人教版高一化学硫酸

1、 so2的用途的用途 一、三氧化硫一、三氧化硫soso3 3+2naoh =na+2naoh =na2 2soso4 4+h+h2 20 0soso3 3+na+na2 2o =nao =na2 2soso4 4so3 + h2o = h2so4二、硫化氢二、硫化氢(h2s) 1、物理性质、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体无色有臭鸡蛋气味的气体, ,溶于水溶于水 有毒。其水溶液叫氢硫酸有毒。其水溶液叫氢硫酸2、化学性质、化学性质1)可燃性可燃性氧气充足氧气充足2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o氧气不足氧气不足2h2s + o2 = 2s + 2h2o点燃点燃点燃点燃2)2)还原性

2、还原性能与一些氧化剂如能与一些氧化剂如: so2、氯气、浓硫酸、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等硝酸、高锰酸钾溶液等反应反应3)3)热分解：热分解：h2s = h2 + s4)4)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种 二元弱酸，不稳定，易被氧化。二元弱酸，不稳定，易被氧化。清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件1 1、物理性质：、物理性质： 颜颜 色色 ： 状状 态态 ：沸沸 点点 ：挥发性：挥发性：溶解度：溶解度：密密 度度 : :无无 色色粘稠油状液体粘稠油状液体高沸点（高沸点（338c338c）比水大比水大难挥发难挥发易溶于水，能与水以任意比混合。易溶于水，能与水以

3、任意比混合。溶解时放出大量的热。溶解时放出大量的热。 正确操作：正确操作： 将浓硫酸缓慢将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻璃棒不断的烧杯内，并用玻璃棒不断搅拌。搅拌。思考思考 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？酸，应该怎样办？ 应立即用大量的水冲洗应立即用大量的水冲洗, ,然后涂上然后涂上3% 3% 5%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液如果是稀硫酸呢如果是稀硫酸呢? ?2 2 将将cuso4 45h2 2o加入一定量的浓硫酸加入一定量的浓硫酸 静置静置5 5分钟左右，可以观察到什么现象？分钟左右，可以观察到什么现象？1

4、 1在托盘天平两盘上分别放一相同大小在托盘天平两盘上分别放一相同大小的表面皿，左盘表面皿中加入的表面皿，左盘表面皿中加入15ml15ml浓硫酸，浓硫酸，右盘加砝码并将天平调平，静置右盘加砝码并将天平调平，静置1010分钟左分钟左右观察。天平指针向哪个方向倾斜？右观察。天平指针向哪个方向倾斜？ = cuso4 4+5h2 2ocuso4 45h2 2o四、浓硫酸特性四、浓硫酸特性 应用：应用：作干燥剂作干燥剂：例如：例如：oo2 2、hh2 2、clcl2 2、 n n2 2 、hclhcl、soso2 2、 coco2 2 等等不能不能能否用浓硫酸干燥湿润的能否用浓硫酸干燥湿润的nhnh3 3

5、？思考思考（1）能吸收空气中的水分）能吸收空气中的水分（2）还能夺取结晶水合物中的结晶水）还能夺取结晶水合物中的结晶水四、浓硫酸特性四、浓硫酸特性 2脱水性：脱水性：碳化现象碳化现象： 浓硫酸将有机物中浓硫酸将有机物中( (含含c c、h h、o o元素元素) )中的中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。实验：实验：把木条插入到浓硫酸中，观察现象。把木条插入到浓硫酸中，观察现象。木条变黑木条变黑讨论：吸水性与脱水性的区别讨论：吸水性与脱水性的区别吸水性吸水性吸水性是指物质中本身就吸水性是指物质中本身就存有水，浓硫酸直接与水分子结合；存有水，浓硫酸直接与

6、水分子结合；脱水性脱水性浓硫酸将有机物中的氢、氧浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。元素按水的比例脱去。蔗糖变黑，体积膨胀蔗糖变黑，体积膨胀疏松多孔疏松多孔，有刺激性，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热气味的气体生成，放出大量的热反应：反应：c12h22o11 12c + 11h2o浓硫酸浓硫酸还原剂还原剂氧化剂氧化剂 在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入硫酸，用玻璃棒搅拌。注入硫酸，用玻璃棒搅拌。实验：实验：c + 2h2so4(浓浓)= + 2so2+2h2oco2脱水性脱水性氧化性氧化性品红品红 1 1、设计一个实验，验证木炭和浓设计一个

