液，连续

10、煮沸现象：体系变红褐色新试验探究知feoh 3胶体的制备：指导操作操作 2：用激光笔分别照耀得到的红褐色液体与 cuso4 溶液，并进行比较前者：体系中有一条光亮的“通路”后者：溶液中无光亮的“通路”归纳学总结丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体习试验与上表结论对比：胶体粒子能透过探究滤纸1.将上述得到的feoh 3 胶体和泥浆水进行过滤feoh 3 胶体过滤后得到的液体与原体系无明显差异； 泥浆水过滤后得澄清透亮的液体2.用激光笔照耀feoh 3 胶体过滤后得到的液体：有丁达尔效应摸索争论自 学指导板书设计巩固练习：1. 日常生活

11、中的丁达尔效应2. 假如没有丁达尔效应地球上将是什么情形？纳米科技与胶体化学二、分散系及其分类1. 分散系：2. 胶体：分散质粒子直径在1100nm 的分散系3. 丁达尔效应4. 纳米科技与胶体化学简介阅读教材、课后查阅资料1.胶体和其它分散系的本质区分是（）a. 分散质粒子的大小b. 是不是一种稳固的体系c.会不会产生丁达尔效应d. 粒子不没有带电荷2.“纳米材料”是粒子直径为1100nm 的材料，纳米碳就是其中一种，如将纳米碳匀称地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀a. b.c.d. 3.以下分散系中分散质的微粒直径属于纳

12、米级的是（）a. 溶液b. 悬浊液c.胶体d. 乳浊液4.以下关于胶体的表达中，不正确选项（）a. 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象b. 一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应学习必备欢迎下载c.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过d. 胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象5. 以下关于胶体的表达中正确选项（）a. 胶体外观不匀称b.胶体带电荷，所以会产生电泳现象c.胶粒能透过滤纸d.胶体不稳固，静置后简洁产生沉淀 6.feoh 3 胶体带正电荷的缘由是（）a. 在电场作用下，feoh 3 胶粒向阴极定向移动b.fe3+带正电荷c. feoh 3 带负

13、电荷，吸引阳离子7.关于胶体的表达不正确选项（）d. feoh 3 胶粒吸附了阳离子a. 溶液显电中性，胶体带有电荷b.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸c.可用丁达尔效应区分溶液和胶体8.不能用胶体的学问说明的现象是（）d.电泳试验说明白胶体微粒带有电荷a.豆浆中加入石膏做豆腐b. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易显现堵塞c.向 fecl3 溶液中加入naoh 溶液，会显现红褐色d. 在海水与河水交界处，易形成三角洲9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝结，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝结，有关说法不正确选项（）a.胶体粒子直径约为1100nmb. 此胶体粒子带有电荷c.与 bacl 2 溶液或

14、 feoh 3 胶体可发生凝结d.na+使此胶体凝结的成效不如ca2、 mg 210.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的以下化肥，肥效最差的是（）a.nh 42so4b.nh 4hco 3c. nh 4no 3d. nh 4cl11.在 feoh 3 胶体中加入na2so4 饱和溶液，由于 离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为12.将饱和 fecl3 溶液滴入沸水中，液体变为 色，得到的是 ，用此分散系进行以下试验：(1) 将其装入u 型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发觉阴极邻近的颜色 ，这说明 ，这种现象称为 (2) 向其中加入饱和nh 4 2so4 溶液

15、发生的现象是 ，缘由是 (3) 向 其 中 滴 入 过 量 稀 硫 酸 ， 现 象 是 ， 其 原 因 是(4) 提纯此分散系常用的方法是 学习必备欢迎下载备课参考1.练习答案： 1.a2.b3.c4.a5.d6.d7.b8.c9.b10.c11.so42凝结或聚沉12.红褐胶体（ 1）加深胶体粒子带电荷电泳（2）产生沉淀电解质溶液使胶体发生了凝结（ 3）先显现红褐色沉淀后沉淀溶解开头加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成feoh 3，当酸过量时，又将feoh 3 沉淀溶解2.备课资料 ：胶体的凝结：胶体是一种比较稳固的分散系；由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互

16、排斥使得脱粒不简洁集合，胶粒所作的布朗运动也使胶粒不简洁集合成较大的颗粒而沉降；但假如赐予肯定的条件使胶体中的粒子集合成较大的颗粒，就会形成从分散系中析出；这个过程叫胶体的凝结；通常使胶体凝集的方法有：（ 1）加热：可使胶粒布朗运动速率加快，胶粒相互碰撞的机会增多，从而使之集合成较大颗粒而沉降；（ 2）加入电解质： 往胶体中加入某些电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷，使胶体集合生成沉淀析出；（ 3） 加入胶粒带相反电荷的胶体：不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子，使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷

17、；当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝结；学习必备欢迎下载教学目标其次节离子反应第一课时1. 明白电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2. 通过对酸、碱、盐电离情形的分析，培育同学归纳、概括才能，训练同学的科学方法3. 体验科学探究的艰辛与欢乐，树立辩证唯物主义世界观教学重点、难点重点： 让同学争论酸、碱、盐的电离情形，从电离的角度熟悉酸碱盐的本质难点： 电解质的概念教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的；请大家回忆是哪类反应？并摸索参与这类反应的物质的组成特点；一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离新投影

18、：1. cu 、naoh、kno 3 、蔗糖在以下三种情知形下能否导电，为什么？回忆中学所学物质导电性试验，针对题组绽开小组争论沟通，并小结发言：cu 在固态或熔化时都能够导电，由于金属中存在自由电子；学固体 水溶液 cu 除外 naoh 、 kno 3 在固态时不导电，由于阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状试验熔化 态下能够导电， 由于产生了自由移动的离子；习探 究2.hcl、h 2so4 、酒精在以下情形下能否导电，为什么？hcl 、h 2so4 作为液态纯洁物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的液态 纯洁物 作用下产生了自由移动的离子，故而能够导水溶液 电；新而蔗

19、糖和酒精在上述情形下都不能够导电，由于二者既不存在自由电子又不能电离产生知自由移动的阴、阳离子；学归 纳1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物摸索： cu 和 nacl 溶液是不是电解质？为什么？思 考非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电习的化合物归纳电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯洁物整理单质、混合物既不是电解质也不是非电解质学习必备欢迎下载电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？2. 电离及电离方程式指导同学阅读教材p26 有关 nacl 电离的介绍内容及图 2-9投影：能发生电离的物质类别： 摸索 电 离 的 条 件 与 通 电 有 无 关 系 ：交 流 电离的

20、结果： 电离的定义： 电离的表示方法： 常见酸、 碱、盐的电离情形是怎样的呢？其电离摸索方程式如何书写？沟通将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种能检查够完全电离的物质让同学书写电离方程式小结更正同学板演电离方程式中的不当之处摸索争论后填写投影中的空白：酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化，与通电无关产生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组沟通之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐；分别书写三种酸、碱、盐的电离方

21、程式写完之后在小组内互批互改试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质争论：酸、碱、盐的电离有无共同点？沟通归纳 . 酸：电离时产生的阳离子全部是h +的化合物 整理 . 碱：电离时产生的阴离子全部是oh的化合物 . 盐：电离时，生成金属阳离子或铵根离子 和酸根离子的化合物4应用可让同学判定右题以加深对概念的懂得已知 nahsona +h + so2 ，据此判定4实践nahso4 属于哪类物质？投影：今有 100 l1mol/l al 2so43 溶液写 出al 2so43的 电离 方 程式电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本 学习探究新知学习 归 纳整 理质的区分呢？4. 电解质溶液的特点 导

22、电性 存在自由移动的离子 电中性 电荷守恒 溶液中阳离子数目为 ，阴离子数目为 溶液中正电荷总数为 ，负电荷总数为 板书设计其次节离子反应学习必备欢迎下载一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 电解质： 非电解质：2. 电离及电离方程式电离：电离方程式：3.从电离的角度熟悉酸、碱、盐 .酸： . 碱： . 盐：4. 电解质溶液的特点 导电性 存在自由移动的离子 电中性 电荷守恒 巩固练习1.以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是a.氯化镁晶体b. 氯化钠溶液c.液态氯化氢d.熔融氢氧化钾2. 以下物质中导电性能最差的是a. 石墨棒b.固体氧化钾c.盐酸d. 熔融氢氧化钠3. 以下物质在肯定条件