7、实验，验证木炭和浓h2so4共热生成的混合气体？共热生成的混合气体？ 提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )：kmnokmno4 4溶液溶液澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜品红品红 kmno kmno4 4石灰水石灰水品红品红 无水硫酸铜无水硫酸铜检验水检验水 检验检验so2除去除去so2检验检验co2先验证哪一种气体？再验证哪一种气体？先验证哪一种气体？再验证哪一种气体？最后呢？最后呢？ 3 3、浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的强氧化性 c + 2h2so4(浓浓)=co2+ 2so2+2h2o失失4e- -得得4e- -还原剂还原剂氧化剂氧化剂四、浓

8、硫酸特性四、浓硫酸特性 a.a.非金属与浓硫酸的反应（如非金属与浓硫酸的反应（如c c、p p、s s）cu + 2h2so4（浓）（浓）= cuso4+ so2 +2h2o 0+6+4+2失失2e-得得2e-氧化性氧化性酸性酸性分析分析1在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？ 分析分析2随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？ 3 3、浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的强氧化性b.b.金属与浓硫酸的反应金属与浓硫酸的反应 把把4 45ml5ml浓硫酸倒入试管中，然后放入铜片，观察浓硫酸倒入试管中，然后放入铜片，观察有什么现象？

9、然后给试管加热，把产物通入品红溶有什么现象？然后给试管加热，把产物通入品红溶液，观察反应物颜色的变化和品红溶液颜色变化。液，观察反应物颜色的变化和品红溶液颜色变化。1 1常温下金属常温下金属cucu和浓硫酸没有现象。和浓硫酸没有现象。2 2加热条件下浓硫酸可以和加热条件下浓硫酸可以和cucu发生反应，发生反应，反应后溶液稀释反应后溶液稀释呈蓝色呈蓝色。 3 3、使品红溶液褪色，并使紫色、使品红溶液褪色，并使紫色石蕊变红。石蕊变红。浓硫酸的浓硫酸的 强氧化性强氧化性工业上用工业上用铝铝槽车盛放、运输槽车盛放、运输冷冷的浓硫酸的浓硫酸浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发浓硫酸由于具有强氧化

10、性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。化物保护膜。钝化反应钝化反应针对训练针对训练向向50ml 18mol/l的浓硫酸的浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为应后，被还原的硫酸的物质的量为( ) a、小于、小于0.45mol b、等于、等于0.45molc、在、在0.45mol和和0.90mol之间之间 d、大于、大于0.90mol a想一想 下列哪些气体不能用浓下列哪些气体不能用浓h h2 2soso4 4干燥干燥( )？a a、 nhnh3 3

11、 b b、 soso2 2 c c、 hbrhbr d d、 co eco e、 h h2 2s fs f、 hi hi 浓硫酸不能干燥碱性浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体气体和还原性气体！注 意a、c、e、f、思考：比较稀、浓思考：比较稀、浓h2so4的氧化性的氧化性 稀稀h2so4 浓浓h2so4表现氧化表现氧化性的微粒性的微粒还原产物还原产物氧化能力氧化能力 +1 hh2so2等等较弱较弱强强 +6 s 针对训练针对训练 下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中， 正确的是正确的是 （ ） a a、常温时都能与铁发生反应，放出气体常温时都能与铁发生反应，放出气体

12、b b、加热时都能与铜发生反应，放出气体加热时都能与铜发生反应，放出气体 c c、都能作为气体的干燥试剂都能作为气体的干燥试剂 d d 、硫元素化合价都是硫元素化合价都是6 6价价d d课堂练习课堂练习： 1、硫酸具有下列性质：硫酸具有下列性质：酸性，酸性，浓硫酸具有吸浓硫酸具有吸水性，水性，浓硫酸具有脱水性，浓硫酸具有脱水性，浓硫酸具有强氧化性。浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：把浓硫酸露置在空气中，质量会增加把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（ ）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（ ）把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（ ）用浓硫酸干燥用