23、下能够导电，但不是电解质的是a. 铝b. 食盐c. 硫酸d. 蔗糖4. 仅能在水溶液中导电的电解质是a. kohb. kno 3c. nh 4hco 3d.酒精5. 以下物质的水溶液中存在溶质分子的是a. hclb. naohc. na2co 3d. 蔗糖3436. 以下电离方程式不正确选项22a. hso 2h + so2b.nh no nh+ no 4442c.na co nacod. baoh ba2+ 2oh 32327. 以下关于电解质的判定中，正确的观点是（）a. 在熔融状态下能够导电的物质b. 在熔融或溶液中能够导电的物质c.在熔融或溶液中能够导电的化合物d. 在熔融和溶液中都能

24、导电的化合物8. 以下电离方程式中，正确选项3a. caoh 2 ca2+ 2（ oh）b. fecl fe2+ 3cl24b. h so h so2 d. also 2al 3+ 3so22424349. 设 n a 为阿伏加德罗常数的值，以下关于0.2mol/l bano 3 2 溶液不正确的说法是a. 500 ml 溶液中的阴、阳离子总数为0.3n ab. 500 ml 溶液中 no 3 离子浓度为0.2mol/lc. 500 ml 溶液中 ba2+离子浓度为0.2mol/l3d. 500 ml 溶液中 no离子总数为0.2na10.在 中或在 下能够导电的化合物叫做电解质；电解质溶液之

25、所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 ；电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸；生成的 离子全部是 的化合物叫做碱；生成 和 的化合物叫做盐；酸与碱发生中和反应的实质是 ；11.以下物质属于电解质的有 cu h2so4 naoh nacl caoco 2 caco3 h 2学习必备欢迎下载备课参考：1. 练习答案： 1.d2.b3.a4.c5.d6.c7.c8.d9.b10. 水溶液熔化电离自由移动的离子阳氢离子阴氢氧根离子金属离子酸根离子酸电离产生的氢离子与碱 电离产生的氢氧根离子结合生成水11.2. 备课参考 ：1 电解质与非电解质的区分电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态

26、下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化 合 物 类型离子化合物 强碱、盐 ，强极性共价化合物非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多数有机物能 否 直 接电离通 电 时 的现象溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例h 2so4、hf、 cao、caco3 等co 2、 so3、 nh 3、ch4 等2 强弱电解质的区分强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关电离过程不行逆过程可逆过程，存在电离平稳点表示方法电离方程式用“= ”电离方程式用“”水 溶 液 中 粒电离出的阴、阳离

27、子，不存在电解质既有电离出的阴、阳离子，又有电解质子存在形式分子分子实例绝大多数盐：nacl 、baso4 等弱酸： h2co 3、ch 3cooh 等强酸： h2so4、hcl 等弱碱： nh 3· h2o、cuoh 2 等强碱： baoh 2 、caoh 2 等极少数盐：不电离程度完全电离部分电离同学习必备欢迎下载其次节离子反应其次课时 教学目标：1. 通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件2. 初步学会判定离子方程式的正误3. 将试验探究与争论沟通亲密结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的懂得4. 使同学体验科学探究的欢乐，养成务实求真、勇于探究的科

28、学态度教学重点、难点重点 ：离子反应发生的条件难点 ：离子反应发生的条件教学过程：教学环节老师活动同学活动新课导入书写三组电离方程式： hcl 、 h2so4 、 hno 3 naoh 、koh 、baoh 2kno 3、 nacl 、agno 3 11. 如将 100ml 1mol · lkno 3 溶液与 1100ml 1mol ·lnacl 溶液混合， 求混 合 液 中 的 离 子 种 类 及 数 目学习引导分析混合液中的离子数目有无 探究增减，并引导争论缘由2. 如将 100ml 1mol ·lagno 3 溶液与11100ml 1mol ·ln

29、acl 溶液混合， 求混 合 液 中 的 离 子 种 类 及 数 目3新第 1 种情形中，混合液里含有k+ 、no 、na+、 cl 四种离子各0.1mol ，说明总结这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2 种情形中，溶液里仅归纳存在 no 3 、na+两种离子各0.1mol ，缘由是 0.1mol ag +与 0.1mol cl恰好结合知生成了难溶的agcl 沉淀摸索提出问题：什么是离子反应学争论如上述2 中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应指导习阅读试验探究提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并摸索争论实验现象1.向盛有 5ml cuso 4 溶液的试管中加入

30、5ml无明显现象nacl 溶液2.向盛有 5ml cuso 4 溶液的试管中加入5mlbacl 2 溶液有白色沉淀产生学习必备欢迎下载cuso4 溶液与 nacl 溶液并没有发生化学反应，只是cuso4 电离出来的cu2+、44新总结so2 与 nacl 电离出来的na +、cl 的混合； 而 cuso溶液与 bacl2 溶液就发生归纳了化学反应，生成了baso4 沉淀：知cuso4+bacl 2 cucl 2+baso 44学cuso4 cu2+so 2bacl2学习 ba2+2cl 习进行学法指导cuso4+bacl 2cucl 2+baso4探究2+cu2+so4+ba2+2cl cu2

31、+4+2cl+ baso 4so42+ba2+ baso 当 cuso42+4总结溶液与 bacl 2溶液混合时， cu2+ 和 cl 之间没有发生化学反应；而 so 2和 ba之间就发生了化学反应生成了难溶的baso4白色沉淀， cuso4溶液与归纳bacl 2 溶液反应的实质就是so42和 ba2+反应生成baso4 沉淀 如上式 摸索提出问题：离子方程式争论学习要求写几个酸碱中和反应的化学方探究程式并试写它们的离子反应方程式用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式naoh+hcl nacl+h 2o koh+hcl kcl+h 2o 2naoh+h 2so4 na 2so4

32、+2h 2o2koh+h 2so4 k 2so4+2h 2o离子反应方程式都是：2h+ +oh h o总结上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同2归纳的，酸碱中和的实质是酸电离出来的h +与碱电离出来的oh 结合生成了h o学习从上例四个中和反应引导探究不仅可以表示某一个详细的化学反应，而且仍可以表示同一类型的离子反应实 验现 象结论或说明试验 na2so4溶液 +bacl 2溶液产生白色沉淀ba22 baso +so424探究 na2co 3 溶液 +hcl 溶液放出气泡co3 2 +2h co 2o naoh 溶液 酚酞 +盐酸溶液红色消逝h +oh h归纳生成

33、沉淀、放出气体或生成水总结板书设计二、离子反应发生的条件1. 离子反应：2. 离子方程式：3. 离子反应发生的条件学习必备欢迎下载巩固练习 ：1.以下各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是a. 盐酸分别与naoh 溶液、 caoh 2 溶液反应b. 硫酸分别与naoh 溶液、 baoh 2 溶液反应c. 硝酸分别与na2co3 溶液、 k 2co3 溶液反应d. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式co32 +2h +co 2 +h 2o 表示的是 a. na 2co 3+2hcl 2nacl +co 2 +h 2ob. nahco 3+hcl nacl +co 2+h 2oc.

34、 k 2co3+h 2so4 na2so4 +co 2 +h 2od. k 2co3+2hno 32kno 3 +co 2+h 2o3.以下离子方程式错误选项（） 2fe+3+a. 铁与稀硫酸反应：2fe+6h+3h 22b. 盐酸与氢氧化钡溶液：h+oh h oc.碳酸钙与稀硝酸：caco3+2h + 2ca2+ co 2 +h 2od. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：2+2cu+so4+ba2+2oh cuoh2 +baso44.在 ph 1 的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）a.nh+ 、mg 2+、 so 2 、 clb. ba 2+ 、k +、oh 、cl 4c.al 3+、mno

35、44 、so2 、cl d.na +、cu2+、cl 、ba2+45.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确选项（）3a. so2 、oh 、cl 、k +b. na + 、no3 、 oh、cl3 、 hc. k + 、na+、no 3 、cld. k + 、co 2+ 、ba2+6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消逝并有气泡生成，再加入agno 3 溶液，又生成白色沉淀，就这两种物质是（）a.mgcl 2 和 na2co3b.k 2so4 和 bacl 2c.naoh 和 cuso4d. k 2co3 和 cano 3237.离子方程式co2

36、+2h + co2 +h 2 o 表示的意义是 ，写 出实现 该离 子 反应 的 一个 化学方 程式48.某溶液中可能存在以下阴离子：cl、so2 、co2 中的一种或几种3(1) 当溶液中存在大量h +时， 不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量ag + 时， 不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入bano 32 溶液能生成白色沉淀，就原溶液中存在的离子是 为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可连续向溶液中加入 ，通过观看 再作出进一步的判定；备课参考1.练习答案： 1.b2.b3.a4.a5.d6.a7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水na2co 3+2hcl 2nac

37、l +co 2 +h 2o38. 1co22cl 、so2、co2 3so2 、co2至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部4343溶解或都不溶解2. 备课资料：1.离子反应发生的条件(1) 生成难溶物质或微溶物：如so42 与 ag +、so42 与 ca2+、co32 与 mg 2+等生成微溶物导致离子反应发生4(2) 生成气体或挥发性物质：如nh+与 oh 、h+与、 co32、 hco3 、s2 、hs 、so32 、hso3等之间发生离子反应学习必备欢迎下载与 ch+(3) 生成弱电解质：如h、co3coo2 、s2 、so2 、f 等生成弱酸； oh 与 nh+、cu 2+、f

38、e3+334等生成弱碱； h +与 oh 生成水 水是一种极弱的电解质 2.书写离子方程式的步骤：(1) 写：写出正确的化学方程式(2) 拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示(3) 删：删去方程式等号两边重复的离子(4) 查：检查是否满意元素原子守恒、反应前后电荷守恒等；学习必备欢迎下载第三节氧化仍原反应教学目标 ：第一课时 1.初步学会依据化合价变化分析、判定、懂得氧化仍原反应2.通过氧化仍原反应概念的学习，培育同学精确描述概念、比较辨析概念的才能3.通过氧化仍原反应概念的演化，培育同学用进展的观点、科学的态度，勇于

39、探究的品质学习化学，并对同学进行对立统一的辩证唯物主义训练教学重点、难点重点：用化合价变化的观点懂得氧化仍原反应等概念难点：用化合价变化的观点懂得氧化仍原反应等概念教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入1.从日常生活中一些常见的现象，如：食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入 2.从同学写中学学过的氧化反应和仍原反应实例导入列举几个氧化反应和仍原反应的新摸索知沟通学实例 这 两 类 反 应 的 分 类 标 准 是 什么？得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？组织同学进行小辩论：氧化反应是物质得到氧的反应，仍原反应是物质失去氧的反应， 如在中，cuo 失去氧的同时， h 2 得到氧习辩论总

40、结正方：氧化反应和仍原反应是同时发生的，不是独立进行的；反方：氧化反应和仍原反应可以分别独立进行；氧化反应和仍原反应如同生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不行分割的统一整体，有氧化必有仍原，我们称之为 氧化仍原反应；投影：从得氧失氧的角度分析氧化反应归纳仍原反应整理氧化剂知仍原剂学氧化仍原反应氧化反应：物质得到氧的反应仍原反应：物质失去氧的反应氧化剂：供应氧的物质仍原剂：接受氧的物质氧化仍原反应：有得氧失氧的反应习 检 查 小结人类很早就已经学会利用氧化仍原反应，如火的使用、金属的冶炼等；炼铜就是利用仍原剂将铜从化合物中仍原出来；分析以下

41、两种炼铜方法的异同；活动探究比较： cu 都是从化合物中被仍原出来，c 和 fe 与之相对应，在反应中被氧化；但其次个反应中不存在得氧失氧的情形；学习必备欢迎下载指导同学分析反应前后元素化合价变化情形换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化；完成教材 p30“摸索与沟通”1.请分析以下反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？摸索争论2.是否只有得氧、失氧的反应才是氧化仍原反应？从已知的氧化仍原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被仍原；凡是得氧的元检查素其化合价会上升，即被氧化；可见氧化仍原反应与元素化合价升降存在着必定的联系，小结而得氧失氧只不过是其中

42、的特例；氧化仍原反应的概念是随着人们熟悉水平的提高不断向前进展的；归 纳投影：从元素化合价升降的角度分析 特点 整理氧化反应仍原反应氧化剂仍原剂氧化仍原反应氧化反应：所含元素化合价上升的反应仍原反应：所含元素化合价降低的反应氧化剂：所含元素化合价降低的物质仍原剂：所含元素化合价上升的物质氧化仍原反应：有元素化合价升降的反应归 纳氧化仍原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化仍原总结反应；元素化合价的变化是氧化仍原反应的特点；思 考以下不属于氧化仍原反应的是争论预 习为什么氧化仍原反应肯定相伴元素化合价的变化呢？作业复习中学所学化合价相关学问，并预习教材p31p32有关内容；板书设计第三节氧化仍原反应一、从电子得失的观点分析二、从化合价升降的观点分析1.氧化反应：2.仍原反应：1.氧化反应：2.仍原反应：学习必备欢迎下载巩固练习：3.氧化剂：3.氧化剂：4.仍原剂：4.仍原剂：5.氧化仍原反应：5.氧化仍原反应：1.以下反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化仍原反应的是（）a.fe+cuso 4 fes